51. Analise as afirmações a seguir sobre os modelos atômicos.
I.
O modelo atômico de J.J. Thomson perdeu
o significado depois que se comprovou,
experimentalmente, a existência dos núcleos dos átomos.
II. Os experimentos de Rutherford determinaram o tamanho relativo do átomo.
III. De acordo com o modelo atômico proposto
por Niels Bohr, os elétrons podem ocupar
órbitas com energia definida.
São corretas
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
somente a I.
somente a II.
somente I e II.
somente I e III.
I, II e III.
52. Na cidade de Goiânia, em 13 de setembro de
1987, um aparelho contendo césio-137 foi
encontrado abandonado no prédio do InstiSimulado Interno 2013 - I
tuto de Radioterapia, que havia sido desativado há cerca de 2 anos. Dois homens, à procura de sucata, invadiram o local e encontraram o aparelho, que foi levado e vendido
ao dono de um ferro-velho.
Durante sua desmontagem, foram expostos
quase 20 gramas de cloreto de césio (137CsCl),
pó branco semelhante ao sal de cozinha que,
no entanto, brilha no escuro com uma coloração azulada. Encantado com o brilho do
pó, o dono do ferro-velho passou a mostrá-lo
e a distribuí-lo a amigos e parentes.
Foram 628 vítimas contaminadas diretamente e 60 mortos.
O número de prótons, elétrons e nêutrons encontradas nesse isótopo radioativo do césio é
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
55 prótons, 55 elétrons e 82 nêutrons.
55 prótons, 54 elétrons e 82 nêutrons.
55 prótons, 55 elétrons e 55 nêutrons.
54 prótons, 55 elétrons e 137 nêutrons.
54 prótons, 54 elétrons e 137 nêutrons.
17
53. Três sólidos diferentes, A, B, e C, são aquecidos, isoladamente, em recipientes abertos
e, a seguir, são esfriados. Nota-se que os materiais A e B perdem peso, e o material C não
altera o seu peso.
Considere as afirmações abaixo.
I. A e B podem ter sofrido reações químicas.
II. B poderá ser uma mistura em que um dos
componentes foi isolado.
III. Se C não alterou seu peso nem suas propriedades químicas, com certeza é uma substância simples.
São corretas
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
somente
somente
somente
somente
somente
a I.
a II.
a III.
I e II.
I e III.
54. Raramente se utilizam fios de ouro como condutores de eletricidade, porque essa substância é
I. pouco abundante na crosta terrestre.
II. facilmente oxidável, pois se trata de um
metal nobre.
III. má condutora de corrente elétrica.
Dessas afirmações, apenas
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I é correta.
II é correta.
III é correta.
I e II são corretas.
II e III são corretas.
55. Em uma cozinha industrial, um dos trabalhadores deixou cair óleo de soja no recipiente que contém sal de cozinha. Considerando que o sal não é solúvel no óleo, mas solúvel em água, a sequência correta para a separação total dos componentes do sistema é
(A) dissolução fracionada → destilação fracionada → filtração.
(B) dissolução fracionada → sifonação → destilação simples.
(C) destilação simples → decantação → filtração.
(D) filtração → dissolução fracionada → destilação fracionada.
(E) filtração → sifonação → destilação
fracionada.
18
56. Na água do mar, entre outras substâncias,
existem os sais NaCl, MgCl2, CaSO4 e KCl. Para
esses sais, é incorreto afirmar que
(A) apresentam elementos da família dos metais alcalinos e alcalinos terrosos.
(B) as suas soluções são eletrolíticas.
(C) existem apenas elementos representativos
nesses compostos.
(D) apresentam entre seus átomos apenas ligações do tipo iônicas.
(E) o sulfato de cálcio é o sal menos solúvel.
57. Um elemento metálico X reage com flúor,
dando um composto de fórmula XF. Outro
elemento Y, também metálico, reage com flúor
dando um composto de fórmula YF2. As massas atômicas relativas de X e Y são próximas.
Os grupos da Tabela Periódica em que estariam os elementos X e Y são, respectivamente,
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
1 e 2.
1 e 12.
2 e 1.
2 e 12.
3 e 2.
58. O ácido clórico, HClO3, é um ácido forte, utilizado como catalisador em reações de
polimerização e como agente oxidante. Soluções aquosas desse ácido podem causar
grande irritação na pele e nas mucosas.
O nome do sal formado pela reação de neutralização total do ácido clórico pelo hidróxido de
sódio é
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
cloreto de sódio.
clorato de sódio.
clorato básico de sódio.
clorito de sódio.
clorito ácido de sódio.
