RECIFE
Colégio Salesiano Sagrado Coração
Aluna(o): _____________________________________________ Nº: _________ Turma: 3º ano ________
Recife, ______ de ________________ de 2013
Disciplina:
Química
Professor:
Eber Barbosa
Nomenclaturas dos
Compostos Inorgânicos do Cotidiano
]
01 – Introdução
Para entendermos as nomenclaturas dos compostos químicos, sejam eles inorgânicos ou orgânicos, o
primeiro passo é conhecermos os elementos químicos que formam esses compostos. Sendo assim, vamos iniciar esse
nosso importante estudo, analisando os principais elementos químicos e algumas de suas propriedades...
1A
H
Li
Na
K
2A
3A
4A
5A
6A 7A
Be
Mg
Ca
B
A
C
Si
N
P
O
S
Ti
Cr
Mn
Fe
Ni
Ba
Pt
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
F
C
Br
I
8A
He
Ne
Ar
Kr
Pb
02 – As Funções Inorgânicas
Uma função química é um conjunto de compostos diferentes, que possuem semelhanças estruturais e
apresentam as mesmas propriedades químicas.
Os compostos inorgânicos, de forma geral, são formados basicamente pela combinação entre cátions e
ânions...
Composto = Cátion + Ânion
Composto = espécie menos
eletronegativa
Exemplos:
NaC
Cátion
+
espécie mais
eletronegativa
HCNO
Ânion
Cátion
Eletronegatividade
crescente
NaHCO3
Cátion
Ânion
Ânion
2.A – Em resumo
Apenas para abrirmos o estudo, podemos assumir a seguinte visão inicial das funções inorgânicas.
Função
Cátion
Ácido
Base
Sal
Óxido
H
Ânion
+
–
Qualquer  H
Elemento
+
OH
Qualquer  OH –
O –2
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
49
2.B – Ácidos
Ácidos = H+ + Ânion–
São compostos que em solução aquosa se ionizam*, produzindo como íon positivo o cátion hidrogênio ( H + )
ou hidrônio ( H3O+ ).
Exemplos:
HC,
Demonstração:
HCN,
HCℓ
HCN
Responsável pelo caráter ácido do sistema.
H2SO4
H2O
H+(aq) + Cℓ–(aq)
H2O
H+(aq) + CN–(aq)
ou
HCℓ + H2O
H 2O
H3O+(aq) + Cℓ–(aq)
2.C – Bases
Bases = Cátion+ + OH–
São compostos que, por dissociação iônica*, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidroxônio, oxidrila
ou hidroxila ( OH– )
Exemplos:
NaOH,
Demonstração: NaOH
Ca(OH)2,
A(OH)3
H2O
Na+(aq)
+ OH–(aq)
Ca(OH)2
H2 O
Ca+2(aq) + 2 OH–(aq)
Responsável pelo caráter básico do sistema.
Importante: Adotando a notação...
[ espécie ] = concentração da espécie....... podemos entender que...
[ H+ ] = [ OH– ] ................... sistema neutro
[ H+ ] > [ OH– ] ................... sistema ácido
[ H+ ] < [ OH– ] ................... sistema básico
2.D – Sais
...de acordo com as
teorias de Arrhënius.
(Apenas para sistemas aquosos)
Sais = Cátion+ + Ânion–
≠ de H+
≠ de OH–
São compostos que possuem ao menos um cátion diferente de H+ e ao menos um ânion diferente de OH–.
Exemplos:
NaCℓ,
Demonstração: NaC
CaCO3,
H2O
Aℓ2(SO4)3
+
(aq)
–
(aq)
Na
+ C
Metal ou ametal
2.E – Óxidos
Óxidos = Elemento + O–2
São compostos binários em que o oxigênio é a espécie mais eletronegativa.
Exemplos: Na2O,
CaO,
Aℓ2O3
03 – Classificações das Substâncias
Substâncias Simples – Formadas por átomos de um mesmo elemento químico. Por exemplo, alguns gases como
H2(g), O2(g), O3(g), N2(g), F2(g), Cℓ2(g), He(g), alguns líquidos como Br2(ℓ) e sólidos I2(s).
Substâncias Compostas – Formadas por átomos de diferentes elementos químicos. Por exemplo, os ácidos, as
bases, os sais e os óxidos são substâncias compostas (HCℓ(g), NaOH(s), NaCℓ(s), Na2O(s)).
50
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
04 – Estudo dos Cátions
Para entender o nome dos compostos inorgânicos, é fundamental conhecer as espécies químicas que
formam esses compostos. Vamos iniciar pelo estudo dos cátions...
Originam apenas um cátion:
Carga
Cátions
+1
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4
+2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
+3
B, A
+
Podem originar dois cátions:
Elemento
Cobre
Cu+1 = Cuproso
Ferro
Fe
Níquel
Ni
Chumbo
+2
+2
Pb
+2
Cátions
Atenção:
Cu+2 = Cúprico
Para esses quatro
elementos, na
ausência dos sufixos
ico ou oso, devemos
adotar a carga +2.
= ferroso
Fe
= Niqueloso
+3
= férrico
+3
= Niquélico
+4
= Plúmbico
Ni
= Plumboso
Pb
ico = maior carga
oso = menor carga
04 – Estudo dos ânions
Ânions não oxigenados
Nome do ânion – terminação eto
Ânion
–1
F
C–1
Br–1
I–1
Ânion
–1
Fluoreto
Cloreto
Brometo
Iodeto
CN
S–2
[Fe(CN)6] –3
[Fe(CN)6] –4
Nome do ânion – terminação eto
Cianeto
Sulfeto
Ferricianeto
Ferrocianeto
Ânions oxigenados (mais importantes)
Ânion
Nome do ânion – terminação ato
CO3–1
NO3–1
CO3–2
SO4–2
PO4–3
Clorato
Nitrato
Carbonato
Sulfato
Fosfato
Clorito = _______
Hipoclorito = _______
Bromato = _______ Bromito = _______
Nitrito = _______
Bisulfato =
Derivações desses ânions são indicados pelos
seguintes sufixos e prefixos:
ITO = ATO menos 1 oxigênio
HIPO = Retirar outro oxigênio
PER = Acrescentar 1 oxigênio
Bi = significa que o ânion XOY–2
terá estrutura
HXOY–1
Perclorato = _______
Hiporomito = _______
Perbromato = _______
Sulfito = _______
Bicarbonato =
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
51
05 – Nomenclatura das Bases
–
Na nomenclatura das bases de Arrhënius a presença do grupo OH é indicada pelo termo hidróxido.
Sendo assim segue a seguinte regra:
Hidróxido de
nome do cátion
Exemplo: Dado o nome da base, escreva sua respectiva fórmula.
1) Hidróxido de alumínio
Aℓ
+3
2) Hidróxido ferroso
3) Hidróxido férrico
4) Hidróxido de cobre II
–1
OH
Aℓ(OH)3
5) Hidróxido plúmbico
6) Hidróxido de chumbo
9) Hidróxido de amônio
10) Hidróxido de sódio
Soda cáustica
amoníaco
7) Hidróxido de níquel
11) Hidróxido de cálcio
Cal extinta ou apagada.
Forma-se após hidratação
da cal virgem.
8) Hidróxido niquélico
12) Hidróxido de magnésio
Leite de magnésia
5.A – Bases presentes no cotidiano
Hidróxido de alumínio: Empregado como agente floculante no processo de tratamento da água. O hidróxido de
alumínio agraga pequenas partículas sólidas sobre a sua estrutura formando flocos maiores que podem ser
decantados ou filtrados. Também é utilizado como medicamento contra acidez estomacal.
Hidróxido ferroso e hidróxido férrico: São compostos intermediários do processo de transformação do ferro,Fe (s),
em ferrugem, Fe2O3(s).
1ª reação: Fe  Fe
2+
+ 2e–
2ª reação: 2 H2O + 2 e–  H2
O ferro libera elétrons....
–
+ 2 OH
Moléculas de água absorvem os elétrons do ferro, liberando gás
hidrogênio e íons hidroxila
3ª reação: Fe2+ + 2 OH–  Fe(OH)2
Os cátions ferrosos se combinam com os ânions hidroxila
originando o hidróxido ferroso.
4ª reação: 2 Fe(OH)2 + H2O + ½ O2  2 Fe(OH)3
Caso o teor de oxigênio seja elevado, tem-se a produção de
hidróxido férrico.
3ª reação: 2 Fe(OH)3  Fe2O3.H2O + 2 H2O
O hidróxido férrico se decompõe em óxido férrico hidratado
que é o principal constituinte da ferrugem
4ª reação: 3 Fe(OH)2  Fe3O4 + 2 H2O + H2
Se o teor de oxigênio for baixo, em meio aquoso, forma-se
Fe3O4 (que também faz parte da constituição da ferrugem).
Assim, o produto final da corrosão do ferro, ou seja, a ferrugem consiste nos compostos...
Ferrugem
Fe3O4
(coloração preta)
Fe2O3.H2O (coloração alaranjada ou castanho-avermelhada)
Hidróxido de sódio: O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico
usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos
e biodiesel. Também usado para desobstruir encanamentos e sumidouros pelo fato de ser corrosivo. É produzido por
eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura). Foi empregado por muito tempo na adulteração do
leite, evitando o aumento da acidez e, consequentemente, aumentado a durabilidade do leite longa vida.
52
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
Hidróxido de amônio: único composto desse grupo que não possui metal em sua composição. Essa substância é
um produto da ionização da amônia e, por isso, existe somente em solução aquosa (base solúvel), como na reação:
NH3(g) + H2O(ℓ)
⇄ NH4+(aq) + OH–(aq) ⇄ NH4(OH)(aq)
O hidróxido de amônio é um composto altamente volátil, incolor, de cheiro amargo e fortemente
penetrante, sendo ainda tóxico, corrosivo e sensível ao calor (voltando a forma de amônia e água). Quando
aquecido a temperaturas a partir de 450°C libera os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2).
O hidróxido de amônio é utilizado como reagente pela indústria química na produção de tinturas de cabelo,
produtos branqueadores de tecidos, fertilizantes agrícolas, explosivos, borrachas, couro, sabão
amoniacal, lubrificantes, cerâmicas e detergentes. Também é aplicado á fabricação de cosméticos,
medicamentos, aditivos alimentícios e em outros processos como tratamento de efluentes, saponificação de óleos e
gorduras, produção de filmes e revelações fotográficas.
Importante: Assim como o hidróxido de amônio, os sais de amônio são exemplos clássicos de compostos iônicos
formados apenas por ametais. São iônicos o NH4OH, NH4Cℓ, NH4NO3 e tantos outros compostos do amônio
com ânions ametálicos.
Hidróxido de cálcio: Também conhecido como cal extinta o cal apagada, é empregado na caiação, que consiste
na pintura à base de cal, na preparação da argamassa, tintas, cimento, asfalto e gesso.
Hidróxido de magnésio: É empregado como principal compontente do leite de magnésia, medicamento contra
acidez estomacal (azia).
Responda você mesmo:
01 – (Seriado UPE – 2º ano/2011) A charge a seguir traz uma sátira a um processo de adulteração industrial do leite.
Disponível em: http://www.google.com.br/imgres? Acesso em 17/06/2011.
O leite é considerado uma emulsão de glóbulos de gordura e uma suspensão de micelas, contendo a proteína caseína em
fase aquosa e outras espécies químicas solubilizadas. Os glóbulos de gordura do leite de vaca variam de tamanho entre 10
a 300 nm e têm uma densidade de 1,11 g/mL. Esse tipo de leite tem seu pH normal entre 6,6 e 6,9 a 25 oC, densidade
o
entre 1,023 g/mL e 1,040 g/mL e ponto de congelamento (crioscópico) de -0,531 C.
Adaptado de GONZÁLEZ, Félix. H.D.
Uso do leite para monitorar a nutrição e o metabolismo de vacas leiteiras. UFRS. 2006.
O processo de adulteração do leite, enfocado no contexto da charge, se relaciona mais fortemente à
a)
b)
c)
d)
e)
alteração da constituição desse coloide por causa do acréscimo de ácido sulfúrico.
correção da acidez do sistema coloidal por causa da adição de uma base.
diminuição da densidade dessa solução coloidal por causa da sua diluição com solução ácida.
produção de uma emulsão de maior valor nutricional por causa da diluição com soda cáustica.
redução do ponto de congelamento dessa suspensão coloidal por causa da mistura com refrigerante.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
53
06 – Nomenclatura dos Sais
Nome do ânion de nome do cátion
O nome desses sais seguem a seguinte regra:
Exemplo: Dado o nome do sal, escreva sua respectiva fórmula.
1) Sulfeto férrico
2) Cloreto de magnésio
3) Brometo de cálcio
5) Cianeto de potássio
Cianureto (veneno)
6) Fluoreto de bário
7) Cloreto férrico
9) Ferrocianeto de amônio
10) Sulfeto de zinco
Filme fotográfico
13) Sulfato de Bário
17) Nitrito de prata
14) Carbonato de sódio
4) Iodeto de sódio
8) Ferricianeto de cálcio
11) Fosfato de alumínio
12) Nitrato de sódio
Salitre do chile
15) Sulfito de alumínio
16) Clorito de prata
18) Carbonato de cálcio
19) bicarbonato de sódio
20) Bisulfato de magnésio
22) Sulfato de cálcio
23) Hipóclorito de sódio
24) Nitrato de potássio
21) Bromato de potássio
Sal ácido: Cátion H+ ânion
1) Fosfato diácido de sódio
2) Fosfato ácido de potássio
3) Monohidrogeno sulfato de sódio
Sal básico: Cátion OH– ânion
1) Nitrato dibásico de alumínio
2) Clorato tribásico de chumbo IV
3) Monohidroxi sulfato de alumínio
Observação: A expressão sal ácido não significa dizer que a solução desse sal tem pH ácido (pH < 7), assim como a
denominação sal básico não significa que origina solução básica. Por exemplo, o bicarbonato de sódio
(NaHCO3) é um sal ácido porém sua solução aquosa é de caráter básico (pH > 7) sendo por isso empregada
como antiácido.
Sal hidratado: Cátion ânion . xH2O
1) Sulfato de cálcio decahidratado
54
2 ) Cloreto de cálcio pentahidratado
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
Observação: Muitos sais apresentam a propriedade de atrair partículas de água sendo, por isso, chamados de
higroscópicos.
Sal duplo ou misto: Cátion cátion ânion
ou
1) Cloreto sulfato de alumínio
Cátion ânion ânion
2) Fosfato duplo de dipotássio monosódico
6.A – Sais presentes no cotidiano
Cloreto de sódio — NaCℓ: É obtido da água do mar (processo de salinas) ou de minas subterrâneas (sal-gema). É usado
diretamente na alimentação ou na conservação de carnes e de pescados. Na alimentação, é importante que o sal
contenha pequenas quantidades de compostos do iodo (NaI, KI, NaIO3 etc.); caso contrário, a pessoa poderá sofrer
dilatação da glândula tireóide, uma doença conhecida como bócio ou papo. Uma solução aquosa com 0,92% de NaCℓ é
chamada de soro fisiológico e é usada em medicina.
O uso industrial mais importante de NaCℓ é a produção de NaOH, H2 e principalmente Cℓ2, por eletrólise segundo
reação:
2 NaCℓ + 2 H2O  2 NaOH + H2 + Cℓ2
Carbonato de sódio — Na2CO3: É também conhecido como soda ou barrilha.
Sua principal aplicação é a fabricação do vidro, de acordo com a equação:
Na2CO3
Barrilha
+
CaCO3 +
Calcário

SiO2
Areia
vidro
Silicatos
de sódio
e cálcio
O Na2CO3 é usado também na fabricação de sabões, de corantes, no tratamento de água de piscina etc.
Hipoclorito de sódio — NaOCℓ: É um alvejante usado no branqueamento de
roupas (água de lavadeira ou água sanitária). É também vendido como “cloro” e usado
no tratamento de piscinas. Sendo agente anti-séptico, é usado na limpeza de casas,
hospitais etc. Em pequenas quantidades pode ser adicionado à água para lavagem de
vegetais.
Carbonato de cálcio — CaCO3: É muito comum na natureza, na forma de calcita,
calcário, mármore etc. O CaCO3 é também formador das estalactites e estalagmites
encontradas em cavernas calcárias, nos recifes de corais e na carapaça de seres
marinhos.
Os usos mais comuns do carbonato de cálcio são:
• na produção da cal virgem (CaO) pelo processo de calcinação:
CaCO3

CaO + CO2
• na produção do cimento pela reação:
Calcário +" argila " + areia

cimento
(silicato de cálcio e alumínio)
• na agricultura, para reduzir a acidez do solo (calagem).
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
55
Sulfato de alumínio — Aℓ2(SO4)3: Amplamente empregado como agente floculante logo no início do processo de
tratamento de água. Na verdade o objetivo da adição do sulfato de alumino é a liberação de cátions alumínio, Aℓ +3,
que em contato com a água se hidrolisam produzindo hidróxido de alumínio, Aℓ(OH)3, que forma com a água uma
suspensão gelatinosa que adsorve a sujeira da água (partículas sólidas) originando grandes flocos que posteriormente
são retirados da água por decantação.
Sulfato de bário — BaSO4: Sal de muito baixa solubilidade em água muito empregado para gerar contraste em
radiografias do intestino. Já foi largamente vendido na forma de um medicamento conhecido como celobar que há
alguns anos contaminou dezenas de pacientes por conter impurezas incompatíveis com os seres humanos.
Responda você mesmo:
02 – (UPE – Seriado 2º ano/2011) A figura a seguir traz um esquema simplificado para a captura, o tratamento e a
distribuição de água em uma Estação de Tratamento de Água (ETA).
Imagem adaptada de http://www.agua.bio.br/botao_d_L.htm Acesso em: 25/06/2011.
Analise a sequência anterior e substitua os numerais pela palavra equivalente no texto seguinte:
A sequência que traz uma substância usada na etapa 2, os tipos de processos de separação constantes das etapas 3, 4 e 5
e uma substância usada na etapa 6 desse tipo de ETA para a obtenção de uma água adequada para o consumo humano
corresponde, de forma CORRETA, à opção
a)
b)
c)
d)
e)
2 – sulfato de chumbo; 3 – aeração; 4 – decantação; 5 – filtração; 6 – flúor.
2 – sulfato de chumbo; 3 – floculação; 4 – decantação; 5 – filtração; 6 – cloro.
2 – sulfato de alumínio; 3 – floculação; 4 – decantação; 5 – filtração; 6 – cloro.
2 – sulfato de chumbo; 3 – aeração; 4 – filtração; 5 – decantação; 6 – ácido sulfúrico.
2 – sulfato de alumínio; 3 – aeração; 4 – decantação; 5 – filtração; 6 – ácido sulfúrico.
03 – (UPE – Quí. II/2004) O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duas dezenas
de mortes, pois constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a vida humana em sua
composição. Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é:
a) Usado como antigripal, pois age eficientemente inibindo a oxigenação das células e conseqüentemente
extinguindo os vírus da gripe.
b) Usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água.
c) Usado como contraste, quando se pretende submeter pacientes à radiografia do aparelho digestivo.
d) Um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins, hidratando-os.
e) Usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal.
56
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
04 – (UPE – SSA 2º ano/2012) Iluminuras são pinturas coloridas usadas para decorar o início de capítulos em textos
religiosos. Em um livro religioso bizantino do século XIII, as iluminuras continham anjos negros, o que tornava a obra
particularmente valiosa por sua raridade. No entanto, a utilização de uma técnica analítica revelou que o pigmento
preto desses anjos era decorrente de uma ação posterior, a hidrólise de um pigmento branco, um sal básico, seguida
de reação com o ácido sulfídrico.
Disponível em: http://crq4.org.br/default.php?p=texto.php&c=quimicaviva_quimica_e_arte_espec_raman.
Em relação ao fenômeno observado nas iluminuras, o pigmento branco e o pigmento preto correspondem
respectivamente a
a) NaNO3 e sulfeto de sódio.
b) NaCℓO4 e sulfeto de sódio.
c) NH4Cℓ e sulfeto de amônio.
d) CuSO4.5 H2O e sulfeto de cobre.
e) Pb3(CO3)2(OH)2 e sulfeto de chumbo.
05 – (CEFET – Tecnólogo/2006) Alguns sais são de fundamental importância no cotidiano: o carbonato de cálcio, sulfato
de cálcio e fosfato de cálcio. O carbonato de cálcio é encontrado em grande quantidade na natureza, sendo utilizado
na fabricação de vidro e cimento; o sulfato de cálcio pode ser encontrado na forma de sal anidro (sem água) e é
utilizado na fabricação de gesso e giz; já o fosfato de cálcio é encontrado na crosta terrestre, sendo utilizado para
produção de fertilizantes e na fabricação de fósforo puro. Indique a alternativa correta para as fórmulas dos sais
citados respectivamente.
a) CaCO3; CaSO4; Ca3(PO4)2
b) Ca2CO3; Ca3SO4; Ca2(PO4)3
c) Ca2C2O3; Ca3S2O4; Ca3(PO4)3
d) CaCO4; CaSO3; Ca3(PO3)2
e) CaCO3; CaS2O3; Ca2(PO4)2
06 – (UFPE – 2a fase/91) Em relação a um elemento metálico que forma cloretos do tipo MC3, assinale os itens certos na
coluna I e os itens falsos na coluna II
I
0
1
2
3
4
II
0
1
2
3
4
A fórmula química dos fosfatos desse elemento corresponde a M(PO 4)3.
O elemento pertence ao grupo 2A da tabela periódica.
A fórmula química dos sulfatos desse elemento corresponde a M 2(SO4)2.
O elemento contém 3 elétrons de valência.
A fórmula química dos carbonatos desse elemento corresponde a M 2(CO3)3.
07 – (IFPE/2011) É muito perigoso deixar uma piscina sem tratamento por mais de um mês. A água torna-se um foco de
doenças, inclusive para quem não entrar nela. A dengue, por exemplo, é transmitida por um mosquito que se reproduz
em águas paradas. Entre os compostos químicos empregados para manutenção de piscinas, encontramos o hipoclorito
de cálcio, o sulfato de alumínio e o carbonato de sódio. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as
fórmulas dos compostos citados.
a) CaCℓO, Aℓ2(SO4)3 , NaCO3.
b) Ca(CℓO)2 , Aℓ2(SO4)3 , Na2CO3.
c) CaCℓO, Aℓ3(SO4)2 , Na2CO3.
d) Ca(CℓO)2 , Aℓ2(SO4)3 , NaCO3.
e) CaCℓO, Aℓ2(SO4)3 , Na2 CO3.
Resoluções de Testes
Comentários Adicionais
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
57
07 – Nomenclatura dos Ácidos
Para facilitar o estudo da nomenclatura, iremos destacar duas classes de ácidos:
7.A – Hidrácidos = Ácidos sem oxigênio ( HX )
O nome dos ácidos não oxigenados termina com o sufixo ídrico.
Ânion cloreto
Cℓ–1
Exemplos:
Qual a fórmula do gás que tem cheiro de
ovo podre, inflamável, é produzido na
digestão humana e conhecido como ácido
sulfídrico ou gás sulfídrico?
Ácido clorídrico
HCℓ Ácido muriático
Cheiro de amêndoas.
Utilizado nas câmaras de
gás para eliminar
3) Ácido cianídrico
os Judeus.
Corrói vidro
1) Ácido fluorídrico
2) Ácido bromídrico
4) Ácido iodídrico
5) Ácido ferricianídrico
6) Ácido ferrocianídrico
7.B – Oxiácidos = Ácidos com oxigênio (HXEYOz)
O nome dos oxiácidos pode terminar com os sufixos ico ou oso. Dependendo do final do
nome do ácido sabemos o final do nome do ânion
Ânion sulfato
SO4–2
Ácido sulfúrico
H2SO4
Exemplos: Escreva a fórmula dos cinco ácidos
Ácido nítrico
Ácido carbônico
Responsável pela
liberação de CO2 nos
refrigerantes
oso
ico
ito
ato
mais importantes com terminação ico.
