ENSINO MÉDIO
PRÉ-VESTIBULAR
Química
___/___/______.
Aluno:
Nº:
Turma:
GEOMETRIAS MOLECULARES PELA TEORIA RPECV
Pares
estereotipados
Pares isolados
1
2
3
4
5
2
Exemplos
CO2, BaCl2, N2O
Linear
Triangular: BF3, NO3–, CO32 –, SO3
3
Tipo “V”: NO2 –, SO2
Triangular
Tipo “V”
Tetraédrica: CH4, SO42 –, PO43 –, NH4+
4
Piramidal: NH3, H3O+, SO32 –
Angular: H2O, ClO2–
Tetraédrica
Piramidal triangular
Angular
Bipiramidal: PCl5, SbCl5
Gangorra: SF4, TeCl4
5
Tipo “T”: BrF3, ClF3
Bipiramidal trigonal
Tipo “Gangorra”
Tipo “T”
Linear: I3– , XeF2
Linear
Octaédrica: SF6, SiF62–, IOF5
6
Piramidal: BrF5
Piramidal de base
Octaédrica
quadrada
MOLÉCULA COM 5 PARES DE ÉLETRONS
•
•
•
•
Sem elétrons livres – bipiramidal
Com 1 par de elétrons livres – gangorra
Com 2 pares de elétrons livres – tipo t
Com 3 pares de elétrons livres – linear
A escolha de quem pensa.
Quadrática: BrF4– , XeF4
Quadrática
Tipo “T”
Linear
MOLÉCULA COM 6 PARES DE ÉLETRONS
•
Sem elétrons livres – octaédrica
•
•
•
Com 1 par de elétrons livres – piramidal de base
quadrática
Com 2 pares de elétrons livres – quadrática
Com 3 pares de elétrons livres – TIPO T
1
ENSINO MÉDIO
Total de
domínios de
elétrons
Arranjo
5
Domínios
ligantes
Domínios nãoligantes
5
0
Geometria
molecular
Exemplos
PCl5
Bipiramidal
trigonal
Bipiramidal
trigonal
4
1
SF4
Gangorra
3
2
ClF3
Em “T”
2
3
XeF2
Linear
6
0
SF6
Octaédrica
Octaédrico
5
1
BrF3
Piramidal
quadrada
4
2
XeF4
Quadrática plana
2
A escolha de quem pensa.