AULA 03
número de nêutrons.
d) os átomos de cobalto-60
representam
elementos
diferentes.
Questões de Provas anteriores
VI Olimpíada Brasileira de Química Júnior - 2014
de Co
químicos
2ª Fase
4. Um determinado gás monoatômico e inerte é
usado em lâmpadas fluorescentes. Essas
características se relacionam com a sua
configuração eletrônica, que é:
descoberta cronológica.
massa atômica crescente.
número atômico decrescente.
quantidade de elétrons.
a)
b)
c)
d)
Resp: b
2. O material empregado na fabricação das
próteses mamárias é conhecido como
silicone. Geralmente, ele é um tipo de
polímero
sintético,
biocompatível, produzido à
base
de
compostos
derivados
do
silício
(configuração eletrônica: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p2).
1s22s22p4
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p64s1
Resp: c
VI Olimpíada Brasileira de Química Júnior - 2013
5. O mineral constituinte dos dentes dos
tubarões contém um elemento químico que
também está presente em cremes dentais e
enxaguatórios bucais destinados a proteger
os dentes dos humanos. Esse elemento
contribui para que o esmalte do dente fique
mais mineralizado e ajuda a explicar por que
os tubarões são tão eficientes para
despedaçar e cortar suas presas, além de
nunca apresentarem cáries.
Fonte:
http://www.fastcocreate.com/1683005/learn-theperiodic-table-in-seconds-with-thiscatchy-song
É correto afirmar que as próteses de silicone:
a) são substâncias simples de silício.
b) possuem átomos do elemento químico
silício.
c) têm o silício, um metal muito raro na
natureza, como principal componente.
d) apresentam em sua composição o Si, um
elemento químico que é produzido
artificialmente.
Resp: b
O elemento químico em questão é o
a)
b)
c)
d)
Au.
F.
He.
Hg.
Resp: b
V Olimpíada Brasileira de Química Júnior - 2012
3. A irradiação de vegetais consiste na
exposição de grãos, cereais, frutas e
especiarias a uma fonte de radiação
ionizante por raios gama. A fonte mais
utilizada nesse tipo de processo é o cobalto60.
Sabendo que o cobalto (configuração
eletrônica: [Ar] 4s2 3d7) possui número
atômico 27 e massa atômica 59 u., é correto
afirmar que:
6. A ilustração mostrada a
seguir
traz
algumas
características
do
elemento químico gálio.
Com base nos dados
fornecidos
por
esta
imagem, são feitas três
afirmações.
a) o cobalto-60 é um gás nobre.
b) o cobalto-60 é um isótopo radioativo do
Co.
c) o cobalto-60 e o Co possuem mesmo
CMB - Olimpíada Brasileira Júnior de Química
e
Resp: b
1. O químico russo Dmitri Mendeleev teve
grande contribuição para o desenvolvimento
da tabela periódica. Porém, na sua versão,
ele organizou os elementos químicos de
acordo com a(o)
a)
b)
c)
d)
(Profª Fátima Serrado)
I. O argônio possui Z = 18.
II. O gálio possui 69,723 nêutrons.
-1 -
AULA 03
AULA 03
10
2
1
(Profª Fátima Serrado)
III. A configuração eletrônica [Ar]3d 4s 4p
permite indicar o período e o grupo nos
quais se localiza o gálio na tabela
periódica.
alguns milionésimos de segundo, antes de se
dividirem em átomos de outros elementos.
De acordo com os dados fornecidos pela imagem,
esta correto o que e afirmado em
De acordo com as suas características e
propriedades, na tabela periódica, o
elemento químico com o numero atômico 112
se localiza
a) I e II
b) I e III
c) II e III
Adaptado de JC e-mail 3782, de 12 de Junho de 2009
d) I, II e III
Resp: b
a)
b)
c)
d)
7. Átomos de sódio (Z=11; [Ne]3s1), potássio (Z
= 19; [Ar]4s1) e rubídio (Z=37; [Kr]5s1)
reagem explosivamente quando entram em
contato com a agua. Além disso, eles
combinam-se com o cloro e com o oxigênio
formando, respectivamente, substâncias de
formulas ECl e E2O (onde “E” representa o
elemento). Por sua vez, átomos de magnésio
(Z= 12; [Ne ]3s2), cálcio (Z=20; [Ar]4s2) e
estrôncio (Z= 38; [Kr]5s2) também reagem
com água, mas não tão violentamente quanto
esses outros elementos, e também se
combinam com o cloro (Z=17; [Ne]3s23p5) e
com o oxigênio (Z=8; 1s22s22p4), porém,
formando substâncias de fórmulas ECl2 e EO,
respectivamente.