59. Segunda a teoria da repulsão dos pares de
elétrons da camada de valência, a disposição dos átomos no espaço ao redor do átomo
central é dada a partir da repulsão existente
entre os pares de elétrons que ficam na camada de valência do átomo central. Dessa
forma, os pares de elétrons se localizam o
mais afastado possível uns dos outros, para
evitar uma repulsão brusca. Química
acumuladas em pântanos, que se decompuseram, fazendo surgir as camadas de turfa.
Uma indústria queima diariamente 1000kg
de carvão (carbono) com 60% de pureza.
O íon nitrato NO3–1, quanto à sua estrutura, é
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
piramidal trigonal.
linear.
angular.
trigonal plana.
tetraédrica.
60. Encontramos na atmosfera o gás metano na
proporção aproximada de 1,7 ppm (partículas por milhão). Como ele pode ser produzido por meio de matéria orgânica, pode ser
chamado de biogás. Dessa forma, é utilizado
como fonte de energia.
Um dos aspectos negativos do metano é que
ele participa da formação do efeito estufa,
colaborando, dessa forma, para o aquecimento global. Se inalado, o metano pode causar asfixia, parada cardíaca, inconsciência
e, até mesmo, danos no sistema nervoso central. A massa de oxigênio necessária para promover a combustão completa de dois mols de
metano, CH4, é
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
18 gramas.
36 gramas.
54 gramas.
90 gramas.
108 gramas.
62. O carvão é uma substância de coloração negra e de firme consistência, amplamente utilizado como combustível. É formado pelos
restos soterrados de plantas tropicais e
subtropicais, especialmente durante os períodos Carbonífero e Permiano. Com o coque
e o alcatrão de hulha, seus subprodutos, é
vital para muitas indústrias modernas.
As alterações climáticas registradas no mundo explicam por que o carvão ocorre em todos os continentes, mesmo na Antártida. Segundo a visão tradicional, os depósitos carboníferos se formaram de restos de plantas
Simulado Interno 2013 - I
1200
1600
1800
2000
2400
kg.
kg.
kg.
kg.
kg.
63. Substâncias polares dissolvem substâncias
polares; substâncias apolares dissolvem substâncias apolares. É a Lei dos semelhantes.
Os detergentes são substâncias que têm a propriedade química de dissolver a sujeira ou as
impurezas de um objeto sem corrosão, ou
seja, são produtos que limpam quimicamente. São amplamente utilizados em todo o mundo, tendo, na sua composição, uma parte
apolar e outra polar, que se dissolve na água.
Uma dona de casa, para eliminar a graxa impregnada na camisa do seu filho, utilizaria como
solvente o
16 g.
32 g.
48 g.
64 g.
128 g.
61. Na reação de amônia (NH3) com oxigênio (O2)
para formar óxido nítrico (NO) e água, a
massa de água formada a partir de 80g de
oxigênio vale
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Supondo que a queima fosse completa, a massa de oxigênio consumido para essa queima
nas CNTP seria de
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
álcool etílico.
cloreto de sódio.
ácido acético.
hexano.
bicarbonato de sódio.
64. Sendo dadas as entalpias das seguintes reações,
I
REAÇÕES
∆H
(kcal.mol–1)
2C6H6(l) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O
– 400
II 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l)
– 155
III
C(s) + O2(g) → CO2(g)
– 94
IV
C(s) + 1/2O2(g) → CO(g)
– 26
V
C(s) → C(g)
+171
leia as proposições abaixo e indique as verdadeiras.
I.
A equação que representa a reação mais
exotérmica é a V.
II. A reação III ocorre com liberação de calor.
19
III. A reação que representa a substância com
maior calor de combustão é a II.
IV. Um hidrocarboneto queima produzindo CO2
e H2O em uma combustão completa.
67. O gráfico a seguir representa o diagrama de
fases da água.
São verdadeiras
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I e II apenas.
II e III apenas.
II e IV apenas.
I e III apenas.
III e IV apenas.
65. As curvas de fusão das substâncias A e B estão representadas na figura abaixo
Assinale a alternativa incorreta.
A e B misturados em certa proporção formam
uma solução sólida eutética, que funde em temperatura intermediária às de A e B puros. Em
que intervalo estará o ponto de fusão da mistura eutética?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
No intervalo acima de 70ºC a 100ºC.
No intervalo de 0ºC a 50ºC.
No intervalo de 0ºC a 70ºC.
No intervalo de 50ºC a 70ºC.
No intervalo de 50ºC a 100ºC.
66. Uma pilha de mercúrio pequena muito usada
em relógios tem como ânodo o metal Zn e como
catodo o óxido de mercúrio. Ela apresenta a
vantagem da sua voltagem permanecer constante, sendo que essa característica a torna
adequada para dispositivos sensíveis.
Segundo a equação Zn + HgO → ZnO + Hg,
assinale a alternativa correta.
(A) O Zn sofre oxidação no processo de oxirredução.
(B) O mercúrio do óxido de mercúrio perde elétrons para oxidar o zinco.
