Sumário
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
Língua Portuguesa
Professora Maria Gordiano. ...............................................................................................................................5
Professor Tom Dantas..........................................................................................................................................8
Professor Sérgio Rosa........................................................................................................................................12
Professor Paulo Lobão. .....................................................................................................................................14
Professor Fábio Coelho. ....................................................................................................................................16
Professor Alzitônio Maia. .................................................................................................................................18
Professor Sousa Nunes.......................................................................................................................................20
Matemática
Professor Afonso Nogueira. ..............................................................................................................................24
Professor Marcelo Augusto..............................................................................................................................25
Professor Lincoln Albuquerque........................................................................................................................25
Professor Alexmay Soares.................................................................................................................................27
Professor Arnaldo Torres. ................................................................................................................................29
História
Professor Marcus Antônio. ...............................................................................................................................30
Professor Nilton Sousa......................................................................................................................................33
Professor Hermano Melo...................................................................................................................................36
Professor Dawison Sampaio. ..............................................................................................................................38
Professor Zilfran Varela. .................................................................................................................................42
Geografia
Professor Franzé Filgueiras..............................................................................................................................46
Professor Alexandre Lima.................................................................................................................................47
Física
Professor Tadeu Carvalho. ...............................................................................................................................51
Professor Andrew Aquino..................................................................................................................................52
Professor Artur Henrique. ................................................................................................................................54
Professor Paulo Lemos. .....................................................................................................................................56
Professor Eduardo Cavalcanti. ........................................................................................................................57
Professor Marcos Haroldo. ..............................................................................................................................59
Professor Douglas Gomes..................................................................................................................................60
Professor Haroldo Lima. ...................................................................................................................................62
Química
Professor Sérgio Matos.....................................................................................................................................64
Professor Roberto Ricelly. ...............................................................................................................................66
Professor Antonino Fontenelle.........................................................................................................................70
Professor Ronaldo Paiva...................................................................................................................................72
Professor Mariano Oliveira..............................................................................................................................75
Professor Egberto Camurça..............................................................................................................................77
Professor Deomar Jr...........................................................................................................................................78
Biologia
Professor Edjânio Ferreira................................................................................................................................82
Professor João Karllos. ....................................................................................................................................83
Professor Beto Aquino.......................................................................................................................................85
Professor Alexandre Werneck. .........................................................................................................................90
Professor Claudio Ponte....................................................................................................................................92
Professor Marcelo Henrique.............................................................................................................................94
Espanhol
Professores Pedro Fernandes e Talita Rabelo. ................................................................................................97
Língua Inglesa
Professores Rivaldo Coelho e Anquisis Silva...................................................................................................99
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
Química
Professor Sérgio Matos
1. Um óxido de nitrogênio contém 63,65% de nitrogênio.
A fórmula do composto é:
a) NO2 c) N2O
b) NO d) N2O5
2. Alfred Bernhard Nobel, Químico Sueco, em 1895, deixou
sua fortuna para a Fundação Nobel, que distribuiria
anualmente um prêmio para as personalidades que se
destacassem na Ciência, na Literatura e no Progresso pela
Paz Mundial. Estava criado o Prêmio Nobel, concedido
pela primeira vez em 1901. Nobel dedicou-se ao estudo da
nitroglicerina:
O NO2
H2C
HC
O
NO2
H2C
O
NO2
Com relação a este composto, é correto afirmar que:
a) sua massa molar é de 217g/mol.
b) em dois mols existem 6.02 × 1024 átomos de hidrogênio.
c) a atomicidade do oxigênio é 6.
d) sua fórmula molecular é C3H5N2O9.
3. O percentual máximo de álcool em volume na gasolina,
autorizado pela legislação é de 22%. Para determinar
este percentual, usamos um procedimento simples.
Misturamos uma pequena quantidade de sal de
cozinha com água (cerca de 40 mL) em uma proveta.
Posteriormente adicionamos uma amostra de 40 mL
de gasolina. A partir daí, executamos uma série de
procedimentos. Abaixo relacionamos alguns, dos quais
somente um é correto, marque-o:
a)filtramos o material para separar o álcool e determinar
o seu percentual.
b) identificamos, por medição direta, o volume de álcool
existente na proveta já que ele não se mistura com água
e nem com gasolina e calculamos seu percentual.
c) observamos a gasolina que permanece no fundo da
proveta, por ser mais densa, e fazemos a leitura de seu
volume para calcular o teor de álcool.
d) determinamos o volume de álcool, fazendo a diferença
entre o volume inicial da mistura álcool-gasolina
e o volume final da gasolina e calculamos então o
percentual.
4. A “bola da vez” nos meios científicos é a preocupação
com os danosos efeitos da poluição ambiental. Abaixo
relacionamos agentes, causas e efeitos de alguns poluentes.
Assinale a alternativa que apresenta a correspondência falsa.
a) A queima de combustível fóssil é responsável pela
produção de dióxido de carbono que acarreta problemas
respiratórios e cardiovascularas.
b) Alguns hidrocarbonetos aromáticos contidos no carvão
e no alcatrão do cigarro têm propriededes cancerígenas.
c) As queimadas produzem dióxido de carbono, responsável
pelo efeito estufa que está aumentando a temperatura do
planeta.
d) A utilização de aerossóis, refrigeradores e
condicionadores de ar com CFCs contribui para a
produção de chuva ácida, causando doenças, lesões
pulmonares a deformações congênitas.
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5. Em um saco de polietileno de paredes flexíveis são
introduzidos 8,0 L de hélio e 440 L de metano, ambos
medidos nas condições normais de temperatura e pressão.
As condições foram posteriormente alteradas para 25 ºC e
0,92 atm. A fração molar do metano e sua pressão parcial
são, respectivamente:
a) 0,334 e 0,307 atm
b) 0,142 e 0,179 atm
c) 0,357 e 0,179 atm
d) 0,307 e 0,334 atm
6. O gás oxigênio, O 2, tão importante no ciclo da vida
humana, cuja ausência provoca a morte, foi descoberto por
Joseph Priestley (1733-1804), em 1774, que submeteu o
óxido de mercúrio (II) à calefação:
2 HgO(s)
Calor
2 Hg(l) + O2(g)
Com respeito a esta reação, pode-se afirmar corretamente:
a) é de óxido-redução.
b) é de síntese.
c) 433,2 kg de HgO produzirão 16 kg de O2.
d) é de simples troca
7. O carbono pode existir em pelo menos seis formas cristalinas
de cadeias carbônicas infinitas: grafites a e b, diamante,
Ionsdaleíta (diamante hexagonal) caoíta e carbono (VI).
Destas, a grafite a é a mais estável a temperaturas e
pressões normais. A partir das informações acima, assinale
a alternativa correta:
a) As diversas formas cristalinas do carbono diferem entre
si no ambiente de coordenação dos átomos de carbono
ou na sequência de empacotamento das camadas da rede
cristalina.
b) No diamante, cada átomo de carbono está rodeado por
seis átomos vizinhos equidistantes, formando uma célula
unitária cúbica.
c) A molécula do fulereno pode conter até sessenta átomos
de carbono formando hexágonos e pentágonos.
d) As propriedades químicas a físicas de todos os alótropos
do carbono são iguais.
8. Quando o monóxido de carbono é inalado ele pode substituir
o oxigênio e combinar com as moléculas de hemoglobina,
impedindo a respiração dos tecidos. Sobre o monóxido de
carbono, um estudante registrou as seguintes informações:
I. É um gás incolor e inodoro;
II. Pode ser obtido pela reação do carvão com o vapor
d’água;
III. É usado na indústria química, porque a partir dele são
obtidas moléculas orgânicas mais complexas;
IV. É um óxido ácido;
V. É um dos produtos da combustão completa de alcanos.
São verdadeiras apenas as informações:
a) I, III e IV
b) II, IV e V
c) I, II e III
d) II, III e II
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Módulo IV – UECE – 1ª Fase
9. Em um laboratório de Química, o professor solicita
aos alunos que façam a relação das vidrarias e materiais
necessários para a realização de uma experiência de
dissolução fracionada, com o objetivo de separar sal e
areia de uma mistura heterogênea, para usar o sal em outra
experiência. Assinale a alternativa que contém a relação
correta.
a) Água, 2 béqueres, bastão de vidro, funil, papel de filtro,
argola de ferro, suporte metálico, bico de bunsen, botijão
de gás butano, tripé de ferro, fósforo, mufla e pinça
metálica.
b) Água, 2 béqueres, bastão de vidro, funil, papel de filtro,
argola de ferro, suporte metálico, bico de bunsen, botijão
de gás butano, tripé de ferro, fosfóro e tela de amianto.
c) Água, 2 frascos de erlenmeyer, bastão de vidro, funil,
argola de ferro, suporte metálico, chapa aquecedora, tripé
de ferro, tela de amianto, garras metálicas e espátula.
d) Água, 2 béqueres, proveta, espátula, funil, papel de filtro,
trompa de vácuo, argola de ferro, suporte metálico, bico
de bunsen, botijão de gás butano, tripé de ferro, fosfóro
e tela de amianto.
10. O fósforo branco, usado como arma química, apresenta
alta reatividade, queima com facilidade na presença do ar
atmosférico e é obtido pela reação representada pela equação
não balanceada:
Ca3(PO4)2(s) + SO2(g) + C(s) → CaSO3(s) + CO(g) + P4(s)
Em relação ao fósforo, suas variedades, seu processo de
obtenção e suas propriedades, assinale o correto.
a) Fósforo branco e fósforo vermelho são denominações
diferentes para isótopos do fósforo.
b) A soma dos coeficientes da equação acima, quando
balanceada, é 34.
c) Na reação indicada acima, cada átomo de fósforo sofre
oxidação, perdendo cinco elétrons.
d) De acordo com a reação acima, quando balanceada,
o volume de dióxido de enxofre, medido nas CNTP,
consumido na produção de 0,75 mol de fósforo é,
aproximadamente, 100 litros.
11. O desconforto estomacal pode ser ocasionado por
alimentação incorreta, que estimula o estômago a produzir
mais ácido clorídrico para auxiliar na digestão, ou ainda por
ansiedade e nervosismo. Estas duas situações ocasionam o
desequilíbrio de acidez estomacal, que pode ser minimizada
com o uso de antiácidos. O bicarbonato de sódio age no
estômago de acordo com a reação:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2.
