Professor: Daniel Ziviani Disciplina: Ciências Atividade: Estudos autônomos Data: ____ / ____ / ______ Ano/Série: 8º ano Segmento: Ens. Fund. II Aluno: ___________________________________________________
Número: ________________ O objetivo destes estudos autônomos, como o nome já diz, é auxiliar a autonomia de seus estudos. Em outras palavras, o objetivo é ajudá‐lo a estudar sozinho. Aproveite essa oportunidade e utilize‐o com sabedoria e maturidade. Uma lista de fontes alternativas mostrará onde será possível encontrar mais informações sobre o assunto a ela referente. Antes de começar as atividades, a fim de estabelecer um padrão para sua maneira de estudar, releia a apostila de Orientações de Estudos entregue no início do ano. Assunto: Minerias e ciclo de minerais 1‐ Releia a parte do seu caderno referente ao assunto. 2‐ Releia as páginas 8 a 18 (“Ciclo dos minerais”) do livro de ciências. 3‐ Faça as atividades que seguem, de preferência sem consultar seu caderno ou livro: a. Qual é a importância do Zinco (Zn), do Ferro (Fe), do Cálcio (Ca) e do Cobre (Cu)? b. Como e por que a necessidade de cálcio muda de acordo com a idade? c. Represente, através de um esquema, o ciclo do cálcio. d. Cite três alimentos que você não gosta de comer. Utilize a tabela das páginas 16 e 17 para listar quais minerais você deixa de ingerir. Cite outros alimentos que sejam fonte para os minerais que lhe faltam. e. f. Refaça os exercícios referentes ao assunto, sejam eles da prova, da aula ou do livro. 4‐ Fontes alternativas: a. http://www.coladaweb.com/biologia/bioquimica/ciclos‐biogeoquimicos b. http://www.grupoescolar.com/materia/os_ciclos_biogeoquimicos.html c. http://www.ib.usp.br/ecologia/ciclo_biogeoquimicos_print.htm 5‐ Formule duas questões fechadas com 4 alternativas sobre o assunto. Assunto: Minerias e ciclo de minerais 1‐ Releia a parte do seu caderno referente ao assunto. 2‐ Releia as páginas 18 (“Do que são feitas as coisas?”) a 25 do livro de ciências. 3‐ Faça as atividades que seguem, de preferência sem consultar seu caderno ou livro: a. O que é um elemento químico? Dê exemplos de elementos químicos, consultando a tabela da página 23. b. Como funciona a tabela periódica atual? c. Faça um resumo da história que levou à formulação da tabela atual. d. Liste as substâncias presentes no texto (e não nas figuras) “De que são feitas as coisas?” das páginas 18, 19 e 20. Após listá‐las, cite quantos elementos químicos formam sua partícula, bem como quantos átomos de cada elemento químico. e. Liste as misturas presentes no texto (e não nas figuras) “De que são feitas as coisas?” das páginas 18, 19 e 20. Após listá‐las, cite pelo menos 3 substâncias que faze parte das misturas citadas. f.
Explique como substâncias sendo formadas por átomos pode ser comparada à formação de palavras por letras. g. Conceitue mistura heterogênea e mistura homogênea. Dê exemplos. h. Refaça os exercícios referentes ao assunto, sejam eles da prova, da aula ou do livro. 4‐ Fontes alternativas: a. http://www.brasilescola.com/quimica/elementos‐quimicos.htm b. http://www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=elemento‐
quimico‐112‐batizado‐copernicio&id= c. http://www.cdcc.sc.usp.br/elementos/ d. http://ciencia.hsw.uol.com.br/aluminio1.htm 5‐ Formule duas questões fechadas com 4 alternativas sobre o assunto. Assunto: Reações químicas 1‐ Releia a parte do seu caderno referente ao assunto. 2‐ Releia as páginas 26 a 49 do livro de ciências. 3‐ Faça as atividades que seguem, de preferência sem consultar seu caderno ou livro: a. Conceitue reação química. Utilize os termos átomos, substâncias e partículas em sua resposta. b. Liste 5 possíveis evidências de reações químicas. c. Podemos dizer com segurança que todas as evidências citadas realmente são provas de uma reação química? Justifique. d. Conceitue velocidade de reação química. e. Cite os fatores que alteram a velocidade de uma reação química e explique como eles o fazem. f. Qual foi a contribuição de Lavoisier ao estudo das reações químicas? g. Conceitue combustão. h. Sabendo que a partícula de gás hidrogênio é H2, escerva a equação química da combustão do gás hidrogênio. i. Conceitue processos. j. O que são os chamados processos exotérmicos e os processos endotérmicos? Eles têm necessariamente que ser uma reação química? k. Esquematize a chuva ácida. l. O que é a camada de ozônio? Qual é sua importância para a vida na Terra? m. Refaça os exercícios referentes ao assunto, sejam eles da prova, da aula ou do livro. 4‐ Fontes alternativas: a. http://cdcc.sc.usp.br/quimica/fundamentos/tipos_reacoes.html b. http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/react1.html c. http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/reacoes‐quimicas.htm d. http://educacao.uol.com.br/quimica/reacoes‐quimicas.jhtm e. http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc02/conceito.pdf f. http://www.coladaweb.com/quimica/quimica‐inorganica/evidencias‐de‐reacoes‐
quimicas g. http://www.mdig.com.br/index.php?itemid=2410 h. http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/velocidade‐das‐reacoes‐quimicas.htm i. http://www.usp.br/qambiental/combustao_energia.html j. http://www.cimi.com.br/Site/conceitos/Combustao.htm k. http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/reacao‐combustao.htm l. http://www.coladaweb.com/quimica/quimica‐ambiental/chuva‐acida m. http://www.revisaovirtual.com/site/Artigos_32_Termoquimica_‐
_Transformacoes_exotermicas_e_endotermicas.htm n. http://www.wwf.org.br/informacoes/questoes_ambientais/camada_ozonio/ o. http://www.brasilescola.com/geografia/camada‐de‐ozonio.htm p. http://jmacedoc.sites.uol.com.br/chuvaacida.htm q. http://www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br/chuva_acida.htm r. http://www.suapesquisa.com/chuvaacida/ 5‐ Formule duas questões fechadas com 4 alternativas sobre o assunto.