Substâncias Químicas
Gabarito Parte I:
Resposta da questão 1:
a) Correto.
b) Correto.
c) Correto.
d) Incorreto.
e) Correto.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática]
 x = 2z

e) Correto. Da equação química, obtemos o sistema 3x = 2w . Logo, devemos ter z = 2, x = 4, w = 6 e y = 3. Portanto, como
2y = w

x + y + z + w = 4 + 3 + 2 + 6 = 15 = 3 ⋅ 5, segue que essa soma é um múltiplo inteiro de 5.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
a) Correto. O nitrato de amônio pode ser produzido por uma reação de neutralização entre ácido nítrico e NH3:
HNO3 + NH3 → NH4NO3 .
b) Correto. Considerando-se o rendimento de 100% para a reação de combustão do nitrato de amônio, é correto afirmar que a
quantidade de explosivo utilizada na referida demolição da arquibancada do estádio Mané Garrincha produziu mais de 9,0 ×
5
10 kJ de energia.
c) Correto. O aproveitamento dos resíduos sólidos resultantes de uma implosão como a citada no texto I é uma medida
mitigadora do impacto ambiental causado por essa ação.
d) Incorreto. Por meio de filtração simples ou centrifugação de uma solução aquosa não saturada de nitrato de amônio, não é
possível a obtenção de nitrato de amônio sólido.
e) Correto. Após se balancear a equação xNH3 + yO2 → zN2 + wH2O, – que representa a combustão da amônia – usando-se os
menores valores inteiros positivos para seus coeficientes estequiométricos, verifica-se que o resultado da soma x + y + z + w é
um múltiplo inteiro de 5: equação 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (x + y + z + w = 4 + 3 + 2 + 6 = 15 = 3 × 5).
Resposta da questão 2: [D]
O ingrediente Z é o emulsificante que atrai tanto as moléculas de água como as do óleo vegetal formando a emulsão.
Resposta da questão 3: [B]
O pó branco misturado á água trata-se de um óxido básico, que na presença de água reage formando uma base (hidróxido).
A coloração vermelha indica a presença de uma base (hidróxido) e isto se justifica pela reação com um ácido e o
desaparecimento desta coloração.
Considerando-se a reação de uma base (hidróxido) com um ácido, conclui-se que houve a formação de um sal.
Resposta da questão 4: [B]
Teremos as seguintes reações químicas:
[I] aquecimento de CaCO3 puro:
Δ
CaCO3 (s) → CO2 (g) + CaO(s)
CO2 (g) + Ca(OH)2 (aq) → CaCO3 (s) + H2O(ℓ ) (turvação − frasco 2)
[II] combustão de uma vela;
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__ CxHy (s) + __ O2 (g) → __ CO2 (g) + __ H2O(v)
Parafina
nH2O(v) + CoCℓ 2 (s) → CoCℓ 2 .nH2O (aparecimento de coloração rosa − frasco 1)
CO2 (g) + Ca(OH)2 (aq) → CaCO3 (s) + H2O(ℓ ) (turvação − frasco 2)
[III] reação de raspas de Mg (s) com HCℓ (aq).
Mg(s) + 2HCℓ(aq) → H2 (g) + MgCℓ 2 (aq)
Não são observadas alterações nos frasco 1 e 2.
Resposta da questão 5: [E]
Quanto maior a força intermolecular, menor a quantidade de vapor que se forma no equilíbrio líquido-vapor, ou seja, a
propriedade físico-química cujo valor diminui com o aumento de forças intermoleculares é a pressão de vapor.
Resposta da questão 6: [D]
O diagrama corresponde a uma substância pura.
Ca ( OH)2 + ( NH4 )2 SO4 → CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
sólido
gás
O diagrama corresponde ao NH3, pois a temperatura de ebulição (líquido - vapor) é negativa ( −33 o C).
Resposta da questão 7: [C]
Teremos:
1. lâmpadas fluorescentes: tem mercúrio na tinta de revestimento interno.
2. toner para fotocopiadoras: a base é fabricada com negro de fumo.
3. chapas de raios-X: muitas possuem sais de prata na camada de revestimento, como o nitrato de prata.
4. bateria de celular: apresenta os metais níquel e cádmio nos eletrodos.
Resposta da questão 8: [D]
Alumínio: substância simples (formada apenas pelo elemento alumínio).
