2° LISTA DE QUÍMICA
SÉRIE: 3º ANO
DATA:
/
TURMA:
2º BIMESTRE
NOTA:
/ 2011
PROFESSOR:
ALUNO(A):
Questão 1 - (UFSC) A adulteração da gasolina visa à
redução de seu preço e compromete o funcionamento
dos motores. De acordo com as especificações da
Agência Nacional de Petróleo (ANP), a gasolina deve
apresentar um teor de etanol entre 22% e 26% em
volume.
A determinação do teor de etanol na gasolina é feita
através
do
processo
de
extração
com
água.
Considere o seguinte procedimento efetuado na análise
de uma amostra de gasolina: em uma proveta de 100 mL
foram adicionados 50 mL de gasolina e 50 mL de água.
Após agitação e repouso observou-se que o volume final
de gasolina foi igual a 36 mL.
De acordo com as informações acima, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
01.
A determinação de etanol na amostra em
questão atende as especificações da ANP.
02.
No procedimento descrito acima, a mistura final
resulta num sistema homogêneo.
04.
A água e o etanol estabelecem interações do tipo
dipolo permanente-dipolo permanente.
08.
A parte alifática saturada das moléculas de etanol
interage com as moléculas dos compo-nentes da
gasolina.
16.
As interações entre as moléculas de etanol e de
água são mais intensas do que aquelas existentes entre
as moléculas dos componentes da gasolina e do etanol.
32.
Água e moléculas dos componentes da gasolina
interagem por ligações de hidrogênio.
Questão 2 - (Mack) A alternativa que apresenta somente
moléculas polares é:
Dados: (número atômico)
H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17.
(tabela de eletronegatividade)
F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H
a) N2 e H2
b) H2O e NH3
c) PH3 e CO2
d) H2S e CCl4
e) CH4 e HCl
Questão 3 - (Unicamp) A comunicação implica
transmissão de informação. É o que acontece no
processo de hereditariedade através do DNA, em que
são passadas informações de geração em geração. A
descoberta da estrutura do DNA, na metade do século
XX, representou um grande avanço para a humanidade.
Wilkins, Watson e Crick ganharam o Prêmio Nobel em
1962 por essa descoberta. Para que seja mantida a
estrutura da dupla hélice do DNA, segundo as regras de
Chargaff, existem ligações químicas entre pares das
bases abaixo mostradas, observando-se, também, que
os pares são sempre os mesmos. A representação
simplificada da estrutura do DNA, vista ao lado, pode ser
comparada a uma “escada espiralada” (α-hélice), onde o
Nº:
tamanho dos degraus é sempre o mesmo e a largura
da escada é perfeitamente constante. As bases estão
ligadas ao corrimão da escada pelo nitrogênio
assinalado com asterisco nas fórmulas abaixo.
a) Considerando apenas as informações dadas em
negrito, quais seriam as possíveis combinações entre
as bases 1, 2, 3 e 4? Justifique.
b) Na verdade, somente duas combinações do item a
ocorrem na natureza. Justifique esse fato em termos
de interações intermoleculares.
Questão 4 - (Fuvest) “Palíndromo — Diz-se da frase ou
palavra que, ou se leia da esquerda para a direita, ou da
direita para a esquerda, tem o mesmo sentido.”
Aurélio. Novo Dicionário da Língua Portuguesa, 2ª- ed.,
40ª- imp., Rio de Janeiro, Ed. Nova Fronteira, 1986,
p.1251.
“Roma me tem amor” e “a nonanona” são exemplos de
palíndromo. A nonanona é um composto de cadeia linear.
Existem quatro nonanonas isômeras.
a) Escreva a fórmula estrutural de cada uma dessas
nonanonas.
b) Dentre as fórmulas do item a, assinale aquela que
poderia ser considerada um palíndromo.
c) De acordo com a nomenclatura química, podem-se
dar dois nomes para o isômero do item b. Quais são
esses nomes?
