GABARITO – EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1) Gelo (H2O)
Gelo seco (CO2)
Átomo de Carbono
Átomo de Oxigênio
Átomo de Hidrogênio
Átomo de Oxigênio
Molécula de gás carbônico
Molécula de água
EXPLICAÇÃO: Em ambos os casos (gelo e gelo seco), foram formadas moléculas (H2O e
CO2), a partir de ligações covalentes entre os átomos neutros (Hidrogênio e Oxigênio
no caso do gelo e Carbono e Oxigênio no caso do gelo seco), sendo que essas
moléculas interagem a partir de ligações intermoleculares.
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Ânion de Cloro
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Cátion de Sódio
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Cloreto de magnésio (Mg2+Cl2-)
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Cloreto de sódio (Na+Cl-)
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Ânion de Cloro
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Cátion de Magnésio
EXPLICAÇÃO: Em ambos os casos (cloreto de sódio e cloreto de magnésio), houve a
ligação entre cátions e ânions, que ficam presos no retículo cristalino.
Ferro (Fe(n))
Cátion de Ferro
Elétron livre
Prata (Ag(n))
Cátion de Prata
Elétron livre
EXPLICAÇÃO: Em ambos os casos (Ferro e Prata), ocorre ligação metálica, ou seja, os
cátions estão rodeados por elétrons livres, que se movimentam por todo o metal.
2) Gelo seco < gelo < cloreto de magnésio < cloreto de sódio < Prata < Ferro
JUSTIFICATIVA: Os pontos de fusão correspondem às forças das ligações que mantém
as unidades de repetição de cada substância unidas. No caso de substâncias iônicas, as
unidades de repetição são cátions e ânions e a ligação é iônica; nas metálicas, são
cátions e elétrons livres e a ligação é metálica; e nas moleculares, são moléculas e as
ligações são intermoleculares. Assim, quanto maior o ponto de fusão, maior a força de
ligação e maior energia necessária para desfazer essas ligações.
3) A força intermolecular no gelo é maior do que no gelo seco, pois, como mostra a
tabela, o ponto de fusão do gelo é maior do que o do gelo seco. Quanto maior o ponto
de fusão, maior a quantidade de energia necessária para desfazer as ligações
intermoleculares.
4) Ferro e Prata. As substâncias metálicas são bons condutores elétricos no estado sólido,
pois são os únicos que apresentam elétrons livres unindo os cátions de metal.
5) Ferro e Prata; Cloreto de Sódio e Cloreto de Magnésio. Tanto as substâncias metálicas
(Ferro e Prata) quanto as iônicas (Cloreto de Sódio e Cloreto de Magnésio) conduzem
eletricidade no estado líquido. Nas substâncias metálicas os elétrons estão livres em
todos os estados físicos. Nas substâncias iônicas os íons apresentam maior facilidade
de movimento no estado líquido, pois os íons não estão presos no retículo cristalino.
6) Gelo e gelo seco. As substâncias moleculares não conduzem eletricidade em nenhum
estado físico, pois são eletricamente neutras, não possuindo elétrons ou íons livres.