DISCIPLINA
8º
ENSINO
1º
Química
ANO
FUNDAMENTAL II
SEMESTRE
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
ALUNO(A)
Nº
TURMA
TURNO
Manhã
DATA
/
/
1) A densidade absoluta do mercúrio é 13,6 g/cm 3. Calcule
o volume ocupado por 680g dessa substância.
a) 50 cm3
b) 41 cm3
c) 23 cm3
d) 15 cm3
c) bifásico.
d) pentafásico.
2) Calcular a densidade do mercúrio, sabendo que 1360g
ocupa o volume de 100 cm3.
a) 15,2 g/cm3
b) 13,6 g/cm3
c) 10,2 g/cm3
d) 5 g/cm3
a) é uma mistura bifásica.
b) constitui uma mistura homogênea.
c) é uma mistura trifásica.
d) apresenta, apenas, 3 componentes na mistura.
3) Determine a massa de um corpo cuja densidade é de 5
g/cm3 em um volume de 3 cm3.
a) 10g
b) 23g
c) 15g
d) 11g
4) O granito consiste em quatro minerais: feldspato,
magnetita, mica e quartzo. Se um desses minerais pode
ser separado dos demais, pode-se afirmar que o granito é:
a) um elemento.
b) uma substância simples.
c) uma substância composta.
d) uma mistura.
5) Água mineral engarrafada, propanona (C 3H6O) e gás
oxigênio são classificados, respectivamente, como:
a) substância pura composta, substância pura simples e
mistura homogênea.
b) substância pura composta, mistura homogênea e
substância pura simples.
c) mistura heterogênea, substância pura simples e substância
pura simples.
d) mistura homogênea, substância pura composta e
substância pura simples.
6) Seja uma mistura formada por: areia, uma pitada de sal
de cozinha, 100 mL de álcool; 100 mL de água e cubos de
gelo. Quantas fases apresenta o sistema descrito?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
7) Água e um pouco de sal de cozinha dissolvido formam
uma mistura homogênea que é sempre um sistema:
a) monofásico.
b) tetrafásico.
8) Com relação ao sistema abaixo:
AREIA + SAL + AÇUCAR + ÁGUA + GASOLINA
9) “A mistura é aquecida e a água entra em ebulição, mas
o sal ainda não. O vapor de água passa pelo interior de
um condensador, que é resfriado por água corrente. Com
esse resfriamento, o vapor condensa-se. A água liquida,
isenta de sal, é recolhida no recipiente da direita e, ao
final, restará sal sólido no frasco do lado esquerdo.”
Analisando o trecho qual o tipo de separação que está
sendo abordado?
a) destilação simples.
b) catação.
c) centrifugação.
d) peneiração.
10) “É um tipo de separação manual de sistemas do tipo
"sólido-sólido". As substâncias são separadas
manualmente e pode utilizar uma pinça, colher, ou outro
objeto auxiliador para a separação. É utilizada na
separação de grãos bons de feijão dos carunchos e
pedrinhas. Também é utilizada na separação dos
diferentes tipos de materiais que compõem o lixo como
vidro, metais, borracha, papel, plásticos que para serem
destinados a diferentes usinas de reciclagem.”
Analisando o trecho qual o tipo de separação que está
sendo abordado?
a) peneiração.
b) evaporação.
c) destilação.
d) catação.
11) Em quais das passagens a seguir está ocorrendo
transformação química?
1) ― O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos
lembrava-lhe os cabelos de seu amado‖.
2) ― A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus
olhos‖.
3) ―Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e
ironicamente comparava-o ao seu coração.‖
4) ―Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a
velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.‖
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
Estão corretas apenas:
a) 1 e 2
b) 2 e 3
c) 3 e 4
d) 2 e 4
e) 1 e 3
14) As transformações que ocorrem em um sistema
podem ou não ocasionar alteração na constituição da
matéria envolvida. De acordo com o enunciado, estão
corretas as associações:
12) A elevação da temperatura de um sistema produz,
geralmente, alterações que podem ser interpretadas como
sendo devidas a processos físicos ou químicos.
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser
mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para
que se evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade
de composto que constitui o princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente
prejudiciais à saúde.
Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo
de transformação classificada, respectivamente, como:
a) física, física e química.
b) física, química e química.
c) química, física e física.
d) química, física e química.
e) química, química e física.
01. Digestão de um alimento — fenômeno físico
luz
02. Água oxigenada → água + oxigênio gasoso — reação
química
04. Queima de fogos de artifício — fenômeno físico
08. Transformação do gelo em água — fenômeno físico
16. Sublimação do iodo sólido — reação química
Dê a soma dos itens corretos.
a) 8
b) 9
c) 10
d) 11
15) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus
componentes. O número de fases em cada um é,
respectivamente:
13) Considerando-se as transformações:
a) A água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer
energia na forma de calor:
Exercício sobre misturas:
I- óleo, água e gelo.
II- água gaseificada e gelo.
III- água salgada, gelo, óleo e granito.
b) As chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore
de estátuas gregas em gesso macio e sujeito à erosão:
c) Uma poção de ferro interage com o oxigênio em presença
da umidade, transformando-se em ferrugem:
É correto afirmar que os fenômenos ocorridos
identificados, respectivamente, como:
a) Físico, químico, físico.
b) Físico, químico, químico.
c) Físico, físico, químico.
d) Químico, químico, físico.
e) Químico, físico, físico.
2
são
a) 3, 1, 6.
b) 3, 4, 4.
c) 2, 1, 4.
d) 3, 3, 4.
