TARDE
MARÇO / 2010
52
TÉCNICO(A) QUÍMICO DE PETRÓLEO JÚNIOR
CONHECIMENT
OS ESPECÍFICOS
CONHECIMENTOS
LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES ABAIXO.
01
-
Você recebeu do fiscal o seguinte material:
a) este caderno, com os enunciados das 50 questões objetivas, sem repetição ou falha, com a seguinte distribuição:
CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Questões
1 a 10
11 a 20
Pontos
1,0
1,5
Questões
21 a 30
31 a 40
Pontos
2,0
2,5
Questões
41 a 50
-
Pontos
3,0
-
b) 1 CARTÃO-RESPOSTA destinado às respostas às questões objetivas formuladas nas provas.
02
-
Verifique se este material está em ordem e se o seu nome e número de inscrição conferem com os que aparecem no CARTÃORESPOSTA. Caso contrário, notifique IMEDIATAMENTE o fiscal.
03
-
Após a conferência, o candidato deverá assinar no espaço próprio do CARTÃO-RESPOSTA, a caneta esferográfica transparente de tinta na cor preta.
04
-
No CARTÃO-RESPOSTA, a marcação das letras correspondentes às respostas certas deve ser feita cobrindo a letra e
preenchendo todo o espaço compreendido pelos círculos, a caneta esferográfica transparente de tinta na cor preta,
de forma contínua e densa. A LEITORA ÓTICA é sensível a marcas escuras; portanto, preencha os campos de
marcação completamente, sem deixar claros.
Exemplo:
A
C
D
E
05
-
Tenha muito cuidado com o CARTÃO-RESPOSTA, para não o DOBRAR, AMASSAR ou MANCHAR.
O CARTÃO-RESPOSTA SOMENTE poderá ser substituído caso esteja danificado em suas margens superior ou inferior BARRA DE RECONHECIMENTO PARA LEITURA ÓTICA.
06
-
Para cada uma das questões objetivas, são apresentadas 5 alternativas classificadas com as letras (A), (B), (C), (D) e (E);
só uma responde adequadamente ao quesito proposto. Você só deve assinalar UMA RESPOSTA: a marcação em
mais de uma alternativa anula a questão, MESMO QUE UMA DAS RESPOSTAS ESTEJA CORRETA.
07
-
As questões objetivas são identificadas pelo número que se situa acima de seu enunciado.
08
-
SERÁ ELIMINADO do Processo Seletivo Público o candidato que:
a) se utilizar, durante a realização das provas, de máquinas e/ou relógios de calcular, bem como de rádios gravadores,
headphones, telefones celulares ou fontes de consulta de qualquer espécie;
b) se ausentar da sala em que se realizam as provas levando consigo o Caderno de Questões e/ou o CARTÃO-RESPOSTA;
c) se recusar a entregar o Caderno de Questões e/ou o CARTÃO-RESPOSTA quando terminar o tempo estabelecido.
09
-
Reserve os 30 (trinta) minutos finais para marcar seu CARTÃO-RESPOSTA. Os rascunhos e as marcações assinaladas no
Caderno de Questões NÃO SERÃO LEVADOS EM CONTA.
10
-
Quando terminar, entregue ao fiscal O CADERNO DE QUESTÕES E O CARTÃO-RESPOSTA e ASSINE A LISTA DE
PRESENÇA.
Obs. O candidato só poderá se ausentar do recinto das provas após 1 (uma) hora contada a partir do efetivo início das
mesmas. Por motivos de segurança, o candidato NÃO PODERÁ LEVAR O CADERNO DE QUESTÕES, a qualquer momento.
11
-
O TEMPO DISPONÍVEL PARA ESTAS PROVAS DE QUESTÕES OBJETIVAS É DE 3 (TRÊS) HORAS e
30 (TRINTA) MINUTOS, findo o qual o candidato deverá, obrigatoriamente, entregar o CARTÃO-RESPOSTA.
12
-
As questões e os gabaritos das Provas Objetivas serão divulgados no primeiro dia útil após a realização das
mesmas, no endereço eletrônico da FUNDAÇÃO CESGRANRIO (http://www.cesgranrio.org.br).
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CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Um corpo é abandonado de uma altura h = 3,0 m partindo
do repouso por uma rampa.
1
Sejam dois blocos de massa m1 = 2,0 kg e m2 = 3,0 kg
ligados por fio inextensível de massa desprezível, conforme
mostrado na figura abaixo.
