MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 11 – Equilíbrio químico 1
Cálculo da constante do equilíbrio
01. (Ufpb 2011) A variação das concentrações do
produto e dos reagentes da síntese de Haber-Bosch,
em um reator mantido à temperatura constante, é
mostrada no gráfico a seguir.
c) A velocidade de formação de B torna-se maior que
a velocidade de desaparecimento de A após o
ponto em que as curvas se cruzam.
d) A velocidade da reação direta é igual à velocidade
da reação inversa no ponto em que as curvas se
cruzam.
e) A lei cinética para essa reação é v = k [A] [B].
03.(Mackenzie 2012)
O equilíbrio químico
estabelecido a partir da decomposição do gás
amônia, ocorrida em condições de temperatura e
pressão adequadas, é representado pela equação
química 2NH3(g)
N2(g)  3H2(g). Considerando
que, no início, foram adicionados 10 mol de gás
amônia em um recipiente de 2 litros de volume e
que, no equilíbrio, havia 5 mol desse mesmo gás, é
correto afirmar que :
Com base nesse gráfico, é correto afirmar:
a) As curvas X, Y e Z referem-se a NH3, H2 e N2
respectivamente.
b) As curvas X, Y e Z referem-se a H2, NH3 e N2
respectivamente.
c) As curvas X, Y e Z referem-se a N2, NH3 e H2
respectivamente.
d) A concentração do produto, em t1, é maior do que
a dos reagentes.
e) O sistema, em t2, está em equilíbrio
02. (Ufrgs 2010) Observe o gráfico a seguir, no qual
a concentração do reagente e do produto de uma
reação elementar A  B foi monitorada em função
do tempo.
a) ao ser estabelecido o equilíbrio, a concentração
do gás N2 será de 1,25 mol/L.
b) foram formados, até ser estabelecido o equilíbrio,
15 mol de H2(g).
c) a concentração do gás amônia no equilíbrio será
de 5 mol/L.
d) haverá, no equilíbrio, maior quantidade em mols
de gás amônia do que do gás hidrogênio.
e) a concentração do gás hidrogênio no equilíbrio é
2,5 mol/L.
04. (Fuvest 2012) A isomerização catalítica de
parafinas de cadeia não ramificada, produzindo seus
isômeros ramificados, é um processo importante na
indústria petroquímica. A uma determinada
temperatura e pressão, na presença de um
catalisador, o equilíbrio
CH3 CH2CH2CH3 (g)
n-butano
(CH3 )2 CHCH3 (g)
isobutano
é atingido após certo tempo, sendo a constante de
equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo
exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir
a situação de equilíbrio, x gramas de n-butano terão
sido convertidos em isobutano. O valor de x é :
Assinale a alternativa correta a respeito dessa
reação.
a) A reação ultrapassa o equilíbrio, porque a
concentração final do produto é maior do que a do
reagente.
b) A velocidade de desaparecimento de A é sempre
igual à velocidade de formação de B.
a) 10,0
b) 20,0
c) 25,0
d) 40,0
e) 50,0
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Módulo 11 – Equilíbrio químico 1
05. (Ufpr 2011) O trióxido de dinitrogênio é um
líquido de cor azul bastante intenso, formado pela
associação de óxido nítrico e dióxido de nitrogênio,
conforme a seguinte reação de equilíbrio:
NO  g  NO2  g
4,0  102 mol  L1 .
N2O3 I
b) A constante de equilíbrio, Keq, é igual a
A formação do trióxido de dinitrogênio é favorecida
em temperaturas inferiores a -21 ºC. Num sistema
fechado de volume constante, à pressão de 1 atm e
à temperatura de 298 K, há uma mistura de NO e
NO2, cujas frações molares são 0,4 e 0,6,
respectivamente. O sistema foi resfriado com uma
mistura de acetona e gelo seco até a temperatura de
196 K. Nessa condição, praticamente todo óxido
nítrico reage com dióxido de nitrogênio presente. O
dióxido de nitrogênio em excesso também reage,
formando tetróxido de dinitrogênio, um gás incolor,
conforme a reação abaixo.
Pode-se considerar que esse equilíbrio é deslocado
totalmente no sentido do produto na temperatura da
mistura acetona/gelo seco empregada.
