CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
3ªsérie
QUÍMICA
2.3
QUESTÃO 1
O gráfico abaixo mostra como a constante de equilíbrio
(Kc) varia com a temperatura para uma determinada
reação química.
3º período
A. ( ) O ácido fumárico equivale à forma trans do ácido
butenodioico.
B. ( ) A adição de água transforma carbonos trigonais
em carbonos tetraédricos, possibilitando rotação
dos eixos das ligações ✤ e impedindo a ocorrência
de diferentes estruturas espaciais.
C. ( ) O nome oficial do ácido málico é ácido
3-hidroxibutanodioico.
KC
D. ( ) A presença do grupo hidroxila em um dos
carbonos ✍ do ácido málico provoca diminuição
da força ácida do composto.
Temperatura
Analisando-se o aspecto da curva, julgue os itens que se
seguem.(1,0)
A. ( ) O aumento de temperatura favorece a formação
de produto(s).
B. ( ) A concentração de reagentes é constante ao longo
da curva.
C. ( ) A reação química ocorre com liberação de calor
(exotérmica).
D. ( ) O aquecimento do sistema diminui o valor da
constante de equilíbrio (Kc).
E. ( ) A constante de equilíbrio Kc independe da
temperatura.
QUESTÃO 2
Considere o texto e a figura abaixo para julgar os itens
(1,0).
A psoríase é uma doença da pele que acomete em torno
de 5% da população e para a qual não existe, lamentavelmente,
nenhum tratamento farmacêutico ou nutritivo realmente eficaz.
No entanto, o ácido fumárico e alguns de seus derivados
são utilizados com certo sucesso na Europa e nos Estados Unidos
há mais de 30 anos para acalmar as coceiras, a descamação e os
incômodos próprios da psoríase.
Fonte:http://www.ventausa.com/p/11044/Acido-Fum%C3%A1rico-500-mg-Tratamento-d
a-psor%C3%ADase-para-acalmar-coceiras
E. ( ) O ácido cis-butenodioico, denominado ácido
maleico, apresenta maior caráter polar quando
comparado ao ácido fumárico.
QUESTÃO 3
No corpo humano, 70% do transporte de CO2 para os
pulmões, por meio das hemácias e do plasma, ocorre sob
a forma de íons bicarbonato. Eles são produzidos pela
reação do dióxido de carbono com água, representada
pela seguinte reação química:
CO2(g) + H2O(l) l H+(aq) + HCO −3 (aq).
A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que
provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do pH do
sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios
respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as
seguintes afirmações.
I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam
CO2 suficientemente, o que faz com que a reação
deste com H2O se desloque para a esquerda.
II. Pessoas
ansiosas
respiram
rapidamente,
eliminando muito CO2, o que faz com que a reação
deste com H2O se desloque para a esquerda.
III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons
bicarbonato, o que faz com que a reação do CO2 com
H2O se desloque para a direita.
É correto o que se afirma em (1,0)
HOOC
C
HOCH
+H2O
C
H
COOH
H
– H2O
COOH
CH2
(A) I, apenas.
(B) III, apenas.
(C) I e III, apenas.
(D) II e III, apenas.
(E) I, II e III.
COOH
AVALIAÇÃO DISCURSIVA DE QUÍMICA :: 3º período | 3ª SÉRIE :: ENSINO MÉDIO | 23M3Qui_2014_pro.lwp
PÁG. 1
CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
QUESTÃO 4
QUESTÃO 6
O câncer de mama é a principal causa de morte por
neoplasias em mulheres no mundo. Nutrientes, como vitamina A
(VA) e ácido butírico (AB), modulam a carcinogênese por meio
de mecanismos epigenéticos, como metilação do DNA e
acetilação de histonas. As histonas são as principais proteínas
que compõem o nucleossomo.
Analise a equação química abaixo esquematizada, que
representa uma possível rota sintética para obtenção do
DDT (dicloro-difeniltricloroetano).
CI
CI
O
CI
CI
Fonte: http://www.revistanutrire.org.br/articles/view/id/4fb524d71ef1fafd24000002
A respeito do ácido butírico (butanoico) e seus possíveis
isômeros são feitas as afirmações abaixo.
I. O ácido butanoico e o metanoato de propila são
isômeros funcionais.