A
B
1
R
h
R
2
Considerando que o atrito e a resistência do ar em todo o
percurso são desprezíveis e que g = 10 m/s2 , qual é a
velocidade, em m/s, do corpo no ponto mais alto do círculo
de raio R = 1,0 m?
(A) 20
(B) 10
(C) 3
O atrito do bloco 1 com a superfície horizontal é nulo, e a
polia também tem massa desprezível. A tensão no cabo,
em N, é
(A) 20
(B) 12
(C) 10
(D) 8
(E) 6
(D) 20
(E) 2 10
2
2kg
5
Em um recipiente contendo um líquido de massa específica
constante mLiq , faz-se um orifício no ponto A e outro mais
embaixo, no ponto B, por onde o líquido escapa. Sabe-se
que, no ponto B, o líquido sai com maior velocidade do que
no ponto A.
2kg
h
2kg
Um funcionário carrega um pacote de massa m = 2,0 kg
pelo percurso mostrado acima. Ele parte do piso inferior e
passa por dois lances de escada separados por um trecho
plano horizontal. Sabendo-se que a altura final do percurso
é h = 10,0 m, qual é o trabalho realizado pelo funcionário
para transportar o pacote? Considere g = 10 m/s2.
(A) 2000 J
(B) 200 J
(C) 120 J
(D) 100 J
(E)
20 J
A
hA
hB
B
Em relação a esse fenômeno, conclui-se que
(A) a pressão, no ponto A, é maior do que no ponto B e, por
essa razão, a velocidade de escape é menor.
(B) o fluido sai com maior velocidade no ponto B porque a
energia potencial nesse ponto é maior.
(C) o fluido sai com maior velocidade no orifício B por estar
mais próximo do fundo do recipiente e sofrer interferência da reação normal.
(D) esse é um fenômeno que a Física ainda não consegue
descrever corretamente.
(E) esse fenômeno é uma evidência de que a pressão
hidrostática num líquido aumenta linearmente com a
profundidade.
3
De acordo com a teoria do Big Bang, nosso universo foi
criado numa explosão há, aproximadamente, 15 bilhões
de anos atrás. Portanto, seguindo esse modelo, o raio do
universo é da ordem de 1010 anos-luz. Sendo um ano-luz a
distância percorrida pela luz em 1 ano, a velocidade da luz
da ordem de 105 km/s e 1 ano é da ordem de 107 segundos.
Qual é a ordem de grandeza, em km, do raio do universo?
(A) 106
(B) 1012
(C) 1015
(D) 1018
(E) 1022
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6
9
Uma escala de temperatura denominada Toledo foi criada
com os pontos fixos de fusão do gelo em 100 °t e ebulição
da água em 600 °t.
Sabendo-se que o calor latente de fusão do gelo é Lf = 80 cal/g
e o calor específico da água é cágua = 1,0 cal/g °C, qual é a
quantidade de calor total necessária para provocar a mudança de fase de 100 g de gelo a 0 °C para 100 g de água
a 0 °C e, posteriormente, elevar a temperatura dessa mesma massa de água até 40 °C?
(A) 6.000
(B) 8.000
(C) 12.000
(D) 14.000
(E) 20.000
100 ºC
40 ºC
600 ºT
Tt
10
0 ºC
Quando dois corpos, a temperaturas diferentes, são colocados em contato, ocorre a troca de calor entre eles até
que se estabeleça o equilíbrio térmico. Os processos de
transferência de calor entre os corpos são:
(A) evaporação, fusão e sublimação.
(B) condução, evaporação e solidificação.
(C) condução, convecção e radiação.
(D) convecção, radiação e sublimação.
(E) condensação, radiação e fusão.
100 ºT
A quanto corresponde, em graus Toledo, a temperatura de
40 °C na Escala Celsius?
(A) 400
(B) 300
(C) 200
(D) 100
(E) 50
11
7
Um objeto está situado a 12 cm de uma lente convergente cuja distância focal é f = 8 cm. A distância da
imagem em relação à lente e a sua natureza são,
respectivamente,
(A) 24 cm e real.
(B) 30 cm e real.
(C) 36 cm e real.
(D) 48 cm e virtual.
(E) 56 cm e virtual.
Duas quantidades iguais de mesma massa de alumínio
e de água receberam a mesma quantidade de calor.
Foi observado que a variação de temperatura na água
foi de 2 °C, enquanto que, no alumínio, a variação de
temperatura foi de 10 °C. Qual é, em cal/g °C, o calor
específico do alumínio? Considere o calor específico da
água cágua = 1,0 cal/g °C.