Sobre o suco gástrico e antiácidos estomacais, assinale o
correto.
a) O bicarbonato de sódio pode ser usado como antiácido,
mas, quando em excesso, pode causar desconforto
devido à grande produção de cloreto de sódio e água.
b) Na reação acima, o bicarbonato de sódio funciona como
uma base, neutralizando o ácido clorídrico.
c) Qualquer hidróxido pode ser usado para neutralizar a
ação do ácido clorídrico.
d) O bicarbonato de sódio é classificado como um sal
básico, de pOH elevado, utilizado para neutralizar o pH
do HCl do estômago, que varia de 0,9 a 2,0.
65
12. A água mineral com gás é obtida pela injeção de gás
carbônico. O número de mols de CO2 contidos em uma
garrafa de 2,0 L de água mineral, com concentração de
2,2 g desse gás por litro de solução, é aproximadamente:
a) 0,08 c) 0,16
b) 0,10 d) 0,20
13. Na água do mar, encontram-se dissolvidos muitos sais,
entre os quais o cloreto de sódio, o cloreto de magnésio, o
sulfato de cálcio e o brometo de sódio. Em alguns países do
Oriente Médio e do Caribe, onde há escassez de água doce,
são usados alguns processos de purificação da água do mar
para torná-la potável. Sem considerar a rentabilidade e o
custo operacional, dentre os processos listados a seguir, o
único que é inviável é o (a):
a) osmose reversa.
b) dessalinização térmica.
c) congelamento.
d) cristalização fracionada.
14. O ácido nítrico – líquido transparente, incolor e tóxico – é
usado na fabricação de nitrato para fertilizantes. Assinale a
alternativa que associa corretamente sua estrutura com uma
de suas propriedades químicas.
O
|
a) H — O — N == O, oxidante forte.
b) H — O — N == O, ácido fraco.
O
|
c) H — O — N — O, redutor forte.
d) H — O — O — N == O, ácido forte.
15. O ácido nítrico tem importância, como matéria-prima, em
vários tipos de indústrias. É usado na preparação de adubos,
corantes, seda artificial, plásticos, celuloses, tintas e vernizes.
Pode ser obtido industrialmente a partir do gás amoníaco:
4 NH3 + 5X
Catalisador
4 NO + 6 H2O
2 Q + O2
2 NO2
Z + 3 NO2
2 T + NO
Os compostos X, Q, Z e T, são, respectivamente:
a) O2, NO, H2O e HNO3
b) O2, NO, N2O e N2O3
c) N2O , NO, O2 e NO3
d) O2, N2O, H2O e HNO3
16. Para impedir a proliferação do micro-organismo que
causa o botulismo em carnes em conserva, peixes
defumados, bacon assado e salsicha, usa-se o nitrito de
sódio, NaNO 2. Esse sal, quando chega ao estômago,
reage com o suco gástrico, produzindo o HNO2 que, por
sua vez, reage com as aminas secundárias existentes nos
alimentos, produzindo nitrosaminas, substâncias com sérios
indícios de que provocam câncer no sistema digestório.
Assinale a alternativa que contém uma reação que produz
nitrosamina.
a) 2 R3N + 2 HNO2 → 2 R3N — N == O + H2O + 1/2 O2
b) RNH2 + HNO2 → R — OH + H2O + N2
c) R2NH + HNO2 → R2NO + NO + H2
d) R2NH + HNO2 → R2N — N == O + H2O
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Módulo IV – UECE – 1ª Fase
17. A Petrobras é a maior usuária mundial de dutos flexíveis,
que levam o petróleo dos poços até as plataformas.
A flexibilidade é fundamental para que os dutos suportem
condições hostis, como profundidade e movimentação
do mar. Os dutos flexíveis são constituídos de camadas
poliméricas e metálicas intercaladas. Com relação aos
polímeros assinale a alternativa correta.
a) Polímeros de condensação são obtidos pela reação de
dois monômeros, com eliminação de uma substância
mais simples. Ex.: reação de fenol e formaldeído com
eliminação de água.
b) Polímero de adição é a soma de monômeros pequenos,
todos diferentes entre si. Ex.: adição de etileno e cloreto
de vinila.
c) Copolímeros são polímeros obtidos a partir de
monômeros pequenos e todos iguais entre si. Ex.: reação
de moléculas de etileno para produzir o propileno.
d) Nos polímeros lineares, as macromoléculas não são
encadeadas. Ex.: polietileno.
18. Sucos naturais de fruta são exemplos de alimentos que
sofrem rápida oxidação a partir do momento em que
são preparados. Por isso, é conveniente fazer o suco no
momento em que ele vai ser consumido. Em uma reação de
óxidorredução que envolve compostos orgânicos, se um
composto orgânico é transformado em outro, ocorre uma
oxidação ou redução.
Nos quadros a seguir, os itens I, II, III e IV indicam que o
composto da Coluna X foi transformado no composto da
Coluna Y por uma reação do tipo indicado na Coluna Z.
I.
H 3C
OH
Coluna Y
H
Coluna X
II.
H3C
CH
NH
Coluna X
H3C
O
OH
REDUÇÃO
Coluna Y
Coluna Z
CH2
OXIDAÇÃO
H 3C
NH2
Coluna Y
C
CH3
H 3C
C
CH3
REDUÇÃO
H
Coluna X
Coluna Y
O
IV.
CH3
C
OH
Coluna Z
O
CH3
C
H
20. O “segredo” do maracujá está na casca. Em recente pesquisa
descobriu-se que a farinha da casca do maracujá é ótima para
os diabéticos, pois é cheia de pectina, fibra poderosa contra
os picos de glicose, por diminuir a absorção de carboidratos e
gorduras após as refeições, combatendo os picos repentinos
do hormônio insulina, regulando assim os níveis do açúcar
em circulação. Daí, pode-se afirmar, corretamente, que:
a) a glicose é um poliálcool-cetona.
b) as gorduras são formadas por éteres de ácidos saturados.
c) estruturalmente, o açúcar comum (sacarose) representa
a condensação de uma molécula de glicose e uma de
frutose.
d) os carboidratos pertencem à família dos aminoácidos.
Professor Roberto Ricelly
1. (CPS/2010) A energia limpa é aquela que, durante os
processos de produção e utilização, não libera ou libera
poucos gases ou resíduos que agravam o aquecimento
global.
Sobre o ciclo de produção e utilização do etanol – que pode
ser considerado uma fonte de energia limpa – é correto
afirmar que, durante:
a) a sua utilização em motores, ocorre a emissão de clorofila
na atmosfera, o que purifica o ar.
b) a sua utilização em motores, ocorre a retenção total do
CO2 pela água residual da queima desse combustível.
c) a fase de crescimento dos vegetais, que são a
matéria-prima da qual é extraído esse combustível,
ocorre a absorção do CO2.
d) a queima desse combustível, ocorre a produção de O2,
elemento fundamental para o crescimento dos vegetais.
e) a queima desse combustível, evita-se a emissão de
qualquer resíduo poluente.
2. (Puc-pr/2010) O ácido sulfúrico é uma das substâncias
mais utilizadas nas indústrias. Seu maior consumo se dá na
indústria de fertilizantes, além da indústria petroquímica,
de papel, de corantes e nas baterias de automóvel.
Esse ácido pode ser descrito como:
I. um líquido incolor, viscoso e corrosivo;
II. um ácido forte, oxiácido, mineral, fixo, além de ser forte
agente oxidante;
III. ao reagir com o metal zinco, forma o sulfato de zinco
e desprende o gás hidrogênio;
IV. o ácido concentrado é um ótimo condutor de corrente
elétrica, pois ele tem concentração de 96%;
V. o hidrogeno sulfeto é a base conjugada desse ácido,
segundo a teoria de Bronsted-Lowry.
a) Apenas as assertivas I, II e III estão corretas.
b) Apenas as assertivas I e II estão corretas.
c) Apenas a assertiva I está correta.
d) Todas as assertivas estão corretas.
e) Apenas a assertiva II está correta.
Coluna Z
OH
O
III.
C
Coluna Z
MUece_001-AN
Coluna X
19. A ciência comprova que pequenas doses de bebida alcoólica
podem barrar inflamações, proteger o coração e livrar o
fígado de acúmulo de gordura. A Organização Mundial da
Saúde (OMS) estipula, como limites, uma garrafa de cerveja,
para homens, e meia garrafa, para mulheres, desde que
saudáveis. No corpo humano, parte do etanol se transforma
em outros compostos, sendo que um deles é o:
a) metanoato de metila. c) etanal.
b) ácido etanoico. d) metoxi metano.
OXIDAÇÃO
Está correto o indicado:
a) no item I, apenas.
b) nos itens I e III, apenas.
c) no item III apenas
d) nos itens II. III a IV, apenas.
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Módulo IV – UECE – 1ª Fase
3. (Ufu/2010) Numa coletiva de imprensa, Carlos Col,
ex-piloto e presidente da Vicar, empresa organizadora e
promotora da Stock Car, anunciou, dentre outras medidas
de preservação do meio ambiente, que todas as categorias
que compõem o evento Stock Car utilizarão o etanol como
combustível em substituição à gasolina.
Na realidade, essa medida de real importância ecológica
e ambiental é um retorno da categoria ao uso desse
combustível renovável, uma vez que, há exatamente 30 anos
atrás, a Stock Car começou a utilizar o etanol em substituição
à gasolina. Mas existe uma grande diferença entre essas
duas épocas, porque, em 1979, o governo militar, em função
da crise do petróleo, proibiu a utilização da gasolina em
competições automobilísticas e o etanol surgiu como uma
alternativa permitida.
A Stock Car utilizou o etanol por vinte e um anos
consecutivos e, somente em 2000, com o advento
dos motores V8 importados dos Estados Unidos, que
originariamente foram concebidos para uso de gasolina,
a categoria abandonou o uso do combustível limpo e
renovável. Agora, em parceria com a Unica – União da
Indústria de Cana-de-Açúcar, a Stock Car utilizará apenas
etanol em suas competições em todo o território brasileiro.
É importante frisar que o petróleo demora 4 milhões de anos
para se formar no subsolo, enquanto o etanol tem um ciclo
de apenas um ano, desde o plantio da cana-de-açúcar até o
seu corte e extração pelas usinas.
PANIZO, 2009. Stock Car retorna ao uso do etanol. Disponível em
<www.blog.superspeedway.com.br>. Acesso em 12 de abril de 2010.
