QUÍMICA
CONTEÚDO
E HABILIDADES
AULA
DINÂMICA LOCAL
INTERATIVA
INTERATIVIDADE
FINAL
Unidade II
Tecnologia
Aula 7.1
Conteúdo:
Termoquímica e as transformações físicas.
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Habilidades:
Relacionar o calor envolvido nas mudanças de estados e
nas relações entre uma transformação química e o calor
associado ao processo.
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REVISÃO
Processos exotérmicos
• Queima de velas;
• Combustão de álcool ou derivados de petróleo, como
gasolina ou óleo diesel;
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REVISÃO
Processos exotérmicos
• Queima do propano;
• Liquefação ou condensação da água.
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REVISÃO
Processos endotérmicos
Ebulição da água (água fervendo);
Fusão da água (gelo derretendo
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REVISÃO
Processos endotérmicos
Fotossíntese
Bolsas de gelo instantâneo.
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FINAL
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FINAL
∆H < O
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FINAL
∆H > O
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Excesso de adiposidade
corporal
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Prática de exercícios
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Entalpia e variação de entalpia
“Em um sistema químico, a energia total é chamada
entalpia e é designada por H”.
∆H = H2 – H1 ou
∆H = HP - HR
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Entalpia e variação de entalpia
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Em uma reação exotérmica, H2 é menor que H1, de
modo que ∆H tem valor negativo (∆H < 0).
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆H = -68 kcal
Em uma reação endotérmica, H2 é maior que H1, de
modo que ∆H tem um valor positivo (∆H > 0).
H2(g) + I2(s) → 2HI(g) ∆H = + 12,4 kcal
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Equação termoquímica
• Proporção estequiométrica
• Estados físicos
• Estrutura cristalina ou alotrópica
• Temperatura e a pressão
• Variação da entalpia (∆H)
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Exemplo 1
A combustão completa do gás metano (CH4(g)) produz
dióxido de carbono e água, liberando 890,4 kJ de
energia por mol de metano que reage. A equação
termoquímica que representa essa reação de
combustão é dada por:
1 CH4(g) + 2 O2(g) →1 CO2(g) + H2O(ℓ) ∆H = - 890,4 kJ/mol
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Exemplo 2
A formação de 1 mol de hematita (minério do ferro
– Fe2O3(s))em ferro metálico (Fe(s)) ocorre com
absorção de 490 kJ. Sua equação termoquímica é:
Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ∆H = + 490 kJ/mol
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Exemplo 3
Observe as seguintes equações comuns abaixo e
veja logo abaixo de cada uma como ficam as suas
respectivas equações termoquímicas:
I. 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)
Equação termoquímica: 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) →
C6H12O6(g) + 6 O2(g) ∆H = + 2 813 kJ/mol
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Exemplo 3
II. HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) + 57,7
Equação termoquímica: HCℓ(aq) + NaOH(aq) →
NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) ∆H = - 57,7 kJ
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1. A figura abaixo representa a mudança de estado físico
da água:
Classifique cada mudança de estado em endotérmica ou
exotérmica.
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2. Assinale a alternativa que contém apenas
processos com ΔH negativo:
a)
b)
c)
d)
e)
Combustão e fusão.
Combustão e sublimação de sólido para gás.
Combustão e sublimação de gás para sólido.
Fusão e ebulição.
Evaporação e solidificação.
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