Séance 3/3 : o dióxido de enxofre SO2 e
o vinho do Porto branco
I. Primeira parte - O dióxido de enxofre SO2 e o vinho :
 Ler o texto :
O dióxido de enxofre SO2 outrora conhecido por anidrido sulfuroso é um produto muito usado
na adega. Ele permite a protecção dos vinhos contra a oxidação. Possui propriedades antisépticas, impede a deterioração do vinho provocada por bactérias e mantem a cor do vinho
brilhante. Ele torna assim, o vinho mais estável, prolonga a sua conservação e permite o seu
transporte sem problemas. A importância dos produtos derivados do enxofre para a
conservação dos alimentos jẚ era conhecida pelos antigos romanos que costumavam queimar
pequenas quantidades de enxofre no interior dos seus barris, para evitar que o seu vinho
avinagrasse.
Hoje em dia os produtores costumam adicionar o dióxido de enxofre nas diversas fases da
vinificação : no momento de pisar as uvas, no mosto antes de iniciar a fermentação, no final
de fermentação e imediatamente antes do engarrafamento. Portanto a utilização do dióxido de
enxofre possui um papel chave para a produção do vinho. É assim fundamental conhecer o
teor de SO2 presente no vinho.
A União Europeia impõe os limites seguintes para o conteúdo total do anidrido sulfuroso :
160 mg/L para vinhos tintos, 260 mg/L para os brancos e rosés, e até 300 mg/L para vinhos
doces. Se foram superados os vinhos não poderão ser colocados no mercado.
Com a entrada em vigor do novo regulamento comunitário tornou-se obrigatório assinalar a
presença dos sulfitos (SO2 e produtos derivados) no vinho, adicionando a menção “contém
sulfitos” na etiqueta.
 Responder ás perguntas seguintes :
1. Quais são os dois nomes do SO2 ?
2. Qual é a equação química da reação, já conhecida pelos antigos romanos, que produz o
SO2 a partir do enxofre ?
3. Quais são as propriedades mais importantes do SO2 para o vinho ?
4. Qual é o limite de SO2 permitido na União Europeia para um vinho branco ?
II. Segunda parte = Determinação do dióxido de enxofre total
num vinho do Porto branco :
 Definição:
O dióxido de enxofre total corresponde a soma do dióxido de enxofre livre (H2SO3 =
SO2,H2O) e do combinado com o etanal (CH3-CHOH-OSO2H) encontrado no vinho.
 Princípio do Método:
O dióxido de enxofre combinado do vinho é liberado no meio alcalino e depois colocado em
meio ácido.
No meio alcalino o SO2 combinado e liberado segundo a reação :
CH3-CHOH-OSO2H + 2 HO-  CH3-CHO + SO32- + 2 H2O
2 HO-
+ SO32-
No meio ácido produz-se a reação:
SO32- + 2 H3O+  H2SO3 + 2 H2O
A seguir o SO2 total (ácido sulfuroso H2SO3 = SO2,H2O em meio ácido) é oxidado pelo iodo
I2 até que a solução mude para a coloração azul. O amido serve de indicador.
 Material e equipamento necessários :
- Bureta graduada de 25 mL.
- Suporte universal e pinça de bureta.
- Erlenmeyers de 100 mL com tampas.
- Pipeta volumétrica de 20 mL e enchedor de pipeta.
- Provetas de 10 e 25 mL.
- Béquers de 100 mL.
- Luvas e óculos de protecção.
 Os reagentes utilizados são os seguintes:
- Vinho do Porto branco.
- Solução de iodo ([I2] = 8,00.10-4 mol.L-1),
- Solução de ácido sulfúrico 30%.
- Solução de soda NaOH (c = 1 mol.L-1).
- Indicador : Solução de amido 1%.
 Protocolo :
1. Com uma proveta colocar 25 mL de solução de NaOH (usar luvas e óculos de
protecção) em dois erlenmeyers de 100 mL.
2. Com uma pipeta colocar V1 = 20,0 mL de vinho do Porto branco nos dois
erlenmeyers.
3. Tampar os erlenmeyers e deixar em repouso por 15 minutos.
4. Adicionar nos dois erlenmeyers 2 mL (proveta) da solução de amido e 5 mL
(proveta) da solução de ácido sulfúrico 30% (usar luvas e óculos de protecção).
5. Encher a bureta com a solução de iodo.
6. Proceder à adição « rapida » de titulante no primeiro erlenmeyer até ocorrer o
aparecimento da cor azul persistente. Anotar o volume de titulante gasto.
7. Proceder à adição « cuidadosa » de titulante no outro erlenmeyer até ocorrer o
aparecimento da cor azul persistente. Anotar o volume de titulante gasto.
V2 =……..mL
8. Determinar a concentração total em SO2 (em mg/L) no vinho estudado. Concluir.
Dados:
 A reação que se produz durante a tilulação : SO2 + I2 + 2 H2O = 2 I- + SO42- + 4 H+(aq)
 M(SO2) = 64,1 g/mol.