Ácido fosfórico
Ácido clórico
Suco gástrico
Ácido sulfúrico
Importante: O nome dos demais ácidos pode ser formado pelo seguintes sufixos e prefixos...
Ácido ..................... oso = ico menos 1 oxigênio
Ácido Hipo
=
menos outro oxigênios
Ácido per
=
mais 1 oxigênio
6) Ácido cloroso
7) Ácido hipocloroso
8) Ácido perclórico
09) Ácido fosfórico
10) Ácido fosforoso
11) Ácido hipofosforoso
12) Ácido Nitroso
13) Ácido sulfuroso
14) Ácido brômico
58
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
7.C – Ácidos presentes no cotidiano
Ácido Sulfúrico – H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante.
Densidade de 1,84g/cm3. Ao diluir o ácido sulfúrico, não se deve
adicionar água, porque o calor liberado vaporiza a água rapidamente,
à medida que ela vai sendo adicionada.
Certo
H2SO4
Errado
H2O
É uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias. O maior
H2O
H2SO4
consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes
(sulfato de amônio).
É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e como eletrólito nas baterias
de chumbo (baterias de automóveis).
 Preparação:
1º) Obtenção do SO2:
S
2º) Oxidação de SO2 a SO3:
+
O2  SO2 (uma das possíveis reações)
2 SO2 +
O2 
2 SO3
(Catalisado por V2O5 ou Pt)
3º) Obtenção de ácido sulfúrico: SO3 + H2O  H2SO4
4º) Obtenção de ácido sulfúrico com elevado grau de pureza: H2SO4 + SO3  H2S2O7 (ácido sulfúrico fumegante)
H2S2O7 + H2O
 2 H2SO4
 Aplicações:
1.
2.
3.
4.
5.
Na indústria de petróleo, para remover impurezas da gasolina e óleos.
Na fabricação de explosivos.
Como eletrólito na bateria de chumbo.
Fabricação de outros ácidos.
Na indústria de fertilizantes, para converter o fosfato normal de cálcio insolúvel em fosfato ácido solúvel.
 Cuidado:
O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono
como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais; Dessa forma, o ácido
sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais, ou seja, o ácido sulfúrico
concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos podendo produz sérias queimaduras na pele.
Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido;
Ácido nítrico – HNO3: líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, imiscível em água. É
o segundo ácido mais fabricado e mais consumido na indústria, perdendo apenas para o ácido sulfúrico.
O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes,
celuloses, salitre (nitrato de potássio), pólvora negra (KNO3 + carvão – C e enxofre – S), trinitro-tolueno
(TNT), nitroglicerina (dinamite), fibras sintéticas (nylon, seda artificial), entre outros.
Na indústria metalúrgica, o ácido nítrico é utilizado para a refinação de metais preciosos, como o ouro e a prata.
Na indústria farmacêutica, na composição e na destruição de medicamentos.
Ácido clorídrico – HCℓ: Quando dissolvemos o gás cloreto de hidrogênio (também chamado de gás clorídrico ou
cloridreto) em água ele torna-se o ácido clorídrico. A fumaça liberada por esta solução é sufocante, corrosiva e tóxica.
Também é usado na extração de petróleo: ele dissolve uma parte das rochas, pois é introduzido no bolsão rochoso e
facilita o fluxo do petróleo até a superfície.
No comércio é encontrado em sua forma impura, recebendo o nome comumente conhecido de ácido muriático e é
usado principalmente para a limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejos e de superfícies metálicas antes do
processo de soldagem (decapagem).
No laboratório o ácido clorídrico pode ser obtido de maneira conveniente, tratando NH4Cℓ com ácido sulfúrico
concentrado.
O HCℓ encontra-se presente no estômago, no suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para ação das enzimas
digestivas gástricas.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
59
Ácido sulfídrico – H2S: É um gás venenoso, incolor, formado na putrefação de
substâncias orgânicas naturais que contenham enxofre, sendo responsável em grande
parte pelo cheiro de ovo podre.
Ao pressentirem o perigo, certos animais, como o gambá e a maritaca, liberam uma
mistura de substâncias de odor desagradável, entre as quais o H2S.
Também é considerado um gás de efeito estufa.
Ácido fluorídrico – HF: Nas condições ambientes, é um gás incolor que tem a
característica de corroer o vidro, quando em solução aquosa.
Por esse motivo, em laboratórios, deve ser guardado em frascos plásticos.
É usado para fazer gravações em cristais e vidros.
Ácido cianídrico – HCN: É o nome com que se indica uma solução aquosa do gás
cianídrico, que é incolor, com cheiro característico de amêndoas amargas.
Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes,
entre outras.
Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, foi usado nas
"câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte. Esse mesmo gás foi
utilizado por Hitler nas câmaras de gás durante a 2ª guerra mundial.
As folhas de mandioca, apesar de venenosas por apresentarem o ácido cianídrico,
podem ser utilizadas como alimento para o gado. Quando deixadas ao sol, liberam o
gás cianídrico, tornando-se, assim, apropriadas para o consumo.
Ácido fosfórico – H3PO4:
É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas indústrias de alimentos e na fabricação de fosfatos e
superfosfatos usados como adubos (fertilizantes).
O ácido fosfórico é utilizado na produção da Coca-Cola e de outros refrigerantes à base de cola
(árvore da família das esterculiáceas, cuja semente contém alcalóides). Esse ácido é usado com três
finalidades:
• atribuir à bebida um sabor ácido (acidulante),
• conservar o produto por mais tempo (conservante) e
• aumentar a percepção do sabor doce.
Ácido carbônico – H2CO3: É um ácido fraco, extremamente instável, que se forma
somente em equilíbrio dinâmico entre a água e o gás carbônico.
CO2(g) + H2O(ℓ) ⇄ H2CO3(aq) ⇄ H+(aq) + HCO3– (aq)
O gás carbônico presente no ar atmosférico combina-se com a água da chuva,
formando o H2CO3, mesmo em ambientes não poluídos e na ausência de relâmpagos, o
que nos leva a concluir que toda chuva é ácida.
O gás carbônico é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas minerais
gaseificadas.
Comentários Adicionais
60
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
08 – Nomenclatura dos Óxidos
Para o estudo da nomenclatura vamos dividir os óxidos em duas classes: os óxidos metálicos e os óxidos
ametálicos.
+1, +2, +3
Carga baixa = forma óxido de caráter básico
Metálico
Óxido
Carga alta = forma óxido de caráter ácido
+5, +6, +7
Ametálico = Óxido de caráter ácido
Atenção: os óxidos neutros, anfóteros e os
óxidos mistos serão estudados
posteriormente.
Exemplos: Classifique os óxidos como ácidos ou básicos...
a) Na2O
b) CaO
c) CO2
g) Mn2O3
h) Mn2O7
d) SO3
i) CrO3
j) CrO
e) P2O5
f) MgO
k) NO2
l) CuO
Formado durante
o escurecimento
de objetos de
cobre.
8.A – Nomenclatura dos óxidos metálicos
Óxido de
nome do metal
Exemplos: Escreva a fórmula dos seguintes óxidos:
1) Óxido de cálcio
Cal virgem
2) Óxido férrico
Ferrugem ou hematita
3) Óxido de alumínio
4) Óxido ferroso
5) Óxido de cobre
6) Óxido de chumbo IV
7) Óxido niquélico
8) Óxido de níquel II
9) Óxido de sódio
10) Óxido de magnésio
Leite de magnésia
11) Óxido cuproso
12) Óxido de chumbo
8.B – Nomenclatura dos óxidos ametálicos (Anidridos)
Elementos formadores de anidridos:
Anidridos são óxidos de caráter ácido derivados
dos oxiácidos pela subtração (perda) de moléculas de água. O
processo de produção do anidrido se completa quando todos os
átomos de hidrogênio são eliminados...
C com nox = +4
S com nox = +4 ou +6
oso = menor carca
N e P com nox = +3 ou +5 ico = maior carga
Cℓ, Br e I com nox = +1, +3, +5 ou +7
Anidrido = ácido sem água.
Hipo
oso
oso
ico
per
ico
Exemplos:
1) Anidrido sulfúrico
Trióxido de enxofre
H2SO4
– H2 O
SO3
... ou então ...
+6
S
–2
O  S2O6  SO3
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
61
2) Anidrido sulfuroso
Dióxido de enxofre
3) Anidrido carbônico
H2CO3
– H2 O
CO2
6) Anidrido nitroso
4) Anidrido nítrico
Dióxido de carbono
7) Anidrido clórico
+5
N
5) Dióxido de silício
Principal
componente da
areia.
–2
O  N2O5
2 x HNO3 = H2N2O6
– H2 O
N2O5
8) anidrido perclórico
9) Anidrido sulfuroso
10) Anidrido fosfórico
Importante:
 Os óxidos ametálicos formados por nitrogênio e enxofre são os principais poluentes gasosos causadores da chuva
ácida. Essa chuva queima a vegetação, corrói monumentos de marmore e armações metálicas, retira a tinta das
paredes e resseca apele das pessoas.
 Um importante óxido, o CO2, juntamente com o metano (CH4) entre outros, é o principal causador do efeito estufa
que vem sendo apontado como maior responsável pelo aumento da temperatúra média da terra.
 Nem todos os óxidos ametálicos são ácidos. Os óxidos CO, NO e N2O são óxidos ametálicos neutros.
8.C – Óxidos e presentes no cotidiano
Óxido de Cálcio. Empregado na calagem do solo, proceeso de combate a excessiva acidea do solo (correção da
acidez). Também é um forte agente secante, sendo por isso utilizado em produtos como caça-mofo (que retira a
umidade das residências). Nas refinarias de álcool, é utilizado para retirar a água presente no etanol, produzindo o
etanol anidro (sem água) necessário a indústria de combustíveis.
Óxido de magnésio. Empregado como antiácido (leite de magnéisa). Facilmente obtido pela queima do metal
magnésio, combustão que libera uma luz extramamente intensa, sendo por isso utilizada em fleshs de antigas
máquinas fotográficas.
Óxido de alumíno. É formado naturalmente (ou artificialmente) nas superfícies de objetos de alumínio, constituindo
assim uma proteção ao objeto, impedindo-o de sofrer corrosões por muitos anos. Isso significa dizer que quando o
alumínio se oxida, seu óxido (Aℓ2O3) continua preso ao objeto formando uma cama da protetora. O mesmo não ocorre
com objetos de ferro que ao oxidar origina Fe2O3 que se despeende do objeto (na linguagem do povo “o objeto fica
caindo aos pedaços”). Esquadrinhas de alumínio (janelas e portões) e panelas de alumínio apresentam essas películas
de óxido de alumínio.
Dióxido de enxofre. É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre
outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da
atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
Óxidos de nitrogênio (NOx): Podem ser produzidos naturalmente quando os relâmpagos provocam a reação entre o
gás nitrogênio, N2, e gás oxigênio, O2, presentes na atmosfera, contribuindo para acidez da chuva.
Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia,
mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
Óxido nitroso, obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio:
NH4NO3 → N2O + 2 H2O
Monóxido de carbono: O CO é um óxido ametálico, mas não apresenta caratrer ácido, é um óxido neutro. Gás muito
tóxico produzido na combustão incompleta de substância que apresentem carbono e hidrogênio em sua extrutura
sendo, por isso, o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas. Quando inalado, o CO se combina facilmente
com a hemoglobina das hemácias do sangue impedindo o transporte de oxigênio para os tecidos e conduzindo o
indivíduo a morte.
62
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
Dióxido de carbono. Muito empregado em extintores de incêndio, água gaseificada e em refrigerantes (sendo um
dos principais responsáveis pela sua acidez), ou seja, o CO2 é o gás liberado ao abrimos garrafas de refrigerantes.
É expelido na respieração humana em função de sua produção no processo de consumo dos alimentos e produção de
energia em nosso corpo. Na forma sólida, ou seja, muito frio é conhecido como gelo seco – CO2(s).
O CO2 é consumido juntamente com água por organísmos vegetais durante a fotossíntese produzindo matéria orgânica
(CH2O)n e gás oxigênio, O2.
O gás carbônico é produzido na combustão dos combustíveis fósseis (hidrocarbonetos) contribuíndo para a elevação
do efeito estufa (aquecimento global).
É o gás liberado pelo fermento, sendo responsavel pela expansão da massa de pães e bolos.
Importante: Como o fermento faz a massa crescer?
O bicarbonato de sódio, NaHCO3, é o principal componente do fermento químico. O fermento é um
ingrediente muito utilizado na cozinha. Graças a ele, podemos provar alimentos macios, de digestão fácil e sabor
agradável. Quando é adicionado à massa, ocorrem vários processos químicos, que acabam produzindo compostos
gasosos. Esses gases expandem a massa dos pães e bolos e dão origem a pequenos buracos, que as torna macias.
A reação é:
2 NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ)
O que é fermento biológico?
Fermento biológico ou levedura é um microorganismo vivo cuja denominação científica é
Saccharomyces cerevisiae.
Trata-se de um ingrediente imprescindível na panificação, pois é o responsável pelo crescimento da massa
de pães e pizzas. Já o Fermento Biológico (tabletinho) promove o crescimento das massas de pães através da fermentação
que ocorre antes do forneamento. A levedura ingere os nutrientes da massa e, como consequência, libera gases e
substâncias aromáticas, responsáveis pelo volume, textura, aroma e sabor característicos dos pães.
Por este motivo é sempre necessário deixar a massa descansar após sovar e antes de ir ao forno. o fermento
biológico, para reagir, precisa de glicose, que alimenta a levedura: o fungo ingere a glicose, e seu metabolismo a
transforma em gás carbônico e álcool, que, com o calor, expande a massa.
C6H12O6
 2 CO2
+ 2 C2H5OH
Análise com o Professor:
08 – (ENEM – 2012) Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados como encanamento
na construção civil. Ao final da sua vida últil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse
processo libera-se HCℓ(g), cloreto de hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para
evitar o problema da emissão desse poluente.
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes da
incineração em
a) água dura.
b) água de cal.
c) água salobra.
d) água destilada.
e) água desmineralizada.
09 – (ENEM – 2012) Há milhares de anos o homem faz uso da biotecnologia para a produção de alimentos como pães,
cervejas e vinhos. Na fabricação de pães, por exemplo, são usados fungos unicelulares, chamados de leveduras, que
são comercializados como fermento biológico. Eles são usa-dos para promover o crescimento da massa, deixando-a
leve e macia.
O crescimento da massa do pão pelo processo citado é resultante da
a) liberação de gás carbônico.
b) formação de ácido lático.
c) formação de água.
d) produção de ATP.
e) liberação de calor.
10 – (UPE – Quí. II/2004) Assinale a substância que pode ser utilizada para limpar uma bandeja de cobre escurecida pelo
tempo.
a) Nitrato de cobre.
b) Óxido de chumbo.
c) Hidróxido de cobre II.
d) Água.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
e) Ácido etanóico.
63
Responda você mesmo:
11 – (ENEM – 2010/2ª Aplicação) Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das emissões de CO2 procedentes
das atividades humanas, como a queima de combustíveis fósseis e as queimadas. O CO 2 combina-se com a água dos
oceanos, provocando uma alteração importante em suas propriedades. Pesquisas com vários organismos marinhos
revelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série de processos biológicos necessários para o desenvolvimento e
a sobrevivência de várias espécies da vida marinha.
A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento
a) da acidez da água dos oceanos.
b) do estoque de pescados nos oceanos.
c) da temperatura média dos oceanos.
d) do nível das águas dos oceanos.
e) da salinização das águas dos oceanos.
12 – (ENEM – 2011) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá
uma tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e locais privados,
geralmente usada para combater a proliferação de parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um
problema: elimina microrganismos benéficos para a árvore.
Disponível em: http://super.abril.com.br. Acesso em: 1 abr. 2010 (adaptado).
A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é devida ao processo de
a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os intoxica.
b) osmose, pois a cal retira água do microambiente,tornando-o inviável ao desenvolvimento de microrganismos.
c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do
microambiente.
d) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, que mata os seres vivos do microambiente.
e) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera, eliminando os seres vivos do
microambiente.
13 – (UPE – Tradicional/2013) Analise a charge a seguir:
Disponível em: http://sandromeira12.wordpress.com/2010/02/
O sentido da crítica nela contida se vincula, principalmente, ao
a) acréscimo do pH das águas dos oceanos pela chuva ácida provocada por causa da maior concentração no ar
atmosférico de fluorcarbonos, CO2, SO2 e NOX.
b) efeito da participação humana na emissão de poluentes atmosféricos – como clorofluorcarbonos,
hidrofluorcarbonos CO2, SO2 e NOX – no desequilíbrio do efeito estufa.
c) derretimento do líquido lubrificante existente no corpo das aves por causa da contaminação dos corpos d’água
pelas emissões de O3 dos purificadores de água, industriais e domésticos.
d) aumento das mutações nas aves por causa da variação da temperatura nos corpos d’água, provocada pelo acúmulo
de clorofluorcarbonos e hidrofluorcarbonos no buraco existente sobre a Patagônia.
e) risco de extinção das camadas polares pela criação humana do efeito estufa da Terra, em decorrência das altas
concentrações de poluentes – como CO2, SO2 e CH4 – emitidos por fábricas, automóveis e criações extensivas de
animais.
64
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
Testes de Vestibulares
Óxidos Presentes em
Nosso Cotidiano
a
14 – (UFPE – 1 fase/90) Um metal (M) do grupo 2A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:
a) M2O
b) MO
c) MO2
d) M2O2
e) M2O3
15 – (UFPE – Serra Talhada/2007) O processo de combustão, completa ou incompleta, pode produzir, dentre outros
compostos, o dióxido de carbono (gás carbônico) e o monóxido de carbono. As fórmulas químicas destes dois
compostos são, respectivamente:
a) CO e CO2
b) CO2 e CO
c) CO2 e CO3
d) CO2 e CO4
e) CO e CO4
16 – (UFPE – 1a fase/93) Anidrido sulfúrico é a denominação do óxido de enxofre que, ao reagir com água forma o ácido
sulfúrico, sendo assim um dos causadores das chuvas ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular deste óxido?
a) SO2
b) S2O3
c) SO3
d) SO4
e) S2O4
a
17 – (UFPE – 1 fase/2004: Prova de Biologia) Numa floresta brasileira, importante remanescente de mata atlântica,
ocorreu uma misteriosa e assustadora queda de folhas, além da queima da vegetação. Após um tempo de estudos, os
pesquisadores concluíram que estes fatos estariam relacionados aos elevados índices pluviométricos registrados nas
proximidades de uma metalúrgica circunvizinha à floresta e também a incidência de ventos no sentido da floresta,
tratando-se, na base, de poluição atmosférica. Esta poluição atmosférica referida está relacionada à existência no ar
de:
a) dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio.
b) dióxido e monóxido de carbono.
c) chumbo e ozônio livres.
d) clorofluorcarbonos (CFCs).
e) vapores de mercúrio combinados a compostos orgânicos.
18 – (UFPE – 1a fase/1992) Na fabricação de pães, é usado fermento químico que contém NaHCO 3 e um componente
ácido, substâncias que reagem quimicamente. Assinale a alternativa que corresponde à substância liberada neste
processo, responsável por tornar os pães mais macios e crescidos.
a) Gás carbônico
b) Gás oxigênio
c) Gás hidrogênio
d) Gás metano
e) Gás ozônio
19 – (UPE – Quí. I/2004) Assinale a alternativa que apresenta um gás considerado tóxico, porque forma um complexo com
a hemoglobina do sangue, inutilizando-a para o transporte de oxigênio, causando, entre outros sintomas, asfixia,
aumento de ritmos respiratórios, inconsciência e finalmente a morte.
a) N2
b) CO2
c) NH3
d) CO
e) O 3
20 – (FESP – UPE/2006 – Quí. I) A reação alcali-agregados, apontada como causa de desabamentos de alguns edifícios,
consiste, de forma simples, na reação, envolvendo agregados reativos (vidro, granito, etc) com a solução concentrada
de álcalis gerada pela hidratação do cimento. O produto da reação é um gel, que absorve água e incha, gerando
fissuras e deterioração do concreto. O hidróxido de cálcio é um dos componentes da reação com grande influência na
expansão do gel.
Qual das substâncias abaixo age, quimicamente, no sentido de inibir ou minimizar a tão temida reação álcaliagregados?
a) Na2O
b) CaO
c) NaOH
d) CO2
e) KOH
21 – (FESP – UPE/2001) A proporção de álcool anidro misturado à gasolina é de 22%. No processo de produção do álcool
nas destilarias, se obtém uma solução contendo, no máximo, 96% em volume de etanol. Para se obter o álcool anidro
necessário para misturá-lo à gasolina, qual das substâncias abaixo deve ser adicionada à solução?
a) Óxido de sódio.
b) Carbonato de potássio.
c) Óxido de cálcio. d) Ácido fosfórico.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
e) Cloreto de amônio.
65
22 – (FESP – UPE/2001) O concreto armado, quando exposto a gases presentes na atmosfera, pode ter reduzido o pH da
solução existente em seus poros. A alcalinidade da solução intersticial é produzida pela presença do hidróxido de cálcio
formado pelas reações de hidratação do cimento. A perda de alcalinidade do concreto é um processo de neutralização
que ocorre principalmente pela ação do
a)
b)
c)
d)
e)
ácido perclórico existente em abundância nas águas das chuvas, próprias de regiões próximas do mar.
oxigênio atmosférico que oxida o hidróxido de cálcio, transformando-o em um óxido ácido.
dióxido de carbono existente na atmosfera que, ao reagir com o hidróxido de cálcio, reduz a alcalinidade.
ozônio presente na atmosfera que desencadeia reações extremamente ácidas, alterando a alcalinidade do
concreto armado.
vapor d'água que, ao penetrar nos poros do concreto armado, dilui a solução, tornando-a mais ácida.
23 – (UPE – 2000) O excesso de alcalinidade no sangue é chamado de "alcalose", causando ao organismo humano
conseqüências drásticas. Para evitar a "alcalose", recomenda-se ao paciente que:
a) Tome bastante água açucarada para elevar a taxa de glicose no sangue, tendo em vista suas propriedades
acentuadamente ácidas;
b) Respire rápida e profundamente, a fim de oxigenar com mais vigor as células cerebrais, aumentando com isso a
concentração de monóxido de carbono que favorece as sinapses neuronais;
c) Respire com a boca em um saco fechado, de modo a aumentar a concentração de bióxido de carbono no
organismo;
d) Fique em repouso absoluto, ingerindo em intervalos regulares pequenas quantidades de bicarbonato de sódio
em solução, de modo a manter o pH do sangue sempre acima de 7;
e) Suspenda a respiração por aproximadamente 5 minutos, até que o pH do sangue se normalize, atingindo o seu
valor ótimo, de modo que os processos bioquímicos vitais sejam preservados.
24 – (UPE – Quí. I/2009) A mistura álcool + água (95% álcool, 5% de água) é denominada de mistura azeotrópica. Em
relação a essa mistura, é CORRETO afirmar que
a) a separação de seus componentes é obtida, adicionando-se óxido de cálcio à mistura e, em seguida, realizando-se
uma filtração com papel de filtro adequado.
b) a separação dos componentes da mistura é obtida, submetendo-se a mistura a uma destilação fracionada, seguida
de uma filtração à temperatura constante.
c) não é possível separar a água do álcool, pois o álcool e a água são infinitamente miscíveis em quaisquer
proporções, sob quaisquer condições físicas ou químicas.
d) a separação dos componentes da mistura é possível, apenas, pela adição de anidrido sulfúrico, pois esse óxido, ao
reagir com a água, origina o ácido sulfúrico, que, por decantação, se separa do álcool.
e) a separação dos componentes da mistura é facilmente obtida, adicionando-se sódio metálico, pois toda água é
transformada em hidrogênio gasoso que se desprende do sistema.
