Química II
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a) I, II, III e IV
d) I, II, IV e V
b) I, II, III e V
e) I, III, IV e V
c) II, III, IV e V
Capítulo 8
4.
Classificação periódicas dos elementos
1.
2.
Com as informações que podem ser obtidas da tabela
periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da
esquerda com a informação da coluna à direita que indica a
respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último
nível de energia ocupado no estado fundamental.
(G1 – CFTRJ/2014) O elemento químico A apresenta os
subníveis mais energéticos iguais a 4s23d1. O cátion A3+ é
isoeletrônico do elemento químico B. Com relação a esse
texto, pode-se afirmar que:
a) o elemento químico A apresenta menor eletronegatividade
que o elemento químico rubídio (Rb).
b) o elemento químico A apresenta menor raio atômico que
o elemento químico selênio (Se).
c) o elemento químico B pertence à família dos gases nobres,
sendo B = Kr (criptônio).
d)o elemento químico A apresenta maior energia de
ionização que o elemento químico potássio (K).
Elemento químico Configuração no último nível
I. Bromo
II. Estanho
III. Polônio
IV. Rádio
Capítulo 9
Sobre os átomos de césio e estrôncio, considere as afirmações
abaixo.
I. Césio é o mais eletropositivo e o de menor potencial de
ionização entre todos os elementos químicos, à exceção do
frâncio, que tecnicamente tem sua abundância considerada
como zero em termos práticos;
II. O isótopo radioativo estrôncio-90 representa um sério
risco, tendo em vista que pode substituir com facilidade
o cálcio dos ossos, pois ambos formam cátions com carga
2+ e apresentam raios iônicos com valores relativamente
próximos;
III. Os átomos dos isótopos de césio-134, de césio-137 e
de estrôncio-90 emitem radiações altamente ionizantes
devido à grande eletronegatividade desses isótopos.
3.
Radioatividade
1.
(UFSM/2014) O isótopo 60 do cobalto e o isótopo 131 do
iodo são utilizados na medicina para o tratamento de células
cancerosas. O decaimento radiativo desses radioisótopos
pode ser representado, respectivamente, por:
60
60
27 Co → 28 Ni + X
I → 131
54 Xe + Y
131
53
Assinale se as afirmações a seguir são verdadeiras (V) ou
falsas (F).
( )As partículas X e Y emitidas durante os decaimentos
não apresentam carga.
( )O isótopo 131 do iodo emite radiação gama.
( )No decaimento radiativo do cobalto, o nuclídeo “pai”
e o nuclídeo “filho” apresentam o mesmo número de
massa.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
(Uepa/2014) A tabela periódica foi uma das maiores criações
do homem para comunicação e padronização científica.
Sobre a tabela periódica, onde estão representados todos
os elementos químicos que compõem a matéria, são feitas
as afirmações abaixo:
I. A família XVIII representa os gases nobres, e estes não
se combinam com os demais elementos em condições
normais;
II. A família II representa os metais alcalino-terrosos, que
comportam 2 elétrons na sua última camada eletrônica;
III. Todos os metais são sólidos, conduzem eletricidade e são
maleáveis à temperatura ambiente;
IV. Os não-metais têm tendência a receber elétrons,
transformando-se em ânions;
V. Os Calcogênios tornam-se estáveis quando recebem dois
elétrons completando seu octeto.
ensino médio
X. s2
Y. s2p4
Z. s2p2
Estão corretas as associações:
a) I – X, II – Y e III – Z
d) II – Z, III – Y e IV – X
b) I – X, II – Z e III – Y
e) II – Y, III – Z e IV – X
c) I – Z, II – X e IV – Y
(UFRGS/2014) A usina nuclear de Fukushima continua
apresentando problemas de vazamento de materiais
radioativos. Estima-se que grandes quantidades de césio
e estrôncio radioativo teriam chegado ao Oceano Pacífico,
através da água subterrânea acumulada no subsolo da usina.