(A) 20,0
(B) 2,0
(C) 1,5
(D) 0,20
(E) 0,02
12
Com relação às ondas eletromagnéticas, analise as
afirmações abaixo.
I
- É uma onda constituída de campos elétricos e magnéticos que podem se propagar no vácuo, sem a
necessidade de um meio material para dar suporte
a elas.
II - A luz visível, o infravermelho, o ultravioleta, o Raio-X
e o Raio Y são exemplos de ondas eletromagnéticas.
III - O espectro das ondas eletromagnéticas é classificado pela frequência, sendo que quanto maior a
frequência da onda, menor é a energia que ela transporta.
8
Um anel de cobre de raio R = 2,0 cm, quando exposto
ao calor, sofre um aumento de temperatura D T = 10° C.
Em virtude da dilatação térmica linear do cobre, o anel
expande. Qual é a variação, em cm, do raio do anel?
Considere a cu = 1,6 x 10−5 °C−1.
(A) 3,2 x 10−4
(B) 6,4 x 10−3
(C) 1,0 x 10−2
(D) 3,2
(E) 3,2 x 103
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões)
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e II.
(E) II e III.
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13
16
No circuito elétrico abaixo, todas as resistências são
idênticas, têm valor R = 4,0 W e estão ligadas a uma fonte
de tensão e = 12 V.
Segundo Arrhenius, bases ou hidróxidos são compostos
que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo
apenas a hidroxila. De um modo geral, as bases podem
ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas, o
grau de ionização e a solubilidade em água. A esse respeito, considere as afirmações a seguir.
R = 4.0 W
A
R = 4.0 W
R = 4.0 W
I
II
III
IV
–
–
–
–
O hidróxido de amônio é uma monobase.
O hidróxido de potássio é uma base solúvel.
O hidróxido de amônio é uma base fraca.
Os hidróxidos de metais alcalinos terrosos, como
Ca(OH)2, são bases fracas.
V
– Os hidróxidos de metais alcalinos, como NaOH, são
bases fortes.
São corretas APENAS as afirmações
(A) I, II e III.
(B) I, IV e V.
(C) II, III e IV.
(D) I, II, III e V.
(E) I, III, IV e V.
e = 12V
Qual é o valor, em A, da corrente elétrica que deve indicar
o amperímetro?
(A) 1,0
(B) 2,0
(C) 2,5
(D) 3,0
(E) 10
14
No estudo do fenômeno da radioatividade, tem-se o conceito de meia-vida de elementos radioativos. Qual das definições abaixo descreve corretamente esse conceito?
(A) É a medida da metade do tempo total de vida do elemento.
(B) É a medida do tempo para que a metade da quantidade original de uma amostra decaia por radiação em
outros elementos.
(C) É a metade do tempo decorrido para ocorrer emissões
de radiação alfa.
(D) É a média de tempo de existência de um elemento antes
de decair.
(E) É o tempo decorrido entre uma emissão radioativa e
outra, numa amostra.
17
A tabela de classificação periódica dos elementos químicos é estruturada em filas horizontais, denominadas períodos, e filas verticais, denominadas grupos ou famílias.
Quanto à composição e às propriedades periódicas,
tem-se que
(A) o grupo 2 A é conhecido como grupo dos metais alcalinos terrosos.
(B) nos grupos da tabela periódica, a densidade cresce
com a diminuição do número atômico.
(C) quanto menor o raio atômico do elemento, menor sua
eletronegatividade.
(D) a energia de ionização diminui no sentido inverso do
raio atômico.
(E) no grupo dos gases nobres estão apenas o He, Ne, Ar,
Kr e Xe.
15
Uma esfera oca, metálica e condutora pode ser usada
para produzir o fenômeno da blindagem eletrostática, mais
conhecido como Gaiola de Faraday. Em relação a esse
fenômeno, analise as afirmativas abaixo.
18
Durante a operação de preparo de uma solução ácida em
uma refinaria, 4,9 Kg de ácido sulfúrico vazaram, tendo
sido imediatamente neutralizados com hidróxido de sódio.
Qual é a massa de hidróxido de sódio, em kg, reagida?
I
- Baseia-se no princípio de que o campo elétrico no
interior de um condutor é nulo.
II - Baseia-se no princípio de que o campo magnético
no interior do condutor é diferente de zero.