25 – (UPE – Quí. I/2010) Em relação à poluição ambiental, decorrente do trânsito de veículos automotores, é VERDADEIRO
afirmar que
a) o NO(g) produzido, quando um combustível é queimado em presença de ar, com uma chama quente, nos motores
dos veículos, não apresenta nenhum risco como poluente atmosférico.
b) na combustão incompleta, dentro dos motores dos veículos, os produtos gasosos liberados para a atmosfera são,
exclusivamente, dióxido de carbono e vapor de água.
c) os veículos automotores, movidos a combustíveis fósseis, não contribuem com o aumento dos poluentes
atmosféricos, responsáveis pela chuva ácida e pelo efeito estufa.
d) o conversor catalítico, colocado antes do tubo de escape, no sistema de exaustão dos veículos automotores,
transforma o monóxido de carbono em CO2(g) e o NO(g) em N2(g) e O2(g), evitando a poluição do ar atmosférico.
e) quando da transformação do NO(g) em N2(g), ocorre, no interior do conversor, reação de oxidação do nitrogênio,
enquanto que, para o CO(g) se transformar em CO2(g), ocorre uma reação de redução do carbono.
26 – (UPE – Quí. I/2007) Alguns produtos são vendidos nos supermercados com o nome de caça-mofo, tendo a finalidade
de absorver a umidade encontrada em locais fechados, como armários e guarda-roupas, evitando a proliferação de
mofo em função da umidade. Dentre as substâncias abaixo, assinale aquela que pode ser usada como agente secante.
a) NaCℓ
66
b) KOH
C) HCℓ
d) KNO3
e) CaO
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
a
27 – (UFPE – 1 fase/1994) Qual a fórmula molecular do gás usado no refrigerante?
a) CO
b) CO2
c) NO2
d) SO2
e) SO3
28 – (UPE – Quí. I/2007) A panela de alumínio, um dos mais conhecidos utensílios de cozinha presentes em todas as casas,
é usada nas mais diferentes situações. Os pesquisadores, para o desencanto das cozinheiras, verificaram que há
migração de átomos de alumínio da panela para os alimentos. É comprovado que os átomos de alumínio ingeridos
podem desencadear um conjunto de processos metabólicos associados a doenças dos sistemas neurológico,
hematológico e esquelético. Na limpeza das panelas de alumínio, não é recomendável o uso de esponjas de aço, pois
essas retiram a camada de óxido de alumínio que adere às paredes internas da panela, dificultando a passagem dos
átomos de alumínio para os alimentos.
Após a leitura do texto, é correto afirmar que:
a) As panelas de alumínio devem ser diariamente limpas com esponja de aço, de modo a remover todos os átomos de
alumínio que estão livres na superfície da panela.
b) É recomendável usar as panelas de alumínio na cozinha, evitando o aquecimento dessas para que não haja o
desprendimento do óxido de alumínio.
c) Na limpeza das panelas de alumínio, é recomendável o uso de bucha macia ao invés de esponja de aço, para evitar
a remoção do óxido de alumínio, que fica impregnado na panela, que dificulta a passagem do alumínio para os
alimentos.
d) A camada de óxido de alumínio, que se forma e adere às paredes internas da panela, por ser um óxido básico,
reage facilmente com os alimentos ácidos, liberando os átomos de alumínio para os alimentos.
e) As esponjas de aço, usadas nas cozinhas para proporcionar um brilho reluzente às panelas de alumínio, inibem, de
certa forma, o fluxo de átomos de alumínio para os alimentos.
29 – (Vestibular Seriado 1º ano – UPE/2009) Os problemas ambientais estão na agenda das discussões mundiais,
especialmente no que se refere ao desenvolvimento sustentável de um país, no qual se prevê o mínimo de agressão ao
meio ambiente.
Em relação a esse tema, analise as afirmativas abaixo e conclua.
I II
0 0 Países que utilizam, em grande escala, combustíveis fósseis contribuem, significativamente, para o aumento do
efeito estufa e, consequentemente, para o aumento do aquecimento da superfície terrestre.
1 1 Os poluentes atmosféricos mais prejudiciais à saúde humana são sempre os gases coloridos e de sabor picante,
emitidos pelas indústrias de celulose.
2 2 O monóxido de carbono reduz o transporte de oxigênio pela hemoglobina. Em um ambiente onde a
concentração de monóxido de carbono é alta, é possível que se sinta perda de reflexos, tonturas, entre outros
sintomas.
3 3 O gás sulfídrico, resultante da decomposição anaeróbica de materiais orgânicos, não contribui direta ou
indiretamente para que ocorra a chuva ácida.
4 4 Os esgotos industriais não são responsáveis pela poluição de mananciais aquáticos, pois 100% dos resíduos
indesejáveis são tratados pelas indústrias brasileiras.
30 – (UPE – Quí. I/2009) Sobre as propriedades das funções inorgânicas, são apresentadas as afirmativas abaixo. Analiseas e conclua.
I II
0 0 O cloreto de hidrogênio é uma substância muito ácida e corrosiva, razão pela qual o pH da referida substância
no estado líquido é próximo de zero.
1 1 O ácido nítrico é um agente oxidante muito utilizado em laboratório, em diversas reações químicas.
2 2 A destruição de florestas, a diminuição da produção de alimentos e o aumento das doenças do aparelho
respiratório nos humanos estão associados à queima de combustíveis contendo enxofre.
3 3 O monóxido de carbono é um óxido muito perigoso quando inalado, podendo levar à morte por asfixia, em
consequência do aumento de acidez que ele provoca no sangue.
4 4 A bula de um remédio indica que ele serve, dentre outras indicações, para hiperacidez. Isso nos permite
concluir que o hidróxido de alumínio é um provável componente na formulação química desse remédio.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
67
31 – (UPE – Quí. I/2006) A pólvora negra é o explosivo mais conhecido e utilizado pela humanidade ao longo dos tempos.
Na pólvora negra, além do carvão, entra em sua composição em proporções adequadas
a) o carbonato de sódio e o enxofre.
b) o nitrito de potássio e o chumbo.
c) o nitrato de potássio e o ferro.
d) o nitrato de potássio e o enxofre.
e) o nitrito de cálcio e o chumbo.
32 – (UPE – SSA 1º ano/2012) O vidro é um sólido não cristalino, cuja produção inicial é atribuída aos fenícios. Acredita-se
que, no começo, a obtenção desse material tenha resultado de possíveis combinações entre o sal marinho, ossos e
areia presentes nas fogueiras acesas, nas praias. Por outro lado, têm-se registros da arte de fazer vidros de tonalidades
diferentes no Egito Antigo. Já os primeiros vidros incolores foram obtidos por volta do ano 100 d.C., em Alexandria,
possibilitados pela melhoria nos fornos e pela introdução de óxido de manganês nas composições. Até o século XVII,
tanto as etapas quanto os produtos envolvidos na formação dos vidros não eram bem compreendidos. Os séculos
seguintes marcaram importantes avanços nessa atividade, incluindo novos processos para a produção de vidros à base
de óxidos, como o processo sol-gel, um processo totalmente químico, desenvolvido nas três últimas décadas do século
XX. Além disso, outros tipos de vidro têm sido objeto de estudo, por exemplo, os vidros de calcohaletos e de
poliestireno.
ALVES, O.L., GIMENEZ, I.F., MAZALI, I.O. Vidros. Química Nova na Escola - Cadernos Temáticos, 9-20, 2001.
(Adaptado)
Em relação à produção de vidro, são feitas as considerações a seguir:
I. A fusão dos componentes é uma das etapas para a produção de vidros pelo processo sol-gel.
II. Elementos químicos localizados em diferentes grupos da tabela periódica podem fazer parte da composição dos
vidros.
III. Os vidros iniciais dos fenícios podem ter sido produzidos a partir de componentes contendo NaCℓ, CaO e SiO2.
Está CORRETO o que se afirma em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
33 – (UPE – SSA 2º ano/2012) Os técnicos da Vigilância Sanitária visitaram uma residência e constataram que a água da
piscina estava turva e com o pH acima do recomendado. Os proprietários foram notificados e orientados a adotar
procedimentos para corrigir o problema. Para atender as recomendações dos técnicos da Vigilância Sanitária, eles
realizaram a operação descrita a seguir:
Adicionaram à água da piscina uma solução de __(I)__ para formar um coloide. Após a decantação, transferiram uma
solução de __(II)__ para reduzir o pH. Como o pH ficou abaixo do recomendado, utilizaram uma solução de __(III)__
para corrigi-lo.
As lacunas (I), (II) e (III), no texto acima, podem ser completadas de forma CORRETA e na sequência dada pela opção
a)
b)
c)
d)
e)
pastilha de cloro; carbonato de sódio; cloreto de sódio
carbonato de sódio; ácido sulfúrico; sulfato de alumínio
sulfato de alumínio; ácido clorídrico; carbonato de sódio
bicarbonato de sódio; sulfato de alumínio; carbonato de sódio
sulfato de alumínio; bicarbonato de sódio; hipoclorito de sódio
34 – (UPE – SSA 1º ano/2012) Um bolo brasileiro com mais de 150 anos de história. Uma receita que atravessou o tempo
graças a algumas adaptações de acordo com os costumes, com os ingredientes disponíveis e até com a quantidade de
calorias. O bolo Souza Leão é tão importante para a culinária pernambucana que foi transformado por lei em
patrimônio cultural e imaterial do Estado. Um bolo trabalhoso. Uma mistura de massa de mandioca, calda de açúcar,
manteiga, leite de coco, gemas, uma pitada de sal de cozinha. Entra líquido no forno e sai com uma textura cremosa,
como um pudim.
Disponível em: http://g1.globo.com/globo-reporter/noticia/2012/06/ (Adaptado)
Em que ingrediente(s) há predominância de uma substância?
a) Calda de açúcar
b) Sal de cozinha
68
c) Gema de ovo e calda de açúcar
d) Leite de coco e gema de ovo
e) Manteiga e sal de cozinha
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
35 – (UPE – SSA 1º ano/2012) Fragmentos de artefatos relacionados a práticas funerárias do Egito Antigo, pertencentes ao
Museu de Manchester (Reino Unido), foram analisados por um determinado tipo de técnica, que permitiu a
identificação dos pigmentos usados: hematita (Fe2O3) para o vermelho, mistura de hematita e calcita (CaCO 3) para a
cor rosa, ouro-pigmento (As2S3) no caso do amarelo e carvão como pigmento preto. A cor laranja foi preparada
misturando-se hematita com ouro-pigmento ou, então, usando massicote e litargírio (PbO ortorrômbico e tetragonal,
respectivamente), e a cor azul foi identificada como produzida por lazurita (um aluminosilicato de composição
Na3CaAℓ3Si3O12S). O substrato para esses desenhos foi uma mistura de calcita, cal (CaO) e gesso (CaSO4 hidratado), e a
decoração foi coberta por uma resina, cuja origem não pôde ser determinada com precisão.
Disponível em: http://crq4.org.br/default.php?p=texto.php&c=quimicaviva_quimica_e_arte_espec_raman. (Adaptado)
Sobre isso, analise os itens a seguir:
I. A substância responsável pelo pigmento vermelho é uma substância simples.
II. As substâncias identificadas são formadas principalmente por ligações iônicas.
III. A cor laranja pode ser decorrente de duas formas alotrópicas do PbO, o massicote e o litargírio.
Em relação aos resultados das análises realizadas com os fragmentos de artefatos egípcios, está CORRETO o que se
afirma em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
36 – (UPE – SSA 1º ano/2012) O diagrama a seguir é um exemplo de palavra cruzada do tipo “Diretas”. Preencha-o de
acordo com o que está solicitado nos algarismos romanos (de I a VI), sem considerar os acentos ortográficos.
Palavra Cruzada Química
A sequência (I, II, III, IV, V e VI) que preenche CORRETAMENTE o diagrama é dada por:
a)
b)
c)
d)
e)
I – nitrogênio; II – osso; III – três; IV – ímã; V – Dalton; VI – I
I – nitrogênio; II – iodo; III – três; IV – ímã; V – Dalton; VI – I
I – hidrogênio; II – iodo; III – dois; IV – ímã; V – Dalton; VI – I
I – nitrogênio; II – iodo; III – três; IV – ovo; V – London; VI – O
I – hidrogênio; II – iodo; III – dois; IV – ovo; V – London; VI – O
a
37 – (UFPE – 1 fase/90) O leite azeda pela transformação da lactose em ácido lático, por ação bacteriana.
Consequentemente apresenta:
I) Aumento da concentração dos íons hidrogênio.
II) Aumento da concentração dos íons oxidrilas.
III) Diminuição da concentração dos íons hidrogênio.
IV) Diminuição da concentração dos íons oxidrilas.
Assinale o item a seguir que melhor representa o processo.
a) I e III
b) II e IV
c) I e II
d) II
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
e) I e IV
69
38 – (UPE – Tradicional/2012) Buscando contribuir para que os fãs percebam os perigos das drogas, o “Rock in Rio”
lançou, em parceria com a Secretaria Nacional de Políticas sobre Drogas (SENAD), a campanha “EU VOU Sem Drogas”.
Nessa iniciativa, combate-se o uso de drogas, como o crack e o óxi. Uma formulação do crack envolve a pasta base da
folha de coca, bicarbonato de sódio e amoníaco. O óxi é uma droga parecida com o crack, porém mais barata e mais
letal. Uma de suas formulações tem um percentual de cocaína um pouco maior e, além da pasta base, é formado por
cal virgem e um combustível, querosene ou gasolina.
Com relação a essas informações, analise os itens a seguir:
I.
II.
III.
IV.
V.
O CaO é apontado como um constituinte do óxi, e o NaHCO3, do crack.
O óxi contém componentes corrosivos e extremamente danosos ao organismo.
O querosene e a gasolina são substâncias capazes de diferenciar o crack do óxi.
Sais inorgânicos são os responsáveis pelo “barato” proporcionado pelo óxi e pelo crack.
Algumas das matérias-primas do óxi são capazes de reduzir o custo desse entorpecente, estimulando diferentes
problemas sociais.
Estão CORRETOS
a) I e II.
b) II e V.
c) I, II e V.
d) I, III e IV.
e) II, III e V.
Resoluções de Testes
Comentários Adicionais
70
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
09 – Mais Substâncias Químicas Presentes em Nosso Cotidiano
Muitos compostos químicos apresentam seus nomes dados de forma independente das regras estudadas
nesse capítulo. Para um perfeito entendimento de muitos textos químicos é fundamental o conhecimento de alguns
desses compostos nas condições padrão (T = 25ºC e P = 1 atm):
01) Alotropia
Alotropia é o fenômeno pelo qual um só elemento químico pode formar várias substâncias diferentes.
Exemplo1: O elemento químico oxigênio (O) pode formar o gás oxigênio – O2(g), gás comburente, ou seja, responsável
pela combustão dos combustíveis e o gás ozônio – O3(g), gás que protege a terra da incidência dos raios ultravioleta.
Exemplo2: O elemento químico carbono (C) pode formar o grafite – C(grafite), único sólido não metálico condutor de
corrente elétrica e o diamante – C(diamante).
Diamante
Grafite
Exemplo3: O elemento químico enxofre (S) pode formar o enxofre rômbico – S8 e o
enxofre monoclínico – S8.
 O enxofre também tem usos como fungicida, sendo por isso
colocado em tanques d’água.
 Também é utilizado em fertilizantes, além de ser constituinte da
pólvora, de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e de
inseticidas.
S(Rômbico)
S(Moniclínico)
Exemplo4: O elemento químico fósforo (S) pode formar o fósforo branco – P4, único sólido não metálico condutor de
corrente elétrica e o fósforo vermelho – Pn.
Fósforo branco – P4
Fósforo vermelho – Pn
02) Os halogênios
F2(g) – Gás fluor: Nas CNTP, o flúor é um gás corrosivo de
Cℓ2(g) – Gás cloro: O Cloro, em temperatura
coloração amarelo-pálido, fortemente oxidante.
É o elemento mais eletronegativo e o mais reativo dos ametais,
formando compostos com praticamente todos os demais
elementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio. Na
ausência de luz e baixas temperaturas reage explosivamente
com o hidrogênio. Jatos de flúor no estado gasoso atacam
o vidro, metais, água e outras substâncias, que reagem formando
uma chama brilhante.
O flúor sempre se encontra combinado na natureza e tem
afinidade por muitos elementos, especialmente o silício, não
podendo ser guardado em recipientes de vidro.
ambiente, se encontra em sua forma biatômica
(Cℓ2): é um gás extremamente tóxico e de odor
irritante, possui coloração esverdeada, aliás, a
denominação “Cloro” vem do grego chlorós, e quer
dizer esverdeado. O cloro é o principal agente de
saúde pública utilizado atualmente devido às suas
características desinfetantes. É a forma mais eficaz
e barata de tratamento da água, o que evita uma
série de doenças como a cólera, febre tifóide,
entre outras. Por isso, o consumo de cloro é
considerado um forte indicador do nível de
desenvolvimento de um país. É adicionado à água
na forma de hipoclorito de sódio, NaCℓO, que
reage liberando Cℓ2(g).
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
71
Br2(g) – Bromo líquido:
I2(g) – Iodo sólido: O iodo é um sólido negro e lustroso, com leve brilho metálico,
À temperatura ambiente, o
bromo
encontra-se
no estado
líquido.
É
vermelho, volátil e denso.
que sublima em condições normais formando um gás de coloração violeta e odor
irritante.
Igual aos demais halogênios forma um grande número de compostos com outros
elementos, porém é o menos reativo do grupo, e apresenta certas características
metálicas. O iodeto de potássio, KI, é adicionado ao sal comum, NaCℓ (mistura
denominada de sal iodado), para prevenir o surgimento do bócio endêmico, doença
causada pelo déficit de iodo na dieta alimentar. A tintura de iodo é uma solução de
iodo e KI em álcool, em água ou numa mistura de ambos
03) Gases comuns no cotidiano
H2(g) – Gás hidrogênio:
N2(g) – Gás nitrogênio: Não tóxico.
Combustível (altamente
explosivo). Foi muito
utilizado nos antigos
balões tripulados
chamados de dirigíveis.
Combustível do futuro.
Sua maior fonte é a água
dos oceanos.
Principal componente do ar.
Não explode diante do oxigênio, mas pode reagir
com o oxigênio diante dos raios dos relâmpagos
das tempestades formando NOX.
Pouquíssimo reativo, motivo pelo qual é
abundante na natureza
N2(ℓ) – Nitrogênio líquido: Líquido
extremamente gelado muito empregado na
conservação de óvulos, sêmens e peças cirúrgicas.
NH3(g) – Gás amônia:
Também conhecido como amoníaco.
Gás de odor irritante, abundante em
alisantes de cabelo. Apresenta caráter
básico (Ph > 7).
Responsável pelo odor de banheiros mal
lavados.
Sua obtenção é muito importante para o
processo de produção de fertilizantes.
Gases Nobres – He(g),
Ne(g), Ar(g), Kr(g), Xe(g),
Rn(g): São espécies
CH4(g) – Gás metano: Mais conhecido
C2H2(g) – Gás acetileno ou etino:
como gás natural também é chamado de
gasolixo, gás dos pântanos ou dos mangues,
gás de Paiva, grisu. Pode ser obtido em poços
de petróleo ou pela fermentação anaeróbica
da matéria orgânica.
O metano (CH4) misturado com o gás etano
(C2H6) é comercializado como GNV (gás
natural veicular).
É o gás queimado nos maçaricos no processo
de solda de peças metálicas.
É facilmente obtido através da reação entre
pedras de carbureto (CaC2 – carbeto de
cálcio) e água.
A pedra de carbureto é popularmente
utilizada no processo de amadurecimento de
frutas em ambiente fechado.
C4H10(g) – Gás butano: Mais conhecido
Ar puro: Mistura gasosa com
Ar atmosférico: 78% de N2,
como gás de cozinha quando misturado com
menor percentual de gás propano – C3H8. A
mistura de butano e propano é conhecida
como
GLP (gás liquefeito de petróleo).
20% de oxigênio, O2, e 80% de
nitrogênio, N2, no ponto de vista
das questões envolvendo cálculos
químicos.
21% de O2, 0,03% de CO2, 0,97% de
outros gases (Gases nobres – He,
Ne Ar, Kr, Xe Rn), 0,00005% H2.
químicas estáveis que não
apresentam tendência
natural de estabelecer
ligações químicas com
outros elementos.
03) Líquidos comuns no cotidiano
H2O – Água
C2H5OH – Etanol
CH3COOH – Ácido acético
Quimicamente denominada
protóxido de hidrogênio.
O povo conhece apenas como álcool,
mas etanol é apenas um tipo de álcool.
É o álcool das bebidas alcoólicas (não se
utiliza metanol – CH3OH – em bebidas,
pois oxida no estômago gerando formol).
O etanol presente no vinho, quando em
contato com o oxigênio, oxida gerando
vinagre tornando o vinho amargo.
O etanol anidro (álcool sem água)
é empregado como combustível de
automóveis.
Quando dissolvido em água em um
percentual geralmente em torno de 4%,
é conhecido como vinagre.
Gelo = H2O(s)
Água = H2O(ℓ)
Vapor d’água = H2O(g)
Vaporização: H2O(ℓ)  H2O(g)
Solidificação: H2O(ℓ)  H2O(s)
72
H2O2(ℓ) – Peróxido de hidrogênio
Popularmente chamada de água
oxigenada quando em solução aquosa,
sofre decomposição espontânea quando
diante da luz (fotólise), motivo pelo qual
é comercializada em frascos opacos
H2O2  H2O + ½ O2
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
Gasolina
NaCℓO(aq) – hipoclorito de sódio.
Muito concentrado = cloro de piscina.
Bem diluído = água sanitária.
Mistura de vários componentes onde
o principal é o iso-octano – C8H18,
Tem sido muito empregado no combate
à dengue.
acompanhado de heptano – C7H16, e
etanol – C2H5OH em menor percentual.
04) Tipos de água
Água dura
Água pesada
Água pura.
Água contendo íons cálcio e magnésio,
+2
+2
Ca (aq) e Mg (aq). A presença desses
íons impede a atuação do sabão no
processo de limpeza (lavagem de
roupas, por exemplo).
Água formada pelo isótopo – 2 do
2
hidrogênio, H (deutério).
Esse tipo de água é encontrado no fundo
dos oceanos ou no interior de usinas
nucleares.
Ou simplesmente água.
Essa expressão só pode ser empregada
em química quando se referir a um
sistema contendo apenas H2O, ou seja,
água isenta da presença de qualquer
outra substância. Pode ser chamada
água desmineralizada.
Água mineral
Água gaseificada
Solução de água com diversos sais
minerais e gases atmosféricos (CO2 e
O2, por exemplo).
Se esses sais e gases permitirem que
essa água seja própria para consumo
humano, emprega-se a expressão
água potável, ou seja, nem toda
água mineral é água potável.
Água contendo elevada concentração de
gás carbônico sob pressão. A tendência
natural do CO2 é borbulhar saindo da
água.
Lembrando que qualquer água exposta
ao ar contém pequenas concentrações
de gases dependendo da qualidade do ar
da região.
Glicerina.
Umectante. Substância que absorve
água da atmosfera e repassa pra pele
sendo, por isso, muito bem pregada
em sabonetes e hidratantes.
06) Sólidos comuns ao cotidiano
Sacarose – C12H22O11(s).
Também conhecido como açúcar
comum constitui uma importante
reserva energética para animais e
vegetais.
Glicose – C6H12O61(s).
Sal de Cozinha – NaCℓ(s).
Mistura de várias substâncias com
Outro tipo de açúcar. Também é
reserva energética. Seu excesso está predominância do cloreto de sódio
associado a uma doença denominada (NaCℓ).
de diabete.
Ferro metálico – Fe(s) ou Fe(ℓ).
Sódio metálico – Na(s).
Cátion sódio – Na+(aq).
Corresponde a aproximadamente
35% da massa da Terra.
