Oficina CNII/EM
Leis Ponderais e Estequiometria
Reação Química
Numa reação química as substâncias que reagem são chamadas de reagentes
e as substâncias que se formam após a transformação são chamadas de
produtos.
Utilizamos a equação química para representar uma reação, na equação
química as substâncias são representadas pelas suas fórmulas e a seta
representa a transformação.
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Leis Ponderais e Estequiometria
Para a reação de combustão do enxofre:
Enxofre sofre combustão na presença de oxigênio do ar e forma-se dióxido de
enxofre. Ou ainda, enxofre reage com o oxigênio e forma-se dióxido de enxofre.
Podemos representar reação na forma de uma equação química:
enxofre + oxigênio → dióxido de enxofre
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Balanceamento de equações químicas
Quando a quantidade de átomos nos reagentes não é igual a dos produtos
devemos balancear a equação química.
Balancear a equação química é acertar os coeficientes estequiométricos de
maneira que o número de átomos fique igual nos reagentes e produtos. O
coeficiente estequiométrico nos indica a proporção em que reagentes e
produtos reagem e se formam numa reação química.
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Perceba que colocando o coeficiente 2 na frente do SO3, muda também a
quantidade de átomos de S no produto, que passa a ser 2 átomos. Portanto,
para acertar a quantidade de átomos de S e O nos reagentes é melhor
acertarmos pelo dióxido de enxofre, SO2.
Assim, colocando o coeficiente 2 na frente o SO2, iguala-se o número total
de átomos nos reagentes e produtos.
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Relações Ponderais
Qual é a massa de H2SO4 obtida a partir da reação entre
100 g de SO3 e 22,5 g de H2O?
SO3 + H2O
80 g
18 g
H2SO4
m ???
“A soma das massas dos reagentes é igual a soma
das massas dos produtos” – Lei de Lavoisier
Assim,
mSO3 + m H2O = m H2SO4
80 + 18 = m H2SO4
m H2SO4 = 98 g
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SO3
+
H2O
→
H2SO4
80 g
18 g
98 g
100 g
22,5 g
122,5 g
500 g
112,5 g
612,5 g
1000 g
225 g
1225 g
Os participantes de uma reação química se misturam sempre na
mesma proporção, assim existe uma relação constante entre as
massas das substâncias de uma reação.
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Considerando este raciocínio, vamos determinar a massa de H2SO4 formada
a partir de 200 g de SO3?
Ou ainda, podemos resolver assim:
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Essa relação de massa vem das massas dos átomos, lembre-se que cada um
dos tipos de elementos químicos tem uma massa atômica, assim, a substância
química que é um conjunto de átomos ligados também tem uma massa
definida. A massa da substância é proporcional ao número de átomos que
constituem essa substância.
Com essas relações de massa é possível determinar e prever o consumo de
reagentes e a formação dos produtos.