III - Na presença de um campo externo, as cargas elétricas se redistribuem na superfície do condutor, de
modo a anular o campo elétrico no interior do mesmo.
(Dados: HMA= 1, SMA= 32, OMA= 16, NaMA= 23)
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e III.
(E) II e III.
2,0
2,45
4,0
4,9
9,8
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19
O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de
quatro substâncias.
Sobre ligações químicas entre átomos, analise as afirmações a seguir.
– Ligações iônicas ocorrem, geralmente, entre átomos
de metais e não metais.
II – Quando a molécula é formada por duas ou mais ligações covalentes polares, ela é apolar, se essas
ligações se distribuírem, assimetricamente, no espaço.
III – Ligações covalentes ocorrem, geralmente, entre átomos de não metais.
IV – Quando uma molécula é formada por uma ou mais
ligações apolares, igualmente distribuídas no espaço, ela é apolar.
V – Ligação metálica é a ligação que ocorre entre átomos de metais.
Solubilidade (g/100 g de H2O )
I
K2CrO4
80
70
60
NaCl
50
40
30
20
10
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
Temperatura (oC)
Analisando o gráfico, NÃO se pode concluir que
(A) para dissolver 36 g de KNO3 a 30 ºC são necessárias
50 g de água.
(B) a 10 ºC, o KNO3 é a substância menos solúvel.
(C) uma solução saturada de NaNO3 a 25 ºC contém massa de soluto maior do que a da solução saturada de
NaCl a 100 ºC.
(D) uma solução saturada de K2CrO4 em 100g de água,
ao ser resfriada de 100 ºC para 40 ºC, produz um depósito da ordem de 20g.
(E) uma solução saturada de K2CrO4 a 50 ºC contém massa de soluto menor do que a de uma solução saturada
de NaNO3 a 10 ºC.
20
As reações químicas podem ser classificadas em função
da natureza das substâncias que participam da reação.
Atende ao critério de classificação de reações químicas o
seguinte conceito ou exemplo de reação:
(A) Reação de Síntese é aquela em que uma única substância gera dois ou mais produtos.
(B) Reação de Dupla Troca é aquela em que se obtêm
duas substâncias compostas a partir de outras duas
substâncias compostas.
(C) a reação Cl2 + 2NaBr ® 2NaCl + Br2 é uma reação de
síntese.
(D) a reação CaCO3 ® CaO + CO2 é uma reação de des-
23
Qual das seguintes características corresponde ao fluxo
de elétrons da pilha eletroquímica?
(A) O polo redutor recebe elétrons.
(B) O polo redutor sofre deposição.
(C) O fluxo de elétrons ocorre do anodo para o catodo.
(D) O catodo é o polo da pilha onde ocorre a oxidação.
(E) O anodo é o polo da pilha onde ocorre redução.
locamento.
(E) a reação N2 (g) + 3H2 (g) ® 2NH 3 (g) é uma reação de
decomposição
21
O dióxido de carbono, produto da queima completa de combustíveis fósseis, é de grande relevância no fenômeno de
aumento da temperatura global. Uma alternativa de
mitigação é seu sequestro por submersão nas profundezas
dos oceanos e sua reação, em meio aquoso, com carbonato de cálcio sólido para produção de bicarbonato de cálcio solúvel. Considerando a queima completa de 1,0 Kg de
carvão 96%, qual a massa, em kg, de bicarbonato de cálcio produzida?
24
Uma determinada solução apresenta concentração
hidroxiliônica igual a 10−10. Esta solução
(A) é uma solução básica.
(B) possui concentração hidrogeniônica igual a 10−10.
(C) possui caráter misto.
(D) tem pH igual a 10.
(E) tem pOH igual a 10.
(Dados: HMA= 1, CMA= 12, OMA= 16, CaMA= 41)
(B) 26,0
(D) 8,0
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KNO3
NaNO3
90
0
São corretas APENAS as afirmações
(A) I, II e III.
(B) I, IV e V.
(C) II, III e IV.
(D) I, II, III e V.
(E) I, III, IV e V.
(A) 39,0
(C) 13,0
(E) 6,0
100
25
28
Considere as afirmações a seguir sobre coloides.
Sobre a reação genérica aA + bB
as afirmações a seguir.
I
– Um coloide liófilo, que tem camada de solvatação
por sua própria natureza, é sempre mais estável que
um coloide liófobo, que não a possui.
II – Amido em água é um exemplo de coloide molecular.
III – Em uma solução coloidal, a passagem de solução
para gel é chamada pectização.
