Colégio Planeta
Lista de Química
Prof.: Gilberto
Data: 09 / 11 / 2011
Aluno(a):
Turma:
→
←
MnO4– + 8H+ + 5e–
“Nada na vida deve ser temido, somente compreendido.
Agora é hora de compreender mais para temer menos.”
SO4
2–
Lista
04
+
–
+ 2H + 2e
→
←
Mn2+ + 4H2O
SO3
2–
+ H2O
Turno:
E0 = + 1,51 Volt.
0
E = +0,172 Volt.
Marie Curie
Eletroquímica
01 - (UDESC SC/2009)
O funcionamento de uma pilha de Daniell é baseado nas
semirreações abaixo, cada uma representada com o respectivo
potencial padrão de redução.
Zn(s) → Zn (aq) + 2e
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
2+
–
Assinale a afirmativa CORRETA:
A) Os elétrons são transportados pela ponte salina.
2–
B) No eletrodo da semicela (a) ocorre redução do íon SO4 .
C) O fluxo de elétrons parte da semicela (b) em direção à
semicela (a).
D) Na reação global, o íon MnO4– reage com o íon SO32–
2+
2–
formando Mn e SO4 .
0
E = –0,76 V
E0 = +0,34 V
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que:
04 - (PUC Camp SP/2010)
A palha de aço é uma liga metálica que possui 99% de ferro,
em massa.
A)
Dados: potenciais padrão de eletrodo (V)
a diferença de potencial dessa pilha, em condições-padrão, é
-0,42 V.
B) o eletrodo de cobre funciona como ânodo.
C) o eletrodo de cobre funciona como cátodo.
D) a diferença de potencial dessa pilha, em condições-padrão, é
0,42 V.
E) a diferença de potencial dessa pilha, em condições-padrão, é
-1,1 V.
02 - (Unimontes MG/2009)
Observe a pilha eletroquímica representada no esquema abaixo.
+
Na + e− → Na
3+
Al + 3e− → Al
Zn2+ + 2e− → Zn
Cr3+ + 3e− → Cr
2+
Fe + 2e− → Fe
Cu2+ + 2e− → Cu
I2 + 2e− → 2I−
Cl2 + 2e− → 2Cl−
− 2,71
− 1,66
− 0,76
− 0,74
− 0,44
+ 0, 337
+ 0,54
+ 1,36
Para oxidar esse metal, basta colocar a palha de aço em
contato com uma solução aquosa 1 mol L−1, a 25 ºC, de:
A)
B)
C)
D)
E)
A equação global da pilha é 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu, e seu
potencial é igual a 2,00V, em condições padrões. Sobre o seu
funcionamento, pode-se afirmar que
ZnI2
AlI3
NaCl
CrCl3
CuCl2
05 - (FMJ SP/2010)
A figura mostra uma pilha formada com os eletrodos X e Y.
a concentração de íons Cu2+ aumenta, na solução em que
está o cátodo.
B) a remoção de parte do eletrodo de alumínio altera o potencial
da pilha.
C) a adição de Cu à meia pilha do cobre não altera o potencial.
D) a massa do eletrodo de Al aumenta no decorrer da reação.
A)
03 - (UFV MG/2009)
Considere a cela eletroquímica abaixo, formada pelas semicelas
(a) e (b) interligadas por uma ponte salina e eletrodos inertes de
platina. A semicela (a) contém solução de Na2SO3 1,0 mol L–1,
enquanto que a semicela (b) contém solução de KMnO4 1,0 mol
L–1 em H2SO4 1,0 mol L–1. As semireações e os respectivos
potenciais de eletrodo são:
Dadas as semi-reações de redução:
Cu2+ (aq) + 2 e−
2+
Ni
− →
(aq) + 2 e
2+
←
Zn
Cu (s) Eº = + 0,34 V
Ni (s)
Eº = + 0,26 V
− →
Mg (s) Eº = − 2,37 V
− →
Zn (s) Eº= −0,76 V
Mg (aq) + 2 e
2+
→
←
←
(aq) + 2 e
←
Dentre as diferentes pilhas possíveis, aquela em que X é o
eletrodo de zinco e que apresenta maior diferença de potencial
tem ∆Eº igual a
A)
B)
C)
D)
E)
3,13 V.
2,63 V.
1,61 V.
1,10 V.
1,02 V.
