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Ligações Químicas
TEMA 3
Geometria molecular e forças
intermoleculares
Escola Beit Yaacov
Profa. Renata Fogaça
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GEOMETRIA MOLECULAR – modelo de repulsão dos pares
de elétrons da camada de valência
• Em todas as moléculas os átomos possuem determinada direção
no espaço.
• Os átomos que se ligam a um átomo central se repelem e se
distribuem no espaço com o maior afastamento possível.
• Pares de elétrons não ligados comportam-se da mesma maneira
que os átomos ligados.
Angular
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• Em geometria molecular ligações duplas ou triplas são tratadas
como se fosse uma ligação simples.
Outro exemplo: SO2
Angular
105
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Linear
180
Triangular ou
Trigonal planar
120
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Piramidal
107
Tetraédrica
109
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Exercícios do livro didático
pg 119 – ex 3
pg 123 – ex 6
pg 143 – ex 9 - 13
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FORÇAS INTERMOLECULARES
Relembrando os conceitos de ligações covalente polares e apolares ...
Mas como verificamos de uma
MOLÉCULA é polar ou apolar ?
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Momento dipolar
Grandeza vetorial
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Forças de Van der Waals
• Moléculas polares – Possuem dipolos permanentes
• Moléculas apolares – Possuem dipolos induzidos (Forças de London)
dipolos permanentes
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Como consequências das Forças de Van der Waals ...
• Quanto mais intensas, maiores as temperaturas de ebulição
* Observar exemplo dado pelo livro didáticio – pg 129 (HF e HCl)
Para que ocorra a mudança do estado líquido para o gasoso
forças intermoleculares devem ser rompidas !!! Quanto maior a
força...maior será a temperatura!
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• É importante que as moléculas estejam próximas para que essas
deformações tenham intensidade razoável.
• É proporcional ao número de elétrons.
* Verificar no livro didáticio – pg 130 – como esse efeito é propagado
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Ligações de hidrogênio
• Existem quando o átomo de hidrogênio estiver ligado a um átomo
muito eletronegativo (F, O, N)
• Forças intermoleculares muito fortes
• Moléculas unidas por ligações de hidrogênio apresentam altos P.E.,
quando comparadas a outras moléculas hidrogenadas da mesma família.
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Exercícios do livro didático
pg 137 – ex 1-5, exceto o 2 (desafio)
pg 144 – ex 15 e 16
pg 145 – ex 17 e 19
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