Nome:________________________________________________________nº_______ Data:___/___/____
Curso/Série: 20 série EM
Professora Cristiane
LISTA DE EXERCÍCIOS DE APE DE QUÍMICA – 20 TRIMESTRE
1. No equilíbrio N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g), a 227ºC, [N2] = 0,7 mol/L e [H2] = 0,3 mol/L. Determine a
concentração de amônia sabendo que a constante de equilíbrio da transformação a 227ºC é 61.
Justifique com seus cálculos.
2. Em um recipiente de 5L à temperatura de 800ºC, foram colocados 10 mol de trióxido de enxofre,
que sofre decomposição:
2SO3(g)  2 SO2(g) + O2(g)
Ao atingir o equilíbrio, a quantidade de oxigênio no recipiente é 1,5 mol.
a) Determine as concentrações dos gases participantes do equilíbrio.
b) Determine o valor da constante de equilíbrio para esta reação.
Justifique sua resposta com seus cálculos.
3. A decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO3) origina o equilíbrio:
CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)
Complete a tabela indicando o sentido do deslocamento do equilíbrio, para cada alteração proposta:
Alteração
Diminuição da temperatura
Aumento da concentração de CaO
Aumento da concentração de CO2
Adição e um catalisador
Diminuição da concentração de CO2
Sentido do deslocamento
4. A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica à 25ºC, em mol/L, de
alguns produtos:
Produto
Vinagre
Cafezinho
Clara de ovo
Desinfetante com amônia
Concentração em mol/L
[OH-] = 10-11
[H+] = 10-5
[OH-] = 10-6
[H+] = 10-12
Desses produtos, são ácidos:
a) Cafezinho e vinagre.
b) Vinagre e clara de ovo.
c) Clara de ovo e cafezinho.
d) Cafezinho e desinfetante com amônia.
e) Clara de ovo e desinfetante com amônia.
5. A coloração de certas flores depende da acidez do solo podendo ser azuis em solo ácido e rosadas
em solo básico. Assim, se adicionarmos calcário (CaCO3) ao solo onde as flores forem plantadas,
de modo que uma análise do mesmo revela uma concentração hidrogeniônica de 10-8 mol/L, as
flores nascerão:
a) azuis, já que o pH do solo será 1,8.
b) rosadas, já que o pH do solo será 10,8.
c) brancas, já que o pH será neutro.
d) azuis, já que o pH será 4.
e) rosadas já que o pH do solo será 8.
a)
b)
c)
d)
e)
6. A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de poluentes provenientes da queima de
combustíveis fósseis. Numa chuva normal o pH está em torno de 5,0, e em Los Angeles já ocorreu
chuva com pH em torno de 2,0. A concentração de íons H+ dessa chuva ocorrida em Los Angeles
em relação à chuva normal é:
1000 vezes maior.
1000 vezes menor.
3 vezes maior.
3 vezes menor.
100 vezes maior
7. A indústria de conservas de frutas e hortaliças é a base da economia de
Pelotas. Entre os diversos produtos industrializados no município, destacam-se as compotas de pêssego e
figo.
Nas compotas de pêssego, o pH da calda está em torno de 4,0 e, nas compotas de figo, está em
torno de 5,0. O pH mais alto da calda, na compota de figo, faz com que ocorra a possibilidade de
proliferação do 'Clostridium botulinum', que se desenvolve em meios com pH acima de 5,0.
Considerando uma calda de compota de pêssego com pH=4,0 e uma calda de compota de figo
com pH=5,0, podemos afirmar que
a) o pOH da calda da compota de pêssego é 9,0 e o da calda da compota de figo é 8,0.
b) a calda da compota de figo é mais ácida que a da compota de pêssego.
c) a concentração hidrogeniônica da calda com pH=4,0 é 10-4 mol/L e da calda com pH=5,0 é 10-5
mol/L.