Água: substância composta por dois elementos químicos (hidrogênio e oxigênio).
Aço: mistura homogênea (basicamente, liga de ferro e carbono).
Granito: mistura heterogênea formada por feldspato, mica e quartzo.
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Resposta da questão 9: [B]
Teremos três fases:
Polietileno (menor densidade)
Água e álcool (miscíveis - densidade intermediária)
Grafite (maior densidade)
Resposta da questão 10: [B]
Teremos:
20 mL
16,2 g
1 mL
m
m = 0,81 g
d = 0,81 g / mL
O gráfico fornecido pertence a uma substância pura, logo se conclui que X é o butanol.
Resposta da questão 11: [B]
[A] Falsa. Metanal é o nome oficial do formol. De acordo com o texto, a escova blindagem é isenta dessa substância.
[B] Verdadeira. Silicone é um polímero à base de silício que recobre o cabelo.
[C] Falsa. O uso do silicone pode ser considerado um método químico, pois o silicone é uma substância química.
[D] Falsa. Há erro na alternativa no trecho: “silicone ou silício elementar”. Sílico elementar é uma substância simples, enquanto
o silicone é uma substância composta, formada por silício e oxigênio.
[E] Falsa. O texto diz que o silicone recobre o cabelo e não há referência à retenção de água.
Resposta da questão 12:
A substância A se funde durante 15 minutos, enquanto a substância B se funde durante 20 minutos. Assim, podemos afirmar
que a substância A se funde mais rapidamente.
A temperatura ambiente em ambas as substâncias se encontram na fase líquida, com A apresentando ponto de ebulição 50°C e
B apresentando ponto de ebulição 118°C.
Nesse caso, a mistura homogênea deverá ser separada por destilação fracionada, recolhendo-se o líquido mais volátil.
Resposta da questão 13:
a) Exemplo de reação em que não houve transferência de elétrons (não houve alteração do Nox):
Reações de formação do Fe(OH)3 ou do Cr(OH)3 :
Fe3 + (aq) + 3OH− (aq) → Fe(OH)3 (s)
Cr 3 + (aq) + 3OH− (aq) → Cr(OH)3 (s)
Exemplo de reação em que houve transferência de elétrons (alteração do Nox):
Fe(s) + 2H+ (aq) → H2 (g) + Fe + (aq)
Cr 6 + (aq) + 3Fe2+ (aq) → 3Fe3 + (aq) + Cr 3 + (aq)
b) Teremos:
Observação: Na decantação a água pode ser retirada por sifonação.
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Resposta da questão 14:
01 + 08 = 09.
Análise das afirmações:
01) Correta. Pode-se separar uma mistura de gasolina e álcool por destilação fracionada.
02) Incorreta. Para separar uma mistura de água e óleo, pode-se realizar uma decantação.
04) Incorreta. Para separar uma mistura de areia e água, pode-se realizar uma sedimentação (ou decantação).
08) Correta. Para separar uma mistura de NaCℓ e areia, pode-se fazer uma dissolução seguida por filtração e evaporação.
Resposta da questão 15: [D]
Teremos:
I.
II.
III.
IV.
Mistura homogênea contendo
etanol e éter.
Água de esgoto contendo
partículas insolúveis.
Amostra contendo sal de
cozinha e pó de mármore.
Amostra contendo serragem e
chumbo em pó.
3.
Destilação fracionada.
4.
Decantação.
1.
Dissolução fracionada.
x
Separação por líquido de densidade
intermediária (não há resposta)
Resposta da questão 16: [B]
O aspirador de pó apresenta uma barreira física (filtro) que retira partículas sólidas existentes no ar.
Resposta da questão 17: [A]
(1) Querosene e água: decantação (líquidos imiscíveis).
(2) Álcool e água: destilação e separação química.
(3) Hidróxido de sódio e água: destilação (separação líquido-sólido, mistura homogênea).
Resposta da questão 18: [E]
De acordo com o que mostra a figura, a extração da vanilina a partir de fontes naturais se dá por dissolução fracionada numa
solução de etanol (60% v/v).
Resposta da questão 19: [E]
[A] Falsa. O sal é um agente coagulante.
[B] Falsa. A quebra de ligações peptídicas seria um processo químico, e não físico.
[C] Falsa. A desnaturação ocorre após a adição do coalho.