Assim como os demais metais da
coluna 1A da tabela periódica, esse
metal é muito reativo, razão pela
qual não é encontrado puro na
natureza.
Muito diferente do sódio metálico.
É importantíssimo em nosso
organismo (bomba de sódio e
potássio). Íons sódio e potássio são
perdidos através do suor.
Carbono e
hidrogênio
Silicones: podem ser considerados compostos semi-orgânicos por ter no meio de sua
cadeia principal átomo de silício, que geralmente se encontra combinado com átomo de
oxigênio (podendo haver ou não outros elementos). São compostos inertes, ou seja, não
reagentes, com diversas aplicações e formas de uso, como, por exemplo, óleo e graxa de
silicone que são usados como lubrificantes para vários fins por manter suas propriedades em
uma ampla faixa de temperatura. Sua hidrofobicidade o torna um importante selante contra
água, mas não contra vazamento de gases por ter uma alta permeabilidade para gases, ar
incluso. Também utilizadas em próteses estéticas. A sua característica de ser inerte
garante que há um baixo risco de rejeição .
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
Silício
Oxigênio
73
Vidro:
72% de sílica (SiO2): matéria prima básica (areia) com função vitrificante).
14% de Na2CO3.
9% de CaO: proporciona estabilidade ao vidro contra ataques de agentes
atmosféricos.
4% de MgO: garante resistência ao vidro para suportar mudanças bruscas de
temperatura e aumenta a resistência mecânica.
0,7% de alumina, Aℓ2O3: aumenta a resistência mecânica.
0,3% de K2O.
Gesso: Sulfato de cálcio hidratado.
CaSO4.nH2O
Giz: Mistura de gesso (CaSO4),
água (H2O) e Calcário (CaCO3).
Testes de
Vestibulares
01 – (UPE – Tradicional/2013) Estica daqui, puxa dali. Muitas das mulheres almejam ter um cabelo lindo, que brilhe, mas
principalmente que seja liso. É claro que elas contam com uma grande ajuda para que isso seja possível: as famosas
escovas progressivas, como a escova blindagem.
Escova blindagem: A técnica não usa química para mexer na estrutura dos fios nem leva formol em sua fórmula. O
segredo é o silicone que irá fechar as cutículas do cabelo, fazendo ele ficar alinhado e liso. O efeito deve ficar bem
lindo, parecido com o dos cabelos da atriz Anne Hathaway.
Disponível em: http://virgula.uol.com.br/ver/noticia/lifestyle/2012/08/09/306329-ha-mais-de-10-anos-nomercadoprogressiva-ganha-novas-versoes#11 (Adaptado)
Analisando-se as informações contidas no texto acima e com base nas características das substâncias e materiais
citados, é CORRETO afirmar que a(o)
a)
b)
c)
d)
solução de metanal tem sido utilizada na escova blindagem.
silicone, produto que contém silício, cria um filme sobre os fios dos cabelos.
efeito proporcionado pela “escova blindagem” se deve à ausência de química em sua composição.
silicone, ou silício elementar, substitui o uso de formol, por possuir propriedades físico-químicas semelhantes a
esse aldeído.
e) “escova blindagem” deixa o cabelo alinhado e liso, principalmente porque o silicone retém a água na superfície e
no interior do fio, aumentando a durabilidade das escovas.
02 – (ENEM/2012) Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe,
o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se
deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases.
Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de
casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.
Material
Suco de limão
Leite
Vinagre
Álcool
Sabão
Carbonato de sódio/barrilha
Concentração de H3O+(mol/L)
–2
10
10–6
10–3
10–8
10–12
10–12
Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor?
a) Álcool ou sabão.
b) Suco de limão ou álcool.
c) Suco de limão ou vinagre.
d) Suco de limão, leite ou sabão.
e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.
03 – (Covest – Asces/2009) Assinale a sequência onde estão representados um elemento, uma substância simples e uma
substância composta, respectivamente.
a) N2, Br2, CO2.
74
b) H, H2O, HCOOH.
c) I, P4, HCℓ.
d) Fe, H2O, Cℓ2.
e) H2, I2, H2CO3.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
a
04 – (UFPE – 1 fase/2002) A tabela abaixo apresenta a classificação das substâncias inorgânicas de maior produção nos
Estados Unidos em 1999:
CLASSIFICAÇÃO
1o lugar
o
2 lugar
o
3 lugar
10o lugar
PRODUTO
ácido sulfúrico
amônia
ácido fosfórico
dióxido de titânio
As fórmulas químicas das substâncias classificadas em 1º, 2º, 3º, e 10º lugar são respectivamente:
a) H2PO4, NH3, H3SO4, TiO2
b) H2S, PH3, H3PO4, Ti2O
c) H2SO3, NH4, HCℓO4, TiO
d) H2SO3, NH4, HCℓO4, TiO
e) H2SO4, NH3, H3PO4, TiO2
05 – (UFPE – 1a fase/90) O leite azeda pela transformação da lactose em ácido lático, por ação bacteriana.
Consequentemente apresenta:
I) Aumento da concentração dos íons hidrogênio.
II) Aumento da concentração dos íons oxidrilas.
III) Diminuição da concentração dos íons hidrogênio.
IV) Diminuição da concentração dos íons oxidrilas.
Assinale o item a seguir que melhor representa o processo.
a) I e III
b) II e IV
c) I e II
d) II
e) I e IV
06 – (UFPE – 1a fase/1992) Três recipientes A, B e C contêm os gases O2, H2 e CO2. Introduzindo-se um palito de fósforo
aceso em cada recipiente, observa-se que no recipiente A, a chama imediatamente se apaga; no recipiente B, a chama
torna-se mais brilhante e, no recipiente C, ocorre uma pequena explosão.
De acordo com esses dados, podemos concluir que os recipientes A, B e C contêm respectivamente:
a) H2, O2 e CO2
b) CO2, H2 e O2
c) H2, CO2 e O2
d) CO2 , O2 e H2
e) O2, H2 e CO2
07 – (UPE – Quí. I/2005) A água é essencial à vida em nosso planeta. Analise as afirmativas referentes a esse líquido
precioso.
I II
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
A água própria para o consumo humano é chamada de água potável, que é insípida, incolor, isenta de
quaisquer vestígios de gases atmosféricos ou sais minerais dissolvidos.
Em laboratório de química, quando um químico se refere a uma amostra de água, chamando-a de “dura”,
está se referindo ao gelo.
A adição, nos rios, de grandes quantidades de água quente, provenientes de indústrias, torna o ambiente
impróprio para a vida de espécies aquáticas, pois haverá a diminuição da quantidade de oxigênio dissolvido
nas águas dos rios.
As águas subterrâneas são totalmente puras, contendo exclusivamente moléculas de água, pois ainda não
foram expostas aos agentes contaminantes presentes no solo superficial e no ar atmosférico.
A “água pesada” apresenta as mesmas propriedades físicas da água comum, diferindo, apenas, na densidade,
que é duas vezes maior que a da água comum.
08 – (UFPE – 1a fase/95) A camada de ozônio (O3) que protege a vida na terra da incidência dos raios ultravioleta é
produzida na atmosfera superior pela ação de radiação solar de alta energia sobre moléculas de oxigênio (O 2). Assinale
a alternativa correta:
a) O ozônio e o oxigênio são alótropos.
b) O ozônio e o oxigênio são isótopos.
c) O ozônio e o oxigênio são isômeros.
d) O ozônio e o oxigênio são moléculas isoeletrônicas.
e) O ozônio e o oxigênio têm números atômicos diferentes.
09 – (UPE – Quí. II/2008) A fermentação anaeróbica da celulose produz um gás, que, além de combustível, é muito usado
como matéria-prima para a produção de vários compostos orgânicos. Dentre as alternativas abaixo, identifique esse
gás.
a) Bióxido de carbono.
b) Anidrido sulfúrico.
c) Metano.
d) Acetileno.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
e) Oxigênio.
75
10 – (UFRPE – Garanhuns e Serra Talhada/2008.2) Quando se coloca água para ferver, assim que ela entra em ebulição,
observa-se a presença de bolhas subindo para a superfície do líquido. Essas bolhas são formadas, principalmente, por:
a) ar.
b) vapor d’água.
c) vapor de ar.
d) oxigênio e hidrogênio.
e) impurezas.
11 – (UPE – Quí. II/2005) Para comemorar os 20 anos do vestibular da UPE, três ex-vestibulandos decidiram comprar uma
garrafa de um vinho de excepcional qualidade, para degustarem em homenagem a tão importante data. Um deles,
hoje enófilo, explicou que, uma vez aberta a garrafa de vinho, tinham que degustá-lo integralmente, contrariando a
vontade dos colegas que queriam guardar a sobra do vinho para uma outra data comemorativa. Ao término de muitas
explicações, o enófilo conseguiu convencê-los a tomarem todo o vinho contido na garrafa.
Qual das explicações abaixo você considera quimicamente coerente, justificando o fato de não ser recomendável
guardar o vinho que sobra de uma garrafa aberta?
a) Um vinho não deve ficar em contato com o vidro da garrafa por muito tempo, pois o vidro, que é um oxidante
enérgico, altera as propriedades do vinho engarrafado em pouco tempo.
b) Uma vez aberta a garrafa de vinho, não pode ser mais fechada com a mesma rolha, pois ela perde a elasticidade,
permitindo a entrada de bióxido de carbono na garrafa, que é um gás indesejável em qualquer bebida
gaseificada, pois altera sua composição.
c) Uma vez aberta a garrafa de vinho, este entrará em contato com a atmosfera oxidante, razão pela qual deve ser
consumido integralmente, pois, a cada dia, o vinho estará um pouco mais oxidado, até atingir um ponto em que
se tornará imbebível.
d) Ao abrir uma garrafa de vinho, o seu contato com a atmosfera, que é bastante redutora, provoca alterações em
sua composição química, transformando o metanol, principal composto cetônico do vinho, em etanol.
e) Uma garrafa de vinho, quando aberta, deve ter seu conteúdo degustado integralmente, pois os componentes
voláteis do vinho desprendem-se da garrafa, deixando apenas as substâncias insolúveis depositadas no fundo da
garrafa.
Resoluções de Testes
Comentários Adicionais
76
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
10 – Química Interdisciplinar: Química & Biologia / Química & Geografia
10.A – Ciclo da água na Terra
A água é a substância mais abundante na superfície da Terra. Encontra-se na forma sólida (gelo nas altas
montanhas, nas geleiras, nos icebergs etc.), na forma líquida (oceanos, rios, lagos, água subterrânea etc.) ou na forma
gasosa (como na umidade do ar, por exemplo).
Distribução da água na Terra
Localização
Oceanos
Gelo e neve
Subsolo
Solo
Atmosfera
Seres vivos
% em massa
94
4,2
1,2
0,4
0,001
0,00003
Além disso, todos os seres vivos são constituídos por grandes porcentagens de água, de modo que sem ela a
vida tal qual a conhecemos não existiria na Terra.
Uma das águas mais puras que existem na natureza é a água da chuva. No entanto, ela já contém dissolvidos
os componentes do ar, além de certa quantidade de poeira. Quando a água da chuva penetra no solo, ela dissolve novos
componentes, especialmente sais (mais ou menos solúveis). Por esse motivo, quando a água brota da terra, pode surgir
como a chamada água mineral, do tipo magnesiano, ou ferruginoso, ou sulfuroso etc., conforme contenha compostos de
magnésio, ferro, enxofre etc. Pode também surgir como água salobra, contendo quantidade excessiva de sais, com gosto
ruim e imprópria para o consumo humano. Do subsolo, a água é retirada por meio de poços comuns ou poços artesianos.
Escoando pelo solo, a água corre para os rios, arrastando consigo terra e muitas outras substâncias, para finalmente
chegar aos mares e oceanos. Praticamente três quartos da superfície do nosso planeta são cobertos pelos mares e
oceanos. Cada quilograma de água do mar contém, em média, cerca de 35 g de sais dissolvidos, principalmente o sal
comum (cloreto de sódio).
Dos mares, lagos e rios, a água volta a evaporar, forma as nuvens, torna a cair como chuva—e o processo
todo recomeça, formando o chamado ciclo da água na natureza, como vemos no esquema abaixo.
Note que a natureza já repete, há bilhões de anos, o processo de destilação que efetuamos em laboratório,
isto é: o calor solar evapora a água da superfície terrestre; o vapor dessa água se condensa nas camadas altas e frias da
atmosfera, formando as nuvens; e a água volta a “destilar” para a superfície terrestre, na forma de chuva.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
77
Ciclos bioenergéticos
.
10.B – Cíclo do nitrogênio.
O nitrogênio molecular, N2, é um gás biologicamente não-utilizável pela maioria dos seres vivos. Seu
ingresso no mundo vivo ocorre graças à atividade dos microrganismos fixadores, as algas azuis e algumas bactérias, que o
transformam em amônia. No processo de nitrificação, outras bactérias transformam a amônia em nitritos e nitratos.
Essas três substâncias são utilizadas pelos vegetais para a elaboração de compostos orgânicos nitrogenados
que serão aproveitados pelos animais. O ciclo fecha-se a partir da atividade de certas espécies de bactérias, que efetuam a
denitrificação e devolvem o nitrogênio molecular para a atmosfera.
O plantio de leguminosas (feijão, por exemplo), a chamada adubação verde, enriquece o solo com
compostos nitrogenados, uma vez que nas raízes dessas plantas há nódulos repletos de bactérias fixadoras de nitrogênio.
Outro procedimento agrícola usual é a rotação de culturas, na qual se alterna o plantio de não-leguminosas,
que retiram do solo os nutrientes nitrogenados, com leguminosas que devolvem esses nutrientes para o meio.
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)
Bactérias
desnitrificadoras
Nitrogênio no ar – N2(g)
Síntese de
Haber-Bosch
Algumas plantas fixam
o nitrogênio do ar
Alimentação dos
animais
Morte e excrementos
Proteínas nos animais
Proteínas
nos vegetais
Morte
Absorção
pelas raízes
Restos em decomposição no solo
Bactérias
Amônia
Nitratos
Bactérias
nitrificadoras
Análise com o professor:
01 – (UFPE – 1ª fase/2009: prova de biologia) Os conhecimentos de ecologia são fundamentais para a formação de
cidadãos cada vez mais conscientes. Detendo o conhecimento, eles se capacitam a reconhecer atividades humanas que
se traduzem em malefício para o meio ambiente, como, por exemplo:
1) liberação de gás carbônico para a atmosfera pela queima de combustíveis fósseis.
2) decomposição de animais e plantas, nas diversas comunidades naturais, com a consequente liberação de gás
carbônico para a atmosfera.
3) liberação de gases, como dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio, em indústrias e usinas termelétricas, pela
queima de derivados de petróleo.
4) emprego do mercúrio em diversas indústrias e em garimpos.
5) cultivo de plantas que apresentam, em suas raízes, nódulos de bactérias fixadoras de nitrogênio ou associação com
certos fungos (micorrizas).
Estão corretas:
a) 1, 2, 3, 4 e 5.
78
b) 1, 3 e 4 apenas.
c) 3 e 5 apenas.
d) 1 e 2 apenas.
e) 2 e 3 apenas.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
10.C – Cíclo do enxofre.
Enxofre é uma substância amarela encontrada no solo, que queima com facilidade.
O enxofre é essencial para a vida, faz parte das moléculas de proteína, vitais para o nosso corpo. Cerca de
140g de enxofre estão presentes no ser humano. A natureza recicla enxofre sempre que um animal ou planta morre.
Quando apodrecem, as substâncias chamadas de “sulfatos”, combinados com a água são absorvidos pelas raízes das
plantas. Os animais o obtêm comendo vegetais ou comendo outros animais.
Quando o ciclo é alterado, animais e plantas sofrem, isso vem acontecendo através da constante queima de
carvão, petróleo e gás. Esses combustíveis são chamados de “fósseis”, pois se formaram há milhões de anos, a partir da
morte de imensas florestas tropicais ou da morte de microscópicas criaturas denominadas “plânctons”.
Chuva Ácida
Ao queimar combustíveis fósseis para acionar as usinas, fábricas e veículos, é lançado enxofre no ar. Esse
enxofre sobe para a atmosfera na forma de gás chamado “dióxido de enxofre”, um grande poluente do ar. Quando o
dióxido de enxofre se junta à umidade da atmosfera, forma o ácido sulfúrico, um dos principais componentes das chuvas
ácidas.
O dióxido de enxofre é produzido também nos pântanos e vulcões, mas em quantidades que o meio
ambiente consegue assimilar. Atualmente existem enormes quantidades de fontes poluidoras, tornando as chuvas mais
carregadas de ácido, dificultando ao meio ambiente anular seus efeitos. A chuva causa danos às folhas de espécies
vegetais comprometendo a produção agrícola. Torna-se mais grave próxima às grandes concentrações industriais, atinge
as florestas, os peixes e corroem edificações de pedra e concreto, inclusive metais expostos ao tempo que enferrujam
mais rápido, como as pontes e edificações de aço.
O enxofre apresenta um ciclo que passa entre o ar e os sedimentos, sendo que existe um grande depósito na
crosta terrestre e nos sedimentos e um depósito menor na atmosfera.
O enxofre é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, ocorrendo principalmente na forma
de sulfatos solúveis. Grande parte dos reservatórios de enxofre inerte está em rochas sulfurosas, depósito de elementos
sulfurosos e combustíveis fósseis. As atividades do homem têm mobilizado parte destes reservatórios inertes, obtendo
desta forma desagradáveis consequências como a poluição. Por fim, alguns depósitos de elementos sulfurosos e alguns
minérios de sulfeto podem ser de origem biogênica.
Em resumo pode-se afirmar que o ciclo do enxofre ocorre na seguinte sequência: como o enxofre na sua
forma elementar não pode ser utilizado por organismos superiores, para que sua assimilação se torne possível é
necessário que microrganismos (bactérias, por exemplo) oxidem a sulfa elementar (S) a sulfatos (SO4–2). O sulfato gerado
pode ser assimilado diretamente por vegetais, algas e diversos organismos heterotróficos sendo incorporados à
aminoácidos enxofrados. O mesmo sulfato pode ser dissimilado formando H2S sendo assim adicionado a ecosfera.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
79
10.D – Cíclo do fósforo.
O fósforo está entre os principais elementos químicos que constituem os seres vivos, seus átomos fazem
parte, por exemplo, da composição de ossos e dentes e de importantes moléculas, tais como as de ATP, DNA, RNA e
enzimas.
De todos os ciclos biogeoquímicos, o ciclo do fósforo está entre os mais simples, primeiro porque são
raros os gases que possuem fósforo em suas moléculas; depois porque a única espécie química constituída por
fósforo de fato importante aos seres vivos é o íon fosfato PO43–. Trata-se, portanto, de um ciclo
caracteristicamente sedimentar e não atmosférico, como os ciclos do nitrogênio, carbono e oxigênio, por exemplo.
O principal reservatório do íon fosfato na natureza são as rochas, onde permanece por um longo tempo.
Com o passar dos anos, as rochas sofrem uma degradação e são transformados em solo por meio de um conjunto de
fenômenos físicos e químicos denominado intemperismo, e, assim, o íon fosfato é liberado, voltando ao ecossistema. Por
ser um composto solúvel, esse íon é facilmente carregado pelas chuvas até as águas dos mares e dos rios.
O íon fosfato é, então, absorvido pelos
Cadáveres e
vegetais através do solo ou de soluções aquosas e
excrementos
utilizam-no para formar compostos orgânicos
de animais.
essenciais à vida, daí o íon passa de fosfato inorgânico
para fosfato orgânico. Os animais, através da água e
da cadeia alimentar, também obtêm o íon. As aves
marinhas, por exemplo, desempenham um importante
papel na manutenção desse ciclo, pois são
Plantas
Depósito de
consumidoras de peixes marinhos e ao expelirem o
excrementos
Depósito de
fósforo
(guano)
guano (nome dado às fezes de aves) no solo, trazem o
no solo
fosfato novamente ao meio terrestre.
Com a decomposição da matéria orgânica
feita por bactérias fosfolizantes, o íon fosfato presente
na estrutura dos seres vivos é devolvido ao solo e à
Fósforo transportado pelos rios
água sob a forma inorgânica, formando outro
reservatório desse nutriente na natureza. A partir daí, o
fosfato é novamente incorporado às rochas,
Peixes
retomando o seu ciclo.
Depósito de fósforo no mar
Análise com o professor:
02 – (UPE – SSA 3º ano/2012 – Prova de Biologia) Os ciclos biogeoquímicos são essenciais para a manutenção de todos os
elementos na natureza e, por meio desses, é que os elementos químicos e compostos químicos são transferidos entre
os organismos e entre diferentes partes do planeta. Entretanto, as atividades humanas alteraram profundamente os
ciclos biogeoquímicos, despejando grande quantidade de nitrogênio, fósforo, carbono e outros elementos no solo, no
ar e na água.
Analise as afirmativas a seguir acerca do impacto das atividades humanas sobre os ciclos biogeoquímicos:
I. O aumento da temperatura pode causar alterações no Ciclo da Água, principalmente na fusão das camadas de gelo
polar, e seu degelo altera o nível do mar, causando inundação e submersão de ilhas e terras baixas, reduzindo as
áreas disponíveis para a ocupação e atividade humanas.
II. A queima de combustível fóssil, principalmente petróleo e carvão, e mudanças do uso do solo lançaram, na
atmosfera, grande quantidade de CO2, gás do efeito estufa, aumentando a temperatura da Terra.
III. A fotossíntese é o principal processo responsável pela manutenção do oxigênio na atmosfera e transforma dióxido
de carbono e água em oxigênio e açúcar. As florestas tropicais são responsáveis por mais de 95% do oxigênio
atmosférico do planeta, e o desmatamento acarreta impactos consideráveis sobre o estoque desse gás na
atmosfera.
IV. O uso de fertilizantes na agricultura libera grande quantidade de nitrogênio no solo e na água.
V. O fósforo retirado da rocha é processado para a produção de fertilizantes utilizados na agricultura. Essa prática de
mineração e do processamento desse elemento tem acelerado o aquecimento global.
Estão CORRETAS, apenas,
a) II e IV.
80
b) I, II e IV.
c) II, IV e V.
d) I e II.
e) III, IV e V.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
10.E – ciclo biogeoquímico do carbono
CO2
Retirada do CO2 atmosférico –– Fotossíntese
Energia
O2
Fotossíntese é basicamente um processo celular pelo qual a
maioria dos seres autótrofos produz seu próprio alimento (substâncias
orgânicas) a partir de elementos inorgânicos. A energia para a realização
desse processo vem da luz, tendo como principal fonte o próprio Sol. A
energia luminosa solar fica armazenada nas moléculas de glicídios, e
passa a ser utilizada como reserva de nutrientes ou fonte de alimento
para outros seres vivos.
Praticamente todo gás oxigênio presente em nossa
atmosfera (20% aproximadamente) foi resultante do processo de
fotossíntese; alguns cientistas chegam a afirmar que são necessários
H2O
cerca de 2000 anos para se renovar toda essa quantidade de oxigênio
presente na Terra.
Para se realizar a fotossíntese, a maioria dos seres autótrofos utiliza como reagente o gás carbônico e a
água, assim, produzem oxigênio e glicídios. Os glicídios produzidos são armazenados e podem ser utilizados como fonte de
energia e de matéria-prima para a formação de novas estruturas e compostos.
A maioria dos seres autótrofos, como as plantas, por exemplo, conseguem realizar esse incrível processo
graças à presença de uma substância de cor verde conhecida como clorofila; que tem a capacidade de absorver a energia
luminosa presente na luz solar e transformá-la em energia, que depois é convertida em glicídios.
A fórmula geral da produção de glicose pela fotossíntese dos eucariotos e cianobactérias é:
6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ)
luz e clorofila
C6H12O6(s) +
6 O2(g)
Nas plantas, as folhas apresentam uma enorme quantidade de clorofila, por isso são verdes. Entretanto,
existem plantas que apresentam células clorofiladas em seu caule, como é o caso dos cactos.