IV – Uma solução coloidal é mais estável se as partículas possuirem cargas elétricas com sinais opostos.
V – As partículas coloidais movimentam-se em ziguezague, em decorrência dos choques que sofrem das
moléculas do dispersante.
cC + dD, considere
I
– O aumento da concentração de A, considerando excesso de B no meio, provoca o deslocamento do
equilíbrio no sentido de maior geração de D.
II – Sendo A, B, C e D compostos em estado gasoso, e
sendo a = b = c = 1 e d = 2, um aumento de pressão
favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da
direita para a esquerda.
III – A velocidade da reação independe do estado de pulverização dos reagentes.
IV – Supondo que a reação possui etapas intermediárias, deve-se admitir que a velocidade da reação global é igual à da etapa lenta.
V – Supondo que a reação se processa sem etapas intermediárias, os expoentes m e n da equação da
velocidade v = k[A]m . [B]n são iguais, respectivamente, aos coeficientes da equação a e b.
São corretas APENAS as afirmações
(A) I, II e III.
(B) I, IV e V.
(C) II, III e IV.
(D) I, II, III e V.
(E) I, III, IV e V.
2H+(aq) + 2e− ® H2(g)
E0 = 0,00V
São corretas APENAS as afirmações
(A) I, II e III.
(B) I, III e V.
(C) I, IV e V.
(D) I, II, IV e V.
(E) II, III, IV e V.
Ag+(aq) + e−
E0 = +0,80V
29
26
Zn
2+
(aq)
+ 2e
® Ag0(s)
−
® Zn
0
(s)
0
E = −0,76V
Dadas as semiequações de redução e seus respectivos
potenciais eletroquímicos acima, tem-se que
(A) na equação 2Ag+(aq) + H2(g) ® 2H+(aq) + 2Ag0(s) , o Ag+
sofre redução porque possui menor potencial de redução.
(B) na equação 2Ag+ + Zn0 ® Zn2+ + 2Ag0, o Ag+ sofre
oxidação.
(C) o potencial da pilha de prata e hidrogênio é −0,80 V.
(D) o potencial da pilha de prata e zinco é +1,56V.
(E) o íon zinco tem maior capacidade de redução que o
íon prata.
E0 = 0,00 V
2Ag+(aq) + 2e− ® 2Ag0(s)
E0 = +0,80 V
2e−
e−
e−
2e−
®
®
®
®
Zn
Ag
½ H2
Cu
E0
E0
E0
E0
= -0,76 V
= + 0,80 V
= 0,00 V
= + 0,35 V
Considerando os potenciais-padrão de redução de eletrodos acima, qual é a pilha que fornece maior força
eletromotriz?
(A) Cu e H2
(B) Zn e Cu
(D) Zn e H2
(C) Ag e H2
(E) Zn e Ag
30
O estado físico de uma amostra de substância se define
por suas propriedades físicas. O estado mais simples da
matéria é um gás, forma da matéria que enche qualquer
recipiente que a contenha. O estado de um gás puro, por
exemplo, é definido por sua equação de estado que
estabelece a relação entre suas variáveis de estado.Qual
a afirmação que NÃO se refere a expressões de leis ou
de propriedades de transformações e teoria dos gases?
(A) A transformação isobárica de uma determinada massa
de gás é aquela em que a temperatura e o volume variam e a pressão se mantém constante.
(B) A pressão exercida por uma determinada massa gasosa, a volume constante, é inversamente proporcional à
sua temperatura absoluta.
(C) O volume ocupado por determinada massa gasosa, a
temperatura constante, é inversamente proporcional à
sua pressão.
(D) O volume ocupado por determinada massa gasosa, a
pressão constante, é diretamente proporcional à sua
temperatura absoluta.
(E) Os volumes iguais de gases diferentes colocados em
condições idênticas de pressão e temperatura encerram sempre o mesmo número de moléculas.
27
H2(g) ® 2H+(aq) + 2e−
Zn2+ +
Ag+ +
H+ +
Cu2+ +
O eletrodo de hidrogênio é constituído por gás hidrogênio
borbulhado em solução de ácido clorídrico. Admitindo um
eletrodo de hidrogênio formando pilha com um eletrodo de
prata e de acordo com as semirreações apresentadas acima, tem-se que o(a)
(A) eletrodo de prata apresenta depósito de prata metálica.
(B) íon H+ é o oxidante.
(C) gás hidrogênio recebe elétron da prata.
(D) gás hidrogênio é o catodo.