[D] Falsa. O aquecimento não se refere à destilação, mas sim à pasteurização.
[E] Verdadeira.
Resposta da questão 20: [B]
Análise dos itens:
[I] Incorreto. As implantações de dessalinizadores pode gerar um resíduo salino poluente.
[II] Correto. A implantação de dessalinizadores é uma medida paliativa para a solução da seca; eles apenas aliviam suas
consequências. Ainda mais podem se tornar um problema ambiental para a região, caso sejam mal administrados e gerem
poluentes para o meio.
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[III] Incorreto. Na música “Vozes da seca”, Luiz Gonzaga não se mostra muito satisfeito com as atitudes políticas de combate à
seca no sertão.
[IV] Correto. Os dessalinizadores descritos no texto são eficientes para a retenção de íons e também de micro-organismos que
possam estar na água. Portanto, asseguram uma água com qualidade para consumo humano, se em bom estado de
funcionamento e com descarte adequado do sal remanescente.
Resposta da questão 21:
A partir das propriedades citadas, conclui-se que o material é um metal.
Os metais sólidos são formados por retículos cristalinos ordenados e organizados, e podem apresentar várias formas. Uma das
principais características dos metais ou das ligas metálicas é a condução elétrica e a condução térmica (condução de calor).
Como existe certa facilidade de perda de elétrons pelos metais, criou-se a teoria da nuvem eletrônica que explica, basicamente,
a ligação entre metais iguais ou de tipos diferentes. Os átomos dos metais têm facilidade de perder elétrons e virarem cátions,
ou seja, apresentam baixa energia de ionização. Com isso ocorre a formação de camadas de cátions envolvidas por elétrons
livres, como se fosse um “mar” de elétrons em volta desses cátions. O metal se torna um conjunto de cátions mergulhados em
uma “nuvem” de elétrons deslocalizados. Esta nuvem funciona como uma “cola” mantendo os cátions no retículo cristalino. A
este fenômeno chamamos de ligação metálica.
Algumas Propriedades dos Metais:
— Condutibilidade elétrica: o metal é capaz de conduzir corrente elétrica.
— Condutibilidade térmica: o metal é um bom condutor de calor.
— Maleabilidade: o metal pode ser conformado na forma de chapas de várias espessuras, inclusive muito finas.
— Ductibilidade: o metal pode ser conformado na forma de fios de vários diâmetros, inclusive muito finos.
Resposta da questão 22: [E]
O gráfico representa uma mistura homogênea eutética, pois a temperatura de fusão é constante e existe um intervalo de
ebulição (TE1 a TE2):
Resposta da questão 23: [D]
Comentários sobre as misturas binárias:
A: Uma mistura de líquidos homogênea de líquidos deve ser separada por destilação fracionada.
B: Uma mistura de sólidos pode ser separada por inúmeros processos. Nesse caso especificamente, sabe-se que a naftalina é um
sólido que sublima, enquanto a areia é um sólido que apresenta altíssimo ponto de fusão. Assim, pode-se separar a mistura por
sublimação.
C: Uma mistura de sólido dissolvido em um líquido (solução) pode ser separada por destilação simples.
Resposta da questão 24: [D]
Teremos:
A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra Z: alumínio, ferro e cádmio.
Resposta da questão 25: [B]
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A água salgada do mar passará pelo processo de destilação.
Gabarito Parte II:
Resposta da questão 1:
a) Éter etílico é miscível em benzeno e ambos não são miscíveis em água, então teremos:
b) O procedimento adequado seria a destilação fracionada, pois tem-se uma mistura homogênea de dois líquidos com pontos de
ebulição distantes.
c) Teremos:
Rótulo
A
B
C
Ponto de ebulição/°C
163,0 (elevadas forças
intermoleculares,
presença de grupo
OH)
76,7 (maior superfície de
contato do que C)
−47,7 (menor
superfície de contato
do que B)
Solubilidade em água
Informações adicionais
Solúvel
(A é polar e apresenta
grupo OH)
Reage com solução de
NaHCO3 (A é ácido)
Imiscível
(B é apolar)
Mais denso que a água
Imiscível
(C é apolar)
Reage com água de bromo (C
possui insaturação)
Conclusão:
d) A reação é uma esterificação:
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Resposta da questão 2:
[B]
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