Questão 5 - (PUC - RS/1) A anfetamina, um
medicamento que pode ser usado no tratamento de
pacientes que sofrem de depressão e também em
regimes para emagrecimento, apresenta fórmula
estrutural:
A soma dos valores atribuídos à(s) proposição(ões)
verdadeira(s) é igual a
Com relação a esse composto, é correto afirmar que
apresenta:
a) cadeia carbônica heterogênea.
b) fórmula molecular C9H8N.
c) carbono assimétrico.
d) somente átomos de carbono primários e secundários.
e) isômeros geométricos.
Questão 8 - (FMTM) A epinefrina, também chamada de
adrenalina, é uma substância secretada pelo organismo
em momentos de tensão, aumentando a pressão
sangüínea e a contração cardíaca.
Questão 6 - (UFC) A cantaridina (I), um pesticida isolado
da mosca, apresenta a seguinte estrutura:
O número de isômeros ópticos ativos e as funções
orgânicas oxigenadas presentes na epinefrina são:
a) 2, fenol e amida
b) 2, fenol e álcool
c) 1, fenol e amida
d) 1, fenol e álcool
e) 1, álcool e amida
Acerca desta molécula, pode-se
afirmar, corretamente, que:
a) tem um enantiômero.
b) é uma molécula quiral.
c) apresenta atividade óptica.
d) apresenta plano de simetria.
e) contém dois carbonos quirais.
Questão 7 - (UFPB) A cor e o odor das folhas de menta,
das rosas e de partes de muitos vegetais, como a
cenoura e o tomate, se devem a uma classe de
compostos naturais denominados TERPENOS. Esses
compostos existem como óleos essenciais e podem
pertencer às mais diversas funções orgânicas, como
hidrocarbonetos, aldeídos, cetonas, álcoois etc. As
fórmulas abaixo representam alguns desses terpenos.
(I) citranelol
(II) geraniol
(III) neral
(IV)
linalol
Considere as proposições relacionadas aos compostos I,
II, III e IV, identificando a(s) verdadeira(s).
01.
O composto II apresenta isomeria geométrica e o
composto IV, isomeria óptica.
02.
Apenas os compostos I e III apresentam isomeria
geométrica.
04.
Apenas o composto IV possui um átomo de
carbono quiral.
08.
Os compostos II e III apresentam isomeria
geométrica,
com
geometria
TRANS
e
CIS
respectivamente.
16.
Os compostos I e IV possuem atividade óptica.
Questão 9 - (FGV) A partir da fórmula molecular
C4H11N, o número possível de isômeros de compostos
orgânicos de cadeia aberta, contendo um grupo amina
primária, é
a) 7.
b) 6.
c) 5.
d) 4.
e) 3.
Questão 10 - (Unicamp) — Vamos considerar duas
buretas lado a lado. Numa se coloca água e na outra nhexano, mas não digo qual é qual. Pego agora um bastão
de plástico e atrito-o com uma flanela. Abro as torneiras
das duas buretas, deixando escorrer os líquidos que
formam “fios” até caírem nos frascos coletores. Aproximo
o bastão de plástico e o posiciono no espaço entre os
dois fios, bem próximos dos mesmos.
a) A partir da observação do experimento, como se
pode saber qual das duas buretas contém nhexano? Por quê? Explique fazendo um desenho.
b) — Hi! Esta questão me entortou! Deixe-me pensar um
pouco... Ah! Já sei!... Pergunte mais! — diz Naná.
c) Se em lugar de água e de n-hexano fossem
usados
trans-1,2-dicloroeteno
e
cis-1,2dicloroeteno, o que se observaria ao repetir o
experimento?
Questão 11 - (Vunesp) “Não se fazem mais nobres como
antigamente – pelo menos na Química”.
(Folha de S. Paulo, 17.08.2000).
As descobertas de compostos como o XePtF6, em 1962,
e o HArF, recentemente obtido, contrariam a crença
comum de que elementos do grupo dos gases nobres da
Tabela Periódica não reagem para formar moléculas.
a) Explique por que os gases nobres têm esta tendência
à baixa reatividade.
b) Sabe-se que os menores elementos deste grupo (He
e Ne) permanecem sendo os únicos gases nobres
que não formam compostos, mesmo com o elemento
mais eletronegativo, o flúor. Justifique este
comportamento.
Questão 12 - (Unirio) "Os nitritos são usados como
conservantes químicos em alimentos enlatados e em
presuntos, salsichas, salames, lingüiças e frios em geral.
