INTRODUÇÃO A QUÍMICA
EXERCÍCIOS
PROFESSOR: RENIR DAMASCENO
06. (UEM) Julgue os itens abaixo:
QUESTÕES
DE
VESTIBULARES.
DIVERSOS
00.
11.
22.
01. (UCDB-MT) Muitos processos químicos e físicos
fazem parte do cotidiano, como, por exemplo:
I.
II.
III.
IV.
V.
33.
queima de gasolina.
dissolução de açúcar no café.
derreter gelo.
escurecimento de uma maçã cortada.
desbotamento de pintura.
Indique a alternativa que contém somente processos
químicos:
a) II, III e V
d) I, IV e V
b) I, II e V
e) I, II e III
44.
07. (UEM) Julgue os itens abaixo:
00.
c) II, III e IV
11.
22.
02. (UFMG) As seguintes mudanças de cor são evidências
de reações químicas em todos os casos, exceto:
a)
b)
c)
d)
e)
o bombril úmido passa, com o tempo, de
acinzentado para avermelhado.
o filamento de uma lâmpada acesa de cinza para
amarelo esbranquiçado.
uma fotografia exposta ao sol se desbota.
a água sanitária descora uma calça jeans.
uma banana cortada escurece com o passar do
tempo.
33.
44.
55.
00.
11.
22.
33.
água formada pelo hidrogênio e oxigênio do ar.
água produzida pela respiração e pela sudação.
ar liquefeito pelo frio.
fumaça produzida pela respiração.
gás carbônico liquefeito produzido na respiração.
04. (UFSC) As transformações que ocorrem em um
sistema podem ou não ocasionar alteração na
constituição da matéria envolvida. De acordo com
o
enunciado,
está(ão)
CORRETA(S)
a(s)
associação(ões):
00.
Digestão de um alimento
Fenômeno físico
11.
Água 
→ água + oxigênio
oxigenada
gasoso
Reação química
22.
Queima de fogos de artifício
Fenômeno físico
33.
Transformação do gelo em água
Fenômeno físico
44.
Sublimação do iodo sólido
Reação química
luz
Grafite, diamante e fulereno são formas alotrópicas
do elemento químico carbono.
O granito é um exemplo de sistema heterogêneo.
O efeito visual causado pela utilização de gelo seco
em shows ocorre devido à sua fusão.
A naftalina é um exemplo de substância que pode
sofrer sublimação.
O fenol apresenta ponto de fusão de 43ºC e ponto de
ebulição de 182ºC; portanto, pode-se afirmar que,
nas CNTP, o fenol estará no estado líquido.
A queima de fogos de artifício é um exemplo de
transformação química.
08. (UEM) Assinale o que for correto.
03. (UFMG) Os vidros fechados de um automóvel em
que viajam pessoas, num dia frio, ficam, no
interior do veículo, cobertos de gotas de um
líquido. Esse líquido pode ser identificado
corretamente como:
a)
b)
c)
d)
e)
A obtenção dos gases hidrogênio e oxigênio, a partir
da eletrólise da água, é um fenômeno físico.
O processo de tingimento capilar é um exemplo de
fenômeno químico.
A
propriedade
da
alotropia
pode
ocorrer
exclusivamente em substâncias simples.
O aço inox utilizado na confecção de utensílios
domésticos pode ser classificado como uma mistura.
A obtenção industrial de gases como oxigênio e
nitrogênio, a partir do ar atmosférico, pode ser
realizada através de um processo de liquefação,
seguida por uma destilação fracionada do ar líquido.
44.
55.
A sublimação do iodo é uma transformação
química.
Uma solução aquosa de sacarose, não saturada,
não pode ser separada por filtração simples.
Na combustão completa de um hidrocarboneto,
forma-se apenas gás carbônico e água.
A obtenção de produtos químicos a partir do
processo de craqueamento do petróleo é um
exemplo de destilação fracionada.
O elemento químico cério pertence à família 4 e ao
sexto período da tabela periódica.
No processo de tratamento utilizado em estações
de tratamento de água, o fosfato de alumínio pode
ser utilizado no processo de floculação.
09. (PUC-MG) Quando se passa em frente a uma
churrascaria em atividade, ainda que de longe,
percebe-se o cheiro característico e convidativo do
churrasco. O fato ocorre porque partículas de matéria
dispersas no ar atmosférico chegam até nós.