06 - (UEL PR/2010)
Leia o texto a seguir:
Será lançado na próxima quarta-feira, 1º de julho, em
São Bernardo do Campo (SP), o primeiro ônibus brasileiro a
hidrogênio. [...] O projeto Ônibus Brasileiro à Célula Combustível
a Hidrogênio é o ponto de partida para o desenvolvimento de uma
solução mais limpa para o transporte público urbano no Brasil.
(Disponível em: <http://www.redenoticia.com.br;
28 junho, 2009.> Acesso em: 19 out. 2009.)
Quanto aos processos químicos envolvidos na produção de
energia elétrica em células de combustíveis a partir do oxigênio e
do hidrogênio, é correto afirmar:
A)
B)
O estado de oxidação do oxigênio aumenta de zero para +2
A equação balanceada para o processo global é H2 + O2 →
2 H2O
C) O oxigênio é um agente redutor e o hidrogênio um oxidante.
+
D) O hidrogênio é reduzido conforme a semi-reação H2 → 2H +
−
2e
+
−
E) A reação que ocorre no cátodo é: 1/2 O2 + 2H + 2e →
H2O
08. Para gerar uma maior ddp (diferença de potencial), seria
necessário construir uma bateria contendo células
combustíveis arranjadas em série.
16. Na célula combustível, os elétrons fluem do polo negativo
para o polo positivo.
32. O catalisador acelera as reações químicas entre o oxigênio
e o hidrogênio.
64. O hidrogênio é o comburente e necessita estar
armazenado; o oxigênio é o combustível e vem do ar
atmosférico.
09 - (UFSCAR SP/2008)
Uma tecnologia promissora para a redução do uso de
combustíveis fósseis como fonte de energia são as células de
combustível, nas quais os reagentes são convertidos em
produtos através de processos eletroquímicos, com produção
de energia elétrica, que pode ser armazenada ou utilizada
diretamente. A figura apresenta o esquema de uma célula de
combustível formada por duas câmaras dotadas de
catalisadores adequados, onde ocorrem as semi-reações
envolvidas no processo.
07 - (UFMG/2010)
As células a combustível constituem uma importante alternativa
para a geração de energia limpa.
Quando o combustível utilizado é o hidrogênio, o único produto da
reação é o vapor de água.
Nesse caso, as semirreações que ocorrem são:
H2
O2 +

→ 2 H+ + 2 e–
→ 2 H2O
4 H+ + 4 e– 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a
equação da reação global do processo descrito é
A)
→ H2O
2 H+ + 1/2 O2 
B)
→ H2O
2 H+ + 1/2 O2 + 2e– 
+
–
→ H2O
C) 1/2 H2 + 1/2 O2 + H + e 
→ H2O
D) H2 + 1/2 O2 
08 - (UFSC/2010)
Uma célula combustível é um dispositivo eletroquímico constituído
por dois eletrodos, denominados de cátodo e ânodo, sendo capaz
de gerar eletricidade a partir de um combustível e de um
comburente, segundo a reação global: H 2(g ) + 12 O 2(g ) → H 2 O (l) .
Igualmente, todas as células têm um eletrólito, onde ocorre o
transporte dos íons produzidos, e uma fina camada de catalisador
normalmente de platina ou de níquel que recobre o eletrodo.
O diagrama a seguir representa uma célula combustível de
hidrogênio.
O contato elétrico entre as duas câmaras se dá através de uma
membrana permeável a íons Ho e do circuito elétrico externo,
por onde os elétrons fluem e acionam, no exemplo da figura, um
motor elétrico. Comparando-se um motor a explosão com outro
movido a eletricidade gerada por uma célula de combustível,
ambos utilizando etanol, os produtos finais serão os mesmos –
CO2 e H2O –, mas a eficiência da célula de combustível é maior,
além de operar em temperaturas mais baixas.
A) Sabendo que no processo estão envolvidos, além de
o
reagentes e produtos finais, a água, íons H e elétrons,
escreva as equações químicas balanceadas para as semireações que ocorrem em cada câmara da célula de
combustível apresentada na figura.
B) Determine o sentido do fluxo de elétrons pelo circuito
elétrico externo (motor elétrico). Justifique sua resposta.