Os isótopos radioativos mais significativos nesses vazamentos
seriam césio-134, césio-137 e estrôncio-90.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas III.
c) Apenas I e II.
(PUCRJ/2014) A tabela periódica dos elementos é uma
base de dados que possibilita prever o comportamento,
propriedades e características dos elementos químicos.
A sequência correta é:
a) V – F – F
d) F – V – V
b) F – F – V
e) F – V – F
c) V – V – F
2.
1
(UPE/2014) Alguns radioisótopos são utilizados como
traçadores na agricultura nuclear. O isótopo P-32 é um dos
mais utilizados na agropesquisa, introduzido em fertilizantes
na forma de fosfatos (PO43–), o que permite o estudo da
absorção e do metabolismo das plantas. A meia-vida desse
radioisótopo é igual a 14 dias e ele sofre decaimento b,
produzindo um isótopo do enxofre.
1ª- ano
Sobre esse processo, é correto afirmar que:
a)o decaimento b produz um núcleo isótopo do núcleo
emissor.
b)o núcleo formado após o decaimento b tem o mesmo
número de massa do isótopo P-32.
c) um solo que foi tratado com 250 g de um fertilizante
marcado com P-32 terá 62,5 g desse isótopo após 28 dias.
d) passado um período de semidesintegração, a massa
de enxofre produzida é igual à massa de P-32 contida
inicialmente no fertilizante utilizado.
e)o uso de radioisótopos que emitem radiação b causa
prejuízo ao solo e ao produto agrícola, uma vez que eles
passam a ser fonte de emissão radioativa.
(Adaptado de www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2012/02/reator-devegarantir-autossuficiencia-brasileira-em-radiofarmacosa-partir-de-2017 e H.
Barcelos de Oliveira, Tese de Doutorado, IPEN/CNEN, 2009, in: www.pelicano.ipen.br)
4.
(Uema/2014) Leia o texto que se refere ao acidente, causado
por uma reação nuclear, que caracteriza o fenômeno da
radioatividade.
“Um estudo publicado pela Organização Mundial
de Saúde (OMS) concluiu que o acidente nuclear na usina
japonesa de Fukushima, causado por um tsunami em 2011,
oferece apenas riscos baixos para a população em geral,
tanto no Japão quanto nos países vizinhos.
No entanto, para quem vivia em regiões muito
próximas à usina, o risco estimado para alguns tipos de câncer
é maior. Nas áreas que realmente foram contaminadas, o
risco é alto, mas ele já reduz drasticamente mesmo em outros
pontos do município de Fukushima.
O relatório da OMS destaca a necessidade de
monitoramento de saúde em longo prazo para quem tem alto
risco, assim como a provisão de controle médico e serviços
de apoio, completou Maria Neira, diretora de saúde pública
e meio ambiente da OMS. A organização destacou ainda
que é preciso oferecer suporte psicossocial às populações
afetadas pelo acidente.”
Assinale a classificação correta, de cima para baixo.
a) F – F – V
b) F – V – V
c) F – V – F
d) V – V – F
e) V – F – V
Capítulo 10
Ligações Químicas
Fonte: Disponível em: <http//:www.g1.globo.com>. Acesso em: 12 jul. 2013.
A radioatividade é a capacidade que os átomos de
determinados elementos químicos apresentam de emitir
espontaneamente energia sob a forma de partículas ou de
radiação eletromagnéticas. Em uma reação nuclear, há
a) participação somente de elétrons da última camada do
átomo.
b) dependência da pressão e temperatura na velocidade do
processo.
c) identificação da estabilidade do núcleo atômico por meio
do número de prótons.
d) decomposição radioativa de núcleos e formação de novos
núcleos mais estáveis.
e) modificação e formação de substâncias, ocorrendo apenas
um reagrupamento de átomos.
•
1.