A fotossíntese das plantas é dividida em etapas, uma vez que estamos falando de um processo bastante
complexo, e durante essas etapas existem condições que interferem, prejudicando ou potencializando o processo
fotossintetizante. Vamos conhecer alguns deles:
1. Temperatura – estudos comprovaram que em condições favoráveis à taxa de fotossíntese cresce até a
o
temperatura de 35 C, após essa temperatura os níveis de produção de seus compostos diminui em razão da desnaturação
das proteínas em temperaturas elevadas.
2. Concentração de Gás Carbônico – naturalmente existem 0,03% de CO2 na atmosfera, mas,
experimentalmente, cientistas conseguiram elevar essa quantidade e potencializar o processo de fotossíntese. O limite
máximo de CO2 chegou a 0,3%, ou seja, 10 vezes o percentual presente na atmosfera. Isso quer dizer que a planta não faz
mais fotossíntese por que a quantidade de CO2 é reduzida.
3. Luz – um dos fatores para ocorrer fotossíntese é a presença de luz, dessa forma, à medida que a
luminosidade aumenta, a taxa de fotossíntese aumenta.
O processo de fotossíntese contribui também com a vida dos organismos que a realizam, uma vez que se
tornam autossuficientes em relação à sua alimentação e a de outros animais, que, na busca por alimento, consomem tais
plantas.
Origem do oxigênio e fotossíntese bacteriana
O oxigênio liberado pela fotossíntese realizada pelos eucariontes e pelas cianobactérias provém da água, e
não do gás carbônico, como se pensava antigamente.
O primeiro pesquisador a propor isso foi Cornelius Van Niel, na década de 1930, quando estudava bactérias
fotossintetizantes. Ele verificou que as bactérias vermelhas sulfurosas (ou tiobactérias púrpuras) realizavam uma forma
particular de fotossíntese em que não havia necessidade de água nem formação de oxigênio. Essas bactérias usam gás
carbônico e sulfeto de hidrogênio (H2S) e produzem carboidrato e enxofre.
Van Niel escreveu, então, a fórmula geral da fotossíntese realizada por essas bactérias:
n CO2(g) + 2 H2S(g)
luz e clorofila
[CH2O(s)]n + H2O(ℓ) + 2 S(s)
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
81
Foi a compreensão desse processo de fotossíntese que levou o pesquisador a propor a equação geral da
fotossíntese:
n CO2 + 2 H2A luz e clorofila
[CH2O]n + H2O + 2 A
Essa equação mostra que H2A pode ser a água (H2O) ou o sulfeto de hidrogênio (H2S) e evidencia que se for
água ela é a fonte de oxigênio na fotossíntese.
Essa interpretação foi confirmada posteriormente, na década de 1940, por experimentos em que
18
pesquisadores forneciam às plantas água cujo oxigênio era de massa 18 ( O, isótopo pesado do oxigênio) em vez do
16
oxigênio de massa 16 ( O), como o oxigênio da água comum. Eles verificaram que o oxigênio liberado pela fotossíntese
18
era o O, corroborando a interpretação de Van Niel.
Ficou comprovado, então, que o oxigênio liberado durante a fotossíntese dos eucariontes e das
cianobactérias provém da água e não do gás carbônico.
Devolução do CO2 a Atmosfera
A respiração celular é um fenômeno que consiste basicamente no processo de extração de energia
química acumulada nas moléculas de substâncias orgânicas. Nesse processo, verificam-se a oxidação de compostos
orgânicos de alto teor energético, como carboidratos e lipídeos, para que possam ocorrer as diversas formas
de trabalho celular.
A organela responsável por essa respiração é a mitocôndria em paralelo com o sistema golgiense.
Ela pode ser de dois tipos, respiração anaeróbica (sem utilização de oxigênio também chamada de
fermentação) e respiração aeróbica (com utilização de oxigênio).
Nos organismos aeróbicos, a equação simplificada da respiração celular pode ser assim representada:
C6H12O6 + 6 O2  6 CO2 + 6 H2O + energia (ATP)
82
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
As queimadas ou combustões são outra forma de devolução do carbono à atmosfera...
Combustão completa: Combustível + O2  CO2 + H2O
Combustão incompleta: Combustível + O2  CO + H2O
Considerando que grande parte da queima dos combustíveis em automóveis ocorre de forma incompleta,
por lei é obrigatório o uso de conversores catalíticos, no final do cano de escape, que convertem o CO em CO 2 (assim
como convertem o NO e NO2, uma vez que o CO2 e o NO2 são menos nocivos que o CO e NO.
Combustíveis Fósseis
Algumas vezes, o retorno do carbono para a atmosfera é demorado, levando milhões de anos para ocorrer.
É o caso dos compostos de carbono que não foram atacados pelos decompositores e transformaram-se, no subsolo, em
carvão, turfa e petróleo.
A utilização desses combustíveis fósseis pelo homem tem restituído à atmosfera, na forma de CO 2, átomos
de carbono que ficaram fora de circulação durante milhões de anos.
Devido à queima de combustíveis, a concentração de gás carbônico no ar aumentou, nesses últimos 100
anos, de 0,029% para cerca de 0,04% da composição atmosférica. Embora pareça pouco, esse aumento é, em termos
proporcionais, da ordem de 38%. De acordo com muitos cientistas, o aumento do teor de CO2 atmosférico pode provocar
a elevação da temperatura média global por causa do efeito estufa
Análise com o professor:
03 – (ENEM – 2009/2ª aplicação) A fotossíntese é importante para a vida na Terra. Nos cloroplastos dos organismos
fotossintetizantes, a energia solar é convertida em energia química que, juntamente com água e gás carbônico (CO 2), é
utilizada para a síntese de compostos orgânicos (carboidratos). A fotossíntese é o único processo de importância
biológica capaz de realizar essa conversão. Todos os organismos, incluindo os produtores, aproveitam a energia
armazenada nos carboidratos para impulsionar os processos celulares, liberando CO2 para a atmosfera e água para a
célula por meio da respiração celular. Além disso, grande fração dos recursos energéticos do planeta, produzidos tanto
no presente (biomassa) como em tempos remotos (combustível fóssil), é resultante da atividade fotossintética.
As informações sobre obtenção e transformação dos recursos naturais por meio dos processos vitais de fotossíntese e
respiração, descritas no texto, permitem concluir que
a)
b)
c)
d)
e)
o CO2 e a água são moléculas de alto teor energético.
os carboidratos convertem energia solar em energia química.
a vida na Terra depende, em última análise, da energia proveniente do Sol.
o processo respiratório é responsável pela retirada de carbono da atmosfera.
a produção de biomassa e de combustível fóssil, por si, é responsável pelo aumento de CO2 atmosférico.
04 – (ENEM – 2009/2ª aplicação) O ciclo biogeoquímico do carbono compreende diversos compartimentos, entre os quais
a Terra, a atmosfera e os oceanos, e diversos processos que permitem a transferência de compostos entre esses
reservatórios. Os estoques de carbono armazenados na forma de recursos não renováveis, por exemplo, o petróleo,
são limitados, sendo de grande relevância que se perceba a importância da substituição de combustíveis fósseis por
combustíveis de fontes renováveis.
A utilização de combustíveis fósseis interfere no ciclo do carbono, pois provoca
a)
b)
c)
d)
e)
aumento da porcentagem de carbono contido na Terra.
redução na taxa de fotossíntese dos vegetais superiores.
aumento da produção de carboidratos de origem vegetal.
aumento na quantidade de carbono presente na atmosfera.
redução da quantidade global de carbono armazenado nos oceanos.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
83
10.F – Tratamento da água
A água é indispensável à vida humana: além de bebermos, usamos a água para cozinhar os alimentos e para
a higiene pessoal e doméstica; é importante para a agricultura; é utilizada em grandes quantidades e para diversos fins
pelas indústrias; e assim por diante.
A água própria para se beber é denominada água potável. Não precisa ser pura, na conceituação química —
isto é, conter somente moléculas H2O —, mas é necessário que ela esteja límpida; não pode conter terra nem outros
materiais em suspensão; pode conter somente vestígios de sais em solução, que lhe conferem algum sabor (diferente da
água destilada); precisa estar aerada, ou seja, conter um pouco de ar dissolvido, dando ao paladar uma sensação de “água
leve”; não deve conter microrganismos que possam causar doenças. Evidentemente, essa água será também apropriada
para outros usos domésticos, como: cozinhar alimentos, lavar roupas e utensílios domésticos, tomar banho etc.
Afortunada seria a cidade que dispusesse de “fontes de água pura”, com todas as características da água
potável. Infelizmente, para satisfazer o enorme consumo das grandes cidades, é preciso retirar a água de lagos ou de rios,
que, em geral, não é potável — tendo, por isso, de ser convenientemente tratada.
O tratamento da água para o consumo público segue, em geral, os passos mostrados no esquema a seguir:
 A água é bombeada de um lago ou rio (I) até um tanque (II), onde recebe produtos químicos, em geral uma mistura de
Aℓ2(SO4)3 e Ca(OH)2;
 A água passa por uma câmara de floculação (III), onde se completa a reação
Aℓ2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2
 2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4
Aℓ(OH)3 produzido forma “flocos” ou “coágulos” gelatinosos e insolúveis em água; esses flocos vão “agarrando” as
partículas (terra em suspensão, restos de folhas etc.) que estão sendo arrastadas pela água;
 A água vai então para um tanque de decantação ou sedimentação (IV), onde circula lentamente, dando tempo para
que o Aℓ(OH)3 precipite, arrastando consigo as partículas em suspensão existentes na água;
 A seguir, a água passa por um filtro de areia (V), que retém as partículas menores de Aℓ(OH)3 e outras impurezas;
 Finalmente, a água passa por um clorador (VI), onde é introduzido o cloro, que mata os microrganismos.
Análise com o professor:
05 – (ENEM 2011) Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de doenças. O motivo,
apontado por especialistas, é a poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia é
frequente nas crianças e ocorre como consequência da falta de saneamento básico, já que a população não tem acesso
à água de boa qualidade. Como não há água potável, a alternativa é consumir a do rio.
O Liberal. 8 jul. 2006. Disponível em: http://www.oliberal.com.br
O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde causados por
microrganismos a essas populações ribeirinhas é a
a) filtração.
84
b) cloração.
c) coagulação.
d) fluoretação.
e) decantação.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
10.G – Tratamento de lixo
O aumento da população humana, o sistema capitalista das grandes nações e o grande uso de itens
descartáveis, vem ocasionando um incremento no volume de lixo produzido no planeta.
Soluções para o lixo:
1) Lixões
O lixo das cidades é coletado e descarregado em outra
região, frequentemente, na periferia das cidades, formando os
chamados lixões a céu aberto.
Como não há preparação do solo e não tem nenhum
sistema de tratamento de efluentes líquidos - o chorume (líquido preto
que escorre do lixo) penetra pela terra levando substâncias
contaminantes para o solo e para o lençol freático.
Além disso, nos lixões há proliferação de diversos animais
como moscas, baratas e ratos, que são transmissores de doenças. Para
agravar a situação, muitas pessoas de baixa renda passam a explorar
esses lixões, para obtenção de comida e de materiais que podem ser
comercializados. Essa vida no lixão expõe as pessoas a um maior risco de
contaminação por diversas doenças.
2) Aterros sanitários
O solo é nivelado
e selado com argila e mantas
de PVC de modo que fique
impermeável e, assim, não
ocorra a contaminação do solo
pelo chorume. Este é coletado
e encaminhado para a estação
de tratamento de efluentes;
não
há,
portanto,
contaminação do solo (nem do
lençol freático).
A operação do aterro sanitário prevê a cobertura diária do lixo, não ocorrendo a proliferação de vetores,
mau cheiro e poluição visual. Nos aterros sanitários, micro-organismos anaeróbios promovem a decomposição da matéria
orgânica com a consequente produção de metano, que pode ser coletado para uso como combustível em residências e
indústrias ou, ainda, queimado.
3) Incineração
Corresponde à queima do lixo a altas temperaturas, sendo o processo recomendado para lixos hospitalares,
que são muito contaminados.
O processo reduz muito o volume do lixo. O problema mais grave deste método é o da poluição do ar pelos
gases da combustão e por partículas não retidas nos filtros e precipitadores.
4) Compostagem
Técnica que consiste em transformar o lixo orgânico úmido em composto orgânico que pode ser usado
como adubo, por ação de microorganísmos. É o que ocorre na natureza desde o surgimento dos decompositores. Além de
contribuir para a produção de adubo orgânico, promove a ciclagem da matéria orgânica.
Para a realização da compostagem é necessária a coleta seletiva do lixo, que corresponde à separação do
lixo orgânico (cascas de frutas, restos de alimentos, trapos de pano, papel toalha molhado...) do lixo que pode ser
reciclado (papel, papelão, metal...).
Vantagens da compostagem:
- Reduz o volume de lixo que seria destinado aos aterros sanitários;
- Produz adubo orgânico, que pode ser usado na agricultura;
- Esse composto orgânico auxilia na retenção de água do solo.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
85
5) Coleta seletiva e suas consequências:
Os maiores beneficiados por esse sistema são o meio ambiente e a saúde da população. A reciclagem de
papéis, vidros, plásticos e metais - que representam em torno de 40% do lixo doméstico - reduz a utilização dos aterros
sanitários, prolongando sua vida útil. Além disso, a reciclagem implica uma redução significativa dos níveis de poluição
ambiental e do desperdício de recursos naturais, através da economia de energia e matérias-primas.
Esses conceitos estão diretamente associados à política dos três Rs: Reduzir, Reutilizar e Reciclar.
Reduzir ..... é evitar comprar, usar coisas em excesso e por tanto desnecessárias;
Reutilizar .. é reaproveitar o que puder para produzir algo que traga alguma serventia, seja útil. E assim evitar comprar
mais. Na reutilização:
1º) O objeto inicialmente recolhido pode ser utilizado com a mesma finalidade que havia antes sem que para
isso venha a ser destruído.
2º) O objeto pode ser totalmente destruído para em seguida se fabricar o mesmo objeto ou objeto diferente,
com uma massa que não possui as mesmas características físicas e químicas do material inicialmente
recolhido.
Reciclar .... é se refazer, selecionar o material para ser novamente fabricado, apenas reaproveitando todo este material
que é o lixo. Na reciclagem um novo objeto pode ser fabricado com uma massa que apresenta as mesmas
características do objeto inicialmente recolhido antes do processamento.
A reciclagem é o termo geralmente utilizado para designar o reaproveitamento e materiais beneficiados
como matéria-prima para um novo produto. Muitos materiais podem ser reciclados ou reaproveitados e os
exemplos mais comuns são o papel, o vidro, o metal e o plástico. As maiores vantagens da reciclagem ou
reutilização são a minimização da utilização de fontes naturais, muitas vezes não renováveis; e a minimização da
quantidade de resíduos que necessita de tratamento final, como aterramento, ou incineração.
O conceito de reciclagem serve apenas para os materiais que podem voltar ao estado original e
ser transformado novamente em um produto igual em todas as suas características .
O conceito de reciclagem é diferente do de reutilização.
O reaproveitamento ou reutilização consiste em transformar um determinado material já beneficiado em
outro não obrigatoriamente com as mesmas características.
Um exemplo claro da diferença entre os dois conceitos, é o reaproveitamento do papel. O papel chamado
de reciclado não é nada parecido com aquele que foi beneficiado pela primeira vez. Este novo papel tem cor diferente,
textura diferente e gramatura diferente. Isto acontece devido a não possibilidade de retornar o material utilizado ao seu
estado original e sim transformá-lo em uma massa que ao final do processo resulta em um novo material de
características diferentes.
Outro exemplo de reaproveitamento é o vidro. Mesmo que seja "derretido", nunca irá ser feito um outro
com as mesmas características tais como cor e dureza, pois na primeira vez em que foi feito, utilizou-se de uma mistura
formulada a partir da areia.
O papel e o vidro não são reciclados, são reaproveitados
Já uma lata de alumínio, por exemplo, pode ser derretida de volta ao estado em que estava antes de ser
beneficiada e ser transformada em lata, podendo novamente voltar a ser uma lata com as mesmas características.
Os metais são o exemplo mais comum de materiais recicláveis.
A palavra reciclagem ganhou destaque a partir do final da década de 1980, quando foi constatado que as
fontes de petróleo e de outras matérias-primas não renováveis estavam se esgotando rapidamente, e que havia falta de
espaço para a disposição de resíduos e de outros dejetos na natureza. A expressão vem do inglês recycle (re = repetir,
e cycle = ciclo).
Como disposto acima sobre a diferença entre os conceitos de reciclagem e reaproveitamento, em alguns
casos, não é possível reciclar indefinidamente o material (motivo pelo qual chamamos de reaproveitamento). Isso
acontece, por exemplo, com o papel e o vidro, que têm algumas de suas propriedades físicas minimizadas a “cada
processo de reciclagem”.
Em outros casos, felizmente, isso não acontece. A reciclagem do alumínio, por exemplo, não acarreta em
nenhuma perda de suas propriedades físicas, e esse pode, assim, ser reciclado continuamente.
86
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
Lixo nuclear
A poluição radioativa é decorrente do vazamento de fontes que utilizam a energia nuclear, como as usinas
nucleares ou aparelhos de raios-X, ou ainda, pelo destino inadequado dos resíduos radioativos. Esses devem ser
colocados em recipientes especiais e depositados em locais revestidos com concreto. O período de permanência nesses
depósitos depende da meia-vida do isótopo radioativo (meia-vida é o tempo necessário para que uma amostra radioativa
tenha sua massa reduzida à metade). Em muitos casos, o lixo nuclear fica “confinado” por um tempo superior a 200 anos.
A radiação tem ação mutagênica e, por consequência, tem forte papel indutor do surgimento de tumores
(cânceres).
Análise com o professor:
06 – (ENEM – 2010/1ª Aplicação) O lixão que recebia 130 toneladas de lixo e contaminava a região com o seu chorume
(líquido derivado da decomposição de compostos orgânicos) foi recuperado, transformando-se em um aterro sanitário
controlado, mudando a qualidade de vida e a paisagem e proporcionando condições dignas de trabalho para os que
dele subsistiam.
Revista Promoção da Saúde da Secretaria de Políticas de Saúde.
Ano 1, nº 4, dez 2000 (adaptado).
Quais procedimentos técnicos tornam o aterro sanitário mais vantajoso que o lixão, em relação às problemáticas
abordadas no texto?
a)
b)
c)
d)
e)
O lixo é recolhido e incinerado pela combustão a altas temperaturas.
O lixo hospitalar é separado para ser enterrado e sobre ele, colocada cal virgem.
O lixo orgânico e inorgânico é encoberto, e o chorume canalizado para ser tratado e neutralizado.
O lixo orgânico é completamente separado do lixo inorgânico, evitando a formação de chorume.
O lixo industrial é separado e acondicionado de forma adequada, formando uma bolsa de resíduos.
07 – (Enem 2009 – 2ª aplicação) O lixo orgânico de casa – constituído de restos de verduras, frutas, legumes, cascas de
ovo, aparas de grama, entre outros –, se for depositado nos lixões, pode contribuir para o aparecimento de animais e
de odores indesejáveis. Entretanto, sua reciclagem gera um excelente adubo orgânico, que pode ser usado no cultivo
de hortaliças, frutíferas e plantas ornamentais. A produção do adubo ou composto orgânico se dá por meio da
compostagem, um processo simples que requer alguns cuidados especiais. O material que é acumulado diariamente
em recipientes próprios deve ser revirado com auxílio de ferramentas adequadas, semanalmente, de forma a
homogeneizá-lo. É preciso também umedecê-lo periodicamente. O material de restos de capina pode ser intercalado
entre uma camada e outra de lixo da cozinha. Por meio desse método, o adubo orgânico estará pronto em
aproximadamente dois a três meses.
Como usar o lixo orgânico em casa? Ciência Hoje, v. 42, jun. 2008 (adaptado).
Suponha que uma pessoa, desejosa de fazer seu próprio adubo orgânico, tenha seguido o procedimento descrito no
texto, exceto no que se refere ao umedecimento periódico do composto. Nessa situação,
a)
b)
c)
d)
o processo de compostagem iria produzir intenso mau cheiro.
o adubo formado seria pobre em matéria orgânica que não foi transformada em composto.
a falta de água no composto vai impedir que microrganismos decomponham a matéria orgânica.
a falta de água no composto iria elevar a temperatura da mistura, o que resultaria na perda de nutrientes
essenciais.
e) apenas microrganismos que independem de oxigênio poderiam agir sobre a matéria orgânica e transformá-la em
adubo.
08 – (ENEM – 2012) Para diminuir o acúmulo de lixo e o desperdício de materiais de valor econômico e, assim, reduzir a
exploração de recursos naturais, adotou-se, em escala internacional, a política dos três erres: Redução, Reutilização e
Reciclagem. Um exemplo de reciclagem é a utilização de
a)
b)
c)
d)
e)
garrafas de vidro retornáveis para cerveja ou refrigerante.
latas de alumínio como material para fabricação de lingotes.
sacos plásticos de supermercado como acondicionantes de lixo caseiro.
embalagens plásticas vazias e limpas para acondicionar outros alimentos.
garrafas PET recortadas em tiras para fabricação de cerdas de vassouras.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
87
Responda você mesmo:
09 – (ENEN/2005) Um problema ainda não resolvido da geração nuclear de eletricidade é a destinação dos rejeitos
radiativos, o chamado “lixo atômico”. Os rejeitos mais ativos ficam por um período em piscinas de aço inoxidável nas
próprias usinas antes de ser, como os demais rejeitos, acondicionados em tambores que são dispostos em áreas
cercadas ou encerrados em depósitos subterrâneos secos, como antigas minas de sal. A complexidade do problema do
lixo atômico, comparativamente a outros lixos com substâncias tóxicas, se deve ao fato de
a) emitir radiações nocivas, por milhares de anos, em um processo que não tem como ser interrompido
artificialmente.
b) acumular-se em quantidades bem maiores do que o lixo industrial convencional, faltando assim locais para reunir
tanto material.
c) ser constituído de materiais orgânicos que podem contaminar muitas espécies vivas, incluindo os próprios seres
humanos.
d) exalar continuamente gases venenosos, que tornariam o ar irrespirável por milhares de anos.
e) emitir radiações e gases que podem destruir a camada de ozônio e agravar o efeito estufa.
10 – (ENEN/2007) Um poeta habitante da cidade de Poços de Caldas – MG assim externou o que estava acontecendo em
sua cidade:
Hoje, o planalto de Poços de Caldas não
serve mais. Minério acabou.
Só mancha, “nunclemais”.
Mas estão “tapando os buracos”, trazendo para
cá “Torta II”1,
aquele lixo do vizinho que você não gostaria
de ver jogado no quintal da sua casa.
Sentimentos mil: do povo, do poeta e do Brasil.
Hugo Pontes. In: M.E.M. Helene.
A radioatividade e o lixo nuclear. São Paulo: Scipione, 2002, p. 4.
1
Torta II – lixo radioativo de aspecto pastoso.
A indignação que o poeta expressa no verso “Sentimentos mil: do povo, do poeta e do Brasil” está relacionada com
a) a extinção do minério decorrente das medidas adotadas pela metrópole portuguesa para explorar as riquezas
minerais, especialmente em Minas Gerais.
b) a decisão tomada pelo governo brasileiro de receber o lixo tóxico oriundo de países do Cone Sul, o que caracteriza
o chamado comércio internacional do lixo.
c) a atitude de moradores que residem em casas próximas umas das outras, quando um deles joga lixo no quintal do
vizinho.
d) as chamadas operações tapa-buracos, desencadeadas com o objetivo de resolver problemas de manutenção das
estradas que ligam as cidades mineiras.
e) os problemas ambientais que podem ser causados quando se escolhe um local para enterrar ou depositar lixo
tóxico.
