Exercícios Química Geral
Aula III
Prof. Dr. Cleber André Cechinel
1 - As três fundamentais partículas do átomo são:
a) meson, quark, neutrino
b) próton, nêutron, elétron
c) positron, netrino, quark
d) positron, nêutron, quark
2 – Diferencie, a nível de quarks, nêutron e próton.
3 – O que são quarks? Quais os tipos existentes?
4 – Represente graficamente os modelos atômicos estudados.
5 – O que são pósitrons, mésons e fótons?
6 - O entendimento da estrutura dos átomos não é importante somente como
curiosidade, mas também possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo
disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico Willian Crookes enquanto
estudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para
um melhor entendimento da constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem
de televisores e monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que
contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo foram: Dalton, Rutherford,
Bohr, e Linus Pauling.
Com relação à estrutura da matéria, verifique se as afirmações a seguir são verdadeiras
(V) ou falsas (F):
I. Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra
negativamente, as partículas alfa desviam-se para o lado da placa negativa.
II. O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.
III. Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de
massa.
IV. O modelo atômico que representa exatamente o comportamento do elétron é o
modelo de Rutherford-Bohr.
7 - Assinale a(s) alternativa(s) correta(s):
a) Os átomos são partículas fundamentais da matéria;
b) Os átomos são quimicamente diferentes quando têm números de massa diferentes;
c) Os elétrons são as partículas de carga elétrica positiva;
d) Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas diferentes;
e) Os átomos apresentam partículas de carga nula denominados nêutrons;
8 - O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos
experimentais foram sendo observados, gerando a necessidade de proposição de
modelos atômicos com características que os explicassem. Relacione corretamente os
fatos observados com as características do modelo apresentado:
Fatos observados
I. Investigações sobre a natureza elétrica
da matéria e descargas elétricas em tubos
de gases rarefeitos.
II. Determinação das leis ponderais das
combinações químicas.
III. Análise dos espectros atômicos
(emissão de luz com cores características
para cada elemento).
IV. Estudo sobre radioatividade e
dispersão de partículas alfa.
Características do modelo atômico
( ) Átomos maciços, indivisíveis e
indestrutíveis.
( ) Átomos com núcleo denso e positivo,
rodeado pelos elétrons negativos.
( ) Átomos com uma esfera positiva,
onde estão distribuídas, uniformemente,
as partículas negativas.
( ) Átomos com elétrons,
movimentando-se ao redor do núcleo em
trajetórias circulares -- denominadas
‘níveis’ --, com valor determinado de
energia.
9 - Analise as afirmativas a seguir e assinale como V ou F:
a) O primeiro modelo atômico baseado em resultados experimentais, ou seja, com base
cientifíca foi proposto por Dalton;
b) Segundo Dalton, a matéria é formada de partículas indivisíveis chamadas átomos;
c) Thomson foi o primeiro a provar que que o átomo não era indivisível;
d) O modelo atômico proposto por Thomson é o da bola de bilhar;
e) O modelo atômico de Dalton teve como suporte experimental para a sua criação a
interpretação das leis das reações químicas.
10 - A palavra átomo é originária do grego e significa ``indivisível", ou seja, segundo os
filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais
dividida. atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro
afirmar que:
a) Não podem ser desintegrados;
b) São formados por pelo menos três partículas fundamentais;
c) Possuem partículas positivas denominadas elétrons;
d) Apresentam duas regiões distintas, núcleo e eletrosfera;
e) Apresentam elétrons cuja carga elétrica é negativa;
f) Contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons.
11 - Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro.
Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno
ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem
energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses
elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a
figurinha brilhar. Essa caraterística pode ser explicada considerando o modelo atômico
proposto por:
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
12 - Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até
chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos
afirmar que:
a) foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
b) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em
um pequeno núcleo.
c) é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas
de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva).
d) não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.
e) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal
por partículas ‘.
13 - Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública
é resultado de:
a) transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia.
b) remoção de elétrons de um átomo para formar cátions.
c) transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo.
d) adição de elétrons e átomos para formação de ânions.
e) combinação de átomos para formar moléculas.