16) Como foi dito matéria é tudo aquilo que tem massa e
ocupa lugar no espaço e pode, de alguma forma, ser
medido. Baseado nos seus conhecimentos de matéria,
marque com X o que NÃO pertence à definição de matéria.
( ) Madeira
( ) Ar
( ) Ferro
( ) Pensamento
( ) Brilho do sol
( ) Papel
( ) Água
( ) Pedra
( ) Nitrogênio do ar
( ) Relâmpago
17) Associe (F) para fenômeno físico e (Q) para fenômeno
químico.
( ) Formação de novas substâncias.
( ) Reações químicas ou combinações.
( ) Um corpo em queda livre.
( ) Fervura da água.
( ) Queima de um fósforo.
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
18) Analise os tipos de energia no quadro abaixo e
identifique as modalidades de energia nos seguintes
itens:
Energia química
Energia térmica
Energia nuclear
Energia potencial gravitacional
Energia elétrica
a) Energia do núcleo do átomo.
b) Energia dos alimentos e dos combustíveis.
c) Energia transferida de um corpo para outro pela diferença
de temperatura entre eles.
d) Uma enorme pedra no alto de um morro.
e) Movimentos das hélices do ventilador.
19) Observe a seguinte tabela e responda qual seria o seu
estado físico ( Sólido, liquido ou gasoso).
Substância
Água
Álcool etílico
Metanol
a)
b)
c)
d)
e)
Ponto de fusão
0 °C
- 117 °C
-98 °C
Ponto de ebulição
100 °C
78 °C
65 °C
Água na temperatura de 50 °C.
Álcool etílico na temperatura de 80 °C.
Metanol na temperatura de 20 °C.
Água na temperatura de -18 °C.
Álcool etílico na temperatura de 77 °C.
20) “Os átomos são partículas infinitamente pequenas
que constituem toda matéria no universo. Ao longo do
tempo, a ideia de como seria a estrutura atômica foi
mudando de acordo com as novas descobertas feitas
pelos cientistas” Sabendo dessa informação de que é
constituído o átomo?
21) “O átomo foi definido como uma unidade indivisível
até o final do século XIX, quando foi proposto o primeiro
modelo atômico que provava a existência de partículas
subatômicas. Com o passar dos anos, novos estudos
experimentais foram realizados e novos modelos
atômicos surgiram.” Sabendo que existe possibilidade de
alguns elementos químicos ficarem com o mesmo
número de prótons (Isótopo), nêutrons ( Isótono) e massa
( Isóbaro). Explique cada um deles.
22)“A estrutura atômica dos metais é a Cristalina, que se
constitui por cátions do metal envolvidos por uma nuvem
de elétrons. A capacidade que os metais têm de conduzir
eletricidade se explica pela presença dessa nuvem de
elétrons, que conduz corrente elétrica nos fios de
eletricidade, não só neles, mas em qualquer objeto
metálico.” Analisando a afirmação, quais são as
caraterísticas dos metais? Explique cada um deles.
23) No texto Tabela Periódica foi ensinado como essa
tabela está organizada (em ordem crescente de número
atômico), quais são as informações que aparecem no
quadradinho de cada elemento químico e como os
elementos são classificados em famílias (ou grupos) e
períodos. Sabemos que existem os não metais e os gases
nobres. Quais as características deles? Explique cada um
deles.
24) O homem sempre tentou identificar os elementos
químico de alguma maneira. Os alquimistas, por exemplo,
representavam o ouro pelo símbolo do Sol e a prata pelo
símbolo da Lua. Não importa se o elemento químico é
natural ou sintético, existe sempre um símbolo atrelado a
ele. Nos dias de hoje, os símbolos seguem critérios
internacionais, o que permite que um elemento químico
da Tabela Periódica seja identificado em qualquer lugar
do mundo, independente da língua ou alfabeto. Em outras
palavras, o símbolo dos elementos químicos passou a ser
universal. O padrão adotado para a escolha da simbologia
é sempre baseado no nome do elemento em latin com sua
letra inicial em maiúscula, seguido, se houver
necessidade, de uma segunda letra, dessa vez minúscula.
Depois de lido essas afirmação, escreva a simbologia dos
elementos químicos Cálcio, Estrôncio, Magnésio, Rubídio
e Lítio.
25) “A Tabela Periódica surgiu da necessidade de se
organizar os elementos químicos. O químico russo Dimitri
Ivanovitch Mendeleev foi o primeiro a dar forma à
estrutura da Tabela. Graças a este cientista, suas
anotações e descobertas posteriores, a Tabela adquiriu a
forma que encontramos hoje. Para saber como a Tabela
evoluiu, basta ficar atento ao fato de que no primeiro
formato ela possuía apenas 63 elementos e atualmente já
possui mais de 100, e ainda está aberta a novas
descobertas, ou seja, está sempre evoluindo.” Sabendo
dessa afirmação responda em que família e em que
período estão localizados os Seguintes elementos
químicos:
a) Hidorgênio
b) Carbono
c) Alumínio
d) Sódio
e) Césio
f) Berílio
26) Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na
tabela periódica se localizasse logo do Rn (Z = 86), qual
seria seu número atômico?
27) Diga os valores do número de prótons, nêutrons e
elétrons representados por
.
3
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
28) Dentre as espécies químicas:
9
10
11
5B 5B 5B
6C
10
6C
12
6C
14
Quais que representam átomos cujos núcleos possuem 6
nêutrons?
29) O íon de 11²³Na+ contém quantos prótons, elétrons e
nêutrons?
30) O número de elétrons do cátion X2+ de um
elemento X é igual ao número de elétrons do átomo
neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre
apresenta número atômico 10 e número de massa 20.
Qual será o número atômico do elemento X?
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