Servem para manter a cor desses alimentos e proteger
contra a contaminação bacteriana. O problema é que
essas substâncias, no organismo, podem converter-se
em perigosos agentes cancerígenos, as nitrosaminas...".
Revista Veja - Setembro de 1998
d)
e)
Dados:
massa molar (g/mol) H = 1; C = 12.
Constante Universal dos gases R = 0,082
atm . L
mol . K
Questão 15 - (VUNESP) A sacarose e a lactose são dois
dissacarídeos encontrados na cana-de-açúcar e no leite
humano, respectivamente. As estruturas simplificadas, na
forma linear, dos monossacarídeos que os formam, são
fornecidas a seguir.
Considerando-se
as
estruturas
acima,
da
dibutilnitrosamina e da di-isobutil nitrosamina, pode-se
afirmar que representam isômeros:
a) geométricos.
b) de função.
c) de cadeia.
d) de posição.
e) por metameria.
Questão 13 - (Mack) (I) Zn(s) + HCl(aq.) ÆZnCl2(aq.) +
Y(g)
(II) Y(g) + C2H2(g) ⎯⎯ ⎯⎯→ W(g)
Analisando as equações não balanceadas acima, é
INCORRETO afirmar que:
a) para cada mol de zinco que reage são necessários 2
mols de ácido clorídrico.
b) Y tem fórmula molecular Cl2.
c) W é o etano se o número de mols de moléculas de Y
for 2.
d) Y é o gás hidrogênio.
e) a equação II representa uma reação de hidrogenação
catalítica.
catalisador
Questão 14 - (Mack) 10,0g de um alcino, que possui
cadeia carbônica contendo um carbono quaternário,
ocupam 3,0L a 1atm e 27°C . A fórmula estrutural desse
hidrocarboneto é
a)
b)
c)
Os tipos de isomerias encontrados entre a molécula de
glicose e as dos monossacarídeos frutose e galactose
são, quando representadas na forma linear,
respectivamente,
a) de posição e de função.
b) ótica e de função.
c) de função e de função.
d) ótica e de posição.
e) de função e ótica.
Questão 16 - (PUC - SP) A seguir são apresentados
alguns pares de estruturas:
Os pares de estruturas que são isômeros entre si são
a) II, IV e VI.
b) I, II e VI.
c) I, II e IV.
d) I, II, IV e V.
e) II, IV, V e VI.
À temperatura ambiente, é correto afirmar que
a) os dois líquidos possuem a mesma pressão de vapor.
b) cis-dibromoeteno apresenta maior pressão de vapor.
c) as interações intermoleculares são mais fortes em (II).
d) trans-dibromoeteno é mais volátil.
e) as duas moléculas são polares.
Questão 17 - (UNIFESP) A “violeta genciana” é
empregada, desde 1890, como fármaco para uso tópico,
devido a sua ação bactericida, fungicida e secativa. Sua
estrutura é representada por:
Questão 21 - (Unicamp) As plantas necessitam se
comunicar com insetos e mesmo com animais superiores
na polinização, frutificação e maturação. Para isso,
sintetizam substâncias voláteis que os atraem. Um
exemplo desse tipo de substâncias é o 3-penten-2-ol,
encontrado em algumas variedades de manga, morango,
pêssego, maçã, alho, feno e até mesmo em alguns tipos
de queijo como, por exemplo, o parmesão. Alguns dos
seus isômeros atuam também como feromônios de
agregação de certos insetos.
a) Sabendo que o 3-penten-2-ol apresenta isomeria cistrans, desenhe a fórmula estrutural da forma trans.
b) O 3-penten-2-ol apresenta também outro tipo de
isomeria. Diga qual é, e justifique a sua resposta
utilizando a fórmula estrutural.
Em relação à violeta genciana, afirma-se:
I. Apresenta grupos funcionais amina e radicais metila.
II. Apresenta carbono quiral.
III. Forma ligação de hidrogênio intermolecular.
É correto apenas o que se afirma em
a) I.
b) I e II.
c) I e III.
d) II e III.
e) III.
Questão 18 - (PUC - RJ) As afirmativas abaixo são
corretas, À EXCEÇÃO DE UMA. Indique a opção que
apresenta essa exceção.
