Nome: _________________________________________________ nº: ________
Bimestre: 3º
Ano/série: 3ª série _____
Ensino: Médio
Componente Curricular: Química
Professor: Ricardo Honda
Data: ____ /____ /____
Lista de exercícios de Química nº 10
Revisão dos principais tópicos sobre Equilíbrio Químico abordados no 1º Semestre
Agora é com você!!!
1. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em
função da concentração (KC) das seguintes reações:
a) H2 (g) + I2 (g)
2 HI (g)
b) 3 C2H2 (g)
C6H6 (g)
c) N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
2. (UEL) – Para o equilíbrio químico N2 (g) + O2 (g)
2 NO (g) foram encontrados os seguintes valores
para a constante KC, às temperaturas indicadas:
Temperatura (K)
KC
-4
I
1800
1,21 ∙ 10
-4
II
2000
4,08 ∙ 10
-4
III
2100
6,86 ∙ 10
-4
IV
2200
11,0 ∙ 10
-4
V
2300
16,0 ∙ 10
Há maior concentração molar do NO (g) em:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
a) Complete a tabela abaixo:
2 SO3 (g)
2 SO2 (g) + O2 (g)
Início
1 mol/L
0
0
Reage / forma
Equilíbrio
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (KC)
e calcule o seu valor.
c) Quando [SO2] = [O2] = 0,3 mol/L e [SO3] = 0,6 mol/L,
o sistema estará em equilíbrio químico? Justifique.
7. Complete a tabela a seguir:
2 NO2 (g)
N2O4 (g)
3. (PUC) – Em determinadas condições de temperatura
Início
10 mol/L
0
e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2
Reage / forma
mol/L de NO2, segundo a equação N2O4 (g)
2
Equilíbrio
2 mol/L
NO2 (g). Qual o valor da constante (KC) desse equilíbrio,
nas condições da experiência?
8. Com base na tabela anterior, complete o diagrama.
Escreva a expressão da constante de equilíbrio (KC) e
4. (UECE) – São colocados 8,0 mol de amônia num calcule o seu valor.
recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima
de 450 ºC, estabelece-se, após algum tempo, o
equilíbrio:
2 NH3 (g)
3 H2 (g) + N2 (g)
Sabendo que a variação do número de mol dos
participantes está registrada no gráfico, podemos
afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio,
KC, é igual a:
9. (UNESP) – Na precipitação de chuva ácida, um dos
ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um
equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água
da chuva está representado pela equação:
2 SO2 (g) + O2 (g)
2 SO3 (g)
a) Calcule o valor da constante de equilíbrio nas
condições em que reagindo-se 6 mol/L de SO2 com 5
mol/L de O2, obtêm-se 4 mol/L de SO3 quando o
sistema atinge o equilíbrio.
b) Construa um gráfico para este equilíbrio
a) 27,00.
b) 5,40.
c) 1,08.
d) 2,16. representando as concentrações em mol/L na ordenada
e o tempo na abscissa, e indique o ponto onde foi
5. (UFV-MG) – Considere a seguinte equação de estabelecido o equilíbrio.
oxirredução:
4+
2+
3+
3+
Gabarito:
Ce + Fe
Ce + Fe
4+
-13
A constante de equilíbrio desta reação é igual a 2,0 · 2. E; 3. KC = 8; 4. A; 5. [Ce ] = 5 ∙ 10 mol/L;
11
6. a)
10 .
2 SO3 (g)
2 SO2 (g) + O2 (g)
a) Escreva a expressão que representa a constante de
Início
1 mol/L
0
0
equilíbrio.
4+
- 0,4 mol/L + 0,4 mol/L + 0,2 mol/L
b) Calcule a concentração de íons Ce que existe em Reage / forma
3+
equilíbrio em uma solução cuja concentração de Ce é
Equilíbrio
0,6 mol/L
0,4 mol/L
0,2 mol/L
3+
2+
0,1 mol/L, de Fe é 0,1 mol/L e de Fe é 0,1 mol/L.
b) KC = 0,088; c) Não, pois Q = 0,075 ≠ KC
7.
6. Considere o gráfico a seguir:
2 NO2 (g)
N2O4 (g)
Início
10 mol/L
0
Reage / forma
- 8 mol/L
+ 4 mol/L
Equilíbrio
2 mol/L
4 mol/L
8.
9. a) KC = 1,33
Agora é com você!!!
1. (CESGRANRIO) – O gráfico seguinte refere-se ao
sistema químico H2 (g) + I2 (g)
2 HI (g) ao qual se
aplica o Princípio de Le Chatelier.
Analise o gráfico e indique a opção correta:
a) A adição de I2 (g) em t1 aumentou a concentração de
HI (g).
b) A adição de H2 (g) em t2 aumentou a concentração
de I2 (g).
c) A adição de H2 (g) em t2 levou o sistema ao equilíbrio.
d) A adição de H2 (g) em t1 aumentou a concentração
de HI (g).
e) A adição de HI (g) em t2 alterou o equilíbrio do
sistema.