Resp: d
9. Uma forma de se testar a veracidade de uma
pedra de diamante e tentando riscá-lo com
uma barra de metal contendo um pequeno
cristal de diamante verdadeiro fixo na sua
ponta. Caso o diamante seja verdadeiro, não
será possível observar o aparecimento de um
risco sobre o mesmo. Nesse caso, embora
possa conter um pequeno teor de impurezas,
basicamente, a pedra e constituída por
átomos de
a) “Ag” b) “Au” c) “C”
De acordo com os dados apresentados e com
as características da atual tabela dos
elementos químicos, e correto afirmar que
d) “Ca”
Resp: c
2ª fase
a) as substâncias compostas exemplificadas
são sólidos covalentes.
b) o magnésio e o cloro são elementos
constituídos pelo neônio (Ne).
c) o sódio, o potássio e o rubídio pertencem
ao mesmo grupo da tabela periódica.
d) os elementos metálicos citados no texto
são do mesmo período da tabela
periódica.
10. Tungstênio e argônio são utilizados,
respectivamente, como constituintes do
a) filamento e do gás inerte de lâmpadas
incandescentes.
b) recipiente plástico e do comprimido
efervescente usado contra azia.
c) material metálico e do gás combustível de
cilindros usados na soldagem de peças de
ferro.
d) vidro e do líquido de termômetros usados
em
residências,
para
verificar
a
temperatura ambiente.
Resp: a
Resp: c
8. Em 2011, o elemento químico de numero
atômico 112 foi aceito oficialmente e passou
a
integrar
a
tabela
periódica.
O
reconhecimento
veio
das
uniões
internacionais de química e física puras e
aplicadas (respectivamente IUPAC e IUPAP,
siglas em inglês). Alguns átomos desse
elemento foram produzidos em experiências
desenvolvidas por cientistas dos laboratórios
de Dubna, na Rússia, e Lawrence Livermore,
nos EUA. Os átomos do elemento 112 são
altamente instáveis e existem por apenas
CMB - Olimpíada Brasileira Júnior de Química
antes do hidrogênio.
vizinho ao hidrogênio.
no grupo dos gases nobres.
após o elemento que possui 111 prótons.
IV Olimpíada Brasileira de Química Júnior - 2012
11. O quadro apresentado abaixo indica algumas
das funções, no organismo humano, de
elementos químicos presentes em sais
minerais diferentes (I, II, III e IV) e os
alimentos onde eles são normalmente
encontrados.
-2 -
AULA 03
AULA 03
(Profª Fátima Serrado)
13. Átomos de sódio (Z=11; [Ne] 3s1), potássio (Z
= 19; [Ar] 4s1) e rubídio (Z=37; [Kr] 5s1)
reagem explosivamente quando entram em
contato com a água. Além disso, eles
combinam-se com o cloro e com o oxigênio
formando, respectiva- mente, substâncias de
fórmulas ECl e E2O (onde “E” representa o
elemento). Por sua vez, átomos de magnésio
(Z= 12; [Ne ] 3s2), cálcio (Z=20; [Ar] 4s2) e
estrôncio (z= 38; [Kr] 5s2) também reagem
com água, mas não tão violentamente quanto
esses outros elementos, e também se
combinam com o cloro (Z=17; [Ne] 3s2 3p5) e
com o oxigênio (Z=8; 1s2 2s2 2p4), porém,
formando substâncias de fórmulas ECl2 e EO,
respectivamente.
De acordo com os dados apresentados e com
as características da atual tabela dos
elementos químicos, é correto afirmar que
a) as substâncias compostas exemplificadas
são sólidos covalentes.
b) o magnésio e o cloro são elementos
constituídos pelo neônio (Ne).
c) o sódio, o potássio e o rubídio pertencem
ao mesmo grupo da tabela periódica.
d) os elementos metálicos citados no texto
são do mesmo período da tabela
periódica.
(c)
A sequência que contém os nomes elementos
químicos presentes nesses sais min- erais e que
indica corretamente as suas respectivas suas
funções e alimentos onde são encontrados é
dada por
a) I – Fósforo; II – Ferro; III – Cálcio;
Flúor
b) I – Fósforo; II – Cálcio; III – Flúor;
Ferro
c) I – Ferro; II – Fósforo; III – Cálcio;
Flúor
d) I – Ferro; II – Cálcio; III – Flúor;
Fósforo.