11 – (ENEM – 2011) Um dos processos usados no tratamento do lixo é a incineração, que apresenta vantagens e
desvantagens. Em São Paulo, por exemplo, o lixo é queimado a altas temperaturas e parte da energia liberada é
transformada em energia elétrica. No entanto, a incineração provoca a emissão de poluentes na atmosfera. Uma
forma de minimizar a desvantagem da incineração, destacada no texto, é
a)
a
b)
c)
d)
e)
88
aumentar o volume do lixo incinerado para aumentar
produção de energia elétrica.
fomentar o uso de filtros nas chaminés dos incineradores para diminuir a poluição do ar.
aumentar o volume do lixo para baratear os custos operacionais relacionados ao processo.
fomentar a coleta seletiva de lixo nas cidades para aumentar o volume de lixo incinerado.
diminuir a temperatura de incineração do lixo para produzir maior quantidade de energia elétrica.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
10.H – Inversão Térmica.
A inversão térmica é um fenômeno atmosférico muito comum nos grandes centros urbanos industrializados,
sobretudo naqueles localizados em áreas cercadas por serras ou montanhas. Esse processo ocorre quando o ar
frio (mais denso) é impedido de circular por uma camada de ar quente (menos denso), provocando
uma alteração na temperatura.
Outro agravante da inversão térmica é que a camada de ar fria fica retida nas regiões próximas à superfície
terrestre com uma grande concentração de poluentes. Sendo assim, a dispersão desses poluentes fica extremamente
prejudicada uma vez que há um comprometimento na circulação do ar, formando uma camada de cor cinza, oriunda dos
gases emitidos pelas indústrias, automóveis, etc.
Esse fenômeno se intensifica durante o inverno, pois nessa época do ano, em virtude da perda de calor, o ar
próximo à superfície fica mais frio que o da camada superior, influenciando diretamente na sua movimentação. O índice
pluviométrico (chuvas) também é menor durante o inverno, fato que dificulta a dispersão dos gases poluentes.
É importante ressaltar que a inversão térmica é um fenômeno natural, sendo registrada em áreas rurais e
com baixo grau de industrialização. No entanto, sua intensificação e seus efeitos nocivos se devem ao lançamento de
poluentes na atmosfera, o que é muito comum nas grandes cidades.
Doenças respiratórias, irritação nos olhos e intoxicações são algumas das consequências da concentração
de poluentes na camada de ar próxima ao solo. Entre as possíveis medidas para minimizar os danos gerados
pela inversão térmica estão a utilização de biocombustíveis, fiscalização de indústrias, redução das queimadas e políticas
ambientais mais eficazes.
10.I – Smog Térmico e Smog fotoquímico
A poluição do ar é uma das grandes preocupações
no mundo inteiro, pois, reconhecidamente é um fator de risco
para a saúde. A cada ano aumenta o nível de poluição do ar
principalmente nas cidades industriais, onde a emissão na
atmosfera de gases tóxicos e partículas pelas indústrias, soma-se à
poluição provocada pela circulação de veículos, suscitando
situações críticas à saúde humana prejudicando também as
plantas e animais. Um dos fatores da poluição do ar é o smog
fotoquímico.
A palavra smog é uma combinação das palavras em inglês smoke (fumaça) e fog (neblina). O smog
fotoquímico possui este nome porque causa na atmosfera diminuição da visibilidade. Um incidente triste ocorreu em
Londres, em dezembro de 1952, quando a cidade ficou coberta, durante vários dias, por uma nuvem de fumaça
aproximadamente 4.000 pessoas, principalmente crianças e idosos, acabaram morrendo por causa dessa forte poluição. O
desenvolvimento deste processo, no qual um grande número de reações acontece simultaneamente, está geralmente
associado à ocorrência de picos de ozônio nas grandes cidades quando a concentração de ozônio ultrapassa em muito os
padrões estabelecidos.
10.J – Camada de ozônio
Do total de energia que nos chega do Sol, cerca de
46% correspondem a luz visível; 45%, a radiação infravermelha; e
9%, a radiação ultravioleta. Esta última contém mais energia e,
por isso, é mais perigosa para a vida dos animais e vegetais sobre
a superfície da Terra. Em particular, a ultravioleta é a radiação
que consegue “quebrar” várias moléculas que formam nossa
pele, sendo por isso o principal responsável pelas queimaduras de
praia.
Felizmente existe na atmosfera terrestre,
aproximadamente entre 12 e 32 km de altitude, uma camada de
ozônio (O3). Essa camada é muito tênue (porque nela existe cerca
de uma molécula de O3 para cada 1 milhão de moléculas de ar),
mas muito importante, pois funciona como um escudo, evitando
que cerca de 95% da radiação ultravioleta atinja a superfície
terrestre.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
89
Na década de 1960, os cientistas verificaram que a camada de ozônio estava sendo destruída mais
rapidamente que o normal. Vários estudos mostraram que a “culpa” era dos óxidos de nitrogênio, presentes na atmosfera
em quantidades cada vez maiores.
A destruição da camada de ozônio aumentou ainda mais com o uso dos compostos denominados
“clorofluorcarbonetos” ou “clorofluorcarbonados”, conhecidos pela sigla CFC, tirada dos nomes anteriores.
Os primeiros e mais importantes são o CCℓ2F2, chamado de freon-12 (os números 1 e 2 indicam os números
de átomos de carbono e de flúor, respectivamente) e o CCℓ3F, chamado de freon-11 (isto é, um carbono e um flúor). À
primeira vista, esses compostos são maravilhosos, pois não são inflamáveis, nem tóxicos, nem corrosivos, nem explosivos
e se prestam muito bem como gases de refrigeração no funcionamento das geladeiras, freezers, aparelhos de ar
condicionado etc., em substituição ao NH3, que é muito tóxico. Com o passar do tempo, descobriu-se que os freons eram
também muito úteis como propelentes de aerossóis, em sprays de perfumes, desodorantes, tintas etc. (década de 1960);
na fabricação de espumas de plástico (década de 1960); na limpeza dos microcircuitos de computador (década de 1970)
etc. Com isso, o consumo de freons foi aumentando.
Nas décadas seguintes sugiram campanhas mundiais com a finalidade de reduzir o uso de CFCs. Um exemplo
clássico foi à substituição do CFC dos aerossóis pelos gases propano e butano que não reagem com o ozônio.
Responda você mesmo:
12 – (UPE – Quí. I/2005) Analise os efeitos dos gases poluentes atmosféricos.
I II
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
A luz solar, que chega à Terra no período compreendido entre 9h e 16h, é exclusivamente composta de
radiação ultravioleta (UV), razão pela qual os dermatologistas desaconselham banhos de mar nesse período,
para evitar a proliferação de câncer de pele e cataratas.
A destruição do ozônio estratosférico, buraco na camada de ozônio, é um dos problemas ambientais de
extrema importância, porque a fragilização da camada de ozônio possibilita a radiação infravermelha do sol
atingir a terra com mais intensidade, trazendo consequências para os seres humanos e para o clima do planeta.
O ácido nítrico, um dos constituintes da chuva ácida, pode indiretamente ser originado a partir de reações que
ocorrem nos motores de carros, pois estes produzem o NO que, liberado para a atmosfera, sofre
transformações químicas que o convertem em HNO3.
Apesar de outros gases contribuírem para o “efeito estufa”, o dióxido de carbono, produzido principalmente
através da queima de combustíveis fósseis e de outros compostos orgânicos, é considerado pelos
ambientalistas o principal responsável pela elevação da temperatura média do planeta.
“Smog Fotoquímico” é o nome que se dá a uma mistura de gases não poluentes, tendo a característica de ser
decomposta pela ação da luz, que a transforma basicamente em substâncias simples que absorvem as
radiações ultravioletas emanadas do sol.
13 – (Enem 2009/1ª Aplicação) O ecossistema urbano é criado pelo homem e consome energia produzida por
ecossistemas naturais, alocando-a seus próprios interesses. Caracteriza-se por um elevado consumo de energia, tanto
somática (aquela que chega às populações pela cadeia alimentar), quanto extrassomática (aquela que chega através
do aproveitamento de combustíveis), principalmente após o advento da tecnologia de ponta. Cada vez mais aumenta o
uso de energia extrassomática nas cidades, o que ocasiona a produção de seus subprodutos, a poluição. A poluição
urbana mais característica é a poluição do ar.
Almanaque Brasil Socioambiental. São Paulo: Instituto Socioambiental, 2008.
Os efeitos da poluição atmosférica podem ser agravados pela inversão térmica, processo que ocorre muito no sul do
Brasil e em São Paulo. Esse processo pode ser definido como
a) processo no qual a temperatura do ar se apresenta inversamente proporcional à umidade relativa do ar, ou seja, ar
frio e úmido ou ar quente e seco.
b) precipitações de gotas d’água (chuva ou neblina) com elevada temperatura e carregadas com ácidos nítrico e
sulfúrico, resultado da poluição atmosférica.
c) inversão da proteção contra os raios ultravioleta provenientes do Sol, a partir da camada mais fria da atmosfera,
que esquenta e amplia os raios.
d) fenômeno em que o ar fica estagnado em sobre um local por um período de tempo e não há formação de ventos e
correntes ascendentes na atmosfera.
e) fenômeno no qual os gases presentes na atmosfera permitem a passagem da luz solar, mas bloqueiam a irradiação
do calor da Terra, impedindo-o de voltar ao espaço.
90
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
Testes de
Vestibulares
14 – (ENEM – 2012) O rótulo de um desodorante aerossol informa ao consumidor que o produto possui em sua
composição os gases isobutano, butano e propano, dentre outras substâncias. Além dessa informação, o rótulo traz,
ainda, a inscrição “Não contém CFC”. As reações a seguir, que ocorrem na estratosfera, justificam a não utilização de
CFC (clorofluorcarbono ou Freon) nesse desodorante:
UV
I)
CF2Cℓ2
II)
Cℓ + O3
CF2Cℓ +
O2
+
Cℓ
CℓO
A preocupação com as possíveis ameaças à camada de ozônio (O3) baseia-se na sua principal função: proteger a
matéria viva na Terra dos efeitos prejudiciais dos raios solares ultravioleta. A absorção da radiação ultravioleta pelo
ozônio estratosférico é intensa o suficiente para eliminar boa parte da fração de ultravioleta que é prejudicial à vida.
A finalidade da utilização dos gases isobutano, butano e propano neste aerossol é
a) substituir o CFC, pois não reagem com o ozônio, servindo como gases propelentes em aerossóis.
b) servir como propelentes, pois, como são muito reativos, capturam o Freon existente livre na atmosfera, impedindo
a destruição do ozônio.
c) reagir com o ar, pois se decompõem espontaneamente em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que não atacam
o ozônio.
d) impedir a destruição do ozônio pelo CFC, pois os hidrocarbonetos gasosos reagem com a radiação UV, liberando
hidrogênio (H2), que reage com o oxigênio do ar (O2), formando água (H2O).
e) destruir o CFC, pois reagem com a radiação UV, liberando carbono (C), que reage com o oxigênio do ar (O2),
formando dióxido de carbono (CO2), que é inofensivo para a camada de ozônio.
15 – (UPE – SSA 2º ano/2012) Os técnicos da Vigilância Sanitária visitaram uma residência e constataram que a água da
piscina estava turva e com o pH acima do recomendado. Os proprietários foram notificados e orientados a adotar
procedimentos para corrigir o problema. Para atender as recomendações dos técnicos da Vigilância Sanitária, eles
realizaram a operação descrita a seguir:
Adicionaram à água da piscina uma solução de __(I)__ para formar um coloide. Após a decantação, transferiram uma
solução de __(II)__ para reduzir o pH. Como o pH ficou abaixo do recomendado, utilizaram uma solução de __(III)__
para corrigi-lo.
As lacunas (I), (II) e (III), no texto acima, podem ser completadas de forma CORRETA e na sequência dada pela opção
a)
b)
c)
d)
e)
pastilha de cloro; carbonato de sódio; cloreto de sódio
carbonato de sódio; ácido sulfúrico; sulfato de alumínio
sulfato de alumínio; ácido clorídrico; carbonato de sódio
bicarbonato de sódio; sulfato de alumínio; carbonato de sódio
sulfato de alumínio; bicarbonato de sódio; hipoclorito de sódio
16 – (UPE – Seriado 1º Ano/2012 – Biologia) Existe uma busca incessante dos cientistas por água em outros planetas. Isso
se justifica porque ela se encontra relacionada aos processos vitais dos seres vivos. Todos os seres vivos do nosso
planeta são formados por células, constituídas de organelas, que, por sua vez, mantêm as células vivas utilizando
inúmeros tipos de substâncias. Uma delas é a água. Assinale a alternativa CORRETA quanto à relação da água com os
seres vivos.
a) A proporção de água nos seres vivos é a mesma, independentemente da espécie.
b) A água, quando quebrada, permite que os átomos de hidrogênio e oxigênio se adicionem a outras substâncias em
reações químicas no interior das células de organismos vivos.
c) A água é um dos constituintes fundamentais da célula, pois as moléculas são exclusivamente solúveis em meio
aquoso.
d) O oxigênio presente na molécula de água permite a oxigenação do meio aquoso, facilitando os processos de
respiração dos seres vivos.
e) O hidrogênio presente na molécula de água, como elemento solvente, permite reações bioquímicas importantes
para a formação de moléculas orgânicas.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
91
17 – (UPE – Tradicional/2012) [...] Porém um dia, cansados de tanto mexer e com serviços ainda por terminar, os escravos
simplesmente pararam, e o melado desandou! O que fazer agora? A saída que encontraram foi guardar o melado
longe da vista do feitor. No dia seguinte, encontraram o melado azedo (fermentado). Não pensaram duas vezes e
misturaram o tal melado azedo com o novo e levou-se ao fogo. Resultado: o “azedo” do melado antigo era álcool que
aos poucos foi evaporando, no teto do engenho, se formaram umas goteiras que pingavam constantemente [...]
Quando a pinga batia nas suas costas marcadas com as chibatadas dos feitores, ardia muito.
História contada no Museu do Homem do Nordeste, Recife, Pernambuco. In: SILVA, Ricardo O. Cana de Mel, Sabor de Fel –
Capitania de Pernambuco: Uma Intervenção Pedagógica com Caráter Multi e Interdisciplinar. Química Nova na Escola, 32, 2, 2010.
Em relação aos aspectos abordados no texto acima, analise as afirmativas a seguir:
I.
II.
III.
IV.
V.
A aguardente produzida no Brasil Colônia era de qualidade, por ser puro etanol.
O “melado” era uma solução de sacarose que se tornava muito densa ao ser aquecida.
A pinga, um legado do sistema escravocrata, estimulou a produção de etanol no Brasil.
A evaporação continua sendo a melhor etapa para a separação do etanol produzido a partir do melado.
Produtos contendo etanol são produzidos por fermentação do caldo de cana-de-açúcar, desde os tempos coloniais.
Quais desses 5 (cinco) itens veiculam informações CORRETAS quanto ao processamento de produtos da cana-deaçúcar?
a) I e V.
b) II e V.
c) II e IV.
d) III e IV.
e) III e V.
18 – (UPE – SSA 2º ano/2012) A figura a seguir se refere a um processo industrial.
Torre de resfriamento
Desmineralizador Desmineralizador
Leito Catiônico
Leito Catiônico
Caldeiras de alta pressão
O processo de desmineralização tem a função de
I. abrandar a água pelo aumento da relação carbonatos/sulfatos para garantir o melhor funcionamento de caldeiras e
torres de resfriamento.
II. desmineralizar íons carbonatos e sulfatos em solventes orgânicos por osmose para evitar explosões em
equipamentos trocadores de calor.
III. reduzir a dureza da água utilizada nas instalações da indústria por meio da diminuição da presença de carbonatos e
sulfatos de cálcio e magnésio dissolvidos.
Está CORRETO o que se afirma em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.
19 – (UFPE – 1a fase/2005: Prova de Geografia) “Especialistas da Universidade de Atenas têm observado que, nos últimos
anos, as famosas obras-primas feitas em mármore pelos escultores e arquitetos gregos na Acrópole ateniense, há
milhares de anos, vêm se deteriorando perigosamente. As belíssimas colunas do Parthenon estão sendo corroídas, nas
últimas décadas, muito mais intensamente do que o foram em dezenas de séculos, desde a sua construção.” (BRANCO,
S. M. O meio ambiente em debate. Ed. Moderna). O fato referido no texto tem como causa principal:
a)
b)
c)
92
um novo ciclo de manchas solares ocorrido nos últimos trinta anos.
os incêndios de poços petrolíferos no Oriente Médio.
o fenômeno “El Niño”.
d) o aquecimento global.
e) a chuva ácida.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
20 – (UPE – SSA 1º ano/2012) O vidro é um sólido não cristalino, cuja produção inicial é atribuída aos fenícios. Acredita-se
que, no começo, a obtenção desse material tenha resultado de possíveis combinações entre o sal marinho, ossos e
areia presentes nas fogueiras acesas, nas praias. Por outro lado, têm-se registros da arte de fazer vidros de tonalidades
diferentes no Egito Antigo. Já os primeiros vidros incolores foram obtidos por volta do ano 100 d.C., em Alexandria,
possibilitados pela melhoria nos fornos e pela introdução de óxido de manganês nas composições. Até o século XVII,
tanto as etapas quanto os produtos envolvidos na formação dos vidros não eram bem compreendidos. Os séculos
seguintes marcaram importantes avanços nessa atividade, incluindo novos processos para a produção de vidros à base
de óxidos, como o processo sol-gel, um processo totalmente químico, desenvolvido nas três últimas décadas do século
XX. Além disso, outros tipos de vidro têm sido objeto de estudo, por exemplo, os vidros de calcohaletos e de
poliestireno.
ALVES, O.L., GIMENEZ, I.F., MAZALI, I.O. Vidros. Química Nova na Escola - Cadernos Temáticos, 9-20, 2001.
(Adaptado)
Em relação à produção de vidro, são feitas as considerações a seguir:
I. A fusão dos componentes é uma das etapas para a produção de vidros pelo processo sol-gel.
II. Elementos químicos localizados em diferentes grupos da tabela periódica podem fazer parte da composição dos
vidros.
III. Os vidros iniciais dos fenícios podem ter sido produzidos a partir de componentes contendo NaCℓ, CaO e SiO2.
Está CORRETO o que se afirma em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
21 – (UPE – Quí. I/2008) As conclusões sobre o Efeito Estufa e o Aquecimento Global, anunciadas em Paris pelo Painel
Intergovernamental Sobre Mudanças Climáticas (IPCC), revelaram um quadro preocupante sobre o futuro do planeta,
caso não sejam adotadas as providências adequadas pelos países responsáveis pelas emissões dos gases estufa.
Em relação ao Efeito Estufa, é CORRETO afirmar que
a) as emissões de gás carbônico que afetam o clima do planeta são exclusivamente aquelas que ocorrem no presente,
não tendo importância para o aumento do Efeito Estufa as emissões passadas.
b) como conseqüência do Efeito Estufa, podemos considerar apenas a diminuição da temperatura média do planeta e
o aumento da síntese de moléculas orgânicas, a partir do dióxido de carbono atmosférico e da água, utilizando a luz
como fonte de energia.
c) o homem é o principal responsável pelas aceleradas alterações climáticas ocorridas nas últimas décadas,
contribuindo decisivamente, com sua prática de produção de riquezas, para o Aquecimento Global do planeta.
d) o aumento de temperatura do planeta ocorre de forma pontualizada, isto é, regiões que não emitem gases estufa
não estão sujeitas às variações climáticas nem ao aumento de temperatura que ocorre em outras regiões
poluidoras.
e) os países que não utilizam, na sua matriz energética, os combustíveis fósseis serão futuramente os mais procurados
pelos imigrantes, vindos das mais diferentes regiões do planeta, para fixarem residências, tendo em vista a
ausência total de poluentes em sua atmosfera.
22 – (UPE – Quí. I/2009) Os jornais do Brasil publicaram que o relator da ONU solicitou, em seu discurso que se limite a
produção de biocombustíveis para fazer frente à alta de preços dos alimentos que se propaga em todo o mundo. Ele
acusa a produção dos biocombustíveis como a responsável pela alta dos preços dos alimentos. Em relação aos
biocombustíveis, é CORRETO afirmar que
a) são combustíveis de origem não fóssil, derivados, apenas, da cana-de-açúcar.
b) são combustíveis de origem fóssil, mas com um teor bem menor de enxofre que o da gasolina.
c) são derivados, apenas, das sementes de girassol, mamona e algodão, sendo, portanto, mais poluentes que a
gasolina em relação à emissão de SO2.
d) a atual produção dos biocombustíveis em nosso país interfere, em curto prazo, na oferta de feijão, peixe e arroz
que são os principais alimentos dos brasileiros.
e) são fontes de energias renováveis, derivadas de várias matérias-primas de origem não fóssil, como a mamona, soja,
lixo orgânico, dentre outros tipos.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
93
23 – (UPE – Quí. II/2010) A maioria das plantas absorve mais eficientemente os elementos (N-P-K-Ca) dos quais necessita
para o seu crescimento, quando o pH do solo se encontra em torno de 6,5. Em áreas agricultáveis próximas a centros
urbanos com intenso tráfego, no qual os veículos automotores utilizam combustíveis fósseis, constata-se que há um
decréscimo na produção agrícola por hectare plantado. Analisando o texto, é CORRETO afirmar como uma das
possíveis causas para o decréscimo na produção agrícola
a) adição ao solo de solução de ácido clorídrico diluído, produzida pela chuva ácida, muito comum em regiões onde
não trafegam aviões e que sejam muito distantes de rios, lagos e mares.
b) chuva ácida comum em regiões próximas a centros urbanos, onde veículos automotores que utilizam combustíveis
fósseis trafegam intensamente, contribui para elevar o pH do solo para valores próximos de 12, no qual as plantas
absorvem melhor os nutrientes.
c) chuva ácida que se precipita nessas regiões contribui para a diminuição do pH do solo, e, em consequência, o
processo de absorção dos nutrientes pelas plantas fica prejudicado, ocasionando decréscimo de produção.
d) efeito estufa comum, apenas, nessas regiões de tráfego intenso de veículos eleva a temperatura da área plantada,
volatilizando os nutrientes essenciais para o crescimento das plantas, transformando-os em gases tóxicos.
e) chuva ácida comum nessas regiões é absorvida, integralmente, pelos rios e lagos próximos às áreas plantadas; em
consequência, as raízes das plantas, ao entrarem em contato com a água dos rios e lagos, são completamente
destruídas.
24 – (UPE – Quí. II/2006) O luminol é uma substância muito usada pela química criminalística, com o propósito de
identificar vestígios de sangue em cenas de crimes, mesmo que sejam em quantidades mínimas. Quando se mistura o
luminol, que é um composto orgânico de fórmula molecular, C8H7O3N3, com água oxigenada e hidróxido, na presença
de um catalisador, ocorre uma reação de oxidação entre o luminol e a água oxigenada, produzindo uma intensa luz
esverdeada. O luminol permite detectar sangue na proporção de uma parte em um milhão.
De acordo com o texto, pode-se concluir como verdadeira uma das alternativas abaixo. Assinale-a.
a)
b)
c)
d)
e)
A hemoglobina que ocorre nas células vermelhas do sangue, acelera a reação de oxidação entre a água
oxigenada e o luminol, em condições convenientes de laboratório.
O luminol permite detectar sangue em objetos, na mesma proporção que se determina uma gota de sangue em
99.999 gotas de água.
A luminosidade azul esverdeada é produzida por uma reação de redução entre o luminol e o hidróxido.
A luminosidade azul esverdeada é produzida como resultado da absorção de energia por uma reação química.
A presença de vestígios de sangue em objetos é detectada, porque a hemoglobina apresenta, em sua estrutura
molecular, uma série de metais de transição coloridos que interagem com o liminol.
25 – (UPE – Quí. I/2005) Analise as afirmativas acerca de composição, percentagem e mecanismos de fixação de
substâncias químicas.