(E) barra de prata é polo negativo.
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31
O
33
CH3
Energia
CH2
CH3
OH
C
CH3
I
CH3
CH2
C+D
O
CH2
CH3 CH2 CH3
CH3
IV
III
y
A+B
Qual a associação correta entre cada um dos compostos
apresentados acima e a função química a que pertencem?
Caminho da reação
T
I
(A) Alcano
(B) Alceno
(C)
Éter
(D) Álcool
(E) Álcool
Analisando o gráfico de uma reação genérica do tipo
A + B ® C + D apresentado acima, conclui-se que
(A) a reação é exotérmica.
(B) antes do momento T as moléculas estão em um estado energético ativado.
(C) a energia de ativação deve ser fornecida do início ao
fim da reação.
(D) y é o calor liberado.
(E) o DHreação < 0.
CH3
III
Éter
Éster
Alcano
Éter
Amina
IV
Alceno
Alcano
Anidrido
Alcano
Éter
CH
CH
CH
CH3
CH3 CH3 CH3
A gasolina pode ter sua qualidade expressa pelo índice de
octanagem. Considerando a estrutura do octano acima
apresentado, qual a nomenclatura IUPAC desse
hidrocarboneto?
(A) Trimetiloctano.
(B) Propilpentano.
(C) Trimetilpentano.
(D) Propiloctano.
(E) 2,3,4-Trimetilpentano.
Considere as reações abaixo.
2NH3(g)
2CO(g)
H2(g) + CH4(g) + CO(g)
Analisando as reações acima quanto ao equilíbrio químico, qual das seguintes conclusões está INCORRETA?
(A) O equilíbrio químico da reação I é atingido quando k1
[N2] [H2]3 = k2 [NH3]2.
(B) O equilíbrio está deslocado para a esquerda, considerando que a reação I tem grau de equilíbrio igual a 40%.
(C) O grau de equilíbrio da reação I é 0,8 se, ao iniciar a
reação I, houver 100 mols de N2 e, ao alcançar o equilíbrio, restarem ainda 20 moles.
(D) A concentração de C(s) não é considerada na equação
de equilíbrio químico da reação II na qual são descritas, apenas, as pressões parciais dos gases presentes
no equilíbrio.
(E) A diminuição da pressão no sistema III desloca o equilíbrio no sentido da direita para a esquerda.
35
Além de sua fração de hidrocarbonetos, o petróleo apresenta uma fração de outros compostos na qual se destacam alguns compostos oxigenados como os ácidos
carboxílicos. Qual das seguintes características NÃO é de
ácidos carboxílicos?
(A) Apresentar alta solubilidade em água quando possuem cadeia curta.
(B) Apresentar pontos de ebulição inferiores ao dos
álcoois de massa molecular comparável, no estado líquido.
(C) Ser comumente encontrados na natureza.
(D) Ser parcialmente associados, seja no estado líquido
ou no gasoso, em dímeros que são mantidos juntos
por suas ligações de hidrogênio.
(E) Ser obtidos a partir da oxidação de um aldeído.
8
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II
Cetona
Amida
Amina
Cetona
Cetona
34
32
I - N2(g) + 3H2(g)
II - 2C(s) + O2(g)
III - CH3OCH3(g)
II
36
39
O petróleo é uma mistura complexa de compostos orgânicos, constituída, majoritariamente, por alcanos e
hidrocarbonetos aromáticos. A esse respeito, afirma-se que
(A) os hidrocarbonetos cujas moléculas têm uma dupla ligação carbono-carbono são denominados alcinos.
(B) os alcanos são conhecidos como compostos
insaturados.
(C) os alcinos e os hidrocarbonetos aromáticos são capazes de reagir com o hidrogênio em condições apropriadas.
(D) os hidrocarbonetos aromáticos, assim como os alcanos,
são compostos saturados.
(E) a ligação carbono-carbono tripla, observada nos
alcenos, é mais curta que a ligação carbono-carbono
dupla, observada nos alcinos.
Cada grupo funcional confere uma propriedade característica a uma molécula. Sobre as classes e os compostos
orgânicos, considere as afirmações a seguir.
37
Estão corretas APENAS as afirmações
(A) I e II.
(B) II e IV.
(C) III e IV.
(D) I, II e III.
(E) I, III e IV.
I
- CH3CH2COCH2CH3
II
- HOOC-COOH
I
– Os pontos de ebulição dos álcoois são consideravelmente mais baixos do que os dos alcanos correspondentes.