Assinale a propriedade de matéria percebida:
a) funcional
c) solubilidade
b) organoléptica
d) descontinuidade
10. (PUC-MG) Dos aparelhos a seguir, o que não
corresponde ao uso descrito é:
05. (UFSC) Observe os recipientes A, B e C e seus
respectivos conteúdos.
Após mistura e agitação do conteúdo dos três
recipientes em um só, observa-se que apenas parte
do açúcar e parte do gelo permanecem insolúveis.
Assinale o número de fases e o número de
componentes do sistema resultante.
00
11
22
33
-
trifásico
4 componentes
bifásico
5 componentes
PROFESSOR RENIR DAMASCENO
44
55
66
- 2 componentes
- monofásico
- 3 componentes
a)
b)
c)
d)
e)
1 - adapta-se ao frasco de Kitassato nas filtrações a
vácuo.
2 - utilizado na separação de sólidos e líquidos.
3 - compõe aparelhagem das filtrações a vácuo.
4 - utiliza-se para medir com exatidão pequenos
volumes de líquido.
5 - dispositivo usado na destilação para liquefazer
vapores.
1
11. (PUC-MG) A mistura relacionada com seu processo de
separação está corretamente indicada em:
a)
b)
c)
d)
mercúrio + água: sublimação
areia + água: destilação
sal de cozinha + água: destilação
óleo + água: filtração
12. (PUC-MG) O estudante, no laboratório, deve
conhecer o material que vai usar, bem como seu
emprego; é muito importante a maneira certa de
usá-lo. Assinale a opção que corresponde à
descrição das aparelhagens de acordo com a
seqüência descrita.
1. Usa-se no preparo de soluções.
2. Tem uso para medir volumes fixos e precisos.
3. Usa-se nas transferências de líquidos em filtrações.
a) Proveta, pipeta graduada, funil de decantação.
b) Balão volumétrico, pipeta volumétrica, funil de vidro.
c) Balão de destilação, erlenmeyer, béquer.
d) Bureta, erlenmeyer, condensador.
e) Tubo de ensaio, proveta, kitassato.
As questões 16, 17 e 18 estão relacionadas com as
informações a seguir.
A massa e o volume dos materiais A, B e C foram
determinados a 30 ºC; amostras sólidas dos três
materiais foram aquecidas, mantendo a temperatura
controlada a partir 0 ºC durante todo este processo de
aquecimento. Os gráficos abaixo representam os
resultados obtidos.
A
m/g
T / ºC
100
B
4
B
C
80
3
60
C
2
40
1
20
0
1
2
3
0
4 V / mL
2
4
Figura I
Instruções para as questões 13 e 14:
A tabela abaixo apresenta os gases componentes do
ar atmosférico seco e alguns dados associados a esta
composição.
a)
b)
c)
d)
e)
O ar seco é uma mistura heterogênea.
O ar seco é um composto químico.
Quatro componentes do ar seco são gases nobres.
Seis componentes do ar seco são substâncias
compostas.
Apenas quatro componentes do ar seco são
substâncias simples.
14. (UEL) Já no século XVIII suspeitava-se da presença
de outros componentes, além do oxigênio e do
nitrogênio, no ar atmosférico. No século seguinte,
Lord Rayleig e W. Ramsay observaram que a
densidade do nitrogênio extraído do ar atmosférico
era maior que a densidade do nitrogênio obtido por
decomposição da amônia. Verificaram também que,
quando o nitrogênio extraído do ar atmosférico era
transformado por reações químicas em uma
substância sólida, cerca de 1% em volume
permanecia como resíduo gasoso, o que não
acontecia com o nitrogênio obtido por decomposição
da amônia, o qual não deixava resíduo gasoso. Este
resído gasoso é uma evidência de que haveria, além
de nitrogênio e de oxigênio, outro(s) componente(s)
no ar atmosférico.
Considerando essas informações e as da tabela
acima, é INCORRETO afirmar a respeito do resíduo
gasoso.
a)
b)
c)
d)
e)
Sua densidade é maior que a do gás nitrogênio.
Supondo que o resíduo gasoso seja constituído de uma
única substância, sua massa molar é maior que a do
gás nitrogênio.
O resíduo gasoso é de baixa reatividade.
É uma substância pura constituída pelo gás hélio.
Pode ser uma mistura dos gases nobres relacionados
na tabela.