10 - (FUVEST SP/2008)
Foi montada uma pilha em que o pólo positivo era constituído
por um bastão de paládio, mergulhado numa solução de cloreto
de paládio e o pólo negativo, por um bastão de níquel,
mergulhado numa solução de sulfato de níquel. As semireações que representam os eletrodos são:
Pd 2 + + 2e −
Ni 2 + + 2e −
→
← Pd
→ Ni
←
A) Escreva a equação que representa a reação química que
ocorre quando a pilha está funcionando (sentido
espontâneo).
B) O que acontece com as concentrações de Pd2+ e Ni2+
durante o funcionamento da pilha? Explique.
C) Os dados da tabela abaixo sugerem que o princípio de Le
Châtelier se aplica à reação química que acontece nessa
pilha. Explique por quê.
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Em uma célula de combustível de hidrogênio, o hidrogênio
sofre redução e o oxigênio oxidação.
02. No ânodo, polo positivo, ocorre redução do hidrogênio.
04. O potencial gerado por uma célula combustível é negativo,
assim podemos considerar que ocorre uma reação
espontânea.
Experimento [Pd 2 + ] / molL−1 [ Ni 2 + ] / molL−1 E / V
A
B
C
1,00
1,00
0,100
0,100
1,00
1,00
E diferença de potencial elétrico
1,27
1,24
1,21
11 - (UFES/2008)
Considere as seguintes semi-reações a 25 ºC:
I.
II.
III.
Fe 3 + (aq ) + 3e − →
← Fe(s)
E º = −0,04V
2+
E º = −0,44V
Fe (aq ) + 2e − →
← Fe(s)
− →
O 2 (g ) + 2H 2 O(l) + 4e ← 4OH − E º = 1,23V
onde Eº (em volts) é o potencial padrão de redução.
A) Sabendo que a relação entre a variação na energia livre de
Gibbs (∆G º ) e Eº é dada pela expressão ∆G º = −nFE º , onde n
e F são, respectivamente, o número de mols de elétrons e a
constante de Faraday, calcule o Eº para a reação
Fe 2 + → Fe 3 + + e − .
Dado: F = 96500 C.mol–1
B) Escreva a equação balanceada da oxidação do Fe(s) para
3+
Fe na presença de água e oxigênio. Calcule o Eº dessa
reação.
C) Com base nos resultados encontrados nos itens A e B,
preveja em que condições o Fe(s) sofre oxidação espontânea
para Fe3+(aq). Justifique a sua resposta.
12 - (UEM PR/2010)
Na eletrólise de uma solução aquosa de AgF, usando
eletrodos inertes, faz-se passar uma corrente elétrica de 4,46
ampères durante 100 segundos, o que leva à formação de prata
metálica e gás oxigênio. Considerando essas afirmações e as
semirreações abaixo, com seus respectivos potenciais padrão de
redução, assinale o que for correto.
Considerando que a corrente elétrica se manteve constante
nesse intervalo de tempo, a potência dissipada pela lâmpada
nesse período foi de:
A)
B)
C)
D)
E)
1,1 mW.
1,1 W.
0,55 mW.
96 500 W.
0,22 mW.
14 - (UFMS/2010)
Sabendo-se que, num sistema eletroquímico, a carga Q
(Coulombs) é obtida pelo produto da corrente i (Ampere) pelo
tempo t (segundos), e que a passagem de 1 mol de elétrons
numa galvanoplastia produz 1 Faraday de carga (96500
Coulombs), calcule a massa de prata metálica, em gramas, que
será depositada no catodo, pela passagem de 19,3 A de
corrente, durante 1 hora 23 minutos e 20 segundos, numa
solução aquosa contendo íons Ag+.
15 - (UNIFOR CE/2010)
A manutenção de tubulações, tanques de estocagem e
estruturas metálicas exige um combate constante contra a
corrosão do aço. A forma mais simples é a pintura. Outro
método empregado de menor custo e mão de obra, é a
proteção catódica. O objeto de ferro a ser protegido é
conectado a um bloco de um metal ativo, o anodo de sacrifício,
diretamente ou por meio de um fio. Enquanto o metal ativo
durar, o ferro é protegido. Com base nos dados tabelados a
seguir
Meia - reação
(Dados: constante de Faraday = 96500C/mol.)
Ag+(aq) + e– → Ag(s)
O2(g) + 4H+(aq) + 4e– → 2H2O(l)
Mg
Eored = 0,80 V
Eored = 1,23 V
01. A semirreação de redução, que ocorre no cátodo é Ag+(aq) +
–
e → Ag(s).
