QUÍMICA
1.
PROF.: ANTONIO SORRENTINO
1
(UFF-RJ) No combate à dor e à febre, um
medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja
composição centesimal é:
C = 60,00%, H = 4,44% e O = 35,56%.
Sabendo-se que em uma amostra de aspirina
com 0,18 g de massa existem 6,02 . 1020
moléculas, conclui-se que a fórmula molecular
desse composto é:
a)
b)
c)
d)
e)
Fórmula molecular
5.
a)
b)
c)
d)
e)
2.
3.
C9H6O3.
C8H4O5.
C10H12O3.
C9H8O4.
C8H8O4.
(UFES) A análise elementar de um composto
organoclorado forneceu a seguinte composição
centesimal: 37% de carbono, 8% de
hidrogênio e 55% de cloro.
Com base nessa informação, pode-se afirmar
que a fórmula mínima do composto é:
Massa molares (g/mol): C = 12,O; H = 1,0; C
l = 35,5.
a)
b)
c)
d)
e)
C2H5C l .
C2H2C l 2.
C4H5C l .
C6H5C l .
C5H11C l .
(UFSM-RS) Na decomposição de 15,01 g de um
determinado composto, obteve-se a seguinte
proporção de massa (em gramas):
C = 3,0
H = 1,01
N = 7,0
0 = 4,0
A fórmula mínima desse composto é:
Dados: Massas molares (g/mol): C = 12,0;
H= 1,0; N = 14,0; O = 16,0.
a)
b)
c)
d)
e)
4.
C
C
C
C
C
=
=
=
=
=
1;
1;
2;
2;
3;
H
H
H
H
H
=
=
=
=
=
8;
4;
4;
1;
1;
N
N
N
N
N
=
=
=
=
=
8;
2;
8;
2;
8;
O
O
O
O
O
=
=
=
=
=
4.
1.
4.
1.
4.
(UFSE) Magnetita, um óxido de ferro, é
utilizada para “extração” do metal (Fe).
Sabendo que 23,2 g de uma amostra de
magnetita pura contém 16,8 g de ferro, a
fórmula (mínima) desse óxido de ferro é:
Dados: Massas molares (g/mol): Fe = 56; O =
16.
Fe4O3.
Fe3O4.
Fe2O3.
Fe2O.
FeO.
(UFLavras) A determinação da fórmula mínima
por meio da análise elementar é importante na
determinação da fórmula molecular das
substâncias químicas. Uma substância de
massa molecular 200 contém 72% de carbono,
16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a
sua fórmula molecular?
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0;
C = 12,0; O = 16,0.
a)
b)
c)
d)
e)
C13H28O.
C10H16O4.
C3H6O3.
C9H12O5.
C12H24O2.
6.
(Fuvest-SP) Determine a fórmula molecular de
um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de
fósforo, 56,4% de oxigênio (% em massa) e
massa molecular 284.
Dados: P = 31; O = 16.
7.
(Puccamp-SP) A análise de uma substância
desconhecida revelou a seguinte composição
centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de
hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela
determinação experimental de sua molar,
obteve-se o valor 58,0 g/mol.
É correto concluir que se trata de um composto
orgânico de fórmula molecular:
(Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16.)
a)
b)
c)
d)
e)
C3H6O2.
CH6O2.
C2H2O2.
C2H4O2.
C3H6O.
8.
(PUC-SP) O ácido ascórbico, vitamina C, é um
composto orgânico de massa molar 176 g/mol.
Se uma amostra de 8,8g de ácido possui 3,6 g
de carbono, 4,8 g de oxigênio e 0,4 g de
hidrogênio,
a
fórmula
molecular
desse
composto é:
a)
b)
c)
d)
e)
9.
C9HO12.
C8H16O4.
C7H12O5.
C8H8O6.
C9H4O4.
(PUC/Senac) A cafeína é um alcalóide presente
nos grãos de café e nas folhas de chá, atuando
como estimulando do sistema nervoso central.
Um mol de cafeína contém 4,8 . 1024 átomos
de carbono, 10 mol de átomos de hidrogênio,
56 g de nitrogênio e 1,2 . 1024 átomos de
oxigênio. A fórmula molecular da cafeína é:
(N = 14)
C6H10N5H12.
C48H10N56H12.
C8H10N4O2.
C5H5N6O2.
C8H10N2O2.
a)
b)
c)
d)
e)
11. (UFRN) Um fertilizante obtido industrialmente
apresenta
compostos
dos
elementos
nitrogênio, fósforo e potássio. O teor de
nitrogênio é geralmente expresso em NH3. Um
saco de 17 kg desses fertilizantes contém
10%, em massa, de amônia. A massa de
nitrogênio contida no saco é:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1; N =
14.
a)
b)
c)
d)
1,0
1,4
1,7
2,8
kg.
kg.
kg.
kg.
12. (Unicamp-SP) No processo de verticalização
das cidades, a dinamização da metalurgia
desempenhou um papel essencial, já que o uso
do ferro é fundamental nas estruturas
metálicas e de concreto dos prédios. O ferro
pode ser obtido, por exemplo, a partir do
minério chamado magnetita, que é um óxido
formado por íons Fe3+ e íons Fe2+ na proporção
2 : 1, combinados com íons de oxigênio. De
modo simplificado, pode-se afirmar que, na
ração de obtenção de ferro metálico, faz-se
reagir a magnetita com carvão, tendo dióxido
de carbono como subproduto.
Fórmula percentual
10. (UERJ) Algumas substâncias, por fornecerem o
nitrogênio indispensável à síntese de proteínas
dos vegetais, têm grande aplicação em
fertilizantes na agricultura.