6
8 1
Figura II
t / min
16. (UEL) A massa da amostra de um dos três materiais,
medida na temperatura de 30 ºC, é de 50 g. Com
base nessas informações e no exame das figuras I e
II, é correto afirmar que a amostra:
a)
b)
c)
d)
e)
13. (UEL) Com base nas informações acima, é correto
afirmar:
A
Somente pode ser constituída do material A.
Somente pode ser constituída do material B.
Somente pode ser constituída do material C.
Não pode ser constituída do material A.
Pode ser constituída de qualquer um dos
materiais.
três
17. (UEL) A massa e o volume da amostra de um dos três
materiais foram determinados a 30 ºC, encontrandose os valores de 25 g e 50 mL, respectivamente. Com
base nesta informação e nas figuras I e II, é
INCORRETO afirmar com relação à amostra:
a) O seu ponto de ebulição é de 60 ºC.
b) É constituída do material mais denso entre os três.
c) Durante a determinação da massa e do volume, ela se
encontrava no estado líquido.
d) A 80 ºC, ela será um gás.
e) É constituída do material C.
18. (UEL) Considere as figuras a seguir:
B
B
C
A
A
C
I
C
B
II
A
III
C
C
B
A
A
B
IV
V
Com base nas informações disponíveis sobre os
materiais A, B e C, e sabendo-se que eles não
interagem entre si, a figura que melhor representa
uma mistura dos três materiais, a 30ºC, é a:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
19. (UEL) Esta questão está relacionada com o gráfico
(temperatura x tempo) construído a partir da
experiência de aquecimento de uma amostra líquida
e homogênea.
15. (UEL) Leucipo e Demócrito não fizeram referência à
massa das partículas, característica hoje aceita como
essencial. No entanto, a idéia de ambos de que as
partículas estão em constante movimento ainda
continua válida. Qual das afirmações, envolvendo o
movimento das partículas, é INCORRETA?
a)
b)
c)
d)
e)
No estado gasoso as partículas estão em movimento
desordenado, relativamente afastadas umas das
outras.
Devido à massa, as partículas em movimento contêm
energia cinética.
No estado líquido, embora ainda em movimento, as
partículas estão mais próximas que no estado gasoso.
A pressão dos gases pode ser explicada pelo choque
de suas partículas contra as paredes do recipiente.
O estado físico sólido é o único no qual as partículas
não se movimentam.
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É possível afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
existem, no mínimo, dois componentes na amostra.
no intervalo t1 e t2, ocorre mudança de estado físico.
o sistema líquido começou a ser aquecido a partir de
0º C.
t4 é a temperatura de fusão de um dos componentes.
em t3 não existe mais líquido.
2
20. (UEL) Uma pessoa comprou uma barra como se
fosse ouro. Na hora de vender a barra foi
informado que era de latão (liga de cobre e
zinco), banhada a ouro.
Essa pessoa poderia ter descoberto a fraude se
antes de efetuar a sua compra
I.
23. (FATEC) Um estudante recebeu uma amostra na
forma de um pó branco, constituída por mistura
das substâncias sólidas A e B, que frente à água
comportam-se como registra a tabela que se
segue.
II. raspasse uma porção da barra, pingasse HNO3
concentrado e verificasse se aparecia cor azul.
III. verificasse se o metal comprado se dissolvia
em água régia.
IV. observasse atentamente o brilho do metal.
a)
b)
a) I e II
c) I e IV
e) III e IV
c)
d)
21. (FATEC) No gráfico que se segue, foram
projetados dados de massa e volume para três
líquidos: A, B e água. Sabe-se que o líquido A é
insolúvel tanto em B quanto em água, e que o
líquido B é solúvel em água.
Considerando os dados do gráfico e os de
solubilidade fornecidos, uma mistura dos três
líquidos num recipiente apresentará o seguinte
aspecto:
Água a 25ºC
Água fervente
A
Insolúvel
Insolúvel
B
Insolúvel
Solúvel
Assinale a opção que contém o procedimento
experimental correto para separar os sólidos A e B.
Desses procedimentos, permitiriam comprovar a
fraude, SOMENTE
b) I e III
d) II e III
Comportamento da água
Sólido
determinasse a densidade da barra.
e)
Utilizar um ímã, separando A e B.
Adicionar o pó branco a água fervente e submeter
a mistura à evaporação.
Adicionar o pó branco a água a 25ºC, filtrar a
mistura e submeter o filtrado à evaporação.
Adicionar o pó branco a água fervente, filtrar a
mistura e submeter o filtrado à evaporação.