02. A semirreação de oxidação, que ocorre no ânodo é 2H2O(l)
→ O2(g) + 4H+(aq) + 4e–.
04. Para que a eletrólise ocorra é necessário aplicar uma
voltagem superior a 0,43 V.
08. Será produzido no cátodo, aproximadamente, 0,05 g de
Ag(s).
16.
Se a corrente for aumentada para 44,6 ampères, a
quantidade de Ag(s) será dez vezes maior.
13 - (UNESP SP/2010)
A pilha esquematizada, de resistência desprezível, foi construída
usando-se, como eletrodos, uma lâmina de cobre mergulhada em
solução aquosa, contendo íons Cu+2 (1mol.L–1) e uma lâmina de
zinco mergulhada em solução aquosa contendo íons Zn+2
(1mol.L–1). Além da pilha, cuja diferença de potencial é igual a 1,1
volts, o circuito é constituído por uma lâmpada pequena e uma
chave interruptora Ch. Com a chave fechada, o eletrodo de cobre
teve um incremento de massa de 63,5 µ g após 193s.
Dados: P = U.i
Carga de um mol de elétrons = 96 500C
Massas molares (g.mol–1): Zn = 65,4; Cu = 63,5
Cu+2 + 2 e– → Cu
Zn+2 + 2 e– → Zn
+2
(aq)
+ 2e → Mg (s)
-
Zn + 2 (aq) + 2e - → Zn (s)
Eº (volt)
- 2,37
- 0,76
Fe + 2 (aq) + 2e - → Fe (s)
- 0,44
(aq)
+ 2e → Ni (s)
+ 0,26
(aq)
+ 2 e → Cu (s)
+ 0,34
Ni
Cu
+2
+2
-
-
pode-se prever que são “anodos de sacrifício” adequados:
A)
B)
C)
D)
E)
Magnésio apenas.
Cobre apenas.
Cobre e níquel apenas.
Magnésio e zinco apenas.
Cobre, níquel e zinco apenas.
16 - (UFG GO/2010)
Baterias de níquel-hidreto metálico, MH, são empregadas em
aparelhos eletrônicos como telefones, máquinas fotográficas
etc. Considere que a reação global desse tipo de bateria seja
→ M + Ni(OH)2
MH + NiO(OH) 
com uma diferença de potencial de saída de 1,35 V.
Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar
para recarregar essa bateria é de:
A)
B)
C)
D)
E)
-0,5
-1,0
+0,5
+1,0
+1,5
17 - (Unimontes MG/2010)
O alumínio metálico é produzido através da eletrólise ígnea,
usando o óxido de alumínio (Al2O3), também conhecido por
alumina, e a criolita que atua como fundente. Relacionando o
processo de fabricação do alumínio com as propriedades
químicas e físicas da alumina, é INCORRETO afirmar que
os íons Al3+ e O2− da rede cristalina são liberados na
eletrólise ígnea.
B) o ponto de fusão do óxido de alumínio é característico de
sólido iônico.
C) as partículas presentes na alumina estão unidas por forças
eletrostáticas.
D) o óxido de alumínio apresenta condutividade iônica no estado
sólido.
A)
20 - (UFPB/2010)
A corrosão é uma preocupação nos projetos envolvendo
transporte de petróleo via oleodutos (tubulações de aço). Uma
forma de prevenir a corrosão dessas tubulações é conectar a
elas uma barra de metal que se oxida mais facilmente que o
aço, a qual funciona como eletrodo de sacrifício. No esquema a
seguir, o metal do eletrodo de sacrifício é o magnésio.
18 - (FUVEST SP/2009)
Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se demonstrar sua
composição. A figura representa uma aparelhagem em que foi
feita a eletrólise da água, usando eletrodos inertes de platina.
Considerando essas informações, é correto afirmar:
A)
Nesse experimento, para que ocorra a eletrólise da água, o
que deve ser adicionado, inicialmente, à água contida no
recipiente IV? Justifique.
B) Dê as fórmulas moleculares das substâncias recolhidas,
respectivamente, nos tubos II e III.
C) Qual a relação estequiométrica entre as quantidades de
matéria (mols) recolhidas em II e III?