(A) O etanol e o metóxi-metano são isômeros funcionais.
(B) O 1,1 dicloroetano não possui um isômero óptico.
(C) O cis 1,2 dicloroeteno é isômero óptico do trans 1,2
dicloroeteno.
(D) O n-butano e o t-butano são isômeros de cadeia.
(E) A propanona possui pelo menos um isômero
funcional.
Questão 19 - (UFRJ) As cetonas se caracterizam por
apresentar o grupo funcional carbonila em carbono
secundário e são largamente utilizadas como solventes
orgânicos.
a) Apresente a fórmula estrutural do isômero de cadeia
da 3-pentanona.
b) As cetonas apresentam isomeria de função com os
aldeídos. Escreva a fórmula estrutural da única cetona
que apresenta apenas um aldeído isômero.
Questão 20 - (VUNESP) As moléculas de cisdibromoeteno (I) e trans-dibromoeteno (II) têm a mesma
massa molar e o mesmo número de elétrons, diferindo
apenas no arranjo de seus átomos:
Questão 22 - (UERJ) Certo herbicida, cujo uso
indiscriminado contamina o solo, pode ser degradado por
radiação gama,
produzindo, dentre outras, a substância orgânica
representada a seguir.
O emissor de radiação gama utilizado é o elemento cuja
configuração eletrônica, no estado fundamental, é [Ar]
3d7 4s2, e que possui 33 nêutrons em seu núcleo.
Indique o isótopo utilizado como emissor gama e escreva
os nomes dos compostos que, além de possuírem
átomos de cloro ligados a átomos de carbono vizinhos,
sejam isômeros de posição da substância orgânica
representada.
Questão 23 - (Vunesp) Considerando-se a posição dos
grupos — CH3 no anel aromático, o dimetilbenzeno
possui
a. 10 isômeros.
b. 6 isômeros.
c. 5 isômeros.
d. 3 isômeros.
e. 2 isômeros.
Questão 24 - (FGV) Considere as seguintes substâncias:
I. triclorometano;
II. trans-1,2-dicloroeteno;
III. cis-1,2-dicloroeteno.
Em relação ao momento dipolar das moléculas, pode-se
afirmar que são polares as substâncias
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
Questão 25 - (FGV) Considere os compostos e as
afirmações apresentadas sobre eles:
I. 1 e 2 são isômeros geométricos;
II. 3 e 4 apresentam a mesma fórmula molecular
(C3H6O2), isto é: correspondem à mesma substância,
portanto não se trata de isomeria;
III. 5 e 6 mostram um exemplo de isomeria de posição;
IV. 1, 2, 5 e 6 são hidrocarbonetos.
Dessas afirmações, apenas:
a) I é correta.
b) IV é correta.
c) I e II são corretas.
d) I e IV são corretas.
e) I, III e IV são corretas.
Questão 26 - (FGV - SP) Considere os compostos
orgânicos: (I) 1-butanol, (II) metoxi-propano, (III) ácido
butanóico, (IV) butanal e (V) 2-butanona.
O etanoato de etila é isômero do composto
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
Questão 27 - (ITA) Considere uma amostra nas
condições ambientes que contém uma mistura racêmica
constituída das substâncias dextrógira e levógira do
tartarato duplo de sódio e amônio. Assinale a opção que
contém o método mais adequado para a separação
destas substâncias.
a) Catação.
b) Filtração.
c) Destilação.
d) Centrifugação.
e) Levigação.
Questão 28 - (Vunesp) Durante a produção do
antiinflamatório Naproxen, um isômero inativo pode ser
obtido, conforme se observa nas seguintes estruturas:
O tipo de isomeria que relaciona a forma inativa à forma
bioativa do Naproxen é a
a) óptica.
b) geométrica.
c) funcional.
d) de cadeia.
e) de compensação.
Questão 29 - (UPE) Na questão abaixo, assinale na
coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as
falsas.
0 – 0 Uma cadeia carbônica, para ser classificada
como insaturada, deverá conter pelo menos uma ligação
"pi" entre os átomos de carbono.
1 – 1 De acordo com os princípios da isomeria óptica há
dois ácidos lácticos, um que desvia o plano da luz
polarizada para a direita e outro que desvia o plano da
luz polarizada para a esquerda.