Adicionar o pó branco a água a 25ºC e submeter a
mistura à evaporação.
24. (FATEC) O ar da troposfera representa importante
recurso natural para a sobrevivência do ser
humano. Do ar liqüefeito, são extraídos, par
destilação fracionada, os gases N2 e O2, matériasprimas fundamentais na obtenção de amônia e
fertilizantes e na extração de ferro, nas usinas
siderúrgicas.
Na destilação do ar liqüefeito, a mistura líquidovapor é encaminhada à torre de destilação (vide
figura), constituída por pratos horizontais que se
intercomunicam e cujas temperaturas variam com
a localização na torre. Quanto mais elevado o
prato, menor a temperatura. A tabela registra
valores das temperaturas de ebulição de alguns
gases do ar.
Componentes
Temperatura de
ebulição (ºC)
Oxigênio
Nitrogênio
Argônio
-183
-196
-186
22. (FATEC) Para investigar os agentes de corrosão
do ferro e surgimento de ferrugem, pregos limpos
e polidos foram sujeitos a diferentes condições,
como ilustrado a seguir.
Com base nas informações fornecidas, afirma-se:
I.
O gás N2 é recolhido em uma região da torre
acima da região onde se recolhe O2.
II. O gás O2 é recolhido em uma região da torre
acima da região onde se recolhe o N2.
III. O primeiro gás a ser recolhido é o N2.
Dentre essas afirmações está (estão) correta(s) :
a) apenas a II.
b) apenas a III.
c) II e III, somente
d) I e II, somente.
e) I e III, somente.
25. (Med. Catanduva-SP) Em um sistema fechado que
contém água líquida, sal de cozinha não
dissolvido, dois cubos de gelo e os gases
nitrogênio e oxigênio não dissolvidos na água
líquida, existem:
Após um período de mais ou menos 8 dias,
observou-se surgimento de ferrugem apenas
a) nos tubos 1 e 3.
b) nos tubos 2 e 3.
c) nos tubos 2 e 4.
PROFESSOR RENIR DAMASCENO
d) no tubo 1.
e) no tubo 3.
a)
b)
c)
d)
e)
4
3
4
3
2
fases
fases
fases
fases
fases
e
e
e
e
e
4
3
3
4
5
componentes.
componentes.
componentes.
componentes.
componentes.
3
26. (FAFI-MG) Colocando-se em um copo água
gelada, verificaremos após certo tempo que,
exteriormente, o copo ficará molhado. A
explicação desse fenômeno é:
a)
As gotículas de água do ar condensam-se ao
encontrar uma superfície mais fria.
As gotículas de água do ar fundem-se.
As gotículas de água do ar evaporam-se.
O copo tem poros que permitem à água de dentro
atravessá-lo.
Pelos poros do vidro , é vazado vapor de água que,
ao encontrar a atmosfera, sofre mudança de fase.
b)
c)
d)
e)
b) 2 e 3
e) 3 e 4
c) 3 e 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
29. (UFES) Dada a tabela (T = 25ºC):
Mistura
I
II
III
IV
V
Substância A
água
água
água
O2
carvão
+
+
+
+
+
Substância B
álcool etílico
sal de cozinha
gasolina
CO2
enxofre
Resultam em soluções as misturas:
a) I, II e III
d) II, IV e V
b) I, II e IV
e) III, IV e V
c) I, II e V
30. (UFES) Considere os seguintes sistemas:
I- nitrogênio e oxigênio;
II- etanol hidratado;
III- água e mercúrio.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Dadas as densidades:
dágua = 1,00 g/cm3;
dacetona = 0,80 g/cm3;
dclorofórmio = 1,4 g/cm3,
podemos afirmar que os tubos I, II e III contém,
respectivamente:
acetona, água e clorofórmio.
acetona, clorofórmio e água.
água, clorofórmio e acetona.
clorofórmio, água e acetona.
clorofórmio, acetona e água.
32. (FEI-SP) Assinale a alternativa onde encontramos
uma substância pura, uma mistura homogênea e
uma mistura heterogênea.
a)
b)
c)
d)
e)
Medidas
precisas
de
volumes fixos de líquidos.
II. Medidas aproximadas de
volumes de líquidos.
III. Filtração
a
pressão
reduzida.
IV. Medidas
volumétricas
precisas de líquidos.
V. Trituração de sólidos e
homogeneização
de
materiais
sólidos
por
trituração.
