Leonnardo Cruvinel Furquim
GASES
Leonnardo Cruvinel Furquim
GASES
Um gás é definido como uma substância que se expande
espontaneamente para preencher completamente seu
recipiente de maneira uniforme.
VOLUME
O volume de um gás ocupa todo o recipiente que o
contém.
m³ = 1000 L
dm³ = L
cm³ = mL
PRESSÃO
Pressão é definida como a força por unidade de área.
SI Pa = 1 N.m-2
1 atm = 101325 Pa
1 mmHg = 133,322 Pa
760 mm Hg = 1 atm
TEMPERATURA
A temperatura de um objeto mede a energia cinética
média de suas partículas.
T (K) = t (°C) + 273,15
LEI DE BOYLE
LEI DE BOYLE
LEI DE BOYLE
LEI DE BOYLE
LEI DE BOYLE
Para uma amostra de gás mantido à temperatura
constante, o produto P x V é uma constante, se P1 e P2
representam a pressão e o volume iniciais de um gás e
P2 e V2, a pressão e o volume finais, então:
P1V1 = P2V2
LEI DE BOYLE
Uma certa quantidade de um gás ideal é encerrada em
um aparelho que obedece à lei de Boyle. Seu volume é
247 cm³ a uma pressão de 62,5 kPa. Se a pressão do gás
é aumentada para 82,5 kPa com redução de seu volume,
qual será o novo volume ocupado pelo gás, se a
temperatura é mantida constante?
LEI DE BOYLE
LEI DE BOYLE
LEI DE CHARLES
LEI DE CHARLES
Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 1,20 L a
25 °C. Se a temperatura aumenta a 50 °C, qual é o novo
volume do gás se a pressão permaneceu constante?
LEI DE CHARLES
CÁLCULOS COMBINADOS
CÁLCULOS COMBINADOS
P
T
V
Inicial (1)
1 atm
25 + 273 =
298 K
2,65 L
Final (2)
2 atm
75 + 273 =
348 K
?
LEI
DE
GAY-LUSSAC
COMBINAÇÃO DE VOLUMES
E
Quando os gases hidrogênio e oxigênio reagem para
formar água gasosa, existe uma relação simples entre os
volumes dos reagentes e dos produtos, se estes forem
medidos na mesma pressão e temperatura:
2 V de hidrogênio + 1 V de oxigênio 2 V de água
Compare isto com a equação balanceada para a reação:
2H2(g) + O2 (g) 2H2O(g)
Quando medidos sob as mesmas condições de T e P, os
volumes dos reagentes e produtos gasosos de uma reação
está na razão de números inteiros e pequenos.
PRINCÍPIO DE AVOGADRO
Por que a relação entre os volumes é exatamente igual à
relação entre os números de moléculas das diferentes
substâncias, como mostrado pelos coeficientes na
equação balanceada?
Princípio de Avogadro – volumes iguais de gases
diferentes contêm números iguais de moléculas
quando medidos nas mesmas condições de pressão e
temperatura.
PRINCÍPIO DE AVOGADRO
LEI DO GÁS IDEAL
As Leis de Boyle, de Charles e o princípio de Avogadro
são todos enunciados de proporcionalidade que
descrevem o gás ideal. Podemos resumi-la como:
Constantes
Lei de
Boyle
V
Ten
Lei de
Charles
V
T
Pen
Princípio
de
Avogadro
V
n
TeP
LEI DO GÁS IDEAL
DETERMINAÇÃO DE R
DETERMINAÇÃO DE R
CÁLCULO DA LEI DO GÁS IDEAL
Suponha que 0,176 mol de um gás ideal ocupa 8,64 litros
à pressão de 0,432 atm. Qual é a temperatura do gás em
graus Celsius?
CÁLCULO DA LEI DO GÁS IDEAL
CÁLCULO DA LEI DO GÁS IDEAL
Suponha que uma amostra de 5 g de gás oxigênio, O2, a
35 °C é colocada em um recipiente com a capacidade de
6 L. Considerando o comportamento do gás ideal para o
oxigênio, calcule a pressão do oxigênio em milímetros
de mercúrio. (massa atômica do O = 16 g/mol; 1 atm =
760 mmHg).
CÁLCULO DA LEI DO GÁS IDEAL
VOLUME MOLAR DO GÁS IDEAL
MASSA MOLECULAR A PARTIR
DA DENSIDADE DO GÁS
A densidade do gás fosfina é 1,26 g L-1 a 50 °C e 747
mmHg. Calcule a massa molecular da fosfina.
MASSA MOLECULAR A PARTIR
DA DENSIDADE DO GÁS
A densidade do gás fosfina é 1,26 g L-1 a 50 °C e 747
mmHg. Calcule a massa molecular da fosfina.
T = 50 °C + 273 = 323,2 K
P = 747 mmHg = 0,983 atm
Sabemos a partir da densidade que 1 L possui uma massa
de 1,26 g. A lei do gás ideal pode ser usada pra encontrar
quantos mols estão presentes em 1L:
MASSA MOLECULAR A PARTIR
DA DENSIDADE DO GÁS
LEI DE DALTON DAS PRESSÕES
PARCIAIS
A lei de Dalton das pressões parciais estabelece que a
pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à
soma das pressões parciais dos gases individuais.
Pressão parcial é definida como a pressão que um gás
exerceria se ele fosse o único gás do recipiente.
LEI DE DALTON DAS PRESSÕES
PARCIAIS
LEI DE DALTON DAS PRESSÕES
PARCIAIS
Amostra de H2, O2 e N2 contêm, cada uma, massa de 1 g.
Suponha que os gases sejam colocados conjuntamente em
um recipiente de 10 L a 125 °C. Considere o
comportamento ideal e calcule a pressão total em
atmosferas.
LEI DE DALTON DAS PRESSÕES
PARCIAIS
LEI DE DALTON DAS PRESSÕES
PARCIAIS
LEI DE DALTON DAS PRESSÕES
PARCIAIS
LEI DE DALTON DAS PRESSÕES
PARCIAIS
LEI DE DALTON DAS PRESSÕES
PARCIAIS
LEI DE DALTON DAS PRESSÕES
PARCIAIS
Leonnardo Cruvinel Furquim
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