SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
CÃMPUS JATAÍ
PLANO DE ENSINO
I. IDENTIFICAÇÃO
Unidade Acadêmica: Câmpus Jataí
Curso:Engenharia Florestal
Disciplina:Química Analítica
Carga horária semestral:64
Semestre/ano:2/2013
Professor (a):Andréa R. Chaves
II. Ementa
Revisão geral sobre: cátions e ânions e formação de moléculas; propriedades da tabela
periódica; reações qúimicas (ácido-base, precipitação, desprendimento de gás e óxidoredução) e estequiometria de reações. Noções de espontaneidade das reações. Equilíbrio
químico. Equilibrio ácido-base, estudo de pH e tampões. Estequiometria de soluções.
Volumetria ácido base. Volumetria de complexação e estudos de íons complexos. Volumetria
de óxido-redução.
III. Objetivo Geral
Utilizar os experimentos de laboratório como foirma de discutir erelacionar os conceitos
apresentados na parte teórica. Discutir a natureza e espontaneidade das interações químicas e
relacionar com os princípios da reatividade química. Desenvolver e aplicar os conceitos teóricos
sobre o comportamento de cátions e anions em solução. Preparar e quatificar diferentes soluções.
IV. Objetivos Específicos
Aplicação de conceitos teóricos sobre as reações químicas visando o entendimento de suas
transformações nos aspectos qualitativos e quantitativos. Apresentar conceitos de como trabalhar
de forma adequada dentro de um laboratório químico, tanto do ponto de vista metodológico quanto
de segurança. Apresentar situações em que o aluno perceba que a observação empírica é
insuficiente para explicar adequadamente um fenômeno químico. Ensinar aos alunos o trabalho em
equipe. Apresentar aos alunos de que forma se deve proceder na elaboração de relatórios e projetos
enfocando as formas de apresentação, redação, análise e críticas.
V. Conteúdo
Revisão geral sobre: cátions e ânions e formação de moléculas; propriedades da tabela
periódica; reações qúimicas (ácido-base, precipitação, desprendimento de gás e óxidoredução) e estequiometria de reações. Noções de espontaneidade das reações. Equilíbrio
químico. Equilibrio ácido-base, estudo de pH e tampões. Estequiometria de soluções.
Volumetria ácido base. Volumetria de complexação e estudos de íons complexos. Volumetria
de óxido-redução.
VI. Metodologia
A aula será desenvolvida empregando Data show com apresentação em Powerpoint, mas também
Assessoria de Graduação
Telefone: (64) 3606-8254 // E-mail: [email protected]
Rodovia BR 364 – Km 192, Parque Industrial
Caixa Postal. 03, CEP: 75801-615
www.jatai.ufg.br
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poderia ser desenvolvida, de forma expositiva, com a utilização de lousa ou no retroprojetor,
dependendo do recurso disponível. As aulas expositivas deverão ser acompanhadas de diálogo
visando à participação do aluno, que terá suas observações consideradas, analisadas e respeitadas.
VII. Processos e critérios de avaliação
Como critérios de avaliação serão considerados os índices de envolvimento do aluno durante a
aula, seu empenho em participar das atividades de expressão oral e escrita e de suas atitudes
propostas de reconhecimento da importância da diversidade em sala de aula.
Serão realizadas três avaliações escritas para a teoria segundo cronograma de aulas. A média
aritmética das tres avaliações constituem 80% da média final da disciplina. Somente o aluno que
justificar sua ausência, com a apresentação de atestados terá direito a uma segunda chamada. E a
média dos relatórios das aulas práticas constituem 20% da média final.
VIII. Local de divulgação dos resultados das avaliações
As notas serão divulgadas em sala em período seguinte a avaliação. A média final será
divulgada logo após o encerramento das aulas no portal de ensino, no site da UFG.
XI. Bibliografia básica e complementar
Vogel, A. I., Química Analítica Qualitativa, 5 a. Ed. São Paulo, Ed. Mestre Jou, 1981. Bard, A. J.
Equilibrio Químico, 2a. Ed. Editora Harper e Row, 1970. Kotz, J. C.
X. Cronograma
Nº da Aula
Conteúdo
CH
T/P
1 Apresentaçào da disciplina, divulgação da ementa 2
T
e programa do curso
2/3
Revisão geral sobre cátions e ânions, formação de moléculas e
Propriedades da matéria
4
T
3-5
Mol e estequiometria
4
T
6/7
Cálculos de concentrações e diluições
4
T
8
Exercícios
2
T
9/10
1a. Avaliação, entrega de notas e correção da prova 4
T
11 /12
Reações Químicas, reações ácido-base
4
T
12/13
Reações de precipitação:teoria e exercícios
4
T
14
Exercícios
2
T
15/16
Equilibrio químico:teoria
4
T
17 /18
Equilibrio químico exercícios
4
T
19
2a. Avaliação
20/21
Equilibrio ácido base teoria e exercicios
4
T
22/23
pH e soluções tampão
4
T
a
24
3 . Avaliação
4
T
25
Apresentação da disciplina e normas de segurança
no laboratório de química
2
P
26/27
Preparo e padronização de solução de NaOH
4
P
28/29
Determinação da acidez do vinagre por
volumetria de neutralização
4
P
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Data
Principio de Le Chatelier
Determinação da dureza total da água por
volumetria de complexação
Jataí, 16 de setembro de ano 2013.
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