2. bureta
3. funil de Buchner
a)
b)
c)
d)
e)
1-V;
1-V;
1-V;
1-III;
1-III;
2-IV;
2-I;
2-II;
2-I;
2-II;
3-III; 4-I;
5-II
3-III; 4-II; 5-IV
3-III; 4-IV; 5-I
3-V;
4-IV; 5-II
3-V;
4-I;
5-IV
34. (FEI-SP) A destilação simples é utilizada para
separar um líquido de sólidos não voláteis.
Quando se deseja obter a água do mar por
destilação simples, os instrumentos essenciais de
laboratório, além de outros, para efetuar a
separação são:
a) balão de destilação, condensador, bico de Bunsen.
b) balão de destilação, funil de separação, bico de
Bunsen.
c) balão volumétrico, condensador, bico de Bunsen.
d) balão
volumétrico,
funil
de
separação,
condensador.
e) balão
de
destilação,
funil
de
separação,
condensador.
35. (FMTM) Decantação é um processo que pode ser
utilizado para a separação de líquidos imiscíveis.
Em um funil de decantação foram adicionados
água, benzeno e um pouco de cada um dos sólidos
hidróxido de sódio e fenolftaleína. Após agitação e
repouso,
formaram-se
duas
fases
líquidas
distintas, as quais foram separadas abrindo-se a
torneira do funil, como mostra a figura.
Os três sistemas são homogêneos.
O sistema I é homogêneo e formado por
substâncias simples.
O sistema II é homogêneo e formado por
substâncias simples e composta.
O sistema III é heterogêneo e formado por
substâncias compostas.
O sistema III é uma solução formada por água e
mercúrio.
31. (FMU/FIAM-SP) O esquema representa três tubos
de ensaio de mesmo diâmetro, contendo cada um
a mesma massa dos seguintes líquidos incolores:
água, acetona e clorofórmio.
a)
b)
c)
d)
e)
Coluna II
I.
5. proveta
28. (UFES)
Em
um
sistema,
bem
misturado,
constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina,
o número de fases é:
a) 2
Coluna I
1. almofariz e pistilo
4. pipeta volumétrica
27. (UGF-RJ) No sistema representado
pela figura ao lado, os números de
fases
e
componentes
são,
respectivamente:
a) 2 e 2
d) 3 e 3
33. (FEI-SP) Em relação aos equipamentos básicos de
laboratório, faça a associação adequada da coluna
I (equipamentos) com a coluna II, em que são
listadas as situações mais freqüentes em que eles
são usados:
Açúcar, água doce, água do mar.
Leite, suco de laranja, feijoada.
Água destilada, água potável, água e gelo.
Vinagre, vinho, álcool etílico.
Geléia, água potável, suco de frutas.
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A fase líquida 2 obtida no copo de béquer é constituída
de:
a)
b)
c)
d)
e)
benzeno, fenolftaleína e água.
hidróxido de sódio e água.
fenolftaleína e hidróxido de sódio.
benzeno e água.
água, hidróxido de sódio e fenolftaleína.
36. (FMTM) O processo de separação da calcopirita a
partir do seu minério bruto recebe o nome de:
a) ustulação.
b) decantação.
c) flotação.
d) sedimentação.
e) floculação.
37. (PUC-PR) Associe a coluna da direita com a da
esquerda, relacionando o melhor processo de
separação.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
Decantação
Liquefação
Filtração
Destilação fracionada
Peneiração
Sublimação
(
(
(
(
)
)
)
)
Areia e água
Cascalho e areia
Vinho tinto
Óleo e água
b) 3, 5, 4, 1
e) 1, 2, 3, 4
c) 3, 5, 1, 4
A seqüência correta é:
a)
d)
1, 3, 4, 6
4, 2, 6, 3
4
38. (UNIFENAS-MG) Uma boa opção para se separar
uma mistura de cloreto de sódio, areia e naftalina
é a seqüência de procedimentos:
a)
b)
c)
d)
e)
sublimação, adição de água, filtração e destilação
ou evaporação.
adição de água, decantação, sifonação, destilação e
filtração.
adição de solução de nitrato de prata, filtração e
sublimação.
adição de água, filtração e destilação.
catação e peneiração.
39. (Unisinos-RS) Abaixo, está esquematizado o
fluxograma relativo à separação dos componentes
de uma mistura constituída por azeite, água e
açúcar totalmente dissolvido.
