DIDATIKA
vestibulares
Nome: ___________________________________________________________
Sala: _____
Nota: _____
A tabela a seguir complementa as informações contidas no segundo e terceiro períodos da tabela periódica e mostra
os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos:
Li ... 152; Be ... 111; B ... 88; C ... 77; N ... 70; O ... 66; F ... 64;
Na ... 186; Mg ... 160; A ... 143; Si ... 117; P ... 110; S ... 104; C ... 99;
Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas horizontais, os raios
atômicos crescem da direita para a esquerda.
a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do elemento cloro. (2 pontos)
b) Escreva a fórmula eletrônica e o nome do sal composto pelos elementos lítio, carbono e oxigênio, sabendo que o
carbono se encontra no seu mais alto grau de oxidação. (2 pontos)
c) Calcule o número de íons lítio existentes em um comprimido de um antidepressivo que apresenta 3,7 mg do sal em
questão. Dadas as massas molares (g.mol-1): Li = 7, C = 12, O = 16. (1 ponto)
COMENTÁRIO:
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A tabela a seguir complementa as informações contidas no segundo e terceiro períodos da tabela periódica e mostra
os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos:
Li ... 152; Be ... 111; B ... 88; C ... 77; N ... 70; O ... 66; F ... 64;
Na ... 186; Mg ... 160; A ... 143; Si ... 117; P ... 110; S ... 104; C ... 99;
Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas horizontais, os raios
atômicos crescem da direita para a esquerda.
a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do elemento cloro. (2 pontos)
b) Escreva a fórmula eletrônica e o nome do sal composto pelos elementos lítio, carbono e oxigênio, sabendo que o
carbono se encontra no seu mais alto grau de oxidação. (2 pontos)
c) Calcule o número de íons lítio existentes em um comprimido de um antidepressivo que apresenta 3,7 mg do sal em
questão. Dadas as massas molares (g.mol-1): Li = 7, C = 12, O = 16. (1 ponto)
Resolução Esperada
a)
Ambos apresentam três camadas eletrônicas, porém o sódio apreseta menor carga nuclear e portanto atrai
menos seus elétron resultando num raio maior.
b)
C  nox = 4  CO32-  [ Li+]2 [CO32-]  carbonato de lítio.
Fórmula Eletrônica:
[ Li+ ]2
c)







O

 O22C—


 
O







M Li2CO3 = (2 . 7) + 12 + (3 . 16)  M Li2CO3 = 74 g . mol-1
3,7 . 10-3 g Li2CO3
—
x (fórmulas)
74 g
—
6,0 . 1023 fórmulas
x = 3,0 . 1019 fórmulas de Li2CO3
1 fórmula de Li2CO3
3,0 . 1019 fórmulas de Li2CO3
—
—
2 íons Li+
y(íons)
Y = 6,0 . 1019 íons Li+
COMENTÁRIO:
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