Gases
Química
sólido, líquido e gasoso
gás: é um dos estados da matéria,
não tem forma e volume definidos, e
consiste em uma coleção de
partículas (moléculas, átomos, íons,
elétrons, etc.) cujos movimentos são
aproximadamente aleatórios.
P,V e T são definidos, se uma se modifica,
todas se modificam proporcionalmente
Transformação isotérmica
(T constante)
•
T é constate;
•
V e P variam;
•
E eles são indiretamente proporcionais.
•
T é constate;
•
V e P variam;
•
E eles são indiretamente proporcionais;
•
Se a pressão é triplicada, o volume diminui 3
vezes.
P1V1 = P2V2
Uma certa quantidade de gás ocupado
um volume de 3 Litros sobre uma pressão
de 4 atm à 300C. Se a pressão aumentar
para 9 atm, qual será o volume ocupado
por esse gás à 300C?
T é constante
P1V1 = P2V2
agora devemos saber
“quem” é cada letra
Uma certa quantidade de gás ocupado
um volume de 3 Litros sobre uma
pressão de 4 atm à 300C. Se a pressão
aumentar para 9 atm, qual será o volume
ocupado por esse gás à 300C?
P1V1 = P2V2
•
P1 = 4 atm;
•
V1 = 3 L
•
P2 = 9 atm
•
V2 = ?
Transformação isobárica
(P é constante)
•
Pressão é constante;
•
Volume e Temperatura proporcionalmente;
•
se T aumenta 2 vezes, volume também irá
aumentar 2 vezes.
V1/T1 = V2/T2
Em um sistema com pressão fixa de 109
Pascal temos um gás que apresenta
volume de 1litro na temperatura de
273K. Qual será a nova temperatura do
gás se o volume diminuir 0,3 L?
P é constante
V1/T1 = V2/T2
agora devemos saber
“quem” é cada letra
Em um sistema com pressão fixa de 109
Pascal temos um gás que apresenta
volume de 1litro na temperatura de
273K. Qual será a nova temperatura do
gás se o volume diminuir 0,3 L?
•
P = contante;
•
V1 = 1L
•
T1 = 273K
•
T2 = ????
•
V2 = (1 - 0,3) = 0,7L
Transformação isocórica
(V é constante)
•
V é constante;
•
T e P variam e são diretamente proporcionais;
•
Se P aumentar 3 vezes, T também aumentará 3
vezes.
V1/T1 = V2/T2
Em um sistema com volume X, a
temperatura inicial era de 273K, após
ela ter diminuído 123K, passou a ter
uma pressão de 22 atm. Qual era a
pressão inicial do sistema?
Em um sistema com volume X, a
temperatura inicial era de 273K, após
ela ter diminuído 123K, passou a ter
uma pressão de 22 atm. Qual era a
pressão inicial do sistema?
equação geral para os
gases
PV = nRT
•
P = pressão;
•
V = Volume do gás;
•
n = número de mols do gás;!
•
R = constante dos gases, tabelada.!
•
T = Temperatura em kelvin.
Determine a pressão exercida por 2,4
litros de uma amostra de 44 g de gás
metano, em uma temperatura 44C.
Determine a pressão exercida
por 2,4 litros de uma amostra
de 44 g de gás metano, em
uma temperatura de 44C.
Misturas Gasosas
a pressão total de um gás pode ser
calcula por
PV = nRT
Qual seria a pressão total em um sistema
que está a 25C, possui volume de 30cm3
e 0,1mol de H1 e 1mol de He?
e a pressão parcial dos 2
gases nesse mesmo sistema?
Pt= PH2 + PHe
Fração molar
A fração molar de qualquer gás = ao
número de mols do gás/dividido pelo
número de mols totais.
determine a fração molar dos
gases do exemplo anterior