42. (UFGO) A maioria das substâncias químicas é
encontrada na natureza sob a forma de misturas, tais
como: rochas, solo, gases da atmosfera, água do mar,
minerais, alimentos, água dos rios etc. A separação
de uma substância pode ocorrer, dependendo das
características da mistura, de diferentes maneiras.
Assim sendo, assinale as alternativas corretas e as
falsas:
00.
11.
22.
33.
44.
55.
A separação da água dos rios, lagos e mares, na
formação da chuva, ocorre por destilação natural.
A separação do resíduo (pó de café) da solução de
café é feita por filtração.
A separação do sal de cozinha da água do mar é feita
por evaporação.
A separação da coalhada do leite é feita por
decantação.
A retirada de uma mancha de gordura de uma roupa,
usando sabão, é feita por filtração.
A separação dos gases das bebidas ocorre por
evaporação.
43. (UFSM-RS) Num acampamento, todo o sal de cozinha
foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal
realizando, sucessivamente, as operações de:
Examinando o fluxograma apresentado, você
identifica os processos 1 e 2 como sendo,
respectivamente:
a) destilação e filtração.
d) decantação e centrifugação.
b) filtração e decantação.
e) filtração e centrifugação.
c) decantação e destilação.
40. (Unesp-SP) Um sistema heterogêneo, S, é
constituído por uma solução colorida e um sólido
branco. O sistema foi submetido ao seguinte
esquema de separação:
a)
b)
c)
d)
e)
dissolução, filtração, evaporação.
fusão, decantação, sublimação.
liquefação, filtração, vaporização.
adição de água, destilação.
diluição, sedimentação, vaporização.
44. (UFSM) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada
afirmação.
( ) O ouro 18 quilates é classificado como uma
solução.
( ) O ar atmosférico com poeira constitui uma
mistura homogênea.
( ) O granito é um exemplo de mistura
heterogênea.
( ) O sangue constitui uma mistura homogênea.
A seqüência correta é
a) V-F-F-V.
d) V-F-V-F.
b) V-V-F-V.
e) F-V-F-F.
c) F-V-V-F.
45. (UFRS) Para separar convenientemente uma mistura
de areia, sal de cozinha, gasolina e água, a seqüência
de processos mais indicada é:
a)
b)
c)
d)
e)
Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante
de 1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura
de ebulição variou entre 80 e 100 ºC. Indique qual
das seguintes afirmações é correta.
a)
b)
c)
d)
e)
decantação, catação e destilação
floculação, filtração e decantação
catação, filtração e evaporação
filtração, catação e destilação
filtração, decantação e destilação.
46. (U.
São
Francisco-SP)
Considerando-se
aparelhagens esquematizadas abaixo:
as
A operação I é uma destilação simples.
A operação II é uma decantação.
O líquido colorido Y é uma substância pura.
O líquido incolor W é uma substância pura.
O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4
componentes.
A afirmação correta é:
41. (Puccamp-SP) A obtenção do álcool etílico
hidratado, a partir da cana-de-açúcar, pode ser
representada pelo esquema a seguir. Em I e IV,
que envolvem processos de fracionamento, são
realizadas, respectivamente:
a) a aparelhagem I pode ser utilizada para separar água e
gasolina.
b) a aparelhagem I pode ser utilizada para separar solução
de água e sal.
c) a aparelhagem I pode ser utilizada para separar solução
de água e carvão.
d) a aparelhagem II pode ser utilizada para separar água e
óleo.
e) a aparelhagem II pode ser utilizada para separar solução
de água e álcool.
47. (FCMSC-SP) Esta questão baseia-se
sistema:
no seguinte
Desejando-se separar as duas soluções do balão e, em
seguida, isolar os componentes de cada uma delas,
convém utilizar, na ordem:
a)
a) filtração e destilação.
b) destilação e decantação.
c) filtração e decantação.
d) destilação e filtração.
e) decantação e decantação.
b)
c)
d)
e)
PROFESSOR RENIR DAMASCENO
funil
de
separação
e
centrifugador.
destilador
e
funil
de
separação.
destilador e centrifugador.
centrifugador e funil
separação.
funil
de
separação
destilador.
de
e
5
48. (FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as
afirmativas falsas.
00
11
22
33
44
- Uma
substância
pura
é
constituída
exclusivamente por agregados de átomos ligados
covalentemente.
- Um
sistema
bifásico
é
necessariamente
constituído, no mínimo, por duas substâncias
puras.