(C) O oxigênio reduz os íons de zinco.
(D) O oxigênio oxida os íons de mercúrio.
(E) O mercúrio metálico age como redutor na
reação direta.
20
(A) Só existe água no estado gasoso, ou de vapor, para temperaturas superiores a 100ºC.
(B) À pressão de 15mmHg, a água, a 15ºC, está
no estado líquido.
(C) À pressão de 15mmHg, a água, a 25ºC, está
no estado de vapor.
(D) A sublimação da água ocorre somente abaixo do ponto triplo.
(E) À temperatura constante e igual a –3ºC,
uma variação na pressão, de 10mmHg para
1mmHg, faz a água sublimar.
68. Algumas substâncias em contato com a pele
nos transmitem a sensação de estarem frias.
Entre elas, podemos destacar o éter etílico.
Isso ocorre porque
(A) o éter etílico foi anteriormente resfriado.
(B) no éter etílico, ocorrem somente ligações
covalentes.
(C) o éter etílico, ao cair na pele, evapora, e
esse é um processo endotérmico.
(D) o éter etílico reage endotermicamente com
substâncias da pele.
(E) a evaporação é um processo exotérmico.
69. Da transformação do óxido de ferro III em
ferro metálico, segundo a equação abaixo,
Fe2O3(s) + 3C(s) + 491,5 kJ → 2Fe(s) + 3CO(g),
pode-se afirmar que
(A) a energia mostrada está sendo absorvida.
(B) a variação de entalpia (∆H) é negativa.
(C) é necessário 1 mol de carbono para cada
mol de Fe2O3(s) transformado.
(D) o número de mols de carbono consumido é
diferente do número de mols de monóxido
de carbono produzido.
(E) a energia absorvida na transformação de 2
mols de Fe2O3(s) é igual a 491,5 kJ.
Química
70. Grafite e diamante são formas alotrópicas de
carbono, cujas equações de combustão são
apresentadas abaixo.
C(grafite) + O2(g) → CO2(g)
C(diamante) + O2(g) → CO2(g)
∆H = -393,5 kJ mol-1
∆H = -395,4 kJ mol-1
A variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante vale
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
– 3936 kJ.
+ 3936 kJ.
+ 3,80 kJ.
– 1,90 kJ.
+ 1,90 kJ.
71. Analise as afirmações abaixo que se referem
aos conceitos básicos das ligações iônica e
covalente.
I.
As ligações covalentes simples do tipo C–C
são formadas por dois pares de elétrons
compartilhados.
II. A ligação tripla entre átomos de nitrogênio
envolve a transferência eletrostática de
três pares de elétrons.
III. O caráter iônico é mais acentuado quanto
maior for a diferença de eletronegatividade
entre os elementos do composto.
IV. A geometria molecular da amônia, de acordo com a teoria da repulsão dos pares de
elétrons da camada de valência, é do tipo
piramidal trigonal.
São corretas
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I e II, somente.
I e III, somente.
II e III, somente.
II e IV, somente.
III e IV, somente.
72. O “crack” é uma droga potente, resultante da
mistura de cocaína com bicarbonato de sódio
e água. Essa droga tem ceifado inúmeras vidas
de jovens no mundo. Ele causa, entre outros
efeitos, intensa excitação seguida de profunda depressão. O uso contínuo dessa droga leva
o usuário à dependência física. Separando-se
o bicarbonato de sódio, NaHCO3, da mistura
citada e analisando-se as suas propriedades
químicas, podemos concluir que
Simulado Interno 2013 - I
(A) ele é um sal resultante da neutralização total
do ácido carbônico.
(B) não dissocia em solução aquosa por ser insolúvel em água.
(C) reage com ácido clorídrico originando um
novo sal, água e liberando gás carbônico.
(D) é uma base de Arrhenius com pH maior do
que 7.
(E) pode substituir o cloreto de sódio como tempero na culinária.
73. Aquecendo-se, continuamente, uma substância pura à pressão constante, quando se observa a passagem do estado sólido para o líquido, a temperatura do sistema
(A) é constante e igual ao ponto de ebulição.
(B) é constante, mesmo depois que todo o sólido tenha desaparecido.
(C) é constante, enquanto há sólido.
(D) aumenta gradativamente.
(E) aumenta até acabar todo o sólido.
74. Se um átomo X apresentar a massa de 60u, a
relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono-12 vale
(A) 1.
(B) 2.
(C) 3.
(D) 4.
(E) 5.
75. Descobertas recentes da Medicina indicam a
eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento
de determinado tipo de pneumonia. Sendo
facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando preparado em laboratório, o óxido nítrico
deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente,
(A) +3 e +6.
(B) +2 e +4.
(C) +2 e +2.
(D) zero e +4.
(E) zero e +2.
21