2NO2  g
inicialmente NO2 (g) , e após ter sido atingido o
equilíbrio químico. A partir da análise desse gráfico,
é correto afirmar:
a)
A
concentração
inicial
de
NO
é
2,0mol  L1 .
c) A concentração de NO2  g , no estado de
equilíbrio químico, é a metade da concentração de
NO(g).
d) O equilíbrio químico é inicialmente estabelecido no
tempo X, representado no gráfico.
e) A constante de equilíbrio, Keq, possui valores
iguais quando o sistema atinge o tempo
representado por Z e por Y, no diagrama.
07. Considere o equilíbrio químico abaixo:
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) Kc = 100 a 300ºC
N2O4  g
Nas condições descritas acima, calcule qual a
pressão do sistema a 196 K. Admita que o volume de
trióxido de dinitrogênio é desprezível em comparação
com o volume do sistema. Dado: R = 0.082
L.atm.K−1.mol−1.
Foram inseridos em um recipiente vazio de 1L, 2 mol
de I2(g), 2 mol de H2(g) e 2 mol de HI(g) sob
temperatura constante de 300ºC. Quando o equilíbrio
for atingido, a concentração das espécies químicas
será:
a) [H2] = 1/2 mol/L, [I2] = 1/2 mol/L e [HI] = 5 mol/L.
b) [H2] = 3/2 mol/L, [I2] = 3/2 mol/L e [HI] = 3 mol/L.
c) [H2] = 3/2 mol/L, [I2] = 3/2 mol/L e [HI] = 7/2 mol/L.
d) [H2] = 1/2 mol/L, [I2] = 1/2 mol/L e [HI] = 1 mol/L.
08. Dois litros de ácido etanóico (1,0 mol/L) foram
misturados com dois litros de etanol (1,0 mol/L).
Estabelecido o equilíbrio, 60% do álcool foi
esterificado. O nome do éster formado e o valor de
Kc desse equilíbrio são:
06 . (Uesc 2011)
a) metanoato de metila e 1,88.
b) etanoato de etila e 0,44.
c) etanoato de etila e 2,25.
d) etanoato de etila e 0,53.
O gráfico representa a variação da concentração de
reagente e de produtos, durante a reação química
representada
pela
equação
química
2NO2  g
2NO  g  O2  g , que ocorre no
interior de um recipiente fechado, onde foi colocado
09.(UFPR) O gráfico a seguir descreve as variações
das concentrações das espécies presentes num
sistema reacional em função do tempo, para a
reação hipotética : xA + yB ↔zC
Com base no gráfico, assinale a alternativa que ,
respectivamente que apresenta os coeficientes x, y e
z e indica se o valor do Kc é maior ou menor que 1 :
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a) 0,05 mol/L
b) 0,18 mol/L
c) 0,20 mol/L
d) 0,35 mol/L
e) 0,40 mol/L
11. Cloreto de nitrosila puro (NOCℓ) foi aquecido a
240 °C em um recipiente fechado. No equilíbrio, a
pressão total foi de 1,000 atm e a pressão parcial do
NOCℓ foi de 0,640 atm. A equação a seguir
representa o equilíbrio do sistema:
2NOCℓ(g)
a) 1,1,2,1
b) 1,1,21
c)1,3,2 1
d) 1,3,21
e) 2,1,1 1
a) Calcule as pressões parciais do NO e do Cℓ2 no
equilíbrio.
b) Calcule a constante do equilíbrio.
10. (Fuvest) Em uma experiência, aqueceu-se, a
uma determinada temperatura, uma mistura de 0,40
mol de dióxido de enxofre e 0,20 mol de oxigênio,
contidos em um recipiente de 1L e na presença de
um catalisador. A equação química, representando a
reação reversível que ocorre entre esses dois
reagentes gasosos, é
2SO2(g)  O2(g)
2NO(g) + Cℓ2(g)
2SO3(g)
As concentrações dos reagentes e do produto foram
determinadas em vários tempos, após o início da
reação, obtendo-se o gráfico:
Em uma nova experiência, 0,40 mol de trióxido de
enxofre, contido em um recipiente de 1L, foi
aquecido à mesma temperatura da experiência
anterior e na presença do mesmo catalisador.
Acompanhando-se a reação ao longo do tempo,
deve-se ter, ao atingir o equilíbrio, uma concentração
de SO3 de aproximadamente
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