II – Os pontos de ebulição dos éteres são muito mais
baixos do que aqueles dos alcoóis de massa
molecular comparável, em virtude da ausência de
ligações de hidrogênio no líquido.
III – O grupo carbonila na estrutura da cetona confere
volatilidade e solubilidade em água muito superior
às dos aldeídos de massa molecular comparável.
IV – Os ácidos carboxílicos, no estado líquido, são altamente associados devido a ligações de hidrogênio.
III - CH3COOCH2CH3
IV - CH3CH2CH2OCH3
40
Qual a nomenclatura IUPAC dos compostos acima apresentados pelas fórmulas estruturais condensadas?
I
(A) Propanona
Os hidrocarbonetos se dividem em três grupos: saturados,
insaturados ou aromáticos. Uma das suas características
é que os
(A) alcanos geralmente reagem com ácidos e bases a temperatura ambiente.
(B) alcenos e alcinos são bastante reativos quimicamente.
(C) hidrocarbonetos aromáticos são compostos de alta
polaridade.
(D) hidrocarbonetos aromáticos altamente instaurados são
bastante reativos.
(E) hidrocarbonetos aromáticos não reagem com hidrogênio.
II
Ácido
etanoico
Dietanol
III
IV
Acetato 1-metoxipropano
de etila
(B) 3-Pentanona
Metanoato Metoxietano
de etila
(C) 3-Pentanona
Ácido
Etanoato 1-metoxipropano
etanodioico de etila
(D) Dietilcetona
Ácido
Acetato
Éter metílico
etanodioico de metila
(E) Dietilcetona
Ácido
Etanoato 1-metoxipropano
etanoico
de etila
41
A um técnico químico foi solicitado o preparo de uma solução de hidróxido de sódio 20% em massa, a partir de 20 g
de uma solução 5% em massa desse composto. Qual é a
massa de hidróxido de sódio a ser adicionada à soluçãobase?
(A) 8,0 g
(B) 4,0 g
(C) 3,75 g
(D) 2,75 g
(E) 1,75 g
38
O etanol é um álcool que apresenta elevada solubilidade
em água. O que justifica essa afirmação?
(A) Existência de forças de Van der Waals.
(B) Formação de pontes de hidrogênio.
(C) Formação de duplas ligações.
(D) Dissociação desse álcool quando em solução aquosa.
(E) Ionização desse álcool quando em água.
9
TÉCNICO(A) QUÍMICO DE PETRÓLEO JÚNIOR
42
45
50 g de sulfato de sódio foram dissolvidos em água suficiente para formar meio litro de solução. Qual a molaridade
desta solução?
Na química, técnicas de separação de misturas são utilizadas para decompor misturas de substâncias de um sistema qualquer em dois ou mais componentes originais.
Método
I
Dados: SMA= 32, OMA= 16, NaMA= 23
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
0,5
0,7
1,0
1,2
1,5
II
III
IV
43
São relacionadas aos métodos apresentados no quadro
acima as seguintes técnicas de separação de misturas:
Cromatografia é uma técnica de separação de misturas e
identificação de seus componentes. Sobre cromatografia,
analise as afirmações a seguir.
I
(A) Troca Iônica
IV
Precipitação
e Filtração
(B) Extração Cromatografia Precipitação Destilação
e Filtração
(C) Extração
Destilação Eletroforese Troca Iônica
(D) Precipitação Cromatografia Precipitação Eletroforese
e Filtração
e Filtração
(E) Precipitação Destilação
Extração Troca Iônica
e Filtração
I
– A cromatografia em camada delgada é uma técnica
de cromatografia em coluna.
II – A cromatografia acontece pela passagem de uma
mistura através de duas fases: uma estacionária
(fixa) e outra móvel.
III – De acordo com a fase estacionária, a cromatografia
é classificada como líquida, sólida ou quimicamente
ligada.
IV – Na cromatografia de partição, a fase estacionária é
líquida.
V – A cromatografia planar é útil em separação de compostos polares.
II
Destilação
III
Extração
46
Os métodos potenciométricos de análises baseiam-se na
medida do potencial de células eletroquímicas. A esse respeito, considere as afirmativas abaixo.
São corretas APENAS as afirmações
(A) I e II.
(B) III e IV.
(C) I, II e V.
(D) I, III, IV e V.
(E) II, III, IV e V.
I
– O eletrodo de referência possui potencial conhecido
que permanece constante sob temperatura constante, independente da composição da solução de
analito.