Ao analisar o texto presente no blog do Super Speedway
sobre as competições de Stock Car, e a partir de seus
conhecimentos de química sobre as vantagens do uso do
álcool com relação à gasolina, assinale a alternativa correta.
a) O texto do blog afirma que o etanol brasileiro é um
combustível renovável, o que significa que pode ser
obtido da destilação do petróleo presente nas reservas
de pré-sal.
b) O texto do blog traz informações incorretas sobre as
vantagens do álcool em relação à gasolina, pois na
queima do etanol há maior liberação de poluentes que
na queima da gasolina.
c) Apesar das vantagens do uso do álcool em relação
à gasolina, é incorreto afirmar que o álcool é um
combustível limpo e não poluente, pois libera em sua
queima um gás que provoca o efeito estufa.
d) O uso da gasolina, no que tange à liberação de
gases estufa, pode ser mais vantajoso que o uso do
álcool; pois, na produção do etanol, há ocupação de
grandes áreas de plantio da cana-de-açúcar.
4. (Mackenzie/2010)
Monóxido de Carbono – perigo à vista
O monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro
presente na queima de combustíveis, fumaça de cigarros
etc. Quando inalado, compete com o gás oxigênio ao
combinar-se com a hemoglobina do sangue muito mais
facilmente que esse. Assim, as células do corpo vão receber
quantidade de oxigênio bem menor do que o necessário, pois a
hemoglobina disponível para o transporte de oxigênio diminui,
causando danos à saúde, podendo, até mesmo, levar à morte.
67
Em recintos fechados, onde o fumo é liberado, tanto
fumantes quanto não fumantes sofrem a ação desse gás
no organismo. Considere que um fumante, em um recinto
fechado, tenha ficado exposto das 22 h às 6 h do dia seguinte,
a 450 ppm de monóxido de carbono proveniente da fumaça
de cigarros.
(ppm – partes do monóxido por milhão de partes de ar)
Quantidade de CO necessária
para desativar a hemoglobina
(ppm)
Tempo de
exposição:
1h
Tempo
exposição:
8h
Porcentagem
de
hemoglobina
desativada
Efeitos na saúde
55 – 80
15 – 18
3%
Diminuição da
atividade cardíaca,
alteração no fluxo
sanguíneo
110 – 170
30 – 45
6%
Problemas de visão,
diminuição da capacidade de trabalho
280 – 575
75 – 155
10 a 20%
Pequenas dores de
cabeça, problemas
psicomotores
575 – 860
155 – 235
20 a 30%
Dores de cabeça
intensas e náuseas
860 – 1155
235 – 310
30 a 40%
Náuseas, vômitos e
diminuição da visão
1430 – 1710
390 – 470
40 a 60%
Convulsão, coma
1710 – 2000
470 – 550
60 a 70%
Coma, diminuição da
atividade cardíaca e
respiratória
2000 – 2280
550 – 630
70 a 80%
Morte
Consultando a tabela acima, percebe-se que o efeito desse
gás nessa pessoa será:
a) a diminuição da atividade cardíaca.
b) pequena dor de cabeça.
c) convulsão.
d) dor de cabeça intensa e náuseas.
e) a morte.
5. (Ufsc/2010) O dióxido de carbono (CO2) é uma substânciachave no ciclo do carbono, em que há uma grande
mobilidade do carbono entre os seres vivos e o ambiente.
Essa mobilidade depende de vários processos químicos,
físicos e biológicos.
Identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as
afirmativas a seguir.
( )O dióxido de carbono é formado pela combustão
completa de materiais orgânicos.
( )A fotossíntese e a respiração são dois processos
essenciais no ciclo biológico do carbono.
( )Ao sintetizar um açúcar, a planta libera a energia
armazenada nas ligações de carbono.
( )O efeito estufa é agravado pela liberação de dióxido
de carbono na atmosfera.
( )O CO 2 é conhecido como gelo seco, pois passa
diretamente da fase sólida para a fase líquida.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de
cima para baixo.
a) F – V – F – V – V c) V – V – F – V – F
b) F – F – V – F – V d) V – F – V – F – F
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Módulo IV – UECE – 1ª Fase
O gás hilariante, representado na equação química a seguir
como substância X, pode ser preparado em laboratório, com
aquecimento, a partir da seguinte reação:
(NH4)2SO4 + 2 KNO3 → K2SO4 + 4 H2O + 2 X
A fórmula e o nome químico adequado para o gás hilariante
são, respectivamente:
a) NO e óxido de mononitrogênio.
b) NO2 e dióxido de nitrogênio.
c) NO3 e óxido nítrico.
d) N2O e monóxido de dinitrogênio.
e) N2O5 e peróxido de nitrogênio.
7. (Enem/2010) As mobilizações para promover um
planeta melhor para as futuras gerações são cada vez
mais frequentes. A maior parte dos meios de transporte
de massa é atualmente movida pela queima de um
combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus
causado por essa prática, basta saber que um carro produz,
em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km
percorrido.
Revista Aquecimento Global. Ano 2, nº 8.
Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano
(C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a
liberação de energia, permitindo que o carro entre em
movimento. A equação que representa a reação química
desse processo demonstra que:
a) no processo há liberaçao de oxigênio, sob a forma
de O 2.
b) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para
1 do octano.
c) no processo há consumo de água, para que haja liberação
de energia.
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de
12,5 para 1 do octano.
e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de
9 para 1 do octano.
8. (Uerj/2010) Para evitar a ingestão de quantidades excessivas
de sódio, foi desenvolvido o sal light, no qual parte do
cloreto de sódio é substituído por cloreto de potássio.
Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais
para porções iguais de dois tipos de sal:
Sal Tradicional
Constituinte
Quantidade por porção
sódio
368,0 mg
potássio
–
Constituinte
sódio
potássio
Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro,
sódio ou potássio nos sais.
A redução percentual do íon cloro no sal light, em relação
ao sal tradicional, é igual a:
Dados: Na = 23; K = 39.
a) 10%
b) 20%
c) 40%
d) 50%
9. (Unemat/2010) As propriedades dos gases, como a
variação da pressão, do volume e da temperatura, são
conhecidas como “Leis dos gases”.
Assinale a alternativa correta.
a) A lei de Charles diz que, sob volume constante, a
pressão exercida por uma determinada massa gasosa é
inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.
b) A lei de Boyle diz que, para uma quantidade fixa de gás
em temperatura constante, o volume é inversamente
proporcional à pressão.
c) A lei de Avogadro diz que volumes iguais de gases
quaisquer, quando medidos a mesma pressão e
temperatura, encerram número diferente de moléculas.
d) O valor R na função PV = nRT varia de acordo com a
natureza dos gases.
e) Quando a temperatura de um gás aumenta sob pressão
constante, o volume diminui.
10.(Ufu/2010) Observe as representações a seguir e
assinale a alternativa correta.
MUece_002-AN
6. (Ufrgs/2010) O gás hilariante recebe essa denominação
pois sua inalação provoca uma leve euforia, com contrações
faciais involuntárias semelhantes ao riso.
Fulerenos
Grafite
Diamante
a) As figuras mostram substâncias que possuem as mesmas
propriedades físicas e químicas.
b) As figuras representam formas alotrópicas do carbono,
sendo que a estrutura dos fulerenos acima pode ser
comparada a uma bola de futebol.
c) As representações indicam que a ligação química
entre os átomos de carbono − presentes nos fulerenos,
diamante e grafite − é do tipo iônica.
d) As substâncias representadas nas figuras podem ser
classificadas como compostas, pois, por reações
químicas, formam outras mais simples.
11. (Ufrgs/2010) Fabricantes de pigmentos para tatuagens
deverão brevemente obter registro de seus produtos junto
aos órgãos oficiais. A preocupação com as normas para essas
tintas decorre do fato de muitos pigmentos apresentarem
derivados de metais pesados, o que pode provocar efeitos
adversos à saúde.
Atualmente, pode ser encontrado HgS no pigmento
vermelho, PbCrO4 no amarelo e Cr2O3 no verde.
Sal Light
Quantidade por porção
184,0 mg
249,6 mg
68
OSG.: 64865/12
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
Assinale a propriedade compartilhada pelos metais
Hg (mercúrio), Pb (chumbo) e Cr (cromo).
a) Apresentam altos valores de potenciais de ionização.
b) Têm seus elétrons distribuídos em um mesmo número
de camadas eletrônicas.
c) Reagem vigorosamente com a água, formando óxidos.
d) Apresentam elevados valores de eletronegatividade.
e) Podem apresentar mais de um estado de oxidação.
lixo
1
MUece_003-AN
12. (cps/2010) Para aquecer sua casa de forma sustentável,
Sr. João aproveitou o calor produzido pela decomposição
do lixo, como mostra a figura a seguir.
2
S
serpentina
Lengen, Johan Van. Manual do Arquiteto Descalço.
Ed. Empório do Livro.
Para detalhar esse processo, assinale a alternativa cujas
palavras completam, correta e respectivamente, o texto a
seguir.
O ar frio que está mais próximo do piso é _________
do que o ar quente, e entra pela abertura (1) do cano,
seguindo para a serpentina (S) onde recebe o calor do lixo.
O ar aquecido se torna _________ e sobe até a saída (2) do
cano, por onde entra na casa.
a)
b)
c)
d)
e)
menos volátil ... mais denso
mais denso ... menos volátil
mais condutor ... menos condutor
mais denso ... menos denso
mais volátil ... menos volátil
14.(Unesp/2010) A queima de combustíveis fósseis é uma
fonte de dióxido de enxofre atmosférico, assim como as
erupções vulcânicas, como a que ocorreu recentemente
na Islândia.
Considere ainda o equilíbrio químico, representado pela
equação, que ocorre na água de uma piscina, na qual se
utiliza hipoclorito em seu tratamento:
Cl2(g) + 2 OH–(aq)  ClO–(aq) + Cl–(aq) + H2O(l)
Analise as seguintes afirmações:
I. A queima dos combustíveis carvão mineral, petróleo
e álcool de cana-de-açúcar é responsável pela maioria
das emissões de SO2 no planeta;
II. Acredita-se que a presença, na estratosfera, de partículas
muito finas, formadas a partir do SO2, contribua para o
resfriamento da Terra, por bloquear parte da radiação
solar;
III. A alteração do pH da chuva pode resultar na formação
de um gás sufocante em piscinas localizadas em regiões
altamente poluídas pelas emissões de SO2.
São corretas as afirmações:
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) I, II e III.
d) II e III, apenas.
e) III, apenas.
• Texto para as questões 15 e 16:
Dados: Constante universal dos gases perfeitos:
0,082 atm · L/mol · K
Elemento
13. (Enem/2010) O lixão que recebia 130 toneladas
de lixo e contaminava a região com o seu chorume
(líquido derivado da decomposição de compostos
orgânicos) foi recuperado, transformando-se em um
aterro sanitário controlado, mudando a qualidade de
vida e a paisagem e propor cionando condições dignas
de trabalho para os que dele subsistiam.
