Teoria da ligação química
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FORÇAS INTERMOLECULARES
1. Ligações de van der Waals
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2. Ligações de hidrogénio
1.1- Interacções de Keesom:
Interacções dipolo permanente - dipolo permanente
1.2- Interacções de Debye:
Interacções dipolo permanente - dipolo induzido
1
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1.3- Interacções de London:
Interacções dipolo instantâneo - dipolo induzido
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ENERGIA TOTAL:
2
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3
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Importância das forças de Van der Waals
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4
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Molécula
Momento dipolar
/D
2,50
P.E. /ºC
o-diclorobenzeno
Polarizabilidade
/10-24 cm3
~15
m-diclorobenzeno
~15
1,72
182
p-diclorobenzeno
~15
0
183
o-dinitrobenzeno
~10
6,0
319
m-dinitrobenzeno
~10
3,89
303
p-dinitrobenzeno
~10
0
307
180
5
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Ligações de hidrogénio
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Natureza das ligações de hidrogénio
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Não existe consenso sobre a natureza das ligações de hidrogénio!
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Ligações de hidrogénio intramoleculares
Ligações de hidrogénio intermoleculares
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10
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11
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