14. Em 2011, o elemento químico de número
atômico 112 foi aceito oficialmente e passou
a
integrar
a
tabela
periódica.
O
reconhecimento
veio
das
uniões
internacionais de química e física puras e
aplicadas (respectivamente IUPAC e IUPAP,
siglas em inglês). Alguns átomos desse
elemento foram produzidos em experiências
desenvolvidas por cientistas dos laboratórios
de Dubna, na Rússia, e Lawrence Livermore,
nos EUA. Os átomos do elemento 112 são
altamente instáveis e existem por apenas
alguns milionésimos de segundo, antes de se
dividirem em átomos de outros elementos.
IV –
IV –
IV –
IV –
(c)
12. A ilustração mostrada ao lado traz algumas
características do elemento químico gálio.
Com base nos dados fornecidos por esta
imagem, são feitas três afirmações.
Adaptado de JC e-mail 3782, de 12 de Junho de
2009
I. O argôniopossui Z = 18.
II. O gáliopossui 69,723 nêutrons.
De acordo com as suas características e
propriedades, na tabela periódica, o
elemento químico com o número atômico 112
se localiza
III. A configuração eletrônica [Ar] 3d10 4s2
4p1 permite indicar o período e o grupo
nos quais se localiza o gálio na tabela
periódica.
Está correto o que é afirmado em
a) I e II
b) I e III
c) II e III
CMB - Olimpíada Brasileira Júnior de Química
a)
b)
c)
d)
d) I, II e III
(b)
-3 -
A) antes do hidrogênio.
vizinho ao hidrogênio.
no grupo dos gases nobres.
após o elemento que possui 111 prótons.
(d)
AULA 03
AULA 03
15. Uma forma de se testar a veracidade de uma
pedra de diamante é tentando riscá-lo com
uma barra de metal contendo um pequeno
cristal de diamante verdadeiro fixo na sua
ponta. Caso o diamante seja verdadeiro, não
será pos- sível observar o aparecimento de
um risco sobre o mesmo. Nesse caso, embora
possa conter um pequeno teor de impurezas,
basicamente, a pedra é constituí- da por
átomos de
a)
b)
c)
d)
(Profª Fátima Serrado)
de cálcio, acelerados com a ajuda de um
acelerador de partículas. Dois núcleos
atômicos de cálcio (Z = 20) e de plutônio (Z =
94) foram fundidos (fusão nuclear) para
formar um núcleo do novo elemento. Dois
isótopos foram revelados durante a pesquisa,
com números de massa 288 e 289.
Adaptado de
http://www.lqes.iqm.unicamp.br/canal_cientifico/
Sobre esse novo elemento
incorreto afirmar que:
“Ag”
“Au”
“C”
“Ca”
químico,
é
a) é considerado um elemento transurânico.
b) ele apresenta átomos de massa 288 e 289.
c) é o primeiro elemento químico produzido
pelo homem.
d) o seu número atômico resulta da soma dos
números atômicos do cálcio e do plutônio.
(c)
Resp: b
III Olimpíada Brasileira de Química Júnior - 2010
16. É o elemento químico mais simples. Na
Terra, é o nono elemento em abundância,
sendo responsável por 0,9% da massa de
nosso planeta. No universo, é o mais
abundante: estima-se em 75% da massa de
toda matéria. Foi preparado pela primeira
vez por Paracelsus, alquimista suíço do
século XVI, mas, somente em 1766, ele foi
distinguido de outros gases inflamáveis pelo
químico inglês Henry Cavendish. Alguns anos
depois, em 1781, o físico e químico francês
Antoine-Laurent de Lavoisier atribuiu-lhe o
nome pelo qual é designado até os nossos
dias.
Adaptado de PEIXOTO, Eduardo M.A. Elemento
Químico, Química Nova na Escola, 1,1995.
O elemento químico caracterizado no texto
acima possui configuração eletrônica de:
a)
b)
c)
d)
1s0
1s1
1s2
1s22s1
Resp: b
17. Uma equipe internacional de pesquisadores
reunida em um Centro de Pesquisa na
Alemanha conseguiu sintetizar e provar a
existência de 13 átomos de um novo
elemento químico (Z = 114). Publicada em
2010, a experiência consistiu em bombardear
uma superfície recoberta de plutônio por íons
CMB - Olimpíada Brasileira Júnior de Química
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