(G1 – CFTRJ/2014) O elemento químico X apresenta subnível
mais energético igual a 6s2. Esse elemento químico, ao reagir
com o elemento químico Y, contendo os subníveis 4s24p5
na camada de valência, formará um composto que terá a
seguinte fórmula química e tipo de ligação:
a) XY3 – ligação iônica.
c) XY2 – ligação iônica.
b) XY – ligação covalente.
d) X2Y – ligação covalente.
2.
(Unimontes/2014) O carbono apresenta dois alótropos de
formas cristalinas distintas: o grafite e o diamante, como
pode ser observado nas figuras a seguir:
Camada de grafite
Texto para a próxima questão:
Deverá entrar em funcionamento em 2017, em Iperó,
no interior de São Paulo, o Reator Multipropósito Brasileiro
(RMB), que será destinado à produção de radioisótopos para
radiofármacos e também para produção de fontes radioativas
usadas pelo Brasil em larga escala nas áreas industrial e
de pesquisas. Um exemplo da aplicação tecnológica de
radioisótopos são sensores contendo fonte de amerício-241,
obtido como produto de fissão. Ele decai para o radioisótopo
neptúnio-237 e emite um feixe de radiação. Fontes de
amerício-241 são usadas como indicadores de nível em
tanques e fornos, mesmo em ambiente de intenso calor,
como ocorre no interior dos altos fornos da Companhia
Siderúrgica Paulista (COSIPA).
ensino médio
(FGV/2014) Considerando o tipo de reator mencionado no
texto, classifique cada uma das afirmações em (V) verdadeira)
ou (F) Falsa.
( )No processo de fissão nuclear, o núcleo original quebra-se
em dois ou mais núcleos menores, e uma grande
quantidade de energia é liberada.
( )Os núcleos que podem sofrer fissão são denominados
fissionáveis, e entre eles estão isótopos de urânio.
( )No reator de fissão, ocorre uma reação em cadeia
sustentada por prótons produzidos na quebra do
isótopo fissionável.
Cristal de diamante
Reprodução/Unimontes 2014
3.
A produção de combustível para os reatores nucleares
de fissão envolve o processo de transformação do composto
sólido UO2 ao composto gasoso UF6 por meio das etapas:
I.UO2 (s) + 4 HF (g) → UF4 (s) + 2H2O (g)
II. UF4 (s) + F2 (g) → UF6 (g)
À temperatura ambiente e pressão atmosférica normal, o
grafite é a forma estável do carbono. Assim, poderíamos
considerar que o diamante, então, naturalmente, transformar-se-ia
em grafite; no entanto, isso apenas ocorre à taxa zero ou a
uma temperatura de 1500 °C sob vácuo, para felicidade dos
possuidores desse material. Considerando as características
desses alótropos, é correto afirmar que:
2
1ª- ano
a) o grafite e o diamante apresentam temperaturas de fusão
baixas.
b)o grafite e o diamante apresentam redes cristalinas
covalentes.
c)o cristal de grafite apresenta uma rede tridimensional
irregular.
d) os átomos de carbono, no diamante, estão unidos em
hexágonos.
(Uerj/2014) Um nanotubo é uma estrutura cilíndrica
microscópica formada apenas por átomos de carbono com
hibridação sp2.
O esquema abaixo representa um corte lateral de um
nanotubo. Cada esfera corresponde ao núcleo de um átomo e
cada traço a uma ligação entre carbonos. Não estão indicadas
no esquema as ligações do tipo pi.
Reprodução/Uerj 2014
3.
O número de ligações duplas realizadas por átomo em um
nanotubo corresponde a:
a) 1
c) 3
b) 2
d) 4
4.
(Fatec/1993) O átomo “A” pertence à família dos metais
alcalinos terrosos da tabela periódica. O átomo “B” pertence
à família dos halogênios da tabela periódica. O composto
resultante da ligação entre os átomos “A” e “B” é:
a) um sal do tipo A2B – iônico.
b) um sal do tipo AB2 – iônico.
c) uma base do tipo AB2 – molecular.
d) um sal do tipo AB2 – molecular.
e) uma base do tipo A2B – iônico.
ensino médio
3
1ª- ano