II – Em uma célula para determinações potenciométricas, a ponte salina previne que os componentes da solução de analito se misturem com aqueles do eletrodo indicador.
III – O eletrodo indicador tem potencial que varia de forma conhecida em função de alterações na concentração da solução de analito.
IV – Medidas potenciométricas também são empregadas
na determinação de constantes de equilíbrio
termodinâmicas.
44
Sobre erro em análises químicas e tratamento de dados
analíticos, deve-se considerar que
(A) a precisão descreve a reprodutibilidade das medidas e
a exatidão indica a proximidade da medida do valor
verdadeiro ou aceitável.
(B) a média é o valor central de um conjunto de dados.
(C) a magnitude dos erros constantes tende a diminuir em
função do aumento de grandeza da amostra que está
sendo analisada.
(D) a mediana é a soma dos resultados de um conjunto
dividida pelo número de resultados.
(E) o erro absoluto de uma medida consiste no erro relativo dividido pelo valor verdadeiro.
São corretas as afirmativas
(A) I e II, apenas.
(B) II e IV, apenas.
(C) I, II e IV, apenas.
(D) I, III e IV, apenas.
(E) I, II, III e IV.
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TÉCNICO(A) QUÍMICO DE PETRÓLEO JÚNIOR
Base do Método
Diferenças de solubilidade dos compostos
formados
Diferenças na volatilidade dos compostos
Diferenças na solubilidade em dois líquidos
imiscíveis
Diferenças na interação de reagentes com
resinas de troca iônica
47
50
A respeito da espectroscopia molecular com base nas radiações ultravioleta, visível e infravermelha, afirma-se que
(A) a espectroscopia de absorção molecular com base na
radiação ultravioleta é principalmente utilizada para análises qualitativas.
(B) a espectroscopia de absorção de infravermelho é utilizada exclusivamente na determinação de estruturas
de compostos inorgânicos.
(C) as variáveis comuns que influenciam o espectro de
absorção de uma substância que se baseia nas radiações ultravioleta e visível incluem a natureza do
solvente, o pH da solução, a temperatura, as altas concentrações de eletrólito e a presença de substâncias
interferentes.
(D) as medidas espectrofotométricas com a radiação
ultravioleta não possuem utilidade na detecção de grupos cromóforos.
(E) os solventes para as espectroscopias ultravioleta e visível não precisam ser transparentes na região do espectro, na qual o soluto absorve.
Coeficiente de solubilidade
(g de KNO3 / 100 g de H2O)
O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do
nitrato de potássio em água.
280
260
240
220
200
180
160
140
120
100
80
60
40
20
0
KNO3
0
20
40
60
Temperatura
80
100
120
oC
Adicionou-se a uma solução saturada de KNO3 em 100 g
de água, a 40 °C, 20 g do mesmo sal e alterou-se a temperatura para 60 °C. Qual é a concentração e o estado da
nova solução?
(A) 20 % e saturada.
(B) 60 % e saturada.
(C) 60% e insaturada.
(D) 80% e insaturada.
(E) 80% e supersaturada.
48
A espectrometria de absorção atômica é utilizada na determinação de, aproximadamente, 70 elementos químicos.
Sobre a espectrometria de absorção atômica, afirma-se que
(A) o segundo estágio do procedimento de análise de
espectrometria de absorção atômica é a atomização
do analito.
(B) a determinação da espécie atômica ocorre quando o
analito se encontra em fase gasosa.
(C) a atomização em forno de grafite tem menor sensibilidade que a atomização por chama.
(D) a atomização em forno de grafite somente possibilita a
análise de sólidos diretamente mediante prévia
solubilização.
(E) as velocidades de fluxo dos gases combustível e
oxidante são variáveis que não influenciam nas medidas de absorção atômica.
49
40 mL de uma solução 10 molar de NaOH foram diluídos
com água destilada até um volume de 100 mL. A seguir,
25 mL dessa solução foram misturados a 25 mL de uma
solução de H 2 SO 4 1 molar, contendo 2 gotas de
fenolftaleína. A mistura contém, então,
(A) excesso de NaOH e apresenta-se rósea.
(B) excesso de NaOH e apresenta-se incolor.
(C) excesso de H2SO4 e apresenta-se incolor.
(D) excesso de H2SO4 e apresenta-se rósea.
(E) pH igual a 5 e apresenta-se rósea.
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TÉCNICO(A) QUÍMICO DE PETRÓLEO JÚNIOR