Revista Promoção da Saúde da Secretaria de Políticas
de Saúde Ano 1, nº 4, dez. 2000 (adaptado).
Quais procedimentos técnicos tornam o aterro sanitário
mais vantajoso que o lixão, em relação às problemáticas
abordadas no texto?
a) O lixo é recolhido e incinerado pela combustão a altas
temperaturas.
b) O lixo hospitalar é separado para ser enterrado e sobre
ele, colocada cal virgem.
c) O lixo orgânico e inorgânico é encoberto, e o chorume
canalizado para ser tratado e neutralizado.
d) O lixo orgânico é completamente separado do lixo
inorgânico, evitando a formação de chorume.
e) O lixo industrial é separado e acondicionado de forma
adequada, formando uma bolsa de resíduos.
69
H
C
N
O
Na
Número
atômico
1
6
7
8
11
Massa atômica
1,0
12,0
14,0
16,0
23,0
Al
S
13
27,0
16
32,0
Cl
K
Cr
Fe
Ba
17
35,5
19
24
26
56
39,0
52,0
56,0
137,0
15 (Uece/2010) Os extintores de incêndio à base de espuma
contêm soluções aquosas de sulfato de alumínio e
bicarbonato de sódio. Sobre a chama, ocorre a reação cuja
equação não balanceada é:
NaHCO3 + Al2(SO4)3 → Al(OH)3 + H2O + CO2 + Na2SO4.
OSG.: 64865/12
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
16. (Uece/2010) A química da atmosfera é afetada por ações
antropogênicas que aumentam a concentração de poluentes,
produzem chuva ácida, destroem a camada de ozônio e
causam o aquecimento global.
Sobre os ciclos globais e as reações químicas da atmosfera,
assinale a afirmação falsa.
a) A reação genérica, não balanceada, que corresponde à
respiração é:
(CH2O)n + O2 → CO2 + H2O + Energia.
b) A fixação do CO2 pelos oceanos se dá através da
dissolução do gás na água e por fotossíntese.
c) O nitrogênio é essencial à vida, sendo necessário, por
exemplo, na constituição das proteínas e do DNA que
contém as informações genéticas.
d) As principais fontes naturais de emissão do gás dióxido
são a queima de combustíveis fósseis e as atividades
industriais.
Professor Antonino Fontenelle
Volume total de H2
II
0
MUece_004-AN
1. Em dois experimentos, soluções de ácido clorídrico foram
adicionadas a amostras idênticas de magnésio metálico.
Em ambos os experimentos, o magnésio estava em excesso
e a solução recobria inteiramente esse metal. O gráfico a
seguir representa, para cada experimento, o volume total de
hidrogênio desprendido em função do tempo.
40
60
anidrase
carbônica
→ H CO ←


→ H+ + HCO−
H2O(l) + CO2(g) 

2
3
(aq)
3(aq)
Assim, analisando a equação, conclui-se que o(a):
a) equilíbrio representado pela equação é influenciado
diretamente pela concentração dos íons H+, em virtude
de formar um sistema tampão, sofrendo uma grande
variação de pH.
b) H2CO3 é um ácido fraco, pois se dissocia completamente
em meio aquoso, produzindo altas concentrações de H+.
c) aumento da concentração de CO2 no sangue deslocaria
o equilíbrio para a direita, aumentando a concentração
de H+ e diminuindo o pH.
d) aumento da concentração de íons bicarbonato no sangue
deslocaria o equilíbrio para a esquerda, aumentando a
concentração de íons H+ e diminuindo o pH.
3. A água sanitária é um agente desinfetante que contém a
substância hipoclorito de sódio. A equação química a seguir
representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido
hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente.
ClO–(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + OH–(aq)
Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água
sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos
com diferentes valores de pH a 25 ºC, de acordo com os
dados a seguir.
Líquido
1
2
3
4
pH
5
7
9
11
O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação
desinfetante é o de número:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
I
20
2. A maior parte do CO2 produzido no metabolismo celular,
cerca de 80%, é transportada pelo sangue, dissolvido na
forma de íon bicarbonato (HCO−3), e o restante, sob a forma
de carboxiemoglobina (HbCO2). O CO2 reage rapidamente
com a água contida no sangue através da seguinte reação:

→
Com relação a reação anterior e seus efeitos sobre a chama,
assinale a afirmação falsa.
a) A ação redutora do bicarbonato de sódio sobre o sulfato
de alumínio produz o gás carbônico, que ajuda a cortar
o suprimento de oxigênio.
b) A introdução de CO2 na atmosfera comburente diminui
rapidamente a concentração de oxigênio.
c) A água resfria o local, diminuindo a velocidade da reação
de combustão no foco do incêndio.
d) A espuma, formada do hidróxido de alumínio e a água,
isola o incêndio do ar, interrompendo o suprimento de
oxigênio para a combustão.
80
Tempo/s
Com relação a esses experimentos, assinale a afirmativa
falsa.
a) A concentração do ácido no experimento I é igual a zero
no tempo t = 80s.
b) A concentração do ácido usado no experimento I é menor
que a do ácido usado no experimento II.
c) O volume de ácido usado no experimento II é maior que
o volume usado no experimento I.
d) O volume total produzido de hidrogênio, no final dos
experimentos, é maior no experimento II que no I.
70
4. Em hospitais, roupas, banheiros, pisos etc., podem ser
desinfetados com soluções aquosas de hipoclorito de
sódio. Considerando que a constante de hidrólise do íon
ClO–, a 25 ºC, é 2 × 10–7, uma solução aquosa de NaClO, com
pH = 10, nessa mesma temperatura, tem concentração de
íon hipoclorito igual a:
a) 0,01 mol/L.
b) 0,02 mol/L.
c) 0,05 mol/L.
d) 0,10 mol/L.
OSG.: 64865/12
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
5. Um volume de 0,15 L de solução aquosa de NaOH de
concentração 3 × 10–3 mol L–1 é misturado com 0,050 L de
solução aquosa de H2SO4 de concentração 2 × 10–3 mol L–1
e com água suficiente para se obter solução com volume
final igual a 250 mL .
2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → 2 H2O(l) + Na2SO4(aq)
Considerando a reação da base com o ácido, a sua
estequiometria e o reagente limitante, é correto afirmar que
o pH da solução resultante é igual a:
a) 3. c) 9.
b) 5. d) 11.
6. Os conservantes químicos de alimentos que controlam o
crescimento de micro-organismos estão relacionados com o
pH do meio e a forma não dissociada da molécula do ácido.
“Quanto maior a concentração da forma não dissociada,
maior a eficiência de conservante.”
O quadro a seguir mostra três ácidos utilizados como
conservantes na indústria de alimentos, com suas respectivas
constantes de dissociação e as porcentagens de ácido
não dissociado em diferentes pH.
ácido
Ka
(constante de
dissociação)
% ácido não dissociado
pH 7
pH 5
pH 3
propiônico
1,3 × 10–5
0,70
42,0
99,0
sórbico
–5
1,6 × 10
0,50
30,0
98,0
benzoico
6,3 × 10–5
0,15
13,0
94,0
Quinina
(mol L–1)
1,0 × 10–4
1,0 × 10–4
0,5 × 10–4
2,0 × 10–4
Ácido (mol L–1)
5,0 × 10–3
1,0 × 10–2
1,0 × 10–2
2,5 × 10–3
Velocidade
(u.a.)
2,4 × 10–3
9,6 × 10–3
4,8 × 10–3
1,2 × 10–3
A partir desses dados, pode-se concluir que a lei de
velocidade assume a forma:
a) V = K [quinina]2
[quinina ]2
b) V = K
[ ácido]
c) V = K2 [quinina]2
d) V = K [quinina] [ácido]2
Dados: suco de laranja: pH 3; suco de tomate: pH entre 4 e 5.
Com base no enunciado e no quadro, considere as
afirmativas.
I. A eficiência de um conservante é favorecida quanto
menores forem o valor de Ka e o pH do meio;
II. O ácido propiônico é o mais indicado como conservante
para o suco de laranja;
III. O ácido sórbico é o mais indicado como conservante
para o suco de tomate;
IV. Os ácidos com 50% das moléculas na forma
não dissociada encontram-se na faixa de pH neutro.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
7. Um laboratorista preparou 100 mL de uma solução aquosa
contendo 4,0 g de NaOH, e um colega seu preparou
uma solução aquosa de igual volume, mas contendo
4,0 g de KOH.
Sobre essa situação, são feitas as seguintes afirmações.
I. A primeira solução é mais básica que a segunda;
II. A m b a s a s s o l u ç õ e s r e q u e r e m 5 0 m L d e
HCl 2,0 mol L–1 para a sua neutralização;
III. A primeira solução apresenta pH = 14.
Quais estão corretas?
a) Apenas I. b) Apenas II. 8. Compostos naturais são muito utilizados na denominada
Medicina Naturalista. Povos indígenas amazônicos há
muito fazem uso da casca da Quina (Coutarea hexandra)
para extrair quinina, princípio ativo no tratamento
da malária. Antigos relatos chineses também fazem
menção a uma substância, a artemisina, encontrada no
arbusto Losna (Artemisia absinthium), que também está
relacionada ao tratamento da malária.
Em estudos sobre a cinética de degradação da quinina
por ácido, foram verificadas as seguintes velocidades em
unidades arbitrárias:
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
71
9. A equação a seguir descreve a reação de formação de
amônia a partir de matéria-prima abundante na natureza
(gases nitrogênio e hidrogênio). Essa reação é exotérmica
e catalisada por ferro.
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)
Assinale a afirmativa correta.
a) A presença do catalisador faz com que a reação se torne
endotérmica.
b) A equação da constante de equilíbrio da reação é
K = [N2] [H2] / [NH3].
c) O rendimento da reação pode ser melhorado pela
retirada de amônia na medida em que esse produto é
formado.
d) Na pressão constante, o volume ocupado pela mistura
reacional tende a aumentar na medida em que o produto
se forma.
10. Sobre os equilíbrios iônicos em solução aquosa, assinale a
alternativa falsa.
a) Soluções aquosas dos sais NaCl e NH4Cl têm pH ácido,
pois derivam do ácido clorídrico.
b) Uma solução aquosa composta por CH 3 COOH/
CH3COONa resistirá à alteração de pH quando da adição
de pequenas quantidades de ácido ou de base, pois se
caracteriza como sistema tamponante.
c) A dissolução de gás carbônico (CO2) em meio aquoso,
quando a temperatura é constante, é favorecida com o
aumento da pressão, tornando o meio ácido.
d) Uma solução de ácido clorídrico 0,01 mol/L tem pH
igual a 2.
