REAÇÕES INORGÂNICAS
Alexandre B. Cavalheiro
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
• SÍNTESE OU ADIÇÃO
• ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO
• DESLOCAMENTO, SUBSTITUIÇÃO OU SIMPLES TROCA
• DUPLA TROCA OU DUPLO DESLOCAMENTO
SÍNTESE OU ADIÇÃO
• Duas ou mais substâncias produzem apenas uma única
substância.
ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO
• Uma única substâncias produz duas ou mais substâncias.
ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO
PIRÓLISE
Decomposição provocada pelo calor
FOTÓLISE
Decomposição provocada pela luz
ELETRÓLISE
Decomposição provocada pela corrente elétrica
DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA
• Um elemento químico de uma substância simples substitui
outro elemento de um composto liberando–o como uma
substância simples.
Zn + 2 HCl
Cl2 + 2 NaBr
H2 + ZnCl2
Br2 + 2 NaCl
CONDIÇÕES PARA OCORRÊNCIA
• Ocorre quando a substância simples é mais reativa.
Zn + 2 HCl
H2 + ZnCl2
REATIVIDADE DE METAIS
Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >
Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >
H
Sb > Bi > Cu > Hg >
Ag > Pt > Au
Zn + 2 HCl
H?
2 + ZnCl2
O zinco é mais reativo que o hidrogênio
Reação não ocorre
Cu + FeSO4
O “Zn” substitui o “H”
é menos reativo queNi
o ferro
Mn +O cobre
NiSO
+ MnSO4
4
O manganês
é mais
que
o níquel
O “Cu”
não reativo
substitui
o “Fe”
?
?
O “Mn” substitui o “Ni”
REATIVIDADE DE AMETAIS
Cl2 + 2 NaBr
Br
? 2 + 2 NaCl
O cloro é mais reativo que o bromo
O “Cl” substitui o “Br”
DUPLA TROCA
• Duas substâncias compostas são formadas a partir de
outras duas. Substituem-se mutuamente cátions e ânions.
KI + Pb(NO3)2
2 KNO3 + PbI2
CONDIÇÕES PARA OCORRÊNCIA
• Formação de precipitado (ppt).
2 KI + Pb(NO3)2
2 KNO3
+
PbI2
• Formação de um produto volátil.
H2CO3 + Na2SO4
Na2SO4 + H2O
CO3+ CO2
CONDIÇÕES PARA OCORRÊNCIA
• Formação de uma substância mais fraca.
HClO4
+ KCN
HCN + KClO4
ácido mais
fraco