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Lista de exercícios que deve ser entregue no dia da
prova (conteúdo: propriedades da matéria, unidades
de medidas, estrutura atômica, propriedades
eletrônicas e tabela periódica
Química para Engenharia
Cássio L. F. de Oliveira
Instruções: Esta lista pode ser entregue com o nome de até 05 (cinco) alunos. Cada aluno,
no campo apropriado, deve escrever de próprio punho e legível o nome completo, colocar
o ID e assinar a lista.
As respostas devem ser dadas à caneta azul ou preta usando para isso o campo deixado
após a pergunta. Evitar rasuras.
Qualquer dúvida entrar em contato com o professor pelo (GoogleClassroom) Google Sala
de Aula ou pelo e-mail do professor.
Turma: Terça-feira ( )
Quinta-feira ( )
Quarta-feira diurno ( )
Sexta-feira ( )
Nome do aluno
Quarta-feira noturno ( )
ID
Assinatura
1) O cloro gasoso (Cl2) é uma molécula diatômica obtida pela eletrólise da água salgada
e que apresenta muitas aplicações: tratamento de água e efluentes, produção de plásticos,
etc. Sabendo que o cloro possui apenas dois isótopos naturais, 35Cl e 37Cl, qual o número
de moléculas diferentes que pode conter um grande reservatório de cloro?
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2) Com relação ao exercício anterior, cada molécula de cloro possui massa diferente
dependendo de quais isótopos estão ligados e formando a molécula de Cl2. Se cada próton
e nêutron tivesse a massa de 1 u (denominado de unidade de massa atômica), quais seriam
as massas das moléculas de gás cloro existentes no reservatório?
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3) Na notação 56
26𝐹𝑒 , o que é o número 56 e o 26?
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4) Na notação
56
26𝐹𝑒 ,
qual o número de prótons, nêutrons e elétrons deste elemento?
Dado: assumir o elemento como sendo eletricamente neutro.
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5) O elemento desconhecido 80
35𝑋 , tem qual distribuição eletrônica?
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6) O elemento 80
35𝑋 , quando ganha um elétron, passa a ter um elétron a mais que prótons,
tal que é escrito como X-. Qual a distribuição eletrônica deste elemento?
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7) A que período e grupo pertence o elemento X da questão anterior?
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8) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico
e número de massa igual a:
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9) Complete corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é
representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode
apresentar diferente número de __________ .”
10) O íon Fe++ (ou Fe2+), que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema
de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual
a 56. Qual o número atômico e o número de nêutrons desse íon?
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11) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro.Essas
figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre
porque alguns elétrons que compõe os átomos dessa substância absorvem energia
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons
retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha
brilhar.
Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
quem?
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12) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O
quando comparada com a molécula 1H216O possui maior número de ___________.
13) Sobre as partículas que constituem um átomo pode-se afirmar que:
a) os elétrons têm grande contribuição tanto na massa do átomo, quanto na sua carga;
b) a neutralidade das espécies ocorre devido à presença de prótons, elétrons e nêutrons;
c) praticamente os prótons e os nêutrons é que são responsáveis pela massa do átomo;
d) a massa atômica e o número de massa medem exatamente o mesmo;
e) através do número de massa é possível se conhecer a estabilidade do átomo.
14) Os diagramas, a seguir, representam distribuições eletrônicas para o átomo de
nitrogênio (7N):
Considerando-se essas distribuições, julgue como falso ou verdadeiro os itens abaixo.
( ) I e II seguem a regra de Hund.
( ) III e IV obedecem ao princípio de Pauli.
( ) II representa a distribuição do estado fundamental.
( ) em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de números quânticos.
15) As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem entre si,
quanto ao número de _____________ e de _________________.
16) Um elemento químico no estado excitado possui um elétron na camada O e, quando
passa para a camada N, ele ____________________ (recebe/imite) radiação luminosa de
qual energia, ΔE, e qual comprimento de onda, λ, e que corresponde, aproximadamente,
a qual cor do espectro eletromagnético?
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17) Um equipamento denominado de espectrômetro de massa é usado para identificar
isótopos do elemento nitrogênio. O resultado obtido é mostrado no gráfico abaixo, onde
se pode ver a abundância isotópica em função do número de massa dos isótopos de
nitrogênio.
Abundância isotópica / %
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Massa / u
Com base nestes dados responda:
a) Quais os isótopos do nitrogênio?
b) Qual é o isótopo do nitrogênio mais abundante na natureza?
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18) Um experimento foi realizado com lâmpada de raios catódicos, onde o ânodo continha
um orifício, como mostrado abaixo.
Neste experimento foi detectado no anteparo fluorescente três tipos de partículas
denotadas a princípio de partícula A, B e C, de acordo com os desvios que elas sofriam
quando submetidas a um campo elétrico das placas carregadas positivamente e
negativamente.
Abaixo são dadas algumas partículas nomeadas por cor, com as suas respectivas cargas
relativas, massas e números atômicos. Correlacione quais partículas poderiam ser A, B e
C.
Atenção pode ser que haja mais de uma possibilidade para cada partícula e que não tenha
sido detectada a partícula no anteparo flurescente.
Partícula
Azul
Vermelha
Verde
Amarela
Violeta
Carga
+2
-1
+1
0
+1
Número de massa
4
1/1840=0,00054
1/1840=0,00054
0
1
Número atômico
2
0
0
0
1
19) Os semicondutores são sólidos geralmente cristalinos de condutividade elétrica
intermediária entre condutores e isolantes. Ao contrário do comportamento observado nos
metais, a condutividade dos semicondutores puros (intrínsecos) aumenta
significativamente com a temperatura. Os materiais semicondutores podem ser tratados
quimicamente de diferentes maneiras de forma a tornarem-se tão condutores quanto o
necessário à temperatura ambiente (dopagem). A combinação de semicondutores com
diferentes tipos de dopagens faz emergir propriedades elétricas não observáveis quando
separados, propriedades muito úteis, sobretudo no controle de correntes elétricas. Daí
serem usados em e transistores, dispositivos fotovoltaicos e dispositivos eletroeletrônicos
como os diodos semicondutores e diodos emissores de luz (LED). Um dos
semicondutores usados como diodo semicondutor é o silício ou então o germânio. O
elemento semicondutor X com Z=32 e A =56 ( 56
32𝑋 ) e que funciona como retificador de
corrente elétrica pertence a qual grupo e período da tabela periódica?
OBS: MARCAR NA TABELA PERIÓDICA ABAIXO ONDE O ELEMENTO X SE
POSICIONA.
20) O aumento da temperatura de 10oC corresponde a qual aumento de temperatura em
Kelvin e em Fahrenheit?
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21) A equação de Van de Waals, que é a equação mais simples para descrever o
comportamento dos gases reais é:
𝑎
) (𝑉𝑚 − 𝑏) = 𝑅𝑇
𝑉𝑚2
Onde p é a pressão, Vm é o volume molar, R é a constante universal dos gases e T é a
temperatura em Kelvin, a e b são constantes.
Se o volume molar fosse dado em litros por mol (L/mol) e a pressão em atmosferas (atm),
para que a equação seja dimensionalmente correta, quais devem ser as unidades
(dimensões) das constantes a e b?
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(𝑝 +