OSG.: 64865/12
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
11. Considere os seguintes sais: NH4Br, CH3COONa, Na2CO3,
K 2 SO 4 e NaCN, cujas soluções aquosas de mesma
concentração têm diferentes valores de pH. No que se refere
a essas soluções, assinale o item incorreto.
a) A solução de K 2SO 4 é neutra, pois não apresenta
hidrólise.
b) A reação de hidrólise do CH3COONa é a seguinte:
CH3COO–(aq) + H2O(l)  CH3COOH(aq) + OH–(aq)
c) A ordem crescente de pH das soluções de NH 4Br,
K2SO4 e NaCN é, pH NH4Br < pH K2SO4 < pH NaCN.
d) A solução de Na2CO3 é ácida, pois um dos produtos da
hidrólise é o H2CO3.
O equilíbrio do CO 2 em solução aquosa pode ser
representado pelas seguintes etapas:
H2
H2
2 H + 2e
+
–
A
Eletrólito
B
MUece_005-AN
O2
2 H + 2e + 1/2O2
+
–
H2O
(I)
CO2(aq) + H2O(l)  H2CO3(aq) (II)
H2CO3(aq)  HCO–3(aq) + H+(aq) (III)
A dissolução do CO2 no oceano provoca:
a) aumento do pH, devido à formação do ácido acético.
b) diminuição do pH, devido à formação do ácido acético.
c) aumento do pH, devido à formação do ácido carbônico.
d) diminuição do pH, devido à formação do ácido
carbônico.
Professor Ronaldo Paiva
4. Os ácidos cítrico (Estrutura 1) e ascórbico (Estrutura 2),
encontrados no limão, são nutrientes que podem proporcionar
benefícios importantes ao organismo, como a estimulação
do sistema imunológico.
OH
O
OH
C
HO
HO
C
C
HO
C
CH2
C
CH2
O
HO
CH2
C
CH
OH
C
O
O
MUece_006-AN
1 A expressão “célula a combustível” designa um novo
conceito de geração de energia. Em princípio, é uma
bateria de funcionamento contínuo que produz corrente
contínua, por meio da combustão eletroquímica, a frio, de
um combustível gasoso.
Um esquema simplificado de uma célula a combustível de
H2 / O2 é:
CO2(g)  CO2(aq) CH
OH
O
Estrutura 1
ddp
Quando os eletrodos A e B estão em equilíbrio,
Εºred = 0,00 V, para A, e Εºred = 1,23 V, para B, sendo Εºred o
potencial padrão de redução.
Sabendo-se que a reação global de tal célula possui
ΔGº = –237 KJ/mol e ΔHº = –286 KJ/mol, a 25 ºC, é correto
afirmar que, na célula a combustível, ocorre um processo:
a) não espontâneo que absorve calor.
b) espontâneo que absorve calor.
c) não espontâneo que libera calor.
d) espontâneo que libera calor.
2 Considerando-se o esquema contido na questão anterior, a
opção de resposta que descreve o sentido do fluxo de elétrons
no instante em que o circuito é fechado e a diferença de
potencial DΕº, em condições-padrão, é:
a) de A para B, e DΕº = +1,23 V
b) de B para A, e DΕº = +1,23 V
c) de A para B, e DΕº = –1,23 V
d) de B para A, e DΕº = –1,23 V
3. A concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando
nos últimos anos. Segundo os cientistas, o aumento da
quantidade desse gás que é dissolvida no oceano pode
prejudicar particularmente os corais e as espécies que têm
conchas duras.
72
Estrutura 2
Em relação a essas duas substâncias, é correto afirmar:
a) Apenas o ácido ascórbico, cuja fórmula molecular é
C6H8O6, forma pontes de hidrogênio em solução aquosa.
b) Apenas o ácido cítrico, cuja fórmula molecular é C5H8O7,
forma pontes de hidrogênio em solução aquosa.
c) Ambas formam pontes de hidrogênio em solução aquosa,
e suas fórmulas moleculares são, respectivamente,
C6H8O7 e C6H8O6.
d) Nenhuma delas forma pontes de hidrogênio em
solução aquosa, e suas fórmulas moleculares são,
respectivamente, C6H8O6 e C6H8O7.
5. Saber diferenciar processos químicos de processos físicos
é de fundamental importância no estudo da Química.
Ocorre um processo químico, por exemplo, quando:
a) uma lata de ferro, jogada há alguns dias ao ar livre, se
enferruja.
b) a água líquida, ao ser aquecida, se transforma em vapor
de água.
c) uma lata de alumínio, na primeira etapa da reciclagem,
é amassada.
d) a água, ao ser resfriada a pressão constante, se transforma
em gelo.
OSG.: 64865/12
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
6. O cientista russo A.M. Butlerov estudou as relações entre a
composição, a estrutura e as propriedades das substâncias.
Um de seus trabalhos foi a síntese do isobutano, mostrando
a diferença entre algumas propriedades desse composto e
as correspondentes do n-butano.
Apesar de ambos possuírem a mesma composição química,
eles apresentam temperatura de ebulição diferente, como
mostra o quadro abaixo:
Fórmula global
Nome
C4H10
C4H10
n-butano
isobutano
Ponto de
ebulição (ºC)
– 0,5
– 11,7
Os compostos acima são:
a) tautômeros.
c) enantiômeros.
b) homólogos.
d) isômeros.
MUece_007-AN
7. A representação da estrutura de substâncias usando-se
modelos é um recurso importante para a química,
pois possibilita estudar as relações entre a estrutura e
as propriedades, questão essencial para se pensar nas
aplicações das substâncias.
A seguir estão representadas quatro estruturas de substâncias.
Estrutura I
Estrutura III
Estrutura II
Estrutura IV
Considerando-se essas estruturas, é correto afirmar:
a) I representa a estrutura cristalina do diamante.
b) II representa a estrutura cristalina do cloreto de sódio.
c) III representa a estrutura molecular da grafita.
d) IV representa a estrutura molecular do etano.
8. O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em
nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa
da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza
constante de equilíbrio.
Considere a tirinha a seguir.
9. Num laboratório de química, o estoque de reagentes
disponível pode ser formado por soluções concentradas.
Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma
solução diluída é um procedimento de rotina em laboratório
Na preparação de uma solução diluída, com base em
uma mais concentrada, retira-se um volume de solução
concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L para
se preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 mol/L.
Se C 1 V 1 = C 2 V 2 , o volume inicial de solução de
NaOH 1 mol/L retirado para se obter a solução diluída
corresponderá a:
a) 40 mL
b) 200 mL
c) 125 mL
d) 100 mL
10. Numa estação de tratamento de água para consumo humano,
a água a ser tratada passa por tanques de cimento e recebe
produtos como sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio.
Essas substâncias fazem as partículas finas de impurezas
presentes na água se juntarem, formando partículas maiores
e mais pesadas, que vão se depositando, aos poucos, no
fundo do tanque. Após algumas horas nesse tanque, a água
que fica sobre as impurezas, e que está mais limpa, é passada
para outro tanque.
Um processo de separação ao qual o texto faz
referência é a:
a) levigação.
b)filtração.
c) decantação.
d) dissolução fracionada.
11. Estudando a oxidação continuada de um álcool primário, em
presença do oxidante permanganato de potássio (KMnO4),
em meio sulfúrico, um aluno elaborou o seguinte esquema:
CH3CH2CH2OH(aq)
MUece_008-AN
SUPERMERCADO
ESTOU CHEGANDO AO EQUILÍBRIO...
METADE DO QUE COMO ESTÁ ME
MATANDO, E A OUTRA METADE
ESTÁ ME MANTENDO
ACORDADO.
Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem
tem sobre equilíbrio:
a) é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das
quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é
de reagentes.
b) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as
concentrações de produtos e as de reagentes podem ser
diferentes, mas são constantes.
c) é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de
reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o
equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
d) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as
concentrações dos produtos sempre são maiores que as
dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado
por um fator externo.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único.
São Paulo: Moderna, 1996. p. 351. [Adaptado]
73
[O]
Y
[O]
Z
No esquema, as substâncias representadas por Y e Z são,
respectivamente:
a) um ácido e um aldeído.
b) um aldeído e um ácido.
c) uma cetona e um ácido.
d) um aldeído e uma cetona.
OSG.: 64865/12
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
12. Foram preparadas, em separado, soluções aquosas de
concentração 1,0 mol · L–1 das seguintes substancias:
NaCl (cloreto de sódio); Na 2 O (óxido de sódio);
C12H22O11 (sacarose). Os frascos foram numerados como
1, 2 e 3. Solicitou-se a um estudante que identificasse
as soluções realizando experimentos no laboratório.
Os resultados obtidos são apresentados na tabela.
solução
pH
1
7,0
maior que
7,0
7,0
2
3
comportamento
quanto à
condutividade
elétrica
isolante
temperatura
de ebulição
T1
condutor
T2
condutor
T3
Com base nas informações fornecidas e sabendo que as
equações químicas para as dissoluções são:
NaCl(s) + H2O(l)  Na+(aq) + Cl–(aq)
Na2O(s) + H2O(l)  2 Na+(aq) + 2 OH–(aq)
C12H22O11(s) + H2O(l)  C12H22O11(aq)
é correto afirmar que:
a) T1 < T2 < T3.
d) T2 < T3 < T1.
b) T1 < T3 < T2.
e) T3 < T1 < T2.
c) T2 < T1 < T3.
13. Adrenalina – Taí um “combustível”
que a ANP não regula. A ANP regula
e fiscaliza os combustíveis que
movem o Brasil. A gasolina e o diesel,
derivados do petróleo, o gás natural,
que abastece carros e indústrias, o
biodiesel e o etanol, que ajudam
a reduzir o aquecimento global.
A ANP trabalha para garantir o abastecimento nacional, a
qualidade e a diversidade dos combustíveis e os direitos ao
consumidor, além de gerar novas oportunidades de emprego
para os brasileiros.
Superinteressante; ed. 280 – Jul/2010.
O
H 3C
CH2
H 3C
(CH2)16
O
OH
Etanol
C
MUece_010-AN
As fórmulas estruturais de alguns combustíveis citados no
texto estão representadas abaixo:
CH2CH3
Biodiesel
Relacionado ao texto, é possível concluir que:
a) combustíveis fósseis não são responsáveis pelo efeito
estufa.
b) combustíveis derivados de seres vivos não causam efeito
estufa.
c) a utilização de biocombustíveis como o etanol e o
biodiesel podem reduzir o efeito estufa.
d) a utilização de biocombustíveis não é capaz de reduzir
o efeito estufa, porque a quantidade de carbono liberado
para o meio ambiente na forma de CO2 é maior que a
quantidade absorvida para sua formação.
e) biocombustíveis não produzem gás carbônico em suas
combustões.