2 – 2 O alcano mais simples que apresenta a isomeria
óptica denomina-se 3- metil-hexano.
3 – 3 Os compostos eteno, propeno e buteno
apresentam série homóloga.
4 – 4 O tolueno, ao sofrer nitração, produz uma mistura
de orto e para-nitrotolueno; com o prosseguimento da
reação, obtém-se o TNT.
Questão
30
-
(UFRJ)
O ácido sulfúrico é um composto muito importante para a
indústria química pois é usado, direta ou indiretamente,
na produção da maioria dos produtos industriais.
O primeiro processo industrial para a produção de ácido
sulfúrico foi implantado em 1749, e consistia na reação
de ar, H‚O, SO‚ e NaNOƒ em câmaras de chumbo. Este
processo foi utilizado durante mais de 100 anos, até ser
finalmente substituído pelos processos modernos em que
S, O‚ e H‚O são colocados para reagir, de acordo com o
seguinte esquema (ver imagem 1):
a) Determine o número de elétrons perdidos, por mol de
átomos do elemento redutor, ao longo do processo de
formação do ácido, a partir da substância simples.
b) O ácido sulfúrico é utilizado como agente desidratante
no processo de produção do éter etílico (éter sulfúrico),
segundo a equação (ver imagem 2):
Escreva a fórmula estrutural e dê o nome do isômero de
função do éter sulfúrico que apresenta isomeria ótica.
Questão 31 - (Mack) O composto que apresenta
isômeros ópticos é:
Questão 32 - (UFPE) O metilbenzeno (tolueno) é um
solvente industrial importante e sofre reação com cloro na
presença
de
catalisador,
fornecendo
produtos
monoclorados, isto é, monoclorotoluenos. Sobre estes
produtos, podemos afirmar que:
a) são formados cinco produtos monoclorados.
b) o isômero o-clorotolueno (1-cloro-2-metil-benzeno)
forma ligação de hidrogênio intramolecular.
c) um dos produtos monoclorados formados é o pclorotolueno (1-cloro-4-metil-benzeno).
d) os isômeros do clorotolueno formados possuem o
mesmo valor de momento dipolar.
e) os isômeros monoclorados formados são apolares.
Questão 33 - (Mack) O número de substâncias
pertencentes às funções aldeído e cetona, que
apresentam fórmula molecular C4H8O, é:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
Questão 34 - (Mack) O número máximo de isômeros de
fórmula molecular C5H12 é:
a) 6
b) 5
c) 4
d) 3
e) 2
a) Escreva a fórmula estrutural do composto A e o nome
do composto B.
b) Identifique o tipo de isomeria plana presente nos três
produtos orgânicos finais da seqüência de reações.
Questão 37 - (UFRN) Os organismos vivos sintetizam,
por meio de reações de biossíntese, muitos dos
compostos de que necessitam. Em uma dessas reações,
o beta-caroteno (presente em tomates, cenouras etc.)
sofre quebra por oxidação para produzir duas moléculas
de um aldeído chamado retinal. Posteriormente, duas
outras reações ocorrem:conversão do retinal em vitamina
A1 e isomerização do retinal em neoretinal,
representadas no diagrama abaixo:
Questão 35 - (FMTM) O propanolol, usado como
medicamento no tratamento de doenças do coração, cuja
fórmula estrutural está representada abaixo, possui
isomeria:
a)
b)
c)
d)
e)
óptica
geométrica
tautomeria
estrutural
funcional
Questão 36 - (UFRJ) Os nitrotoluenos são compostos
intermediários importantes na produção de explosivos.
Os
mononitrotoluenos
podem
ser
obtidos
simultaneamente, a partir do benzeno, através da
seguinte seqüência de reações:
Considerando o diagrama, pode-se afirmar que a reação
de formação da vitamina A1 e o tipo de isomeria entre
retinal e neoretinal são, respectivamente,
a) reação de redução e isomeria funcional.
b) reação de hidrólise e isomeria geométrica.
c) reação de redução e isomeria geométrica.
d) reação de hidrólise e isomeria funcional.