D) Escreva a equação balanceada que representa a semireação que ocorre no eletrodo (anodo) inserido no tubo III.
A)
B)
C)
D)
E)
O magnésio é o anodo, que recebe o fluxo de elétrons.
O magnésio é o anodo, de onde sai o fluxo de elétrons.
O magnésio é o catodo, de onde sai o fluxo de elétrons.
A tubulação de aço é o anodo, que recebe o fluxo de
elétrons.
A tubulação de aço é o catodo, de onde sai o fluxo de
elétrons
TEXTO: 2 - Comum à questão: 21
19 - (UFG GO/2008)
Considere o sistema, a seguir, que é constituído de água
contendo uma pequena quantidade de um eletrólito, juntamente
com as semi-equações e os respectivos potenciais padrão de
redução:
Jeremy Nicholson, ao estudar a absorção do cádmio,
um metal que provoca câncer, pelas células vermelhas do
sangue, observou os metabólitos – assinaturas de todas as
reações químicas que ocorrem no organismo. Descobriu,
também, que os microorganismos do intestino representam
um papel crucial na saúde e nas doenças humanas. Em suas
pesquisas, ele combina os metabólitos com bactérias
específicas. Isso, porém, só foi possível recentemente, pois
as bactérias só sobrevivem em ambientes altamente ácidos e
livres de oxigênio. As novas tecnologias de seqüenciamento
de DNA possibilitam a identificação das cerca de mil espécies
de bactérias do intestino, permitindo o lançamento de um
projeto com a meta de descrever completamente a flora
intestinal humana.
(Adaptado de Jeremy Nicholson. Scientific American.
Brasil. Agosto, 2007)
O2 ( g ) + 4 H + ( aq ) + 4e − → 2 H 2 O ( l ) E 0 = +1, 229 V
2 H + ( aq ) + 2e− → H 2 ( g ) E 0 = 0 V
21 - (PUC Camp SP/2009)
Considere a seguinte tabela de potenciais padrão de redução:
Ao se conectar uma bateria que forneça tensão suficiente,
observa-se a formação de bolhas na superfície de cada um dos
eletrodos. Considerando a situação.
Semi - reações
Al 3+ + 3e − → Al
Fe2+ + 2e − → Fe
Cd2+ + 2e − → Cd
Co2+ + 2e − → Co
H+ + 2e − → 12 H2
A) escreva a(s) equação (ões) que representa(m) o(s) produto(s)
formado(s) em cada eletrodo;
B) explique por que o pH resultante em um dos tubos é acido e
no outro, neutro;
C) explique como identificar, visualmente, qual o produto
formado em cada tubo.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 20
Gigantes reservas de petróleo foram encontradas recentemente
no Brasil. Essas reservas situam-se em regiões de grandes
profundidades em águas oceânicas e abaixo de uma camada de
sal, por isso, denominadas de pré-sal. Com a exploração dessas
reservas, o Brasil aumentará significativamente a produção de
petróleo. Após a extração, o petróleo é transportado até as
refinarias, onde passará por uma série de processos de
purificação denominada de refino, em que o petróleo entra na
fornalha, é aquecido e segue para a torre de destilação, onde
serão separadas as diversas frações.
E º (V)
− 1, 67
− 0,44
− 0,40
− 0, 28
0, 00
O metal cádmio, apesar de ser cancerígeno, é utilizado como
revestimento de certos parafusos. Das espécies químicas da
tabela, promoverá a oxidação desse metal, SOMENTE,
A)
B)
C)
D)
E)
3+
2+
Al e Fe
2+
Fe e Co2+
Fe2+ e H+
Co2+ e Al3+
Co2+ e H+
Resultado encontrado em B : E º = 1,27V . E º > 0; ∆G º < 0 →
Processo espontâneo.
Portanto, o Fe(s) sofre oxidação espontânea para
3+
Fe (aq) nas condições do item B, ou seja, na presença
de água e oxigênio.
GABARITO:
1) Gab: C
2) Gab: C
3) Gab: D
12) Gab: 23
4) Gab: E
13) Gab: A
5) Gab: D
14) Gab: 108
6) Gab: E
15) Gab: D
7) Gab: D
16) Gab: E
8) Gab: 56
17) Gab: D
9) Gab:
A) As semi-reações de eletrodo e a equação global são:
pólo positivo:
18) Gab:
A) Para haver condução de corrente elétrica em solução
aquosa, é necessária a presença de íons livres na
solução. No caso, para fazermos a eletrólise da água,
devemos adicionar no recipiente IV um eletrólito.
