Balanceamento de reações de óxi-redução
Quando um átomo:
perde elétrons
ele se oxida
seu nox aumenta
ganha elétrons
ele se reduz
seu nox diminui
oxidação, nox aumenta =>
-4 -3 -2 -1 0 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
<= redução, nox diminui
Quem se oxida é agente redutor e
quem se reduz é agente oxidante.
Exemplo 1
2 NaBr +1MnO2 +2H2SO4 =>1 MnSO4 + 1 Br2 + 2 H2O +2 NaHSO4
+1 -1
+4 -2
+1 +6 -2
redução
+2 +6 -2
oxidação
Br = 1.2 = 2
1
Mn = 2.1 = 2 1
Oxidante (agente) : MnO2
Redutor (agente) : NaBr
0
+1 -2
+1 +1 +6 -2
Exemplo 2
3CuS + 8 HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3S + 2 NO + 4 H2O
+2 -2
+1 +5 -2
+2 +5 -2
redução
oxidação
S = 2.1 = 2
3
N = 3.1 = 3
2
Oxidante (agente) : HNO3
Redutor (agente) : CuS
0
+2 -2
+1 -2
Exemplo 3
2 NaOH + 1Cl2
+1 -2 +1
=> 1 NaClO + 1 NaCl + 1 H2O
0
+1 +1 -2
+1 -1
+1 -2
redução
oxidação
Reação auto-redox: o mesmo elemento oxida e reduz,
deve-se usar o índice onde aparecem separados,
ou seja, nos produtos.
Cl = 1.1 = 1
Cl = 1.1 = 1
Oxidante (agente) : Cl2 Um dos cloro é oxidante...
Redutor (agente) : Cl2 O outro cloro é o redutor.
Exemplo 4
A água oxigenada atuando como OXIDANTE.
2 FeCl2
+
+2 -1
1 H2O2
+1 -1
+
2 HCl
+1 -1
redução
oxidação
Redução = ganhou 1 elétron
Oxidação = perdeu 1 elétron
Fe = 1.1 = 1
O = 1.2 = 2
2
1
Oxidante (agente) : H2O2
Redutor (agente) : FeCl2
=>
2 FeCl3
+3 -1
+
2 H2O
+1 -2
Exemplo 5
A água oxigenada atuando como REDUTOR.
2 KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4
+1 +7 -2
+1 -1
redução
=> 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O +5 O2
+1 +6 -2
+1 +6 -2
oxidação
Mn = 5.1 = 5
O = 1.2 = 2
2
5
Oxidante (agente) : KMnO4
Redutor (agente) : H2O2
+2 +6 -2
+1 -2
O