1º TRIM.
COORDENAÇÃO DO 1º AO 5º ANO DO ENSINO FUNDAMENTAL
2º TRIM.
VALOR:
3º TRIM.
ATIVIDADE PLUS Nº:
PROVA TRIMESTRAL:
UNIDADE:
TESTE:
DISCIPLINA:
EXERCÍCIO:
X
DATA ENTREGA:
ALUNO:
Nº
TURMA: 3º Ano EM
1. (Ufrj) O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, reúne
fundamental, explique suas respectivas localizações na
relatos autobiográficos e contos que têm a química como
tabela periódica.
denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos
recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela
periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio,
Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo,
Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio,
Prata, Vanádio, Carbono.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um
3. (Ufpr) Considera-se que quatorze elementos químicos
metálicos são essenciais para o correto funcionamento do
organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde.
Os referidos elementos estão listados na tabela a seguir:
capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a
seguir.
I - É metal alcalino.
II - É líquido na temperatura ambiente.
III - É o de menor potencial de ionização do grupo 15.
IV - É radioativo, usado em usinas nucleares.
V - Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.
VI - É lantanídeo.
Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses
metais no estado fundamental, assinale a alternativa
2. (Ufrrj) Através do modelo atômico de Bohr, é possível
correta.
explicar a cor dos fogos de artifício. Quando a pólvora
a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que
explode, a energia excita os elétrons dos átomos
apresentam o elétron mais energético em orbitais d e são
presentes a níveis de energia mais altos, e estes, quando
por isso conhecidos como metais de transição.
retornam aos níveis de menor energia, liberam luz colorida.
Para fogos de cor verde, utiliza-se um sal de bário (Ba), já
para os de cor amarela, um sal de sódio (Na). Com base
na configuração eletrônica desses elementos no estado
b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da
Tabela Periódica.
c) A camada de valência de K possui a configuração 3s£
d) grupo IIIB
e) grupo IVA
3p§ 3d¢.
6. Dentro da tabela periódica existe uma organização
d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.
e) Todos os elementos citados possuem subníveis
criteriosa dos elementos químicos. Tais elementos podem
ser classificados observando-se vários parâmetros, por
exemplo: metais, ametais, representativos, transição,
preenchidos parcialmente.
naturais e artificiais. Se fosse preparado um gás nobre
4. (Ufsc) A cor de muitas pedras preciosas se deve à
artificial, que na tabela periódica se localizasse logo abaixo
presença de íons em sua composição química. Assim, o
do Rn (Z = 86), seu número atômico seria:
rubi é vermelho devido à presença de Cr¤® e a cor da safira
é atribuída aos íons de Co£®, Fe£® ou Ti¥®.
7. O subnível mais energético do átomo de um elemento é
A partir das informações do enunciado e com base nos
seus conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões)
o 5p¤, portanto, o seu número atômico e sua posição na
tabela periódica serão, respectivamente,
CORRETA(S).
(01) os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto
encontram-se no terceiro período da classificação
8. Os elementos químicos são divididos em elementos
periódica dos elementos.
representativos, elementos de transição e gases nobres.
(02) o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion
Indique na tabela a posição correta da seguinte seqüência:
Transição, Gases Nobres e Representativos.
Ti¥®.
(04) o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu
núcleo.
(08) a configuração eletrônica do íon Fe£® é 1s£ 2s£ 2p§ 3s£
3p§ 3d©.
(16) o íon Co£® é isótopo do manganês.
9. Qual das seguintes afirmações é FALSA a respeito da
(32) o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a
distribuição eletrônica dos elementos e sua classificação:
configuração eletrônica do átomo de escândio.
a) 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ é um elemento representativo.
b) 1s£ 2s£ 2p§ é um gás nobre.
5. (Cesgranrio) Os átomos ¨Ñ®¢¡A e ƒÖø„B são isótopos. O
átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as opções a
seguir, a posição no quinto período da classificação
c) 1s£ 2s£ 2p§ 2s£ 3p¥ é um metal.
d) 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ 3d§ é um elemento de transição.
periódica do elemento que apresenta como isótopos os
e) 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s¢ é um metal alcalino.
átomos A e B.
a) grupo IB
b) grupo IIB
c) grupo IIIA
10. Considere os elementos P, R, S e D, com as seguintes
V. O número quântico do último elétron é n=5, l=0,
configurações eletrônicas:
m=0,s=+1/2 ( )
P - 1s£ 2s£ 2p¥
R - 1s£ 2s£ 2p¦
S - 1s£ 2s£ 2p§
D - 1s£ 2s£ 2p§ 3s¢
13. (Unesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes
configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
Admite-se como VERDADEIRO em relação aos elementos
anteriores que:
a) S forma um íon + 2.
I: 3s£ 3p¤
b) R é um gás nobre.
II: 4s£ 4p¦
III: 3s£
Identifique os elementos acima com símbolo e nome.
c) D é o mais eletronegativo. d) P é um calcogênio.
e) S possui maior afinidade eletrônica.
11. Os elementos X e Y apresentam as seguintes
configurações eletrônicas 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ 3d¢¡ 4p¤ e
1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s¢, respectivamente. O período e a
14. (UFPB) Dentre os conjuntos de números quânticos
{n,Ø,m,s} apresentados nas alternativas a seguir, um deles
representa números quânticos NÃO permitidos para os
elétrons da subcamada mais energética do Fe(II), um íon
indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos,
família em que se encontram estes elementos são:
pois está diretamente relacionado com a respiração
desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a:
12. (Ufpr) Sobre o átomo de antimônio (¢££Sb…), classifique
a) {3, 2, 0, 1/2}
b) {3, 2, - 2, -1/2} c) {3, 2, 2, 1/2}
em falsas (F) ou verdadeiras(V) as seguintes afirmativas,
d) {3, 2, - 3, 1/2} e) {3, 2,1, 1/2}
justificando:
I. É um elemento químico que pertence ao 4Ž período da
tabela periódica. ( )
Considere a representação do átomo de alumínio no
estado fundamental: £¨A؁ƒ. Convencionando-se para o
primeiro elétron de um orbital S = - 1/2, assinale o que for
correto sobre esse átomo.
II. Esse elemento pertence à família do nitrogênio (¢¥N‡).
(01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração.
( )
(02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons.
(04) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua
III. A distribuição eletrônica dos seus elétrons termina em
5p¤.( )
IV. O elétron mais energético desse átomo encontra-se em
um orbital d. ( )
distribuição eletrônica.
(08) O elétron mais energético desse átomo tem os
seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = - 1; S = 1/2.
(16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa
que esse átomo apresenta 13 prótons.