74
14. Quando se dispersam, em água, moléculas ou íons que têm
em sua estrutura extremidades hidrofóbicas e hidrofílicas,
a partir de uma determinada concentração, há agregação
e formação de partículas coloidais, denominadas micelas,
tal propriedade é típica de moléculas de:
a) lipídio.
b) aminoácido.
c) hidrocarboneto alifático.
d) sabão.
e) hidrogênio.
15. Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo
em duas camadas, porém, adicionando-se gema de ovo
e agitando-se a mistura, obtém-se a maionese, que é uma
dispersão coloidal. Nesse caso, a gema de ovo atua como
um agente:
a) emulsificador.
b) hidrolisante.
c) oxidante.
d) redutor.
e) catalisador.
16. Assinale a resposta falsa:
Relativamente aos coloides, podemos afirmar:
a) Um colóide tem velocidade de difusão inferior ao cloreto
de sódio.
b) Não se consegue preparar soluções coloidais de
substâncias sólidas insolúveis.
c) Alguns coloides são constituídos de moléculas bem
definidas.
d) De maneira geral, um coloide se precipita com cargas
de sinal contrário.
17. O fenômeno da migração das partículas coloidais sob a
influência de um potencial elétrico é chamado:
a) eletroforese
b) diálise
c) eletrodiálise
d) eletrólise
18. Polímeros são macromoléculas orgânicas construídas a partir
de muitas unidades pequenas que se repetem, chamadas
monômeros.
Indique a alternativa que apresenta somente polímeros
naturais.
a) Celulose, plástico, poliestireno.
b) Amido, proteína, celulose.
c) Amido, náilon, polietileno.
d) Plástico, PVC, teflon.
19. A polimerização por adição consiste na reação entre
moléculas de uma mesma substância, na qual em sua
estrutura, ocorre uma ligação dupla entre dois átomos de
carbono, formando-se apenas o polímero. (O polietileno é
um exemplo de polímero formado por reação de adição).
Considere as seguintes substâncias:
I. 3-bromopropeno-1 (C3H5Br);
II. tetrafluoretano (C2H2F4);
III. propanol-1 (C3H7OH);
IV. cloroeteno (C2H3Cl).
OSG.: 64865/12
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
As que poderiam sofrer polimerização por adição são:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
(
(
(
(
(
) Combustível
) Detergente
) Tecidos
) Pesticida
) Aromatizante
Os números na segunda coluna, lidos de cima para
baixo, são:
a) I, II, III, IV, V
b) V, I, III, IV, II
c) III, I, II, V, IV
d) IV, I, III, V, II
e) II, V, I, IV, III
21. (ITA-SP) Nas afirmações abaixo, macromoléculas são
relacionadas com o processo conhecido como vulcanização.
Assinale a opção que contém a afirmação correta:
a) O elastômero obtido a partir de butadieno-1,3 e estireno
(vinilbenzeno) não se presta à vulcanização.
b) A desvulcanização ou reciclagem de pneus se baseia na
ação do ácido sulfúrico concentrado, em presença de
oxigênio e em temperatura elevada, sobre a borracha
vulcanizada.
c) Na vulcanização, os polímeros recebem uma carga de
calcário e piche, que os torna resistentes ao calor sem
perda de elasticidade.
d) Os polímeros vulcanizados só serão elásticos se a
concentração de agente vulcanizante não for excessiva.
e) Do butadieno-1,3 obtém-se um polímero que, enquanto
não for vulcanizado, será termofixo.
22. “(...) Plásticos foram descobertos no século passado, mas
o primeiro completamente sintético a ser comercializado
foi o baquelite, inventado em 1910. (...) Foi em 1922 que
o alemão Hermann Staudinger descobriu que substâncias
como a borracha eram formadas por cadeias de moléculas,
chamadas por ele de macromoléculas. Estava descoberto o
polímero (...)”
Texto extraído do jornal O Estado de S. Paulo.
Assinale a alternativa que relaciona polímeros que
contenham halogênios em sua estrutura:
a) polietileno e polipropileno
b) nylon e dácron
c) baquelite e borracha
d) PVC e teflon
e) amido e proteínas
75
H
H
H C
C
H
OH
O
C
OH
http://www.galileuon.com.br/nd/20000828.htm
Em relação ao ácido lático, de fórmula estrutural acima,
presente nos odores que são a preferência de pernilongos,
é possível afirmar que:
a) possui dois isômeros opticamente ativos.
b) possui grupo funcional relativo à função fenol.
c) é isômero funcional do ácido 3-hidróxi-propanoico.
d) apresenta cadeia carbônica heterogênea.
2. Dado o composto:
H3C — C(O) — CH(CH3) — CH2 — CH(CH3)2
São feitas as seguintes afirmações:
I. É uma cetona;
II. Seu nome oficial é 2,4-dimetil-5-hexanona;
III. Apresenta isomeria ótica;
IV. Apresenta carbonos com hibridação sp3 e sp2
São verdadeiras as afirmativas:
a) Apenas I, II e III. c) Apenas I, II e IV.
b) Apenas II, III e IV.
d) Apenas I, III e IV.
3. Considere as substâncias com as estruturas
I
II
OH
MUece_012-AN
classe de composto orgânico à
1. Se você diz que pernilongos gostam mais de morder a sua
pele que a dos outros, talvez você não esteja dizendo nenhum
absurdo. O entomologista Jerry Butler montou um espécie de
olfactômero e constatou, num trabalho para a Universidade
da Flórida, nos EUA, que, quando saem em busca do
sangue necessário para o trabalho de pôr ovos, pernilongos
fazem sua escolha, principalmente, a partir do cheiro.
Butler descobriu, auxiliado pela pesquisadora Karan
Mckenzie, que pernilongos conseguem detectar um odor até
a uma distância de 60 quilômetros: a respiração ou o suor
de um corpo, misturado a outras substâncias, fica no ar, e
vão sendo rastreados. Uma das preferências notadas no teste
são odores decorrentes do ácidos lático e do ácido úrico.
MUece_011-AN
20. (Unicap-PE) Associe cada
sua aplicação:
I. Hidrocarboneto II. Sal orgânico III. Poliamida IV. Aromático clorado V. Éster Professor Mariano Oliveira
OH
III
OH
IV
O
Com relação a essas substâncias, todas as alternativas estão
corretas, exceto:
a) I e IV são isômeros de função;
b) I e II são isômeros de posição;
c) II e III são isômeros de cadeia;
d) I e III apresentam isomeria geométrica.
OSG.: 64865/12
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
a)
NH2
b)
c)
NH2
d)
MUece_013-AN
NH2
NH
NH2
e)
NH
5. As previsões de que, em poucas décadas, a produção
mundial de petróleo possa vir a cair têm gerado preocupação,
dado seu caráter estratégico. Por essa razão, em especial no
setor de transportes, intensificou-se a busca por alternativas
para a substituição do petróleo por combustíveis renováveis.
Nesse sentido, além da utilização de álcool, vem se
propondo, no Brasil, ainda que de forma experimental:
a) a mistura de percentuais de gasolina cada vez maiores
no álcool.
b) a extração de óleos de madeira para sua conversão em
gás natural.
c) o desenvolvimento de tecnologias para a produção de
biodiesel.
d) a substituição da gasolina e do diesel pelo gás natural
6. Para um melhor aproveitamento dos recursos naturais,
algumas das frações do petróleo podem sofrer
transformações em outros tipos de compostos químicos.
Sobre essas transformações assinale a alternativa correta.
a) A isomerização transforma alcanos de cadeia ramificada
em alcanos de cadeia normal.
b) O craqueamento pode converter hidrocarbonetos de
pontos de ebulição mais altos em gasolina.
c) A diminuição da ramificação nos alcanos melhora o
desempenho da gasolina.
d) O craqueamento térmico, realizado na ausência de um
catalisador, produz, principalmente, hidrocarbonetos
com cadeias ramificadas.
7. Os fatos a seguir são devidos à dissociação, hidrólise e
solvatação das substâncias químicas no solvente água.
Qual das afirmações apresentadas abaixo é a incorreta?
a) A soda cáustica é branca, inodora e suas soluções
aquosas têm pH > 7,0.
b) O cloreto de sódio é um sólido cristalino branco e o pH
de suas soluções deve ser 7,0.
c) O ácido clorídrico é incolor e tóxico e suas soluções
aquosas têm pH > 7,0.
d) O cloreto de amônia é um sal cristalino branco que, ao
formar soluções aquosas, resfria-se e seu pH é < 7,0.
76
MUece_014-AN
8. Sabemos que o analgésico sintetizado por A. Bayer tem a
fórmula estrutural mostrada ao O
OH
lado:
Em relação à constituição deste
O
composto, qual das opções
O
abaixo contém a afirmação
CH3
errada?
Este composto contém:
a) Um anel aromático e um grupo carboxila.
b) Um grupo éter e um anel aromático.
c) Um grupo éster e um grupo carboxila.
d) Um anel aromático, um grupo éster e um grupo
carboxila.
9. Leia as informações a seguir sobre o biodiesel.
– A primeira usina de biodiesel no país foi inaugurada
no dia 24 de março de 2005. Estudos indicam que esse
produto é um combustível de queima limpa, derivado de
fontes naturais e renováveis como, por exemplo, óleos
vegetais, gordura animal ou resíduo de óleo usado em
frituras, que pode substituir parcial ou totalmente o diesel
do petróleo;
– As distribuidoras de combustíveis serão autorizadas a
incluir, voluntariamente, até 2 % de biodiesel ao diesel
comum, sem comprometer a garantia e nem exigir
alteração nos motores dos veículos ou nos postos;
– A vantagem desse biocombustível é a possibilidade de
reduzir em até 78 % a emissão de dióxido de carbono e
98 % de enxofre na atmosfera.
adaptado de www.ambientebrasil.com.br
Considerando o exposto pode-se concluir que o biodiesel:
a) é mais eficiente que o óleo diesel de petróleo ou de
origem fóssil.
b) é uma alternativa que auxilia a solução de problemas
relacionados à poluição ambiental aproveitando um
resíduo que pode contaminar o solo e a água.
c) é considerado renovável porque reduz as emissões de
poluentes na atmosfera.
d) reduzirá em 78% a chuva ácida provocada pela emissão
de dióxido de enxofre na atmosfera.