Questão 38 - (VUNESP) Qual das moléculas
apresentadas possui fórmula mínima diferente das
demais?
a) 2-butanol.
b) 2-buten-1-ol.
c) 3-buten-1-ol.
d) Butanal.
e) Butanona.
Questão 39 - (PUC -SP) Sob aquecimento e ação da luz,
alcanos sofrem reação de substituição na presença de
cloro gasoso, formando um cloro alcano:
CH4 + Cl2 ⎯⎯⎯→ CH3 Cl + HCl
Considere que, em condições apropriadas, cloro e
propano reagem formando, principalmente, produtos
dissubstituídos. O número máximo de isômeros planos
de fórmula C3 H6 Cl2 obtido é
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
luzcalor
Questão 43 - (UFG) A água oxigenada é vendida como
uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água
(H2O).O peróxido se decompõe lentamente em O2 e H2O.
Essa solução apresenta uma concentração medida em
volumes (V), ou seja, 1 L de solução de água oxigenada
10 V é capaz de liberar 10 L de O2, a 0° C e 1 atm,
quando decomposta.
Assim, pode-se afirmar que o número de mols de O2
produzidos pela decomposição de 1 L de uma solução de
água oxigenada 20 V é
a) 0,04
b) 0,45
c) 0,89
d) 1,12
e) 17,8
Questão 44 - (ITA) A figura abaixo mostra cinco curvas
de distribuição de velocidade molecular para diferentes
gases (I, II, III, IV e V) a uma dada temperatura.
Questão 40 - (UFRJ) Um dos processos mais utilizados
para obtenção de álcoois consiste na reação de
compostos de Grignard com substâncias carboniladas,
seguida de hidrólise. Observe a seqüência reacional
abaixo, que exemplifica essa obtenção, onde R
representa um radical alquila.
R-MgC_ + propanona → X
X ⎯⎯ ⎯
⎯→ 2,3-dimetil-2-butanol + MgOHC_
a) Nomeie o composto de Grignard utilizado e apresente
sua fórmula estrutural plana.
b) Foram determinadas as porcentagens em massa dos
elementos químicos da propanona e de seus
isômeros, a fim de diferenciá-los.
c) Explique por que esse procedimento não é
considerado adequado e apresente a fórmula
estrutural plana de um isômero da propanona que
possua somente carbonos secundários.
hidrólise
Questão 41 - (UFC) A 0 oC e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de
zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio,
de acordo com a reação:
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)
Assumindo comportamento ideal, o volume (em L) de
SO2 gerado será de aproximadamente:
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
a) 1,1
b) 2,2
c) 3,3
d) 4,5
e) 5,6
Questão 42 - (ITA) A 25°C, uma mistura de metano e
propano ocupa um volume (V), sob uma pressão total de
0,080atm. Quando é realizada a combustão completa
desta mistura e apenas dióxido de carbono é coletado,
verifica-se que a pressão desse gás é de 0,12atm,
quando este ocupa o mesmo volume (V) e está sob a
mesma temperatura da mistura original. Admitindo que os
gases têm comportamento ideal, assinale a opção que
contém o valor CORRETO da concentração, em fração
em mols, do gás metano na mistura original.
a) 0,01
b) 0,25
c) 0,50
d) 0,75
Assinale a opção que relaciona CORRETAMENTE a
curva de distribuição de velocidade molecular a cada um
dos gases.
a) I = H2, II = He, III = O2, IV = N2 e V = H2O.
b) I = O2, II = N2, III = H2O, IV = He e V = H2.
c) I = He, II = H2, III = N2, IV = O2 e V = H2O.
d) I = N2, II = O2, III = H2, IV = H2O e V = He.
e) I = H2O, II = N2, III = O2, IV = H2 e V = He.
Questão 45 - (VUNESP) A maior parte dos mergulhos
recreativos é realizada no mar, utilizando cilindros de ar
comprimido para a respiração.
Sabe-se que:
I.
O
ar
comprimido
é
composto
por
aproximadamente 20% de O2 e 80% de N2 em volume.
II.
A cada 10 metros de profundidade, a pressão
aumenta de 1 atm.
III.
A pressão total a que o mergulhador está
submetido é igual à soma da pressão atmosférica mais a
da coluna de água.
