PROGRAMAÇÃO DA 2ª ETAPA
MATÉRIA: Química
SÉRIE: 1ª - Ensino Médio
PROFESSOR: Marcus Reis
“A PERFEITA HUMILDADE ARRASTA AO AMOR DE DEUS.”
Sto. Agostinho
CONTEÚDOS:
• Capítulo 12 - Propriedades Periódicas dos elementos
• Conceito de propriedade periódica.
• Valência.
• Raio atômico.
• Energia de ionização.
• Afinidade eletrônica.
• Eletronegatividade.
• Ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.
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Capítulos 13, 14 e 15 - Ligações Químicas interatômicas: Covalente, iônica e metálica.
• Gases nobres e a regra do octeto.
• Propriedades de Metais e de Ametais.
• Ligações interatômicas e suas propriedades: formação da ligação, características da ligação,
condutividade elétrica, ponto de fusão, ponto de ebulição e estado físico.
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Capítulo 16 - Geometria Molecular
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Capítulo 17 - Polaridade de ligações e de moléculas
• Polaridade de ligações.
• A relação entre eletronegatividade e polaridade de moléculas.
• Polaridade e solubilidade.
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Capítulo 18 - Ligações intermoleculares.
• Ligações dipolo permanente-dipolo permanente.
• Ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido.
• Ligações de Hidrogênio.
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Capítulo 19 – Alotropia.
• Conceito de Alotropia.
• Principais exemplos (oxigênio e ozônio; fósforo branco e vermelho; grafite e diamante, entre
outros).
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Capítulo 20 – Condutividade elétrica de soluções aquosas.
• Dissociação iônica e ionização.
• Soluções eletrolíticas e não-eletrolíticas.
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Capítulos 21, 22 e 24 – Ácidos, Bases (Hidróxidos), Sais e Óxidos.
• Substâncias orgânicas e inorgânicas.
• Conceituação, fórmulas e nomenclatura das principais funções inorgânicas.
• Reações de neutralização.
• Óxidos e a poluição atmosférica.
HABILIDADES:
• Compreender a tabela periódica e as propriedades relativas à sua estrutura: valência, raio atômico,
eletronegatividade, energia de ionização, afinidade eletrônica, ponto de fusão e de ebulição e
densidade.
• Conhecer e diferenciar as ligações químicas interatômicas e suas propriedades.
• Compreender e esboçar desenhos de moléculas com relação à sua geometria. Estabelecer a
polaridade das moléculas em função de sua geometria e simetria.
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Conhecer e diferenciar as ligações intermoleculares. Relacionar as ligações com a solubilidade e o
ponto de ebulição de substâncias.
Conhecer e analisar os compostos orgânicos mais comuns.
Interpretar as propriedades das várias substâncias moleculares, a partir da análise das ligações
intermoleculares do tipo Dipolo instantâneo/induzido, Dipolo-dipolo e Ligações de Hidrogênio.
Conceituar e exemplificar Alotropia.
Entender dissociação iônica e ionização e relacionar com o tipo de ligação estabelecida.
Identificar e conhecer as principais características das funções inorgânicas mais comuns, tais como
óxido, hidróxido, ácido e sal.
Caracterizar as funções inorgânicas, a partir da nomenclatura dos compostos.
Calcular o número ou estado de oxidação dos elementos dentro dos compostos mais conhecidos e
utilizar este número para dar nomes aos compostos inorgânicos mais comuns, segundo a
nomenclatura oficial da IUPAC.
Conhecer alguns compostos inorgânicos comuns e estabelecer sua principal utilidade no cotidiano.
DISTRIBUIÇÃO DE PONTOS:
• Provas: 20,0
• Simulado: 6,0
• Laboratório (relatórios): 4,0 pontos.
DICAS DE APROFUNDAMENTO:
Informe-se sobre a Química – textos complementares ao final de cada capítulo do livro didático adotado.
• http://dicasdequimica.vila.bol.com.br
• http://educar.sc.usp.br
• http://sbqensino.foco.fae.ufmg.br
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