10. Monoterpenos, substâncias de origem vegetal e animal,
podem ser divididos em acíclicos, monocíclicos e bicíclicos.
São exemplos de monoterpenos as estruturas a seguir.
1
2
3
4
5
6
OH
MUece_015-AN
4. A b-naftilamina, cuja fórmula estrutural é apresentada a
seguir, é uma substância cancerígena que atua na bexiga
humana. O contato com esse tipo de substância é frequente
em pessoas que lidam com certos ramos da indústria
química. Assinale a opção que apresenta o isômero plano
de posição dessa substância.
O
OH
mirceno
α-pineno
linalol
OH
mentol
α-terpenol
turjona
Entre os monoterpenos representados, são acíclico,
monocíclico e bicíclico, respectivamente:
a) 1, 2 e 3
b) 1, 3 e 5
c) 2, 3 e 5
d) 2, 4 e 6
OSG.: 64865/12
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
Relacionando-se a coluna da esquerda com a da direita,
obtêm-se de cima para baixo, os números na sequência:
a) 4 – 2 – 1 – 3 – 5
b) 3 – 2 – 5 – 1 – 4
c) 5 – 1 – 3 – 2 – 4
d) 5 – 3 – 1 – 2 – 4
e) 4 – 1 – 3 – 2 – 5
Professor Egberto Camurça
1. Considere as informações a seguir sobre os elementos
químicos A, B, C, D e E.
Com base nessas informações, é incorreto afirmar:
a) A é um gás nobre.
b) B é um halogênio.
c) C é um metal alcalino terroso.
d) A configuração eletrônica da camada de valência de
D é 5s1.
e) E pertence ao 4º período da classificação periódica.
2. (PUC-MG) “As diferentes cores produzidas por distintos
elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar
de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem
energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores.”
O Estado de São Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92
O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto
por:
a) Niels Bohr
b) Rutherford
c) Heisenberg
d) John Dalton
e) J. J. Thomson
4. (Cesgranrio) Os elementos do grupo IV B da Classificação
Periódica têm grande facilidade para atuar com números
de oxidação +3 e +4. Um destes elementos, o Titânio,
forma óxidos estáveis com fórmulas Ti2 O3(iônico) e
TiO2 (molecular). No óxido jônico, o íon TI3+ tem como
distribuição eletrônica, em níveis de energia:
Dado: Ti (Z = 22)
a) 2 – 8 – 10 – 5
b) 2 – 8 – 10 – 3
c) 2 – 8 – 10 – 2
5. (Unesp) A energia liberada quando um elétron é adicionado
a um átomo neutro gasoso é chamada de:
a) entalpia de formação. d) energia de ionização.
b) afinidade eletrônica. e) energia de ligação.
c) eletronegatividade.
6. (Mackenzie) A respeito do tolueno, mostrado na figura
abaixo, que, se inalado, provoca sérios danos ao organismo,
é correto afirmar que:
CH3
a) um motivo para a sua volatilidade é o fato de suas
moléculas não estabelecerem pontes de hidrogênio.
b) é um hidrocarboneto aromático polar.
c) em uma molécula, o número de carbonos é igual ao
número de hidrogênios.
d) todos os carbonos que o formam são híbrido sp3.
e) apresenta somente liga.
3. (PUC-RS) Na coluna I estão relacionadas substâncias
químicas e, na coluna II, suas características.
Coluna I
1. amônia
2. clorofórmio
3. dióxido de carbono
4. ouro
5. brometo de potássio
d) 2 – 8 – 8 – 1
e) 2 – 8 – 9
MUece_016-AN
– O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons.
– A, B– e C+ são isoeletrônicos;
– D pertence ao 5º período e ao mesmo grupo de C, da
classificação periódica;
– Entre os elementos de transição, E é o de menor número
atômico.
7.
H
Adenina
77
H
C
N
Hipoxantina
H
N H
N
HNO2
C
C
C
N
N
H
O
N
C
C
N
C
C
C
N H
C
N
H
H
(Semelhante à guanina; pareia-se com citosina)
H
H
C
N
O
N
C
C
N
N
H Citosina
H
C
C
N H
Hipoxantina
H
O
H
C
C
C
H
C
N
N
H
MUece_017-AN
Coluna II
( )sólido que apresenta força de natureza eletrostática
entre os seus íons.
( )gás na temperatura ambiente formado por moléculas
apoiares.
( )gás que quando liquefeito apresenta interações por
pontes de hidrogênio.
( )líquido na temperatura ambiente formado por
moléculas que se orientam sob a influência de um
campo elétrico externo.
( )bom condutor de calor tanto no estado sólido como
quando fundido.
H
OSG.: 64865/12
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
O emparelhamento da hipoxantina com a citosina se dá
por ligações:
a) covalentes simples.
b) de hidrogênio.
c) covalentes duplas.
d) de van der Waals.
e) de London.
8. (Unesp) Considere as seguintes afirmações sobre átomos e
moléculas.
I. O modelo proposto por Rutherford, o átomo tem
praticamente toda sua massa concentrada num núcleo
pequeno e os elétrons estão a uma grande distância do
núcleo;
II. No modelo proposto por Bohr para o átomo de
hidrogênio, os elétrons se movem em órbitas circulares,
cujas energias podem assumir quaisquer valores;
III. Molécula é a menor porção de uma substância covalente
que mantém sua composição.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
9. (UFMG) A propriedade cujos valores diminuem à
medida que aumenta o numero atômico na coluna dos
halogênios é:
a) densidade da substância elementar.
b) primeira energia de ionização do átomo.
c) raio atômico.
d) temperatura de ebulição da substância elementar.
e) temperatura de fusão da substância elementar.
Professor Deomar Jr.
1. (Espcex – Aman/2012) A seguir são apresentadas
as configurações eletrônicas, segundo o diagrama
de Linus Pauling, nos seus estados fundamentais,
dos átomos representados, respectivamente, pelos
algarismos I, II, III e IV.
I. 1s2 2s2 2p6;
II. 1s2 2s2 2p6 3s1;
III. 1s2 2s2 2p6 3s2;
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5;
Com base nessas informações, a alternativa correta é:
a) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com
absorção de energia.
b) Dentre os átomos apresentados, o átomo I apresenta a
menor energia de ionização.
c) O átomo III tem maior raio atômico que o átomo II.
d) O cátion monovalente oriundo do átomo II é isoeletrônico
em relação ao átomo III.
e) A ligação química entre o átomo II e o átomo IV é iônica.
78
2. (cftmg/2012) Sobre a evolução do modelo atômico,
afirma-se:
I. De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons
emitem energia quando saltam de um estado energético
para outro mais interno;
II. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford
propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo e
formado por um fluido com carga positiva, no qual estão
dispersos os elétrons;
III. Thomson realizou experimentos com tubos catódicos
que permitiram concluir que o átomo é formado por
duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera;
IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas
partículas esféricas, maciças e indivisíveis denominadas
átomos.
São corretas apenas as proposições
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
3. (Udesc/2012) O último elétron de um átomo neutro
apresenta o seguinte conjunto de números quânticos:
n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o
primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico
de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
a) 15
b) 14
c) 13
d) 17
e) 16
4. (Mackenzie/2012) Comemora-se, neste ano de 2011,
o centenário do modelo atômico proposto pelo físico
neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel
da Química em 1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou
uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas
de uma amostra contendo o elemento químico polônio.
De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que:
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso
e negativamente carregado.
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea
de carga positiva.
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao
atravessar a lâmina de ouro.
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que
preenchidos.
5. (Puc-SP/2012) A primeira energia de ionização de um
elemento (1ª E.I.) informa a energia necessária para retirar
um elétron do átomo no estado gasoso, conforme indica a
equação:
X(g) → X+(g) + e– E.I. = 7,6 eV
A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.I.)
informa a energia necessária para retirar um elétron do cátion
de carga +1 no estado gasoso, conforme indica a equação:
X+(g) → X2+(g) + e– E.I. = 15,0 eV
OSG.: 64865/12
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
1ª E.I
(eV)
2ª E.I
(eV)
3ª E.I
(eV)
4ª E.I
(eV)
5ª E.I
(eV)
6ª E.I
(eV)
7ª E.I
(eV)
8ª E.I
(eV)
9ª E.I
(eV)
10ª
E.I
(eV)
X
7,6
15,0
80,1
109,3
141,2
186,7
225,3
266,0
328,2
367,0
Z
13,0
23,8
39,9
53,5
67,8
96,7
114,3
348,3
398,8
453,0
Analisando os dados da tabela é possível afirmar que
o tipo de ligação que ocorre entre os elementos X e Z
e a fórmula do composto binário formado por esses
elementos são, respectivamente:
a) ligação covalente, SiCl4.
b) ligação iônica, MgCl2.
c) ligação metálica, Mg3Al2.
d) ligação covalente, SCl2.
e) ligação iônica, Na2S.
6. (Upf/2012) A temperatura de ebulição (T.E. a 1 atm) tem
relação com a massa molar dos compostos. Assinale a
alternativa em que as substâncias estão apresentadas em
ordem crescente de suas temperaturas de ebulição:
a) eteno, propeno, hept-1-eno, but-1-eno
b) eteno, propeno, but-1-eno, hept-1-eno
c) hept-1-eno, propeno, but-1-eno, eteno
d) hept-1-eno, but-1-eno, propeno, eteno
e) eteno, but-1-eno, propeno, hept-1-eno
7. (Upf/2012) Julgue os itens abaixo em verdadeiros (V) ou
falsos (F):
( )O modelo que explica a condutividade elétrica
da grafite é ela apresentar dois tipos de ligações
covalentes. Formando os planos de átomos, temos uma
ligação semelhante à encontrada no diamante e em
outros sólidos covalentes. Entre os planos, temos outro
tipo de ligação covalente, mais fraca, cujos elétrons têm
liberdade para se movimentar por toda a estrutura.
( )Existem as ligações de hidrogênio intermoleculares, mas
também as ligações de hidrogênio intramoleculares.
Estas últimas conferem, por exemplo, estruturas
tridimensionais muito precisas às moléculas dos ácidos
nucleicos e proteínas.
( )Se compararmos hidrocarbonetos de mesma massa
molar, os compostos de cadeia linear têm temperaturas
de fusão e de ebulição menores que os de cadeia
ramificada.
( )Toda vez que se forma uma ligação química, a energia
do sistema diminui. Essa diminuição corresponde a
uma liberação de energia do sistema para a vizinhança.
A quantidade de energia liberada é conhecida como
energia de ligação.
( )Numa reação endotérmica, a energia necessária para
quebrar as ligações existentes nas espécies reagentes é
maior que a energia liberada na formação das ligações
dos produtos.
