Resolução das atividades complementares
Química
3
Q41 — Ligação iônica
p. 53
1 (Cefet-MG) O magnésio é um elemento utilizado em fogos de artifício, em ligas leves e em leite de
magnésia. A respeito de algumas características do magnésio, é INCORRETO afirmar que:
a) pertence à família dos metais alcalinos.
b) tem pontos de fusão e de ebulição elevados.
c) conduz corrente elétrica no estado sólido.
d) forma composto iônico ao se ligar com cloro.
Resolução:
O magnésio pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
2 (Cesgranrio-RJ) O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de
artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção incorreta.
a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.
Resolução:
O bário forma ligações químicas perdendo seus dois elétrons da camada de valência e não recebendo
elétrons.
p. 54
3 (Unopar-PR) Brasilianita é um raro mineral que foi descoberto em 1945, em Conselheiro Pena
(MG). Em sua composição aparecem os cátions sódio e alumínio e os ânions fosfato (PO432) e hidroxila. Sua
fórmula é NaA,3(PO4)2(OH)x, onde podemos afirmar que o valor de x é:
a) 1
c) 3
e) 5
b) 2
d) 4
Resolução:
Fórmula do mineral: NaA,3(PO4)2(OH)x
11 19
26
x54
2x 5 0
4 (UEL-PR) O flúor ocorre na natureza principalmente sob a forma de fluorita (CaF2), criolita
(Na3A,F6) e fluorapatita, aqui representada por CaxF(PO4)y. Nesse último composto, os valores que podem ter
x e y, dentre os indicados abaixo, são, respectivamente:
a) 1 e 2
c) 3 e 3
e) 5 e 3
b) 1 e 3
d) 3 e 5
Resolução:
Fórmula da fluorapatita: Ca5F(PO4)3
110 21 29 5 0
5 (Fuvest-SP) Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o crescimento das plantas.
Sabendo que esse elemento, de símbolo Mo, pertence à mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon
cromato é CrO422, a fórmula do molib-dato de amônio é:
c) (NH3)2MoO4
e) (NH4)2MoO4
a) NH2MoO4
b) NH3MoO4
d) NH4MoO4
6 (FGV-SP) No desenvolvimento de novos materiais para construção civil, pesquisadores da Suécia, em
1924, submeteram uma mistura de cal, cimento, areia e pó de alumínio a vapores de água sob alta pressão
e temperatura. Como resultado, obtiveram um composto químico estável, o ortossilicato de cálcio, com
orifícios com aspectos de células, recebendo o nome de “concreto celular”. Esse material é leve, resistente e
não é agressivo à saúde e ao meio ambiente: é empregado para fabricação de blocos utilizados na construção
de casas e prédios. O ortossilicato é um íon tetravalente que contém 32 elétrons no total em sua estrutura
eletrônica de Lewis (elétrons das camadas de valência dos átomos mais os correspondentes à carga do íon). A
fórmula correta desse composto é:
c) Ca2Si2O7 e) Ca2SiO4
a) Ca2SiO3
b) CaSiO3
d) CaSiO4
Resolução:
Ânion ortossilicato: SiO42
4
Elétrons da camada de valência: 4 do Si 1 (4 ? 6 do O) 1 4 da carga 5 32
Como o Ca tem carga 21, são necessários 2 átomos de cálcio para cada ortossilicato.
Fórmula: Ca2SiO4
7 (Mack-SP) Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos
gases nobres, é necessário que:
(Dados: números atômicos S 5 16; K 5 19.)
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
Resolução:
S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: o enxofre tende a receber 2 elétrons.
16
K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1: o potássio necessita de pouca energia para perder o último elétron e,
19
assim, adquirir configuração de gás nobre.
8 (UFRJ) Observe o esboço da tabela periódica.
C
A
B
D
a) Qual a fórmula molecular da substância resultante da ligação de A com C?
b) Identifique o tipo de ligação química presente na molécula do composto formado por D e B. Justifique
sua resposta.
Resolução:
a) A2C3
b) O composto formado pela ligação de D com B tem fórmula DB2 e é formado por ligações iônicas.
9 (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K1 e Br2 com os respectivos átomos neutros de que se
originaram, pode-se verificar que:
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
b) o número de elétrons permanece inalterado.
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron.
Resolução:
Átomos neutros transformam-se em íons pelo ganho ou pela perda de elétrons. Em ambos os casos o
número de prótons (carga nuclear) permanece inalterado.