Matéria
1ºE.M. - 2012
Professor(a)
Ano/Série
Turma
Data
Célia e
Cecília
Aluno(a)
Trimestre
2º
Número
Observação
Química 1ºE.M.A/B/C
Projeto de Recuperação Paralela
Responda nos espaços reservados as questões, os teste devem ser
justificados com a sua resolução, para isso utilize uma folha anexa.A
atividade de ser entregue ao para o professor no dia da aula de recuperação
Sem a entrega das atividades, o aluno não realizará aula e prova de RP.
Tabela Periódica
1-Quantos períodos e colunas a tabela periódica possui?
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2-Qual o critério usado para ordenar os elementos na Tabela Periódica atual?
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3-Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo para identificar o grupo e o período no
qual se encontram. Em seguida localize os elementos na tabela esquematizada.
a) P (Z=15)
b) Ca (Z= 20)
c) Sn (Z= 50)
d) Ar (Z=18)
e) Se (Z = 34)
f)
g)
h)
Fr (Z= 87)
4- Um átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 3p
a) A que período e família do sistema periódico pertence o elemento E?
5
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b) Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na
mesma família do sistema periódico
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5- Observe a tabela abaixo e responda:
M
R
T
X
Z
L
Q
J
D
a) Qual elemento é o mais eletronegativo?
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b) Qual é o elemento de transição?
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c) Quais são os metais alcalinos?
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d) Qual é gás nobre?
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e) Coloque os elementos L, Q e J em ordem crescentes de densidade.
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f)
Qual dos alcalinos apresenta maior ponto de fusão e ebulição?
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g) Qual elemento apresenta menor energia de
ionização?_______________________________________
Ligação Química
1- Defina ligação Iônica e Covalente.
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2- Que tipo de ligação ocorre com as substâncias C2H6 e KBr? Justifique montando as
fórmulas eletrônicas
Dado:C( Z=6 ) ,H( Z=1 ),K( Z=19 ), Br( Z=35 )
3- Através do estudo das ligações químicas é possível prever a fórmula de uma
substância e saber se um elemento se combina com outro. Observe as seguintes
fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):
Escreva as fórmulas eletrônicas e estrutural dos compostos formados por
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
Dado: (P=1,S=16, F=9, H=
4- Em relação ao paracetamol, que é um analgésico muito consumido, cuja fórmula é:
a) Dê a fórmula molecular
b) O número de pares eletrônicos disponíveis
5- Para os átomos 27Co
e 34Se, indique;
a) A distribuição eletrônica em ordem crescente de energia (usar o diagrama):
b) Os números quânticos do último elétron do átomo de Co e Se:
6- “Conferência confirma que Plutão deixa de ser planeta...".
Publicidade. "Folha On-line", agosto, 2006. Disponível em
http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ult306u15073.shtml . Acesso em 19/08/2007.
Plutão, descoberto em 1930, foi considerado, durante um longo tempo, como um planeta do
Sistema Solar. Entretanto, a União Astronômica Internacional, em sua 26• Assembléia Geral,
realizada em Praga, no ano passado, excluiu Plutão dessa categoria. Considera-se um planeta
aquele que tem massa suficiente para ficar isolado em sua órbita, o que não é o caso de
Plutão, que possui, em torno da sua órbita, vários outros corpos.
A atmosfera de Plutão é composta por nitrogênio( N2), metano(CH4) e monóxido de
carbono(CO). Em relação às estruturas moleculares destes gases, atenda às seguintes
solicitações:
Represente a fórmula eletrônica (fórmula de Lewis) das moléculas citadas no texto.
7- Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y (Z =17), obtém-se um
composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente:
a) XY e ligação covalente apolar.
b) X2Y e ligação covalente fortemente polar.
c) XY e ligação covalente coordenada.
d) XY2e ligação iônica.
e) XY e ligação iônica.
8- Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância
de fórmula
Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7)
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
9- Na ligação iônica os ametais recebem elétrons em suas camadas de valência e adquirem
carga:
a) positiva
d) nula
b) negativa
e) não adquirem carga elétrica
c) neutra
10- Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do
grupo 7A. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX
b) MX2
c) M2X
d) M2X7
e) M7X2