O cátion desse eletrólito deve apresentar potencial de
redução menor que o da H2O (exemplos: alcalino,
+
+
2+
alcalinoterroso e alumínio, como Na , K , Ca , …) e o
ânion deve apresentar potencial de oxidação menor
que o da H2O (exemplos: F– e ânions oxigenados,
cátodo
O 2(g ) + 4H (+aq ) + 4e −  → 2 H 2 O (l)
redução
pólo negativo:
ânodo
C 2 H 5OH (l) + 3H 2 O (l)  → 12H (+aq ) + 2CO 2( g ) + 12e −
oxidação
equação global:
C 2 H 5OH (l) + 3O 2(g) → 2CO 2(g) + 3H 2 O (l)
como SO 24− , NO 3− , ClO 3− , …).
Como exemplos, podemos citar: H2SO4 (diluído),
NaNO3, KF:
B) Numa pilha o sentido de fluxo de elétrons, pelo circuito
externo, é do pólo negativo (perda de elétrons) para o
pólo positivo (ganho de elétrons).
H 2SO 4 → 2H + + SO 24−
NaNO3 → Na + + NO 3−
HF
→ K + + F−
No cátodo (II), ocorre redução da água de acordo com
a
equação
da
reação:
B)
2H 2 O(l) + 2e − → H 2 (g ) + 2OH − (aq)
No ânodo (III), ocorre oxidação
10) Gab:
A) As semi-reações e a equação global da pilha níquelpaládio são:
pólo positivo:
Pd 2 + + 2e −  → Pd
redução
cátodo
pólo negativo:
Ni  → Ni 2 + + 2e −
oxidação
ânodo
equação global:
2+
Ni + Pd 2 + →
+ Pd
← Ni
B) Durante o funcionamento da pilha, a concentração de
Pd2+ diminui (reagente) e a concentração de Ni2+
aumenta (produto).
C) Analisando-se os dados tabelados, nota-se que a
diminuição da concentração molar de Ni2+ (produto) faz
com que a diferença de potencial aumente em relação ao
valor padrão (1,24 V). Em contrapartida, a diminuição da
concentração molar de Pd2+ (reagente) diminui a
diferença de potencial da pilha. Isto está de acordo com o
Princípio de Le Chatelier, uma vez que a diminuição da
concentração de um produto desloca o equilíbrio no
sentido direto (aumento do potencial) e a diminuição da
concentração de um reagente desloca o equilíbrio no
sentido inverso (diminuição do potencial).
11) Gab:
A) Eº = –0,76 V
B) 4 Fe(s) + 3 O 2 (g) + 6H 2 O(l) → 4 Fe3+ + 12 OH − E º = 1,27V
C) Resultado encontrado em A : E º = −0,76V . E º < 0; ∆G º > 0 →
Processo não espontâneo.
da
água:
H 2 O(l) → 2H + (aq) + 1 / 2O 2 (g ) + 2e −
As fórmulas das substâncias recolhidas nos tubos II e
III são, respectivamente, H2 e O2.
C) A equação global que representa a reação da eletrólise
da água e:
H2O → H2 + 1/2O2
1 mol 0,5 mol
A proporção em mols de H2 e O2 formados e de 1 mol
para 0,5 mol.
Proporção 2: 1
D)
H 2 O(l) → 2H + (aq) + 1 / 2O 2 (g ) + 2e −
19) Gab:
A) cátodo: 2H + (aq) + 2e − → H 2 (g)
ânodo: 2H 2 O(l) → O 2 (g ) + 4H + (aq ) + 4e −
B) No cátodo, o meio será neutro, uma vez que o H+(aq) é
reduzido.
No ânodo, o meio será ácido devido à produção de
H+(aq).
C) Quando água é eletrolisada para produzir hidrogênio e
oxigênio gasosos, a estequiometria da reação é de dois
mols de água produzindo um mol de oxigênio e dois
mols de hidrogênio, como representado a seguir:
2H 2 O(l) → 1O 2 (g) + 2H 2 (g)
Logo, no tubo onde o oxigênio é produzido, o nível da
água, em seu interior, estará mais elevado.
20) Gab: B
21) Gab: E