ESCOLA SECUNDÁRIA LEAL DA CÂMARA
FICHA DE TRABALHO
QUÍMICA
Unidade 5: Energia e Entropia em Sistemas Reaccionais
12.º ANO
1. Considere a reacção a seguir indicada, num vaso reactor de volume constante.
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)
∆H = 67,8 kJ
Seleccione duas alternativas que permitam escrever duas afirmações verdadeiras:
“A reacção representada é…
(A) …exotérmica sem alteração de volume”.
(B) …endotérmica sem alteração de volume”.
(C) …exotérmica com produção de trabalho sobre o sistema reaccional”.
(D) …endotérmica com produção de trabalho sobre o sistema reaccional”.
(E) …endotérmica e sem qualquer produção de trabalho”.
Prova Modelo 1997
2. Entre as seguintes proposições escolha duas verdadeiras.
(A) À mesma temperatura, a entropia de uma mole de água no estado líquido é igual à
entropia de uma mole de água no estado gasoso.
(B) Nas reacções exotérmicas a variação de entalpia, ∆H é negativa
(C) Uma electrólise é uma reacção espontânea.
(D) Em qualquer sistema isolado, no qual ocorre uma transformação química, a
temperatura mantêm-se sempre constante.
(E Numa reacção endotérmica, a entropia do sistema aumenta.
1ª Chamada – 1997
3. De entre as transformações, em sistema fechado, representadas a seguir, só uma
apresenta variação positiva da entropia do sistema reaccional (em condições padrão).
Indique-a.
(A) Cl– (aq) + NH4+(aq) → NH4Cl(s)
(B)
2Ca(s) + O 2(g) → 2CaO(s)
(C)
N2(g) + 3H 2(g) → 2NH3(g)
(D)
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
(E)
H 2O(g) → H 2O(l)
2ª Chamada – 1997
4. A dissolução do nitrato de amónia em água é uma reacção endotérmica.
Seleccione a alternativa que permite escrever uma afirmação correcta.
“Se a dissolução ocorrer em sistema isolado…
A – …a energia interna do sistema aumenta”.
B – …a temperatura do sistema não se altera”.
C – …a entropia do sistema diminui”.
D – …a temperatura do sistema diminui mas a entropia mantém-se constante”.
E – …a temperatura do sistema diminui mas a entropia aumenta”.
1ª Chamada –1998
5. Considere a reacção química em sistema fechado traduzida pela seguinte equação:
HCN(aq) + NaOH(aq) → NaCN(aq) + H2O(l)
∆H = –12 kJ.
Seleccione a afirmação correcta.
A – A temperatura do sistema diminui, enquanto ocorre a reacção
B – A temperatura final do sistema é igual à temperatura inicial, se o sistema transferir
para o meio exterior 12 kJ, como calor, por mole de HCN que reaja.
C – A energia interna dos produtos da reacção é superior à dos reagentes, para a mesma
temperatura.
D – A energia do sistema + meio exterior diminui.
E – A entropia do sistema + meio exterior diminui.
2ª Chamada – 1998
6. Observe a figura seguinte que representa alterações de volume de 1 mol de H 2O(g), por
aquecimento ou arrefecimento, em condições de pressão constante.
(1)
1 mol H2O(g)
(2)
1 mol H2O(g)
1 mol H2O(g)
Seleccione a afirmação correcta:
A – Na transformação (1), o sistema H 2O(g) transfere energia como calor para o meio
exterior.
B – Na transformação (2), meio exterior transfere energia como trabalho para o sistema
H 2O(g).
C – Em qualquer das transformações, (1) ou (2), a variação da energia interna do sistema
H 2O(g) é igual ao trabalho realizado pelo meio exterior sobre o sistema.
D – Em qualquer das transformações, (1) ou (2), a entropia do sistema H 2O(g) mantém-se
constante.
2ª Fase – 1998
7. Considere 1 mol de água no estado líquido, H2O(l), e um mol de água no estado gasoso, H2O(g).
Classifique como verdadeira ou falsa cada uma das seguintes afirmações.
(A) A entropia de 1 mol de água não depende do estaco físico considerado.
(B)
O volume ocupado por 1 mol de H 2O(l) é 18 dm3, a 4º C.
(C)
A entropia de 1 mol de H2O(g) a 50 ºC é superior à entropia de 1 mol de H 2O(g) a 20 ºC, em
condições de volume constante.
(D)
A transformação H 2O(l)
H 2O(g) é exotérmica.
ρ (H 2O) = 1,0 x 103 kg m-3(4 ºC)
Ar(H) = 1,0
Ar(O)
=
16,0
1.ª Chamada, 1999
8. As afirmações seguintes dizem respeito aos conceitos de energia e entropia em reacções químicas. Seleccione a
afirmação correcta.
(A) Tal como a energia, a entropia de um sistema isolado não pode variar.
(B) A entropia de um sistema químico isolado é máxima para um estado de equilibro.
(C) A variação de entropia de um sistema fechado é nula para uma reacção atérmica
(D) A entropia de uma certa quantidade de substância é maior para o estado sólido do que
para o estado líquido, para uma mesma temperatura.
2.ª Chamada, 1999
9. Classifique como Verdadeira ou Falsa cada uma das seguintes afirmações.
(A)
As reacções endotérmicas são reacções não espontâneas.
(B)
Numa reacção endotérmica, a soma das energias de ligação nos produtos é inferior à soma das energias de
ligação nos reagentes.
(C)
Numa reacção exotérmica, a variação de entropia do meio exterior é simétrica de variação de
entropia do sistema.
(D)
A dissolução de um sal pouco solúvel na água é um fenómeno endotérmico.
2.ª Fase, 1999
10. Considere a reacção de precipitação. praticamente completa, do cloreto de prata, em sistema
fechado:
Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl(s)
∆H < 0
Entre as afirmações seguintes, seleccione a correcta.
(A)
A entropia do soluto aumenta.
(B)
A reacção de precipitação é endotérmica.
(C)
A variação da entropia do meio exterior é positiva.
(D)
A temperatura do sistema diminuiu.
1.ª Chamada, 2000