COLÉGIO SHALOM
Ensino Fundamental – 9° Ano
Prof.º: Hélen Cristina – Disciplina Química
Aluno (a): _____________________________. No. _____
Trabalho de
Recuperação
Data: ____/____/____
Valor: _________
___________Nota:_
____
Orientações:
-Responder manuscrito;
-Cópias de colegas, entrega com atraso, letra ilegível, deixar de responder alguma questão e o não
cumprimento de orientações passadas pelo professor, acarretará no desconto de nota.
-O trabalho deve conter capa com o tema: “trabalho de recuperação” e o nome do aluno.
Atividade 1: Definir cada conceito abaixo.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
Densidade
Ponto de fusão
Ponto de ebulição
Átomo
Molécula
Número atômico
Número de massa
Isótopos
Isótonos
Isóbaros
Isoeletrônicos
Modelo atômico de Dalton
Modelo atômico de Thomson
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
u)
v)
w)
x)
y)
z)
Modelo atômico de Rutherford
Modelo atômico de Borh
Teste de chama
Níveis de energia
Subníveis de energia
Diagrama de Linus Pauling
Propriedades periódicas
Propriedades aperiódicas
Raio atômico
Energia de ionização
Energia de afinidade eletrônica
Eletronegatividade
Ciclos biogeoquímicos
Atividade 2: Resolver os exercícios indicados abaixo. MOSTRAR A RESOLUÇÃO.
Questão 1- O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma
substância A durante cerca de 80 minutos.
a) A faixa de temperatura em que a substância A permanece sólida é ___________________.
b) A faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida é ___________________.
c) A temperatura de ebulição da substância A é _____________________________________.
Questão 2- Calcule a densidade em g/cm3 de um material que apresenta 144 Kg e um volume de 0,008
litros.
Questão 3- Um líquido, com volume de 10,7 mL, tem a massa de 9,42 g. O líquido pode ser octano, etanol
ou benzeno, cujas densidades são, respectivamente, em g/cm3, 0,702, 0,789 e 0,879. Qual é o líquido?
Questão 4- Faça o balanceamento químico pelo método das tentativas das reações abaixo:
a) SO2 + O2 → SO3
b) N2 + H2 → NH3
c) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
d) Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2
e) Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O
Questão 5- Explique qual a diferença entre fenômeno químico e fenômeno físico.
Questão 6- Qual a diferença entre o modelo atômico de Thomson e de Dalton?
Questão 7- Cite três conclusões do experimento realizado por Rutherford.
Questão 8- Um átomo do elemento químico X com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do
elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de
massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas:
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;
b) o número de massa (A) do elemento químico W.
Questão 9- Indique o subnível mais energético e a camada de valência. Escreva a distribuição eletrônica
nos subníveis e nas camadas para:
a)
b)
c)
8O
9F
16S
d) 20Ca
e) 14Si
f) 31Ga
Questão 10- Dados os elementos:
G : 1s2.
J : 1s2 2s1.
L : 1s2 2s2.
M : 1s2 2s2 2p6 3s2.
Pergunta-se:
a) Quais apresentam propriedades semelhantes?
b) Qual a localização dos elementos acima na tabela periódica?
c) Represente o símbolo de cada elemento na tabela periódica.
Questão 11- Classifique os elementos abaixo em metal, ametal ou semimetal Al, Sn, S, Ra, N, B e H
Questão 12- Classifique os elementos acima em representativos ou de transição.
Questão 13- Escreva as equações de formação dos íons a seguir: potássio, enxofre, bário e magnésio.
Questão 14- Escreva as reações da fotossíntese e da respiração.
Questão 15- Explique o que efeito estufa.