2. (UFF-RJ) – Em um recipiente de um litro, adicionam- 7. (FUVEST) – Em uma solução aquosa diluída e
se 4 mol de H2 e 3 mol de I2. A temperatura é de 27 ºC. avermelhada do indicador HA, existe o seguinte
O equilíbrio é atingido, como mostra o gráfico a seguir:
equilíbrio:
+
–
HA
H +A
sendo que a espécie HA é de cor vermelha e a espécie
–
A é de cor azul. O que se observa, se a essa solução
for adicionado hidróxido de sódio em excesso?
Gabarito:
1. D; 2. a) Kc = 25; b) Deslocamento para a direita; 3. C;
4. D; 5. Aumentar a pressão e diminuir a temperatura; 6.
A adição de uma substância básica introduz no
+
equilíbrio íons OH que retiram H , deslocando o
equilíbrio para a direita; 7. Os íons OH retiram os íons
a) Calcule a constante de equilíbrio (Kc) para essa H+, deslocando o equilíbrio para a direita, favorecendo a
reação.
formação de A e a solução ficará azul.
b) Qual o sentido de deslocamento dessa reação
quando um ligeiro excesso de H2 é introduzido no
sistema, após o equilíbrio?
3. (CESGRANRIO) – Abaixo é apresentada uma reação
química em equilíbrio:
2 NO (g) + O2 (g)
2 NO2 (g) ΔH < 0
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido
da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
a) diminuir a pressão e a temperatura.
b) aumentar a pressão e a temperatura.
c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura.
d) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de
NO e O2.
e) aumentar a temperatura e as concentrações de NO e
O2.
4. (UFMG) – O hidrogênio molecular pode ser obtido,
industrialmente, pelo tratamento do metano com vapor
de água. O processo envolve a seguinte reação
endotérmica:
CH4 (g) + H2O (g)
CO (g) + 3 H2 (g)
Com relação ao sistema em equilíbrio, pode-se afirmar,
corretamente, que:
a) a presença de um catalisador afeta a composição da
mistura.
b) a presença de um catalisador afeta a constante de
equilíbrio.
c) o aumento da pressão diminui a quantidade de
CH4(g).
d) o aumento da temperatura afeta a constante de
equilíbrio.
e) o aumento da temperatura diminui a quantidade de
CO(g).
5. (UNICAMP) – Tem-se o seguinte equilíbrio:
2 NO (g) + O2 (g)
2 NO2 (g) ΔH = –113kJ
Mantendo-se sempre constante a relação entre as
concentrações de NO e O2 surgirão duas maneiras para
aumentar a concentração de NO2 no equilíbrio. Quais
são elas?
6. (FUVEST) – No vinagre ocorre o seguinte equilíbrio:
–
+
CH3—COOH
CH3—COO + H
Que efeito provoca, nesse equilíbrio, a adição de uma
substância básica? Justifique a sua resposta.
2. A constante de ionização de um ácido HA é igual a
–10
3,6 × 10 a 25 °C. Calcule:
a) o grau de ionização a 25 °C, em solução 0,10 mol/L;
b) o grau de ionização a 25 °C, em solução 0,0010
mol/L.
3. (FEI) – A constante de equilíbrio (Ka) dos ácidos HA,
–5
HB e HC, a 25 °C é, respectivamente: 1,8 ⋅ 10 ; 5,7 ⋅
–8
–4
10 e 1,8 ⋅ 10 . Indique a ordem crescente de força
desses ácidos.
4. O ácido acetilsalicílico, mais conhecido como
aspirina, é um ácido orgânico fraco, cuja fórmula será
representada por HAsp. Uma solução aquosa 0,1mol/L
+
de HAsp apresenta uma concentração de H igual a
0,004 mol/L. Calcule o Ka da aspirina.
5. Calcule a concentração hidrogeniônica existente em
uma solução aquosa 0,01 mol/L de um ácido HX, cuja
–8
constante de ionização é igual a 9 ⋅ 10 a 25 ºC.
Gabarito:
-4
-5
-4
1. Ka = 4 x 10 ; 2. a) Ka = 6 x 10 ; b) Ka = 6 x 10 ; 3.
-4
+
-5
HB < HA < HC; 4. Ka = 1,6 x 10 ; 5. [H ] = 3 x 10
mol/L.
Pense um pouquinho mais...
O termo pH foi usado pela primeira vez pelo bioquímico
Sörensen, quando trabalhava com o controle da acidez
de cerveja. O cálculo de pH pode ser feito pela
expressão:
pH = - log[H+]
Assim, calcule o pH das soluções referentes às
questões 1, 2 (“a” e “b”), 4 e 5.
Agora é com você!!!
1. Um ácido HX apresenta um grau de ionização de 2%
em uma solução 1 mol/L. Calcule a sua constante de
ionização.