Analise as fórmulas de quatro dessas
substâncias:
a) Escreva a fórmula da magnetita.
b) Qual é a percentagem de ferro, em massa,
na magnetita?
Massas molares, em g . mol-1: Fe = 56; O =
16.
c) Escreva a equação que representa a reação
química entre a magnetita, ou um outro
óxido de ferro, e o carvão produzindo ferro
elementar.
13. (Puccamp-SP) A codeína (metilmorfina) é um
analgésico utilizado como calmante da tosse.
Sua fórmula molecular é C18H21NO3 e sua
massa molar é aproximadamente 300 g/mol.
O ópio contém cerca de 3,0%, em massa, de
codeína. A porcentagem de nitrogênio contida
no ópio sob a forma de codeína é:
A substâncias que possui maior teor em massa
de nitrogênio é a identificada pelo número:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; N =
14,0; O = 16,0; S = 32,0.
a)
b)
c)
d)
I.
II.
III.
IV.
a)
b)
c)
d)
e)
0,030.
0,070
0,14.
1,4
14.
3
QUÍMICA
Fórmula mínima
14. (UFRN) Na Antártida, certo cientista brasileiro
estuda
a
ação
dos
gases
do
tipo
clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de
ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma
amostra de ar estratosférico, da qual isolou um
desses gases. Na análise de composição da
substância isolada, detectou 31,4% de flúor (F)
e 58,7% de cloro (C l ).
A partir desses dados, concluiu que a fórmula
mínima do composto é:
a)
b)
CF2C l
CF2C l 2
c)
d)
CFC l 2
CFC l
15. (FGV-SP)
Uma
determinada
substância
apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3%
de carbono e 45,3% do oxigênio. Sua fórmula
mínima será:
Dados: Massas molares de Na = 23 g . mol-1 ;
C = 12 g . mol-1; O = 16 g . mol-1.
a)
b)
c)
d)
e)
Na2CO.
Na2CO4.
Na2C2O5.
Na2CO3.
Na2C2O7.
16. (UNI-RIO) O etileno glicol, substância muito
usada com agente anticongelante em motores
automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C,
9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima
desse composto é:
(Massas atômicas: H = 1u; C = 12u; O = 16u.)
a)
b)
c)
d)
e)
CHO3.
CH3O.
CH3O2.
C2H3O.
C3HO.
17. (UFAL) Num composto formado por alumínio,
magnésio e oxigênio, para cada 0,703 mol de
átomos de magnésio, há 1,406 mol de átomos
de alumínio e 2,812 mol de átomos de
oxigênio. A fórmula empírica (mínima) desse
composto é:
a)
b)
c)
d)
e)
MgA l 2O4.
MgA l 2O3.
MgA l O4.
Mg2A l O3.
Mg2A l O4.
PROF.: ANTONIO SORRENTINO
18. (UNI-RIO) A ampicilina, um antibiótico de
amplo espectro de ação, contém 56% de C,
5,4% de H e 12% de N em massa. Quantos
átomos de carbono e de nitrogênio existem em
1 g desse antibiótico?
Dados: NA = 6 . 1023; C = 12u; N = 14u.
6 . 1023 e
3 . 1023 e
2,8 . 1024
2,8 . 1022
2,8 . 1022
a)
b)
c)
d)
e)
3. 1023
6. 1023
e 5,1 . 1024
e 5,1 . 1024
e 5,1 . 1021
19. (Unifesp)
Estanho
e
iodo
reagem
quantitativamente formando um produto cuja
fórmula pode ser determinada reagindo-se
quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em
um solvente) com excesso de estanho e
determinando-se
a
massa
do
metal
remanescente após a reação. Os resultados de
uma experiência foram:
massa de iodo utilizado: 5,08 g
massa inicial de estanho: 4,18 g
massa final de estanho: 3,00 g
Dadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118
e I = 127, pode-se concluir que a fórmula
mínima do composto obtido é:
a)
b)
c)
d)
e)
SnI.
SnI2.
SnI3.
SnI4.
SnI5.
Fórmula molecular
20. Uma substância de massa molecular 114
apresenta fórmula porcentual C84,2%H15,8%. Qual
a fórmula molecular da substância? (C = 12;
H = 1)
21. (Fuvest-SP)
Uma
substância
de
massa
molecular 200 contém 72% de carbono, 16%
de oxigênio e 12% de hidrogênio. A fórmula
molecular da substância será:
a)
b)
c)
d)
e)
C6H12O.
C10H16O4.
C11H20O3.
C12H24O2.
C13H28O.
4
QUÍMICA
22. (MACK-SP) A massa de certo hidrocarboneto é
igual a 2,6 g. As concentrações, em
porcentagem em massa de carbono e de
hidrogênio nesse hidrocarboneto são iguais a
82,7% e 17,3%, respectivamente. A fórmula
molecular do hidrocarboneto é:
a)
b)
c)
d)
e)
CH4.
C2H4.
C2H6.
C3H8.
C4H10.
23. (Unicamp-SP) Sabe-se que 1,0 mol de um
composto contém 72 g de carbono (C), 12 mol
de átomos de hidrogênio (H) e 12 . 1023
átomos de oxigênio (O). Admitindo-se o valor
da Constante de Avogadro como sendo 6,0 .
1023 mol-1 e com base na Classificação
Periódica dos elementos, escreva:
a) a fórmula molecular do compostos;
b) a fórmula mínima do composto.
PROF.: ANTONIO SORRENTINO