10-12-2014
28/11/2014
Sumário
Das Estrelas ao átomo – Unidade temática 1
Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares
Continuação da lição anterior.
• Propriedades das substâncias elementares.
• Periodicidade das propriedades dos átomos:
- Raio atómico, raio iónico. Iões isoeletrónicos.
APSA 9 – Tabela Periódica.
28/11/2014
TP – Organização dos elementos químicos
Elementos e substâncias
elementares
Propriedades dos elementos e propriedades das substancias elementares
Não se deve confundir elemento químico e substância elementar.
Exemplos de:
Elementos químicos – oxigénio (O); cloro (Cl)
Substâncias elementares – dioxigénio (O2); dicloro (Cl2)
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TP – Organização dos elementos químicos
Elementos e substâncias
elementares
Algumas propriedades das substâncias elementares
Estado físico das substâncias elementares:
Nota: clarificar o termo temperatura ambiente e condições PTN.
Gálio (Ga), Césio (Ce) e Frâncio (Fr) são líquidos à temperatura ambiente, mas são
sólidos nas condições PTN.
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TP – Organização dos elementos químicos
Elementos e substâncias
elementares
Algumas propriedades das substâncias elementares
Classificação em metais, não-metais e semimetais.
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10-12-2014
Arquitetura do Universo
Elementos e substâncias elementares
28/11/2014
TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
• Ao criar a Tabela Periódica Mendeleiev ordenou e
posicionou os elementos nessa “matriz” de acordo com
as suas propriedades. Assim, ao analisarmos a Tabela
Periódica podemos inferir e compreender as variações
de muitas propriedades dos elementos químicos.
• Nesta unidade vamos ficar a conhecer a variação de
algumas propriedades dos elementos representativos
da Tabela Periódica:
– o raio atómico e o raio iónico;
– a energia de ionização.
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TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
Raio atómico, raio covalente e raio iónico
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TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
Variação do raio atómico na Tabela Periódica
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TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
Interpretação da variação do raio atómico na Tabela Periódica
• ao longo do grupo - percorrendo o grupo de cima para baixo, cada novo elemento
apresenta mais um nível na nuvem eletrónica, estando os eletrões periféricos, em
média, mais afastados do núcleo. Por isso, o raio atómico aumenta;
• ao longo do período - o número de eletrões vai aumentando uma unidade de
cada vez, assim como a carga nuclear. Os eletrões vão ocupar orbitais do mesmo
nível, mas a atração nuclear é mais intensa (embora aumente um protão e um
eletrão, a dominância do protão prevalece), provocando uma contração da nuvem
e, portanto, uma diminuição do raio atómico.
28/11/2014
TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
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28/11/2014
TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
Variação do raio iónico na Tabela Periódica
06/12/2011
Arquitetura do Universo
Propriedades periódicas dos elementos
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TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
Iões isoeletrónicos
28/11/2014
TP – Organização dos elementos químicos
Propriedades periódicas
dos elementos
Resumindo
Assim, o raio atómico:
Assim, o raio iónico:
Grupo - Aumenta de cima para baixo.
Grupo - Aumentam de cima para baixo.
Período - Diminui da esquerda para a
direita.
Período - Diminuem da esquerda para a direita,
quando se passa aos iões negativos há aumento
brusco mas, depois os iões voltam a diminuir.
Catiões - Menores do que os átomos que lhe dão
origem.
Aniões - Maiores do que os átomos que lhe dão
origem.
Iões Isoeletrónicos - Os de maior carga nuclear têm
menor raio; os de menor carga nuclear tem o maior
raio.
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TPC
• APSA 10 – Propriedades periódicas dos elementos e das substâncias elementares.
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