I II
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
A composição volumétrica do ar seco, ao nível do mar, sinaliza para um percentual de 78% de N2, 21% de O2 e o
restante de outros gases, dentre eles o argônio, o gás carbônico e o hidrogênio.
A maior parte da água encontrada na terra está distribuída na composição química dos seres humanos, nas
nuvens e em muitas plantas, especialmente as aquáticas.
Os dois elementos químicos mais abundantes (em percentagem, em massa), na litosfera e na crosta terrestre,
são o oxigênio e o silício.
Os ânions mais abundantes na água do mar, em g/kg de água do mar, são o sulfato e o nitrato, seguidos do
bicarbonato.
Um mecanismo natural de fixação do nitrogênio atmosférico é realizado por algumas bactérias do solo e por
outras que vivem nos nódulos das raízes de alguns vegetais, convertendo o nitrogênio em compostos de
amônio e de nitrato.
26 – (UFPE – Ensino a Distância/2010.2) Umectantes são aditivos químicos utilizados na fabricação de bolos, panetones
etc. com a finalidade de evitar que a massa resseque. Por isso, os umectantes devem possuir grande afinidade com a
água. Assinale, entre as substâncias a seguir, aquela que pode ser usada como umectante.
a) Cicloexano
94
b) Tetracloreto de carbono
c) Benzeno
d) Éter etílico
e) Glicerol
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
27 – (UPE – Quí. I/2004) A obesidade pode ser provocada pela ingestão excessiva tanto de massas como de doces. Isso
ocorre, porque esses alimentos possuem em maior quantidade:
a) glicerina.
b) lipídios.
c) carboidratos.
d) proteínas.
e) vitaminas e sais minerais.
28 – (UPE–Quí.II/2011) A água é um recurso natural fundamental para a preservação da vida no planeta e indispensável
para o desenvolvimento econômico da sociedade. As afirmações seguintes referem-se à água. Analise-as.
I.
A água existente em nosso planeta é totalmente utilizada para o consumo humano, entretanto sua distribuição é
muito desigual, beneficiando, apenas, as regiões geograficamente mais planas.
II. A escassez da água disponível para uso da população mundial está, de alguma forma relacionada, entre outros
fatores, ao aumento populacional, ao aumento do parque industrial, bem como à irrigação de terras para fins de
produção agrícola.
III. As muitas propriedades da água, que são importantes para a vida no planeta, estão diretamente relacionadas
com a geometria da molécula e com a diferença de eletronegatividade entre os átomos de oxigênio e hidrogênio.
IV. A maior densidade da água no estado sólido em relação ao estado líquido está relacionada com a formação dos
icebergs nos mares e com a preservação da vida aquática em lagos congelados.
V. A alta capacidade calorífica da água é fundamental para a preservação da vida no planeta, pois evita variações
muito bruscas de temperatura entre o dia e a noite.
São VERDADEIRAS apenas
a) I, II e V.
b) II, III e IV.
c) II, III e V.
d) I, II e IV.
e) I, III e V.
29 – (ENEM – 2009/Fraudada) A água apresenta propriedades físico-químicas que a coloca em posição de destaque como
substância essencial à vida. Dentre essas, destacam-se as propriedades térmicas biologicamente muito importantes,
por exemplo, o elevado valor latente de vaporização. Esse calor latente refere-se à quantidade de calor que deve ser
adicionada a um líquido em seu ponto de ebulição, por unidade de massa, para convertê-lo em vapor na mesma
temperatura, que no caso da água é igual a 540 calorias por grama.
A propriedade físico-química mencionada no texto confere à água a capacidade de...
a)
b)
c)
d)
e)
servir como doador de elétrons no processo de fotossíntese.
funciona como regulador térmico para os organismos vivos.
agir como solvente universal nos tecidos animais e vegetais.
transportar íons ferro e magnésio nos tecidos vegetais.
funcionar como mantenedora do metabolismo nos organismos vivos.
30 – (Enem – 2ª Prova/2009) A atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), que somam
cerca de 99%, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO 2), vapor de água (H2O), metano (CH4), ozônio (O3) e o
óxido nitroso (N2O), que compõem o restante 1% do ar que respiramos. Os gases traços, por serem constituídos por
pelo menos três átomos, conseguem absorver o calor irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse fenômeno, que
acontece há bilhões de anos, é chamado de efeito estufa. A partir da Revolução Industrial (século XIX), a concentração
de gases traços na atmosfera, em particular o CO2, tem aumentado significativamente, o que resultou no aumento da
temperatura em escala global. Mais recentemente, outro fator tornou-se diretamente envolvido no aumento da
concentração de CO2 na atmosfera: o desmatamento.
BROWN, I. F.; ALECHANDRE, A. S. Conceitos básicos sobre clima, carbono, florestas e comunidades.
A.G. Moreira & S. Schwartzman.
As mudanças climáticas globais e os ecossistemas brasileiros. Brasília:
Instituto de Pesquisa Ambiental da Amazônia, 2000 (adaptado).
Considerando o texto, uma alternativa viável para combater o efeito estufa é
a)
b)
c)
d)
e)
reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela industrialização refrigerada.
promover a queima da biomassa vegetal, responsável pelo aumento do efeito estufa devido à produção de CH4.
reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver o CO2 da atmosfera.
aumentar a concentração atmosférica de H2O, molécula capaz de absorver grande quantidade de calor.
remover moléculas orgânicas polares da atmosfera, diminuindo a capacidade delas de reter calor.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
95
31 – (Enem – 2ª Prova/2009) A economia moderna depende da disponibilidade de muita energia em diferentes formas,
para funcionar e crescer. No Brasil, o consumo total de energia pelas indústrias cresceu mais de quatro vezes no
período entre 1970 e 2005. Enquanto os investimentos em energias limpas e renováveis, como solar e eólica, ainda são
incipientes, ao se avaliar a possibilidade de instalação de usinas geradoras de energia elétrica, diversos fatores devem
ser levados em consideração, tais como os impactos causados ao ambiente e às populações locais.
RICARDO, B.; CAMPANILI, M. Almanaque Brasil Socioambiental.
São Paulo: Instituto Socioambiental, 2007 (adaptado).
Em uma situação hipotética, optou-se por construir uma usina hidrelétrica em região que abrange diversas quedas
d’água em rios cercados por mata, alegando-se que causaria impacto ambiental muito menor que uma usina
termelétrica. Entre os possíveis impactos da instalação de uma usina hidrelétrica nessa região, inclui-se
a)
b)
c)
d)
e)
a poluição da água por metais da usina.
a destruição do habitat de animais terrestres.
o aumento expressivo na liberação de CO2 para a atmosfera.
o consumo não renovável de toda água que passa pelas turbinas.
o aprofundamento no leito do rio, com a menor deposição de resíduos no trecho de rio anterior à represa.
32 – (Enem – 2ª Prova/2009) O esquema mostra um diagrama de bloco de uma estação geradora de eletricidade
abastecida por combustível fóssil.
HINRICHS, R. A.: KLEINBACH, M. Energia e meio ambiente.
São Paulo; Pioneira Thomson Leaming, 2003 (adaptado).
Se fosse necessário melhorar o rendimento dessa usina, que forneceria eletricidade para abastecer uma cidade, qual
das seguintes ações poderia resultar em alguma economia de energia, sem afetar a capacidade de geração da usina?
a)
b)
c)
d)
e)
Reduzir a quantidade de combustível fornecido à usina para ser queimado.
Reduzir o volume de água do lago que circula no condensador de vapor.
Reduzir o tamanho da bomba usada para devolver a água líquida à caldeira.
Melhorar a capacidade dos dutos com vapor conduzirem calor para o ambiente.
Usar o calor liberado com os gases pela chaminé para mover um outro gerador.
33 – (ENEM – 2003) Os gases liberados pelo esterco e por alimentos em decomposição podem conter sulfeto de
hidrogênio (H2S), gás com cheiro de ovo podre, que é tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato, foram
feitas as seguintes afirmações:
I. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais;
II. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas rurais;
III. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo natural do enxofre ( S ).
Está correto, apenas, o que se afirma em
a) I
96
b) II
c) III
d) I e III
e) II e III
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
34 – (Enem/1999) A água do mar pode ser fonte de materiais utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no
esquema abaixo.
água do mar
cloro
cloreto de sódio
I
soda cáustica
II
hipoclorito de sódio
carbonato de sódio
bicarbonato de sódio IV
III
Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. A alternativa que
associa corretamente água sanitária, fermento em pó e solução fisiológica com os materiais obtidos da água do mar
é:
água sanitária
fermento em pó
solução fisiológica
a)
II
III
IV
b)
III
I
IV
c)
III
IV
I
d)
II
III
I
e)
I
IV
III
35 – (ENEM – 2010/2ª Aplicação) Os corais que formam o banco de abrolhos, na Bahia, podem estar extintos até 2050
devido a uma epidemia. Por exemplo, os corais-cérebro já tiveram cerca de 10% de sua população afetada pela pragabranca, a mais prevalente das seis doenças identificadas em Abrolhos, causada provavelmente por uma bactéria. Os
cientistas atribuem a proliferação das patologias ao aquecimento global e à poluição marinha. O aquecimento global
reduziria a imunidade dos corais ou estimularia os patógenos causadores desses males, trazendo novos agentes
infecciosos.
Furtado, F. Peste branca no mar. Ciência Hoje. Rio de Janeiro,
v. 42, n. 251, agosto de 2008(adaptado).
A fim de combater a praga-branca, a medida mais apropriada, segura e de efeitos mais duradouros seria
a)
b)
c)
d)
e)
aplicar antibióticos nas águas litorâneas de Abrolhos.
substituir os aterros sanitários por centros de reciclagem de lixo.
introduzir nas águas de Abrolhos espécies que se alimentem de bactérias causadoras das doenças.
aumentar, mundialmente, o uso de transportes coletivos e diminuir a queima de derivados do petróleo.
criar uma lei que proteja os corais, impedindo que mergulhadores e turistas se aproximem deles e os contaminem.
36 – (ENEM – 2003) No Brasil, o sistema de transporte depende do uso de combustíveis fósseis e de biomassa, cuja
energia é convertida em movimento de veículos. Para esses combustíveis, a transformação de energia química em
energia mecânica acontece
a)
b)
c)
d)
e)
na combustão, que gera gases quentes para mover os pistões no motor.
nos eixos, que transferem torque às rodas e impulsionam o veículo.
na ignição, quando a energia elétrica é convertida em trabalho.
na exaustão, quando gases quentes são expelidos para trás.
na carburação, com a difusão do combustível no ar.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
97
37 – (Enem/2000) O gráfico abaixo refere-se às variações das concentrações de poluentes na atmosfera, no decorrer de
um dia útil, em um grande centro urbano.
(Adaptado de NOVAIS, Vera. Ozônio: aliado ou inimigo. São Paulo: Scipione,1998)
As seguintes explicações foram dadas para essas variações:
I
II
III
IV
A concentração de NO diminui, e a de NO2 aumenta em razão da conversão de NO em NO2.
A concentração de monóxido de carbono no ar está ligada à maior ou à menor intensidade de tráfego.
Os veículos emitem óxidos de nitrogênio apenas nos horários de pico de tráfego do período da manhã.
Nos horários de maior insolação, parte do ozônio da estratosfera difunde-se para camadas mais baixas da
atmosfera.
Dessas explicações, são plausíveis somente:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
38 – (Enem/2000) No processo de fabricação de pão, os padeiros, após prepararem a massa utilizando fermento biológico,
separam uma porção de massa em forma de “bola” e a mergulham num recipiente com água, aguardando que ela
suba, como pode ser observado, respectivamente, em I e II do esquema abaixo. Quando isso acontece, a massa está
pronta para ir ao forno.
Um professor de Química explicaria esse procedimento da seguinte maneira:
“A bola de massa torna-se menos densa que o líquido e sobe. A alteração da densidade deve-se à fermentação,
processo que pode ser resumido pela equação
C6H12O6
Glicose

2 C2H5OH
álcool comum
+
2 CO2
+
energia
gás carbônico
Considere as afirmações abaixo.
I
A fermentação dos carboidratos da massa de pão ocorre de maneira espontânea e não depende da existência de
qualquer organismo vivo.
II Durante a fermentação, ocorre produção de gás carbônico, que se vai acumulando em cavidades no interior da
massa, o que faz a bola subir.
III A fermentação transforma a glicose em álcool. Como o álcool tem maior densidade do que a água, a bola de massa
sobe.
Dentre as afirmativas, apenas:
a) I está correta.
98
b) II está correta.
c) I e II estão corretas.
d) II e III estão corretas.
e) III está correta.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
39 – (ENEM – 2ª aplicação/2010) O rótulo de uma garrafa de água mineral natural contém as seguintes informações:
Características
físico-químicas
O
Composição
química
bicarbonato
cálcio
sódio
magnésio
carbonatos
sulfatos
potássio
fosfatos
fluoretos
Valor
pH a 25 C
7,54
condutividade
O
elétrica a 25 C
151
(µS/cm)
resíduo da evaporação
a 180OC
126,71
(mg/L)
mg/L
93,84
15,13
14,24
3,62
3,09
2,30
1,24
0,20
0,20
As informações químicas presentes no rótulo de vários produtos permite permitem classificar o produto de várias
fórmas, de acordo com seu gosto, seu cheiro, sua aparência, sua função, entre outras. As informações da tabela
permitem concluir que essa água é
a) gasosa.
b) insípita.
c) levemente azeda
d) um pouco alcalina
e) radioativa na fonte
40 – (ENEM – 2ª aplicação/2010) O Brasil é um dos países que obtém melhor resultados na reciclagem de latinhas de
alumínio. O esquema a seguir representa as várias etapas desse processo:
LIXO
No lixo,
várias
impurezas
podem se
misturar a
lata.
TRIAGEM
As latas passam pro um processo
de catação manual e por um jato
de ar que arremessa as latas para
o alto, possibilitando a
identificação das que estão cheias
de detritos (mais pesadas).
PRENSA
 Detectores de radioatividade
são usados para identificar
qualquer tipo de contaminação.
 Imãs são usados para detectar
pedaços de ferro.
Uma
prensa
cria
fardos
de latas.
FORNO
O alumínio é resfriado
em formas que
moldam os lingotes.
Os lingotes darão
origem a novas latas.
As tintas e os
outros
produtos
químicos são
eliminados
durante a
O
fusão a 400 C
O
– 700 C.
Disponível em: HTTP://ambiente.hsw.uol.com.br.Acesso em: 27 abr. 2010 (adaptado)
A temperatura do forno em que o alumínio é fundido é útil também porque
a)
b)
c)
d)
e)
sublima outros metais presentes na lata.
evapora substâncias radioativas remanescentes.
impede que o alumínio seja eliminados em altas temperaturas.
desmagnetiza as latas que passaram pelo processo de triagem.
queima os resíduos de tinta e outras substâncias presentes na lata.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
99
41 – (ENEM – 2010/2ª Aplicação) Cientistas da Austrália descobriram um meio de produzir roupas que se limpam
sozinhas. A equipe de pesquisadores usou nanocristais de dióxido de titânio (TiO2) que, sob ação da luz solar, são
capazes de decompor as partículas de sujeira na superfície de um tecido. O estudo apresentou bons resultados com
fibras de algodão e seda. Nesses casos, foram removidas manchas de vinho, bastante resistentes. A nanocamada
protetora poderá ser útil na prevenção de infecções em hospitais, uma vez que o dióxido de titânio também mostrou
ser eficaz na destruição das paredes celulares de microrganismos que provocam infecções. O temo nano vem da
unidade de medida nanômetro, que é a bilionésima parte de 1 metro.
Veja. Especial Tecnologia. São Paulo: Abril, set 2008 (adaptado).
A partir dos resultados obtidos pelos pesquisadores em relação ao uso de nanocristais de dióxido de titânio na
produção de tecidos e considerando uma possível utilização dessas substâncias no combate às infecções hospitalares,
pode-se associar que os nanocristais de dióxido de titânio
a)
b)
c)
d)
e)
são pouco eficientes em ambientes fechados e escuros.
possuem dimensões menores que as de seus átomos formadores.
são pouco eficientes na remoção de partículas de sujeira de natureza orgânica.
destroem microrganismos causadores de infecções, por meio de osmose celular.
interagem fortemente com material orgânico devido a sua natureza apolar.
42 – (Enem 2003) A falta de água doce no Planeta será, possivelmente, um dos mais graves problemas deste século.
Prevê-se que, nos próximos vinte anos, a quantidade de água doce disponível para cada habitante será drasticamente
reduzida.
Por meio de seus diferentes usos e consumos, as atividades humanas interferem no ciclo da água, alterando
a)
b)
c)
d)
e)
a quantidade total, mas não a qualidade da água disponível no Planeta.
a qualidade da água e sua quantidade disponível para o consumo das populações.
a qualidade da água disponível, apenas no subsolo terrestre.
apenas a disponibilidade de água superficial existente nos rios e lagos.
o regime de chuvas, mas não a quantidade de água disponível no Planeta.
43 – (ENEM – 2010/2ª Aplicação) Usando pressões extremamente altas, equivalentes às encontradas nas profundezas da
Terra ou em um planeta gigante, cientistas criaram um novo cristal capaz de armazenar quantidades enormes de
energia. Utilizando-se um aparelho chamado bigoma de diamante, um cristal de difluoreto de xenônio (XeF2) foi
pressionado, gerando um novo cristal com estrutura supercompacta e enorme quantidade de energia acumulada.
Inovação Tecnológica. Disponível em: HTTP://www.inovacaotecnologica.com.br.
Acesso em: 07 jul. 2010 (adaptada).
Embora as condições citadas sejam diferentes do cotidiano, o processo de acumulação de energia descrito é análogo
ao da energia
a)
b)
c)
d)
e)
armazenada em um carrinho de montanha russa durante o trajeto.
armazenada na água do reservatório de uma usina hidrelétrica.
liberada na queima de um palito de fósforo.
gerada nos reatores das usinas nucleares.
acumulada em uma mola comprimida.
44 – (Enem 2003) Em um debate sobre o futuro do setor de transporte de uma grande cidade brasileira com trânsito
intenso, foi apresentado um conjunto de propostas.
Entre as propostas reproduzidas abaixo, aquela que atende, ao mesmo tempo, a implicações sociais e ambientais
presentes nesse setor é
a)
b)
c)
d)
e)
100
proibir o uso de combustíveis produzidos a partir de recursos naturais.
promover a substituição de veículos a diesel por veículos a gasolina.
incentivar a substituição do transporte individual por transportes coletivos.
aumentar a importação de diesel para substituir os veículos a álcool.
diminuir o uso de combustíveis voláteis devido ao perigo que representam.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
45 – (ENEM – 2009/1ª aplicação) A Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental do Estado de São Paulo (CETESB)
divulga continuamente dados referentes à qualidade do ar na região metropolitana de São Paulo. A tabela apresentada
corresponde a dados hipotéticos que poderiam ter sido obtidos pela CETESB em determinado dia.
ESTAÇÃO DA
RMSP
Parque D. Pedro II
São Caetano do Sul
Congonhas
Osasco
Pinheiros
MP10
CO
NO2
SO2
QUALIDADE
ÍNDICE
POLUENTE
BOA
6
MP10
REGULAR
60
NO2
BOA
15
MP10
INADEQUADA
175
CO
MÁ
283
SO2
Partículas inaláveis: aquelas cujo diâmetro aerodinâmico é menor que 10 μm.
Monóxido de carbono: gás incolor e inodoro que resulta da queima incompleta de
combustíveis de origem orgânica (combustíveis fósseis, biomassa, etc). Emitido principalmente
por veículos automotores.
Dióxido de nitrogênio: formado principalmente nos processos de combustão de veículos
automotores. Dependendo da concentração, o NO2 pode causar prejuízos à saúde.
Dióxido de enxofre: resulta principalmente da queima de combustíveis que contêm enxofre,
como óleo diesel. Pode reagir com outras substâncias presentes no ar, formando partículas à
base de sulfato responsáveis pela redução da visibilidade na atmosfera.
0 – 50
BOA
51 – 100
REGULAR
101 – 199
INADEQUADA
200 – 299
MÁ
> 299
PÉSSIMA
Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental – CETESB. Padrões,
índices. http://www.cetesb.sp.gov.br. Acesso em 22 jun. 2008.
Se esses dados fossem verídicos, então, seria mais provável encontrar problemas de visibilidade
a) no Parque D. Pedro II.
b) em São Caetano do Sul.
c) em Congonhas.
d) em Osasco.
e) em Pinheiros.
46 – (ENEM – 2010/1ª Aplicação) Decisão de afastamento da rodovia MG–010, acompanhada da introdução de espécies
exóticas, e a prática de incêndios criminosos, ameaçam o sofisticado ecossistema do campo rupestre da reserva da
Serra do espinhaço. As plantas nativas dessa região, altamente adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que
inibe o crescimento das raízes e dificultam a absorção de nutrientes e água, estão sendo substituídas por espécies
invasoras que não teriam naturalmente adaptação para este ambiente, no entanto elas estão dominando as margens
da rodovia, equivocadamente chamada de “estrada ecológica”. Possivelmente a entrada de espécies de plantas
exóticas neste ambiente foi provocada pelo uso, neste empreendimento, de um tipo de asfalto (cimento-solo), que
possui uma mistura rica em cálcio, que causou modificações químicas aos solos adjacentes à rodovia MG–010.
Scientific. American. Brasil. Amo 7, nº 79, 2008 (adaptado).
Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio que
a)
b)
c)
d)
e)
inibe a toxidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.
inibe a toxidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
aumenta a toxidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.
aumenta a toxidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
neutraliza a toxidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
47 – (Enem 2003) Considerando a riqueza dos recursos hídricos brasileiros, uma grave crise de água em nosso país poderia
ser motivada por
a)
b)
c)
d)
e)
reduzida área de solos agricultáveis.
ausência de reservas de águas subterrâneas.
escassez de rios e de grandes bacias hidrográficas.
falta de tecnologia para retirar o sal da água do mar.
degradação dos mananciais e desperdício no consumo.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
101
48 – (Enem 2003) Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de
acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e
sabão em pó para limpar um banheiro:
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta
começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a
respirar.
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma:
a)
b)
c)
d)
e)
As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar.
Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos.
Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.
49 – (Enem 2003) Na música "Bye, bye, Brasil", de Chico Buarque de Holanda e Roberto Menescal, os versos
"puseram uma usina no mar
talvez fique ruim pra pescar"
poderiam estar se referindo à usina nuclear de Angra dos Reis, no litoral do Estado do Rio de Janeiro.
No caso de tratar-se dessa usina, em funcionamento normal, dificuldades para a pesca nas proximidades poderiam ser
causadas
a)
b)
c)
d)
e)
pelo aquecimento das águas, utilizadas para refrigeração da usina, que alteraria a fauna marinha.
pela oxidação de equipamentos pesados e por detonações que espantariam os peixes.
pelos rejeitos radioativos lançados continuamente no mar, que provocariam a morte dos peixes.
pela contaminação por metais pesados dos processos de enriquecimento do urânio.
pelo vazamento de lixo atômico colocado em tonéis e lançado ao mar nas vizinhanças da usina.
50 – (Enem 2003) Do ponto de vista ambiental, uma distinção importante que se faz entre os combustíveis é serem
provenientes ou não de fontes renováveis. No caso dos derivados de petróleo e do álcool de cana, essa distinção se
caracteriza
a) pela diferença nas escalas de tempo de formação das fontes, período geológico no caso do petróleo e anual no da
cana.
b) pelo maior ou menor tempo para se reciclar o combustível utilizado, tempo muito maior no caso do álcool.
c) pelo maior ou menor tempo para se reciclar o combustível utilizado, tempo muito maior no caso dos derivados do
petróleo.
d) pelo tempo de combustão de uma mesma quantidade de combustível, tempo muito maior para os derivados do
petróleo do que do álcool.
e) pelo tempo de produção de combustível, pois o refino do petróleo leva dez vezes mais tempo do que a destilação
do fermento de cana.
