ROTEIROS DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO FINAL
Ensino Fundamental II – 9º Ano
Professor: Mauro
Disciplina: Ciências
Os alunos devem responder o questionário antes e apresentar as respostas na primeira aula de
recuperação de Ciências. As dúvidas em relação às questões deverão ser anotadas para serem
sanadas em sala.
Os alunos devem vir às aulas de recuperação com a apostila e o caderno em mãos.
Questionário
1) Considere as seguintes reações químicas e a tabela de massas atômicas para responder
às questões a e b a seguir:
I)
II)
III)
2H2O ---> O2 + 2H2
H2 + Cl2 ---> 2HCl
HCl + NaOH ---> H2O + NaCl
Elemento
Químico
Hidrogênio
Sódio
Oxigênio
Cloro
Símbolo
Químico
H
Na
O
Cl
1
23
16
35
Massa Atômica
(u.m.a.)
a) Sabendo que a massa de uma molécula pode ser considerada igual à soma das massas dos
átomos que a compõem, complete a tabela abaixo, calculando a massa molecular de cada
substância.
Substân
cia
Fórmula
Química
Massa
Molecular
(u.m.a)
Gás
Hidrogê
nio
H2
Gás
Cloro
Cl2
Gás
Ácido
oxigênio Clorídrico
O2
HCl
Água
H2O
Hidróxid
o de Sódio
NaOH
Cloreto
de Sódio
NaCl
b) Considerando as leis de Lavoisier e Proust, complete as tabelas abaixo, referentes a
reações completas I, II e III:
Água (H2O)
Gás hidrogênio (H2)
Gás oxigênio (O2)
5g
9 kg
Gás Hidrogênio (H2)
Gás Cloro (Cl2)
Ácido Clorídrico (HCl)
20g
280g
Ácido Clorídrico
(HCl)
Hidróxido de Sódio
(NaOH)
Água (H2O)
98 g
Cloreto de Sódio
(NaCl)
18 g
90kg
2) Considere as seguintes reações químicas e a tabela de massas atômicas:
I)
2H2O ---> O2 + 2H2
II)
2SO2 + O2 ---> 2SO3
III)
SO3 + H2O ---> H2SO4
Elemento Químico
Hidrogênio
Enxofre
Oxigênio
Símbolo Químico
H
S
O
1
32
16
Massa Atômica
(u.m.a.)
a. Sabendo que a massa de uma molécula pode ser considerada igual à soma das massas
dos átomos que a compõem, complete a tabela abaixo, calculando a massa molecular de
cada substância.
Substânci
a
Fórmula
Química
Gás
hidrogênio
Dióxido de
enxofre
Gás
oxigênio
Trióxido de
enxofre
Água
H2
SO2
O2
SO3
H2O
Ácido
sulfúrico
H2SO4
Massa
Molecular
(u.m.a)
b. Classifique as reações I, II e II, da forma como estão representadas, como sendo de
síntese ou análise (decomposição). Justifique sua resposta.
c. Considerando as leis de Lavoisier e Proust, complete as tabelas abaixo, referentes a reações
completas I, II e III:
Água (H2O)
4,5g
900 kg
Gás hidrogênio (H2)
Gás oxigênio (O2)
Dióxido de enxofre (SO2)
Gás oxigênio (O2)
128 g
Trióxido de enxofre (SO3)
160 g
96 g
Ácido sulfúrico (H2SO4)
98 g
Trióxido de enxofre (SO3)
Água (H2O)
18 g
9 kg
3) Podemos encontrar átomos de Hidrogênio com massas atômicas iguais a 1 u.m.a. , 2 u.m.a.
(deutério) e 3 u.m.a. (trítio). Todos pertencem ao elemento hidrogênio, apesar de a variedade com
massa atômica menor ser muito mais abundante que as demais. Explique como, apesar de terem
massas atômicas diferentes estes átomos pertencem ao mesmo elemento químico?
4) Explique como as Leis ponderais da química podem ser usadas para defender a hipótese
atômica.
5) Qual será o volume de gás oxigênio obtido quando 10 litros de gás hidrogênio forem
produzidos pela decomposição da água a pressão e temperatura constantes? Justifique sua
resposta.
6) Uma lata de refrigerante gelada foi colocada sobre outra lata quente. Descreva o que
ocorrerá com elas após algum tempo em termos de trocas de calor e variações de temperatura.
7) Um objeto A e outro objeto B se encontram ambos isolados termicamente do resto do
universo, mas não um do outro. Descreva o que ocorrerá com os corpos após algum tempo em
termos de trocas de calor e variações de temperatura.
8) Ao projetarem uma sala de cinema, os engenheiros posicionaram o aparelho de ar
condicionado próximo ao teto da sala. Haveria alteração na eficiência do aparelho se o mesmo
fosse instalado junto ao chão? Justifique sua resposta em termos dos conceitos de termologia
estudados.
9) Um vendedor de refrigerantes, em um dia quente de verão, mantinha sua caixa de isopor
com gelo e refrigerante à sombra e sem tampa. À sombra, dizia ele, para que o sol não aquecesse
a caixa e sem tampa, para não abafar o conteúdo. Comente o procedimento e justificativas do
vendedor nos termos dos conceitos de termologia estudados.
10) Explique o fenômeno descrito na questão 2 em termos da Teoria do Calórico e da Teoria
Corpuscular. Como definimos calor e temperatura em termos da estrutura minúscula da matéria
segundo cada uma dessas teorias?
11) A temperatura de um gás é de 127oC. A quanto corresponde esse valor na escala absoluta?
12) Desenhe e explique os modelos atômicos de Thomson e Rutherford.
13) Apresente um fenômeno que justifique as diferenças entre os modelos atômicos de Dalton
e Thomson. Por que o átomo não pode ser indivisível?