Assinale a alternativa que representa a ordem correta de
cima para baixo:
a) V – F – F – F – V d) V – F – F – V – V
b) V – V – F – V – V e) F – F – F – V – V
c) F – V – V – V – F
79
8. (G1-cftmg/2012) As distribuições eletrônicas de alguns
átomos no estado fundamental são descritas a seguir:
A: 1s2
B: 1s22s22p63s2
C: 1s22s22p63s23p3
D: 1s22s22p63s23p64s23d6
Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que:
a) A e B pertencem à mesma família.
b) o raio atômico de B é maior que o de C.
c) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica.
d) o cátion bivalente de D apresenta a configuração
1s22s22p63s23p64s23d4.
9. (Uftm/2012) Três soluções aquosas de nitrato de
sódio, nitrato de alumínio e glicose, com concentrações
0,5 mol/L, foram aquecidas em três béqueres, sob
as mesmas condições ambientes, até a ebulição.
As temperaturas das três soluções foram monitoradas com
três termômetros devidamente calibrados.
NaNO3
A(NO3)3
C6H12O6
MUece_018-AN
elemento
A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras
energias de ionização de dois elementos pertencentes ao 3º
período da tabela periódica.
A solução que a 25 ºC apresenta maior pressão de vapor e
a solução que apresenta maior temperatura de ebulição são,
respectivamente:
a) glicose e nitrato de alumínio.
b) glicose e nitrato de sódio.
c) nitrato de alumínio e glicose.
d) nitrato de alumínio e nitrato de alumínio.
e) nitrato de sódio e glicose.
10. (Mackenzie/2012) A tabela contém os valores dos pontos
de ebulição (P.E.) e a massa molar de alguns compostos
orgânicos, todos sob a mesma pressão.
Composto Nomenclatura
A
B
C
D
E
F
propano
metil-propano
dimetilpropano
n-butano
metil-butano
pentano
– 42,0
– 12,0
Massa Molar
(g/mol)
44
58
9,5
72
0,0
30,0
36,0
58
72
72
P.E.
Observando a tabela, considere I, II, III e IV abaixo.
I. A –45 ºC o composto A apresenta maior pressão de
vapor em relação ao composto B;
II. Quanto maior a massa molar de um alcano
não ramificado, maior será o seu ponto de ebulição;
III. São isômeros de cadeia os compostos B, C e D;
IV. A presença de ramificações diminui o ponto de ebulição
dos compostos orgânicos que são isômeros de cadeia.
OSG.: 64865/12
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
Estão corretas, somente:
a) I, II e III. b) II, III. c) I, II e IV.
d) III e IV.
e) II, III e IV.
11. (Uerj/2012) Os aminoácidos que possuem um centro quiral
apresentam duas formas enantioméricas. Observe, abaixo,
a estrutura química de quatro aminoácidos.
O
OH
Serina
NH2
NH2
O
OH
Glicina
O
HS
O
OH
OH
Alanina
Cisteina
MUece_019-AN
NH2
NH2
O único desses aminoácidos que não apresenta
enantiômeros é:
a) serina c) alanina
b) glicina d) cisteína
12. (Ita/2012) Uma amostra de 2 × 10–2 g de um determinado
composto orgânico é dissolvida em 300 mL de água a 25
ºC, resultando numa solução de pressão osmótica 0,027 atm.
Pode-se afirmar, então, que o composto orgânico é o(a):
a) ácido etanoico (ácido acético).
b) 1,2-etanodiol (etileno glicol).
c) etanol (álcool etílico).
d) metanodiamida (ureia).
e) tri-fluor-carbono.
13. (Ita/2011) Considere as seguintes afirmações:
I. Um coloide é formado por uma fase dispersa e outra
dispersante, ambas no estado gasoso;
II. As ligações químicas em cerâmicas podem ser do tipo
covalente ou iônica;
III. Cristal líquido apresenta uma ou mais fases organizadas
acima do ponto de fusão do sólido correspondente.
Então, das afirmações acima, está(ao) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas I e II.
c) apenas II.
d) apenas II e III.
e) apenas III.
14. (Ufu/2011) Antigamente era mais comum entre as
famílias armazenar óleos usados em frituras para
fabricação de sabão. Além do óleo, utilizam-se também
água e soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH), que eram
aquecidos até que a mistura adquirisse a consistência do
sabão desejado.
A respeito dessa reação assinale a alternativa incorreta.
a) O óleo é um tipo de lipídio imiscível em água.
b) O sabão remove gorduras e, ao mesmo tempo,
dissolve-se em água, pois parte de sua cadeia é polar e
parte apolar.
c) O hidróxido de sódio possui características básicas.
d) A reação de formação do sabão é chamada de
esterificação.
80
15. (Enem/2010) A lavoura arrozeira na planície costeira da
região Sul do Brasil comumente sofre perdas elevadas
devido à salinização da água de irrigação, que ocasiona
prejuízos diretos, como a redução de produção da lavoura.
Solos com processo de salinização avançado não são
indicados, por exemplo, para o cultivo de arroz. As plantas
retiram a água do solo quando as forças de embebição dos
tecidos das raízes são superiores às forças com que a água
é retida no solo.
WINKEL, H.L.; TSCHIEDEL, M. Cultura do arroz:
salinização de solos em cultivos de arroz.
Disponível em: http//agropage.tripod.com/saliniza.hml.
Acesso em: 25 jun. 2010 (adaptado)
A presença de sais na solução do solo faz com que seja
dificultada a absorção de água pelas plantas, o que provoca
o fenômeno conhecido por seca fisiológica, caracterizado
pelo(a):
a) aumento da salinidade, em que a água do solo atinge
uma concentração de sais maior que a das células das
raízes das plantas, impedindo, assim, que a água seja
absorvida.
b) aumento da salinidade, em que o solo atinge um nível
muito baixo de água, e as plantas não têm força de sucção
para absorver a água.
c) diminuição da salinidade, que atinge um nível em que
as plantas não têm força de sucção, fazendo com que a
água não seja absorvida.
d) aumento da salinidade, que atinge um nível em que as
plantas têm muita sudação, não tendo força de sucção
para superá-la.
e) diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as
plantas ficam túrgidas e não têm força de sudação para
superá-la.
16. (Enem/2010) Sob pressão normal (ao nível do mar), a
água entra em ebulição à temperatura de 100 ºC. Tendo por
base essa informação, um garoto residente em uma cidade
litorânea fez a seguinte experiência:
• Colocou uma caneca metálica contendo água no
fogareiro do fogão de sua casa.
• Quando a água começou a ferver, encostou
cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma
seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície
do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou
certa quantidade de água para seu interior, tapando-a
em seguida.
• Verificando após alguns instantes que a água da seringa
havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa,
constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após
um pequeno deslocamento do êmbolo.
Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver
porque esse deslocamento:
a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o
interior da seringa.
b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na
seringa.
c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de
ebulição da água.
d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa
que diminui o ponto de ebulição da água.
e) possibilita uma diminuição da densidade da água que
facilita sua ebulição.
OSG.: 64865/12
Módulo IV – UECE – 1ª Fase
O
C(CH2)7CH
O
CH
O
C(CH2)16CH3
O
CH2
O
C(CH2)7CH
b)
H
H
H
CHCH2CH
MUece_025-AN
CH2 CH COO
NH3
d) HOOC
CH2
MUece_027-AN
NH2
c) HOOC CH2 CH COOH
CH COO
NH3
e)
OOC CH2
CH COO
NH3
20. (Unifesp/2002) As seguintes afirmações foram feitas com
relação à química dos alimentos:
I. O amido é um polímero nitrogenado que, por ação
de enzimas da saliva, sofre hidrólise formando
aminoácidos;
II. O grau de insaturação de um óleo de cozinha pode ser
estimado fazendo-se a sua reação com iodo;
III. Sacarose é um dissacarídeo que por hidrólise produz
glicose e frutose, que são isômeros entre si;
IV. Maionese é um sistema coloidal constituído de gema
de ovo disperso em óleo comestível e é, portanto, rico
em carboidratos e lipídios.
As duas afirmações verdadeiras são:
a) I e II. d) II e IV.
b) I e III. e) III e IV.
c) II e III.
CH(CH2)4CH3
Anotações
OH
OH
OH
O
CH
C O
O
(CH2)16CH3
CH2
C O
(CH2)7CH
d)
CH3 H
H 2N
N
O
OH
HO
OH
CH(CH2)7CH3
(CH2)7CH
O O
CH2OH
CHCH2CH
CH2OH
O
N
H
O
CH(CH2)4CH3
OH
MUece_023-AN
C
CH2OH
O OH
OH
OH
MUece_024-AN
O
CH2
MUece_022-AN
CH2OH
c)
e)
CH(CH2)7CH3
MUece_021-AN
CHO
MUece_020-AN
18. (Ufsm/2007) A medida da quantidade de triglicerídeos
na corrente sanguínea de um indivíduo constitui-se
importante parâmetro para avaliação clínica de suas
condições nutricionais. Na natureza, a produção dos
triglicerídeos é farta, ocorrendo em animais e vegetais.
Assinale a alternativa que contém a representação de um
triglicerídeo.
a)
O
OOC
MUece_026-AN
b)
Nas configurações acima, [gás nobre] representa a
configuração eletrônica no diagrama de Linus Pauling
para o mesmo gás nobre, e n é o mesmo número quântico
principal para todos os ânions. Baseado nessas informações,
é correto afirmar que:
a) o átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização
entre eles.
b) o átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização
entre eles.
c) o átomo neutro V deve ter maior afinidade eletrônica
que o átomo neutro X.
d) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica
que o átomo neutro X.
e) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica
que o átomo neutro Y.
CH2
NH2
MUece_028-AN
V – (g): [gás nobre] n2snp6nd10(n + l)s2(n + l)p6
X – (g): [gás nobre] n2snp6
Y – (g): [gás nobre] n2snp6nd10(n + l)s2(n + l)p3
Z – (g): [gás nobre] ns2np3
19. (Ufrgs/2005) Em meio fortemente ácido (pH < 1), o
aminoácido essencial ácido aspártico apresentar-se-á na
forma dada na alternativa:
a) HOOC CH2 CH COOH
MUece_029-AN
17.(Ita/2009) Considere os átomos hipotéticos neutros
V, X, Y e Z no estado gasoso. Quando tais átomos
recebem um elétron cada um, as configurações
eletrônicas no estado fundamental de seus respectivos
ânions são dadas por:
AN – 16/10/12 – Rev.: RC
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OSG.: 64865/12