Aluno (a) ________________________________________________________________Nº_____
CGA - 2013
Turma: 9 ° A
Disciplina: QUÍMICA - II
Ensino Médio
Profº.: Wesley de Paula
Data da Aplicação:
21/08/2013
01 - (FPS PE)
Quando átomos X com configuração
2
2
6
2
eletrônica 1s 2s 2p 3s reagem com átomos Y com
2
2
5
configuração 1s 2s 2p há formação de cátions e
ânions. Qual a valência dos cátions e ânions formados,
respectivamente?
a) Monovalente e monovalente.
b) Monovalente e bivalente.
c) Bivalente e monovalente.
d) Bivalente e bivalente.
e) Bivalente e trivalente.
02 - (FPS PE) Considere os átomos X, com número
atômico 13, e os átomos Y com número atômico 8. Entre
esses átomos forma-se um composto com a seguinte
fórmula:
a) X3Y2
b) X2Y3
c) XY
d) X4Y3
e) X2Y5
03 - (UEG GO) Dois elementos químicos A e B
apresentam número atômicos iguais a 13 e 16,
respectivamente. Ao reagirem entre si, eles formam um
composto iônico do tipo:
a) AB
b) AB2
c) A2B
d) A2B3
04 - (UDESC SC) Um composto é formado pelo cátion X
e ânion Y, com fórmula química representada por X 2Y3.
A respeito desse composto, assinale a alternativa
correta.
a) O átomo X possui 2 elétrons na camada de valência.
b) O átomo Y possui 6 elétrons na camada de valência.
c) O átomo Y possui 2 elétrons na camada de valência.
d) O átomo X possui 6 elétrons na camada de valência.
e) O composto se estabiliza por ligação química
covalente.
05 - (UFRR) Na formação do composto cloreto de cálcio
(CaCl2), o cálcio perde quantos elétrons?
Dados: Ca (Z=20) e Cl (Z=17).
a) nenhum
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
06 - (UEG GO) Dadas as configurações eletrônicas
fundamentais de três átomos neutros, responda ao que
se pede.
2
2
6
A = 1s 2s 2p
2
2
6
1
B = 1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
5
C = 1s 2s 2p 3s 3p
Nota____________
3º Bimestre
(1° Lista de exercícios)
a) Qual apresenta maior energia de ionização? Explique.
b) Qual a fórmula resultante da combinação de A e B? O
composto formado é de natureza iônica ou molecular?
Explique.
07 - (UFAM) Os sulfetos e os fluoretos de metais
alcalinos terrosos (M) terão, respectivamente, a seguinte
fórmula mínima (números atômicos S=16 e F=9):
a) MS2 e MF
b) MS e MF2
c) M2S2 e M2F4
d) MS e MF3
e) M2S2 e MF2
08 - (UFAC) Quando o elemento X (Z=12) se combina
com o elemento Y (Z=9), temos como resultado um
composto que possui fórmula e tipo de ligação,
respectivamente:
a) XY – iônica.
b) XY – covalente.
c) XY2 – iônica.
d) XY2 – covalente.
e) X2Y2 – covalente.
09 - (UFLA MG) Abaixo são dadas as configurações
eletrônicas dos átomos A e B.
2
2
6
2
6
A: 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s
2
2
6
2
5
B: 1s , 2s , 2p , 3s , 3p
2
O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são,
respectivamente,
+
a) A , B , AB
+
2b) B , A , B2A
2+
c) B , A , BA2
2+
d) A , B , AB2
2+
2e) B , A , AB
10 - (UNESP SP) Uma ligação química forma-se entre
dois átomos, iguais ou diferentes, quando o arranjo
resultante de seus núcleos e elétrons tem energia mais
baixa do que quando os átomos estavam separados. Na
ligação iônica, ocorre a transferência de um ou mais
elétrons de um átomo para outro, formando-se íons, que
se atraem e passam a formar um retículo cristalino.
a) Deduza a fórmula do composto iônico formado entre
Ca (Z = 20) e P (Z = 15).
11 - (UFRRJ) Através do modelo atômico de Bohr, é
possível explicar a cor dos fogos de artifício. Quando a
pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos
presentes a níveis de energia mais altos, e estes,
quando retornam aos níveis de menor energia, liberam
luz colorida. Para fogos de cor verde, utiliza-se um sal de
bário (Ba), já para os de cor amarela, um sal de sódio
(Na).
a) Que tipo de ligação esses elementos estabelecem
com os halogênios, e qual a estrutura eletrônica do
composto resultante da ligação entre o sódio (Na) e
bromo (Br)?
12 - (UFG GO) Os elementos químicos genéricos X (Z =
15) e Y (Z = 17) reagem entre si para formar o composto
mais estável com fórmula mínima XY3. O arranjo
espacial dessa estrutura é formado de acordo com o
modelo proposto pela teoria de repulsão dos elétrons na
camada de valência. Dessa forma,
a) represente a estrutura de Lewis e escreva o tipo de
ligações existentes na molécula;
13 - (UFRN) O solo brasileiro é rico em muitos minérios.
Um exemplo é a Serra dos Carajás, no Pará, a maior
reserva mundial (explorada) de minério de ferro,
predominantemente sob a forma de hematita. Através de
processo siderúrgico, o minério é transformado em metal
com alto grau de pureza.
a) Escolha a figura (1 ou 2) que melhor representa a
ligação química no ferro metálico e, a partir da sua
escolha, explique por que o ferro, no estado sólido, é um
bom condutor de eletricidade.
GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: B 3) Gab: D 4) Gab: B 5)
Gab: C 6) Gab: a) A, pois apresenta maior atração
nuclear sobre os elétrons de valência. b) BA,
predominantemente iônica, uma vez que trata-se de um
metal de baixa energia de ionização e um ametal de alta
eletroafinidade.7) Gab: B 8) Gab: C 9) Gab: D 10) Gab:
a) O íon monoatômico estável do cálcio é o Ca e o do
3
fósforo é o P . Logo, a fórmula do composto iônico será
Ca3P2 11) Gab: a)
O Ba (bário) e o Na (sódio)
estabelecem ligação iônica com os halogênios. A
estrutura eletrônica resultante da ligação entre Na e Br é:
+
Na Br ; ou, ainda,
Na+ Br
12) Gab:
a)
Como
os
elementos
apresentam
diferentes
eletronegatividades, as ligações existentes na molécula
são covalentes polares. 13) Gab: a)
A Figura 1 é a
que melhor representa a ligação química no ferro
metálico. A teoria mais simples para explicar como os
átomos do metal estão ligados entre si é o modelo do
mar de elétrons. Segundo essa teoria, os átomos
perderiam seus elétrons externos e passariam a formar
um “mar”, no qual estariam mergulhados os cátions.
Nesse modelo, os elétrons estariam livres para fluir em
uma direção, criando uma corrente de elétrons, pois são
um bom condutor de eletricidade.