PROTOCOLO DE EXPERIMENTOS
CURSO: Farmácia
DISCIPLINA: Química Geral
PRÁTICA No 07 – Reação de Precipitação
DATA DE REALIZAÇÃO:
LOCAL:
PROFESSOR: Dr. Cleber André Cechinel
1. OBJETIVO: - Identificar a solubilidade ou formação de precipitado de soluções saturadas.
2. MATERIAIS
N0
1
2
3
4
5
6
DESCRIÇÃO
QUANTIDADE
Espatula
Conta gotas
Tubo de ensaio
Funil
Papel filtro
Becker
6
6
6
6
6
6
3. EQUIPAMENTOS
N0
DESCRIÇÃO
QUANTIDADE
DESCRIÇÃO
QUANTIDADE
4. REGENTES E SOLUÇÕES
N0
1
2
3
4
5
Solução saturada de hidróxido de sódio
Solução saturada de sulfato de sódio
Solução saturada de nitrato de prata
Solução saturada de cloreto férrico
Solução saturada de hidróxido de amônio
6
6
6
6
6
5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
a) Preparar solução saturada de todos os reagentes descritos no item 4.
b) Em um tubo de ensaio junte 10 gotas de hidróxido de sódio e 10 gotas de
sulfato de cobre. Obteve a formação de dois novos corpos: sulfato de sódio
(solúvel) e hidróxido de cobre (insolúvel) e, portanto responsável pelo
precipitado de cor azul esverdeada e de consistência gelatinosa.
1
PROTOCOLO DE EXPERIMENTOS
c) Acrescente em um tubo de ensaio, 20 mL de água, junte 10 gotas de nitrato de
prata e 10 gotas de hidróxido de sódio. Observe a formação de dois novos
produtos: o óxido de prata e o nitrato de sódio.
d) Acrescente em um tubo de ensaio, 20 mL de água, 10 gotas de cloreto férrico e
10 gotas de nitrato de prata. Observe uma coloração branca, devido à
formação de um precipitado, cloreto de prata.
e) Acrescente em um tubo de ensaio, 20 mL de água e adicionar 8 gotas da
solução de sulfato de cobre, e mais 2 gotas de hidróxido de amônio. Observe
uma cor azul esverdeada, devido à formação de hidróxido de cobre.
6. QUESTIONÁRIO
a) Escreva a equação química correspondente à reação observada. Indique o precipitado
formado.
b) Classifique as reações químicas.
c) Construa uma tabela com a solubilidade de sais, hidróxidos e óxidos.
d) Por que a filtração deve ser realizada com o máximo de cuidado?
2