II. O ácido metilpropanoico é isômero de posição do
ácido butanoico.
CI
H
CI
2
CI
CI
(A)
CI
(B)
Resolva os itens.
(A) Escreva os nomes dos reagentes A e B. (0,6)
III. O etanoato de etila e o propanoato de metila são
metâmeros entre si.
(B) Escreva a fórmula molecular do produto inorgânico
formado na reação. (0,4)
IV. Na ionização do ácido butírico em água, o ânion
butirato é sua base conjugada.
(C) Classifique a reação em substituição, adição ou
eliminação. Justifique a resposta. (0,5)
V. A reação de esterificação entre o ácido acético e o
álcool isopropílico produz um dos isômeros
funcionais do ácido butírico.
VI. A acetilação ou etilação de histonas é uma reação
entre grupos acetato, H3CCOO–, e a proteína.
São corretas as afirmações (1,0)
QUESTÃO 7
O acetato de etila pode ser obtido pela reação de
esterificação entre o ácido acético e o etanol, cuja
constante de equilíbrio, na temperatura de 100° C, é igual
a 4,0. Partindo-se de quantidades estequiométricas de
ácido acético e álcool etílico, faça o que se pede.
(A) Escreva a fórmula estrutural de um isômero
funcional do ácido acético. (0,5)
(A) I, III, IV, apenas.
(B) II, III, IV, apenas.
(B) Determine a porcentagem aproximada de ácido
acético esterificado, quando o sistema atingir o
equilíbrio a 100° C. (1,0)
(C) III, IV, VI, apenas.
(D) IV, V, VI, apenas.
QUESTÃO 8
(E) III, V, VI, apenas.
QUESTÃO 5
O ácido acetilsalicílico – aspirina (HAsP) – é um ácido
orgânico fraco e dissocia-se em solução aquosa de acordo
com a equação
HAsP(aq) l H+(aq) + AsP–(aq).
Numa solução aquosa de concentração inicial de HAsP
igual a 1,0 mol/L, o ácido encontra-se 1,8% dissociado, a
uma determinada temperatura. De acordo com esses
dados e com a fórmula estrutural do ácido citado, os itens
que se seguem.
O
HO
CH3
O
O íon bicarbonato (HCO3–) pode atuar como regulador de
pH em função de sua participação nas reações abaixo
representadas.
I. HCO3–(aq) + H3O+(aq) l H2O(l) + H2CO3(aq)
II. HCO3–(aq)+ OH–(aq) l CO32–(aq) + H2O(l)
Utilize as equações químicas e resolva as questões abaixo.
(A) Classifique, com base na teoria protônica, a atuação
do bicarbonato nas reações I e II. (0,6)
(B) Explique, utilizando termos químicos adequados e
de forma sucinta, por que o carbonato (CO32–) pode
atuar com base de Lewis, mas não pode atuar como
ácido de Bronsted-Lowry. (0,3)
(C) Represente as fórmulas químicas e escreva os
respectivos nomes dos pares conjugados da água
nas reações I e II. (0,6)
O
(A) Determine o valor da constante de ionização (Ka)
para esse ácido, à mesma temperatura. (1,0)
(B) Escreva a fórmula molecular do ânion AsP– formado.
(0,5)
AVALIAÇÃO DISCURSIVA DE QUÍMICA :: 3º período | 3ª SÉRIE :: ENSINO MÉDIO | 23M3Qui_2014_pro.lwp
PÁG. 2
CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
3ªsérie
2.3
QUÍMICA
3º período ::
QUESTÃO 5
11 de setembro de 2014
PONTUAÇÃO
(B) (1,0)
(A) (1,0)
QUESTÃO 8
(A) (0,6)
I:
II:
(B) (0,5)
QUESTÃO 6
PONTUAÇÃO
PONTUAÇÃO
(B) (0,3)
(A) (0,6)
A: ___________________________________________________
B: ___________________________________________________
(B) (0,4)
(C) (0,6)
I:
(C) (0,5)
QUESTÃO 7
PONTUAÇÃO
(A) (0,5)
AVALIAÇÃO DISCURSIVA DE QUÍMICA :: 3º período | 3ª SÉRIE :: ENSINO MÉDIO | 23M3Qui_2014_pro.lwp
II:
PÁG. 1