51 – (ENEM – 2009/2ª aplicação) A atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), que
somam cerca de 99%, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO 2), vapor de água (H2O), metano (CH4), ozônio
(O3) e o óxido nitroso (N2O), que compõem o restante 1% do ar que respiramos. Os gases traços, por serem
constituídos por pelo menos três átomos, conseguem absorver o calor irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse
fenômeno, que acontece há bilhões de anos, é chamado de efeito estufa. A partir da Revolução Industrial (século XIX),
a concentração de gases traços na atmosfera, em particular o CO2, tem aumentado significativamente, o que resultou
no aumento da temperatura em escala global. Mais recentemente, outro fator tornou-se diretamente envolvido no
aumento da concentração de CO2 na atmosfera: o desmatamento.
Considerando o texto, uma alternativa viável para combater o efeito estufa é
a)
b)
c)
d)
e)
102
reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela industrialização refrigerada.
promover a queima da biomassa vegetal, responsável pelo aumento do efeito estufa devido à produção de CH4.
reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver o CO2 da atmosfera.
aumentar a concentração atmosférica de H2O, molécula capaz de absorver grande quantidade de calor.
remover moléculas orgânicas polares da atmosfera, diminuindo a capacidade delas de reter calor.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
52 – (Enem 2009 – 2ª aplicação) Cerca de 1% do lixo urbano é constituído por resíduos sólidos contendo elementos
tóxicos. Entre esses elementos estão metais pesados como o cádmio, o chumbo e o mercúrio, componentes de pilhas
e baterias, que são perigosos à saúde humana e ao meio ambiente. Quando descartadas em lixos comuns, pilhas e
baterias vão para aterros sanitários ou lixões a céu aberto, e o vazamento de seus componentes contamina o solo, os
rios e o lençol freático, atingindo a flora e a fauna. Por serem bioacumulativos e não biodegradáveis, esses metais
chegam de forma acumulada aos seres humanos, por meio da cadeia alimentar. A legislação vigente (Resolução
CONAMA no 257/1999) regulamenta o destino de pilhas e baterias após seu esgotamento energético e determina aos
fabricantes e/ou importadores a quantidade máxima permitida desses metais em cada tipo de pilha/bateria, porém o
problema ainda persiste.
Disponível em: http://www.mma.gov.br.
Acesso em: 11 jul. 2009 (adaptado).
Uma medida que poderia contribuir para acabar definitivamente com o problema da poluição ambiental por metais
pesados relatado no texto seria
a) deixar de consumir aparelhos elétricos que utilizem pilha ou bateria como fonte de energia.
b) usar apenas pilhas ou baterias recarregáveis e de vida útil longa e evitar ingerir alimentos contaminados,
especialmente peixes.
c) devolver pilhas e baterias, após o esgotamento da energia armazenada, à rede de assistência técnica especializada
para repasse a fabricantes e/ou importadores.
d) criar nas cidades, especialmente naquelas com mais de 100 mil habitantes, pontos estratégicos de coleta de
baterias e pilhas, para posterior repasse a fabricantes e/ou importadores.
e) exigir que fabricantes invistam em pesquisa para a substituição desses metais tóxicos por substâncias menos
nocivas ao homem e ao ambiente, e que não sejam bioacumulativas.
53 – (ENEM – 2011) Segundo dados do Balanço Energético Nacional de 2008, do Ministério das Minas e Energia, a matriz
energética brasileira é composta por hidrelétrica (80%), termelétrica (19,9%) e eólica (0,1%). Nas termelétricas, esse
percentual é dividido conforme o combustível usado, sendo: gás natural (6,6%), biomassa (5,3%), derivados de
petróleo (3,3%), energia nuclear (3,1%) e carvão mineral (1,6%). Com a geração de eletricidade da biomassa, pode-se
considerar que ocorre uma compensação do carbono liberado na queima do material vegetal pela absorção desse
elemento no crescimento das plantas. Entretanto, estudos indicam que as emissões de metano (CH4) das hidrelétricas
podem ser comparáveis às emissões de CO2 das termelétricas.
MORET, A. S.; FERREiRA, i. A. As hidrelétricas do Rio Madeira e os impactos socioambientais da eletrificação no Brasil.
Revista Ciência Hoje. V. 45, n.° 265, 2009 (adaptado)
No Brasil, em termos do impacto das fontes de energia no crescimento do efeito estufa, quanto à emissão de gases, as
hidrelétricas seriam consideradas como uma fonte
a)
b)
c)
d)
e)
limpa de energia, contribuindo para minimizar os efeitos deste fenômeno.
eficaz de energia, tomando-se o percentual de oferta e os benefícios verificados.
limpa de energia, não afetando ou alterando os níveis dos gases do efeito estufa.
poluidora, colaborando com níveis altos de gases de efeito estufa em função de seu potencial de oferta.
alternativa, tomando-se por referência a grande emissão de gases de efeito estufa das demais fontes geradoras.
54 – (Enem 2009 – 1ª aplicação) Uma parcela importante da água utilizada no Brasil destina-se ao consumo humano.
Hábitos comuns referentes ao uso da água para o consumo humano incluem: tomar banhos demorados; deixar as
torneiras abertas ao escovar os dentes ou lavar a louça; usar a mangueira para regar o jardim, lavar a casa e o carro.
A repetição desses hábitos diários pode contribuir para:
a)
b)
c)
d)
e)
o aumento da disponibilidade de água para a região onde você mora e do custo da água.
manutenção da disponibilidade de água para a região onde você mora e do custo da água.
a diminuição da disponibilidade de água para a região onde você mora e do custo da água.
O aumento da disponibilidade de água para a região onde você mora e a diminuição do custo da água.
A diminuição da disponibilidade de água para a região onde você mora e o aumento do custo da água.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
103
Concentração de álcool no sangue
(mg%)
55 – (ENEM – 2009/2ª aplicação) Analise a figura.
100 –
90 –
80 –
70 –
60 –
50 –
40 –
30 –
20 –
10 –
0–
0
1
2
3
4
5
6
7
8
Tempo (horas)
Supondo que seja necessário dar um título para essa figura, a alternativa que melhor traduziria o processo
representado seria:
a)
b)
c)
d)
e)
Concentração média de álcool no sangue ao longo do dia.
Variação da frequência da ingestão de álcool ao longo das horas.
Concentração mínima de álcool no sangue a partir de diferentes dosagens.
Estimativa de tempo necessário para metabolizar diferentes quantidades de álcool.
Representação gráfica da distribuição de frequência de álcool em determinada hora do dia.
56 – (UPE – SSA 3º ano/2011) O nitrogênio é fundamental para a proliferação dos seres vivos. Apesar de sua abundância
na atmosfera, é necessário “fixá-lo", ou seja, transformar o N2 gasoso em algum composto sólido ou líquido
metabolizável. Cerca de 80% da produção mundial de amônia é destinada à preparação de sais de amônio e ureia. A
fixação química do nitrogênio gasoso mediante reação catalítica com hidrogênio (H 2) à alta temperatura e à alta
pressão foi implantada no início da década de 1910. Utilizado até os nossos dias, esse processo industrial para a síntese
de amônia teve por base os trabalhos de Fritz Haber (1868-1934).
A importância dessa síntese foi reforçada por Vaclav Smil em 2000: "Qual seria a mais importante invenção técnica do
século XX? Aeroplanos, energia nuclear, voo espacial, televisão e computadores estão entre as respostas mais comuns.
[...] Mas a única e mais importante mudança afetando a população mundial - sua expansão de 1,6 bilhões de pessoas
em 1900 para os atuais 6 bilhões - não teria sido possível sem a síntese da amônia”. Atualmente, o gás natural é uma
das principais matérias-primas para a produção de amônia.
Adaptado de CHAGAS, Aécio P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos, Quím. Nova, 30, 1, 240-247, 2007.
Na concepção de Vaclav Smil, a expansão populacional entre 1900 a 2000 foi possível pelo fato de a síntese da
amônia ter
a)
b)
c)
d)
e)
104
viabilizado a produção de fertilizantes, visando ao aumento das safras agrícolas.
mantido o mesmo processo industrial catalítico.
utilizado gases naturais importantes, visando à qualidade do ar atmosférico em toda a Terra.
proporcionado a compreensão da fixação dos íons nitrato (NO 3–) e dos íons amônio (NH4+).
produzido um composto ácido fundamental nas atividades fisiológicas de seres humanos e animais.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
57 – (ENEM – 2011) Certas espécies de algas são capazes de absorver rapidamente compostos inorgânicos presentes na
água, acumulando-os durante seu crescimento. Essa capacidade fez com que se pensasse em usá-las como biofiltros
para alimpeza de ambientes aquáticos contaminados, removendo, por exemplo, nitrogênio e fósforo de resíduos
orgânicos e metais pesados provenientes de rejeitos industriais lançados nas águas. Na técnica do cultivo integrado,
animais e algas crescem de forma associada, promovendo um maior equilíbrio ecológico.
SORIANO, E. M. Filtros vivos para limpar a água. Revista Ciência Hoje. V. 37, n° 219, 2005 (adaptado).
A utilização da técnica do cultivo integrado de animais e algas representa uma proposta favorável a um ecossistema
mais equilibrado porque
a) os animais eliminam metais pesados, que são usados pelas algas para a síntese de biomassa.
b) os animais fornecem excretas orgânicos nitrogenados, que são transformados em gás carbônico pelas algas.
c) as algas usam os resíduos nitrogenados liberados pelos animais e eliminam gás carbônico na fotossíntese, usado na
respiração aeróbica.
d) as algas usam os resíduos nitrogenados provenientes do metabolismo dos animais e, durante a síntese de
compostos orgânicos, liberam oxigênio para o ambiente.
e) as algas aproveitam os resíduos do metabolismo dos animais e, durante a quimiossíntese de compostos orgânicos,
liberam oxigênio para o ambiente.
58 – (UPE – SSA 3º ano/2011 – Biologia) O ciclo da água, também denominado ciclo hidrológico, é responsável pela
renovação da água no planeta. A água é fator decisivo para o surgimento e o desenvolvimento da vida na Terra.
Fonte: http://revistaescola.abril.com.br/ciencias/pratica-pedagogica/caminho-aguas-490504.shtml
Observe a figura a seguir e faça as correlações adequadas.
Fonte: adaptado de http://www.google.com.br/imgres?imgurl=http://revistaescola.abril.com.br/img/ciencias/planeta-ciclo
I. O ciclo da água tem início com a radiação solar, que incide sobre a Terra. O calor provoca a evaporação da água dos
oceanos, dos rios e dos lagos. Também há evaporação de parte da água presente no solo.
II. A transferência da superfície terrestre para a atmosfera também ocorre por meio da transpiração das plantas e dos
animais.
III. Após a evaporação, a água, em forma de vapor, é transportada pelas massas de ar para as regiões mais altas da
atmosfera. Lá em cima, ao ser submetida a baixas temperaturas, o vapor se condensa e se liquefaz. É assim que se
formam as nuvens.
IV. Quando a nuvem fica carregada de pequenas gotas, estas se reúnem formando gotas maiores que se tornam
pesadas e caem sobre a superfície terrestre, em forma de chuva, granizo ou neve.
V. Da água que se precipita sobre o planeta, uma parte cai diretamente, nos reservatórios de águas como rios, lagos e
oceanos.
VI. Parte da água que cai sobre o planeta infiltra-se no solo e nas rochas, através dos seus poros e das suas fissuras,
alimentando as reservas subterrâneas de água, chamadas lençóis freáticos.
Assinale a alternativa que apresenta a correlação CORRETA entre as proposições e as letras destacadas no ciclo.
a) I- A; II - B; III - C; IV - D; V - E; VI - F.
b) I- B; II - D; III - A; IV - C; V - F; VI - E.
c) I- C; II - A; III - B; IV - E; V - F; VI - D.
d) I- C; II - D; III - A; IV - B; V - F; VI - E.
e) I- D; II - C; III - A; IV - E; V - F; VI - B.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
105
11 – Peróxidos e Polióxidos
Peróxidos são compostos binários onde o oxigênio tem carga –1.
Polióxidos são compostos binários onde o oxigênio tem carga –1/2.
Exemplo: Dentre os compostos abaixo, identifique os óxido, peróxidos e polióxidos.
1)
Na2O2
2)
NaO2
3)
Na2O
4)
CaO2
Ca(O2)2
5)
6) CaO
Fórmulas e Nomenclaturas:
–2
Fórmula dos peróxidos:
(O2)
–1
Cada oxigênio
tem carga – 1
Fórmula dos polióxidos:
(O2)
Cada oxigênio
tem carga – 1/2
Nomenclatura dos polióxidos:
Nomenclatura dos peróxidos:
Polióxido de
Peróxido de
nome do elemento
nome do elemento
Exemplos: Dados os nomes de alguns peróxidos e polióxidos, escreva suas respectivas fórmulas:
1) Peróxido de sódio
2) Peróxido de hidrogênio
3) Peróxido de cálcio
4) Peróxido de magnésio
5) Polióxido de potássio
6) Polióxido de bário
7) Superóxido de magnésio
8) Peróxido de Lítio
9) Superóxido de Lítio
10) Peróxido de alumino
11) Polióxido de alumínio
12) Polióxido plúmbico
12 – Compostos Binários Hidrogenados
O hidrogênio apresentará carga –1 quando acompanhado de metal.
carga +1 quando acompanhado de ametal.
Metal+ + H–
H+ + Ametal–
Exemplos: Dados os nomes de alguns hidretos, escreva suas respectivas fórmulas:
1) Hidreto de lítio
2) Hidreto de cálcio
5) Fluoreto de hidrogênio
6) Sulfeto de hidrogênio
3) Hidreto de sódio
4) Hidreto de magnésio
7) Nitreto de hidrogênio (amônia ou gás amoníaco)
(substância de caráter básico)
Observação: Os hidretos metálicos são iôniucos e os hidretos ametálicos são covalentes.
106
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
13 – Outros Ânions e Cátions
1ª Parte:
Ânion
Nome
Ânion
Nome
MnO4–
Permanganato
CH3COO–
ZnO2–2
Acetato (representado por Ac–)
AO2–1
SiO4–4
Alumiato
MnO4
CrO4
–2
Manganato
–2
Cromato
–2
Dicromato
Cr2O7
N–3 / P–3
Nitreto / Fosfeto
Hg2+2 = mercuroso
C2O4
Zincato
Silicato
–2
Oxalato
Hg+2 = mercúrico
Exemplos: Escreva a fórmula dos seguintes compostos.
1) Permanganato de potássio
5) Dicromato de potássio
2) Cromato de potássio
6) Acetato de sódio
3) Manganato de potássio
7) Cianato de amônio
4) sulfato mercuroso
8) Óxido mercúrico
9) Fosfeto de hidrogênio
10) Oxalato de cálcio
11) Zincato de sódio
12) Alumiato do sódio
13) Ácido acético
14) ácido oxálico
15) Ácido pemangânico
16) Silicato de cálcio
17) Ácido crômico
18) Ácido mangânico
19) Nitreto de hidrogênio
20) acetato de potássio
2ª Parte:
 Quando aparece o prefixo ISO, deve-se inverter a posição do C e do N...
–
Cianeto: CN
–
Isocianeto: NC
Cianato: CNO
–
Isocianato: NCO
–
 Quando aparece o prefixo TIO, deve-se substituir um átomo de O por um de S...
Sulfato: SO4
–2
Tiosulfato: S2O3
–2
Tiocianato:
Tioisocianato:
 Outros ânions do fósforo:
Nome do ácido
Nome do ânion do ácido
Ácido fosfórico = H3PO4
–3
Fosfato = PO4
Ácido fosforoso = H3PO3
Fosfito = HPO3
–2
Ácido hipofosforoso = H3PO2
Hipofosfito = H2PO2–1
Escreva as reações de ionização total dos ácidos:
a)
Ácido fosfórico – triácido:
b) Ácido fosforoso – diácido:
c)
Ácido hipofosforoso – monoácido:
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
107
–3
 Ânions semelhantes ao fosfato, PO4 , substituindo o P por outros elementos da família do nitrogênio = As e Sb...
Arseniato ou arsenato:
Arcenito:
Hipoarsenito:
Antimoniato:
2ª Parte: Grau de hidratação
Alguns ácidos que diferem pelo grau de hidratação de suas moléculas:
Orto = o ácido mais comum de um certo elemento ( o termo orto é facultativo).
Piro = (2 x orto) – H2O
Meta = (orto) – H2O
1) Ácido ortofosfórico
4) Ácido ortoarsênico
2) Ácido pirofosfório
3) Ácido metafosfórico
5) Ácido piroarsênico
6) Ácido metaarsênico
 Ânions derivados de ácidos que variam de acordo com o grau de hidratação.
1) Pirofosfato
2) Metafosfato
3) Piroarseniato
4) Metaarseniato
Testes de Vestibulares
Nomenclaturas
Dos Compostos Inorgânicos
01 – (UFPE – 1a fase/90) Varias substâncias químicas são encontradas no comércio e utilizadas como medicamentos,
alimentos, desinfetantes etc., tais como: água oxigenada (peróxido de hidrogênio), álcool (álcool etílico), açúcar
(sacarose), sal de cozinha (cloreto de sódio) e hipoclorito de sódio (Cloro de piscina). Assinale o item que apresenta as
fórmulas químicas desses compostos, na ordem citada.
a)
b)
c)
H2O2, CH3OH, C12H22O11, NaCℓ, NaCℓO3
H3O, C2H5OH, C6H12O6, NaCℓ, NaCℓO
H2O, C2H5OH, C6H12O6, NaCℓ, NaCℓO4
d) H2O2, C3H6OH, C12H22O11, Na2Cℓ, NaCℓO2
e) H2O2, C2H5OH, C12H22O11, NaCℓ, NaCℓO
02 – (Covest – Fis/2009) Cátions de metais pesados como Hg2+ e Pb2+ são alguns dos agentes da poluição das águas de
muitos rios. Um dos processos usados para separá-los é a precipitação como hidróxido e cromato. As fórmulas desses
precipitados são:
a) Hg(OH)2 e PbCrO4
b) Hg2OH e PbCr2O4
c) Hg(OH)2 e Pb(CrO4)2 d) Hg(OH)2 e Pb2Cr2O4 e) Hg2OH e Pb3(CrO4)2
03 – (Vestibular Seriado 1º ano – UPE/2008) Os números de oxidação do bismuto, crômio, manganês, carbono e oxigênio
nos compostos NaBiO3, K2Cr2O7, K2MnO4, C12H22O11 e H2O2 são respectivamente:
a) +3, +6¸+4, +2, +3.
108
b) +5, +6, +6, 0, –1.
c) +5, +6, +7, -2, –1.
d) +3, –6, +4, 0, –2.
e) +5, +4, +6, 0, –2.
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
04 – (FESP – UPE /84) Relacione a coluna da direita com a da esquerda.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
a)
b)
c)
H4[Fe(CN)6]
NaHCO3
Cu2O
KMnO4
Mg(OH)2
CuO
H3[Fe(CN)6]
( A ) Óxido cúprico
( B ) Ácido ferrocianídrico
( C ) Bicarbonato de sódio
( D ) Hidróxido de magnésio
( E ) Permanganato de potássio
( F ) Óxido cuproso
( G ) Ácido ferricianídrico
( H ) Ácido permangânico
( I ) Manganato de potássio
1 – G; 2 – C; 3 – F; 4 – E; 5 – D; 6 – A; 7 – B
1 – B; 2 – C; 3 – A; 4 – E; 5 – D; 6 – F; 7 – G
1 – B; 2 – C; 3 – F; 4 – E; 5 – D; 6 – A; 7 – G
d) 1 – G; 2 – C; 3 – A; 4 – E; 5 – D; 6 – F; 7 – H
e) 1 – B; 2 – F; 3 – A; 4 – I; 5 – D; 6 – A; 7 – G
05 – (FESP – UPE/85) Considere os compostos a seguir: Permanganato de potássio, ácido nitroso, Perclorato de sódio,
oxalato de sódio, Bromato de potássio, pirofostato de sódio, óxido férrico e sacarose. Podemos afirmar que o numero
de oxidação do Mn, N, C, C, Br, P, Fe e C nos compostos, são respectivamente:
a) +7; +3; +7; +3; +5; +5; +3; 0
b) +7; +3; +6; +3; +5; +4; +3; –4
c) +4; +3; +6; +4; +5; +4; +3; +4
d) +7; +3; +7; +6; +5; +4; +3; 0
e) +7; +3; +1; –6; –5; –5; –3; –4
06 – (FESP – UPE/88) Qual das afirmativas abaixo é falsa?
a)
b)
c)
d)
e)
O número de oxidação do cloro, no ácido clórico é +5.
O número de oxidação do iodo, no ácido hipoiodoso é +1.
O número de oxidação do ferro, no ferrocianeto de potássio é +2.
O número de oxidação do arsênio, no ácido arsênico é +5.
O número de oxidação do crômio, no bicromato de potássio é +3.
07 – (FESP – UPE/88) Relacione corretamente a coluna da direita com a da esquerda
I)
II)
III)
IV)
V)
VI)
Na2HPO4
Ca(C2H3O2)2
Fe2(C2O4)3
HCℓO2
HCℓO3
Na2CrO4
( A ) Oxalato de sódio
( B ) Oxalato de ferro III
( C ) Ácido cloroso
( D ) Ácido hipocloroso
( E ) Hidrogeno fosfato de sódio
( F ) Cromato de sódio
( G ) Ácido clórico
( H ) Acetato de cálcio
( I ) Formiato de cálcio
A afirmativa que relaciona corretamente as colunas da esquerda com a da direita é:
a) I – E, II – I, III – B, IV – D, V – C, VI – A
b) I – A, II – H, III – B, IV – C, V – D, VI – F
c) I – E, II – G, III – B, IV – C, V – G, VI – F
d) I – E, II – H, III – B, IV – C, V – G, VI – F
e) I – E, II – H, III – B, IV – C, V – G, VI – E
08 – (FESP – UPE/90) Os números de oxidação do Mn, Cr, P, C e N, nos compostos: permanganato de potássio, dicromato
de sódio, ácido pirofosfórico, ácido carbônico e ácido nitroso, são respectivamente:
a) +7, +6, +5, +4 e +3
b) +6, +7, +5, +4 e +3
c) +7, +5, +4, +6 e +3
d) +7, +5, +4, – 6 e –3
e) +7, +6, +5, +3 e +4
Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano
109
Gabarito do Capítulo:
Nomenclaturas dos
Compostos Inorgânicos (115 questões)
Paginas 53, 56, 57, 63 até 70:
o
o
o
o
N
Resposta
N
Resposta
N
Resposta
N
Resposta
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
B
C
C
E
A
FFVVV
B
B
A
E
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
B
B
B
C
A
A
D
D
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
C
C
A
D
E
B
C
VFVFF
FVVFV
31
32
33
34
35
36
37
38
D
D
C
B
B
C
E
C
Paginas 74, 75 e 76:
No
Resposta
No
Resposta
No
Resposta
No
Resposta
01
02
03
B
C
C
04
05
06
E
E
D
07
08
09
FFVFF
A
C
10
11
B
C
Paginas 78, 80, 83, 84, 87, 88, 90 até 105:
No
Resposta
No
Resposta
No
Resposta
No
Resposta
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
B
B
C
D
B
C
C
B
A
E
B
FFVVF
D
A
C
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
E
C
E
D
C
E
C
A
VFVFV
E
C
C
B
C
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
B
E
D
C
D
A
A
B
D
E
A
B
E
C
E
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
A
E
D
A
A
C
E
D
C
D
A
D
D
Paginas 108 e 109:
No
Resposta
No
Resposta
No
Resposta
No
Resposta
01
02
E
A
03
04
C
C
05
06
A
E
07
08
D
A
Comunique-se com seu professor:
110
[email protected]
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