IV.
Para que seja possível a respiração debaixo
d’água, o ar deve ser fornecido à mesma pressão a que o
mergulhador está submetido.
V.
Em pressões parciais de O2 acima de 1,2 atm, o
O2 tem efeito tóxico, podendo levar à convulsão e morte.
A profundidade máxima em que o mergulho pode ser
realizado empregando ar comprimido, sem que seja
ultrapassada a pressão parcial máxima de O2, é igual a:
a) 12 metros.
b) 20 metros.
c) 30 metros.
d) 40 metros.
e) 50 metros.
Questão 46 - (Vunesp) A massa de 0,239g de um cloreto
de alquila, quando vaporizada a 127°C e pressão de 1
atmosfera, ocupou um volume de 65,6 mililitros.
Dados o volume molar do gás ideal (127°C, 1 atm) = 32,8
L e massas molares, em g/mol: H = 1,0; C = 12,0; Cl =
35,5, e considerando comportamento ideal para o vapor,
pode-se dizer que a fórmula do haleto de alquila é:
a) CH3Cl.
b) CH2Cl2.
c) C2H4Cl2.
d) CCl4.
e) CHCl3.
Questão 47 - (UFRN) A massa de cloro gasoso que
encerra o mesmo número de moléculas existentes em
um botijão contendo 13,4kg de gás butano é
aproximadamente:
a) 16,1kg
b) 16,3kg
c) 16,5kg
d) 16,2kg
e) 16,4kg
Dados: Cl=35,5;C=12;H=1
Questão 48 - (UFG) A tabela a seguir contém as
temperaturas críticas para algumas substâncias.
Substância Temp. crítica (K)
Nitrogênio
126
Argônio
150
Oxigênio
155
Metano
190
Kriptônio
209
Dessas substâncias, a que pode mudar de estado físico,
por compressão, na temperatura de -75 ºC, é o
a) N2
b) O2
c) Ar
d) Kr
e) CH4
Questão 49 - (UNICAMP) A utilização do gás natural
veicular (GNV) já é uma realidade nacional no transporte
de passageiros e de mercadorias, e vem crescendo cada
vez mais em nosso país. Esse gás é uma mistura de
hidrocarbonetos de baixa massa molecular, em que o
componente majoritário é o mais leve dos alcanos. É o
combustível “não renovável” que tem menor impacto
ambiental. Sua combustão nos motores se processa de
forma completa sendo, portanto, baixíssima a emissão de
monóxido de carbono.
a) O principal constituinte do GNV é o mais simples dos
hidrocarbonetos de fórmula geral CnH2n + 2. Escreva o
nome e desenhe a fórmula estrutural desse constituinte.
b) Nos postos de abastecimento, os veículos são
comumente abastecidos até que a pressão do seu
tanque atinja 220 atmosferas. Considerando que o
tanque do veículo tenha uma capacidade de 100 litros,
qual deveria ser o volume do tanque se essa mesma
quantidade de gás fosse armazenada à pressão de uma
atmosfera, e à mesma temperatura?
c) Considerando que, na combustão, o principal
componente do GNV seja totalmente convertido a dióxido
de carbono e água, escreva a equação química para
essa reação.
Questão 50 - (FUVEST) A velocidade com que um gás
atravessa uma membrana é inversamente proporcional à
raiz quadrada de sua massa molar. Três bexigas
idênticas, feitas com membrana permeável a gases,
expostas ao ar e inicialmente vazias, foram preenchidas,
cada uma, com um gás diferente. Os gases utilizados
foram hélio, hidrogênio e metano, não necessariamente
nesta ordem. As bexigas foram amarradas, com cordões
idênticos, a um suporte.
Decorrido algum tempo, observou-se que as bexigas
estavam como na figura. Conclui-se que as bexigas A, B
e C foram preenchidas, respectivamente, com
Dados – massas molares (g/mol):
H ... 1,0 ; He ... 4,0 ; C ... 12
Massa molar média do ar ... 29 g/mol
A)
B)
C)
D)
E)
hidrogênio, hélio e metano.
hélio, metano e hidrogênio.
metano, hidrogênio e hélio.
hélio, hidrogênio e metano.
metano, hélio e hidrogênio.