- Uma amostra que entre em ebulição à
temperatura constante, não é obrigatoriamente
uma substância pura.
- Os componentes de uma mistura não perdem
suas propriedades iniciais, isto é, não perdem
suas identidades.
- Os componentes de uma substância pura perdem
suas propriedades iniciais e, conseqüentemente,
perdem suas identidades.
49. (FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as
afirmativas falsas.
00
11
22
33
44
- Na levigação, a face mais leve de uma mistura é
separada por corrente de água;
- A flotação é utilizada para separar componentes
de uma mistura homogênea que tenham
densidade iguais;
- A areia e o enxofre podem ser separados por
fusão fracionada;
- O cloreto de sódio e areia é uma mistura que
pode ser fracionada utilizando-se o método da
dissolução fracionada;
- A mistura homogênea água + cloreto de sódio é
melhor fracionada utilizando-se uma filtração a
vácuo.
50. (FESP) Analise as afirmativas abaixo, em relação
ao manuseio dos materiais utilizados em um
laboratório de química, e assinale a VERDADEIRA:
a)
b)
c)
d)
e)
O triângulo de porcelana é usado como suporte do
funil de decantação, quando se pretende separar
líquidos imiscíveis.
O almofariz é utilizado unicamente quando se
pretende homogeneizar um liquido de grande
viscosidade, com um sólido finamente pulverizado.
O kitassato e o funil analítico são usados em
conjunto quando se pretende realizar uma filtração
a vácuo.
A pinça de Mohr, bem como a pinça de Hoffman,
podem ser usadas para impedir a passagem de
fluxos gasosos.
Numa pipeta volumétrica de 10ml de capacidade,
podem-se medir corretamente 5,0ml de um
determinado líquido, desde que se coloque o liquido
exatamente na metade da pipeta.
52. (UNB) Os diagramas representam modelos de
substâncias simples, compostos e/ou misturas.
As esferas – claras, escuras, listradas, etc., ou de
tamanhos variados
– representam átomos
diferentes. Esferas em contato representam
átomos ligados quimicamente.
Julgue os itens seguintes.
00
11
22
33
44
53. (UNB) Julgue os itens abaixo.
00
11
22
33
44
Julgue os itens.
00
11
22
33
44
- O processo I é denominado condensação.
- O processo II envolve absorção de energia.
- O processo III é acompanhado de uma diminuição
de densidade.
- O processo IV é denominado vaporização.
- Um aumento de pressão sob temperatura
constante provocaria igual decréscimo de volume
nas amostras de água líquida e gasosa.
- O vapor d'água está em estado menos energético
do que a água líquida e sólida.
55. (UNB) Após uma aula sobre propriedades físicas
da matéria, um professor de química entregou
para um de seus alunos dois recipientes, A e B
(mostrados abaixo), fechados, sem rótulos (sem
identificação), contendo um recipiente apenas
água líquida e outro benzeno líquido, ambos
puros e incolores. Para identificar as substâncias
sem abrir os recipientes, o aluno colocou os
recipientes num banho de gelo, e após certo
tempo notou que no recipiente A existe uma fase
sólida na superfície e no recipiente B observou a
presença de fase sólida no fundo (vide figura).
00
- A é um líquido.
11
- O resíduo B contém dois tipos de cloreto.
22
- A etapa II envolveu adição de água seguida de
filtração.
00
11
33
- A solução C é eletrolítica.
22
44
- A destilação de C fornece, como resíduo sólido, o
cloreto de prata.
33
PROFESSOR RENIR DAMASCENO
- A sifonação pode ser utilizada para retirar
combustível de um carro.
- O princípio da destilação fracionada fundamentase na diferença de solubilidade dos sólidos de uma
mistura.
- O aquecimento pode ser utilizado para separar
uma mistura de ferro e enxofre, ambos em pó.
- Uma substância, qualquer que seja a sua origem,
apresenta a mesma composição em massa.
- Uma substância sempre constituirá um sistema
monofásico.
54. (UNB) Considere quantidades iguais de água nos
três estados físicos (s = sólido, l = líquido,
g = gasoso) relacionados no esquema a seguir.
55
51. (UNB) Uma amostra de cloreto de prata
(substância insolúvel em água) está contaminada
com cloreto de sódio (p.f. 801ºC) e brometo de
amônio (substância que se sublima a 452ºC). O
diagrama abaixo representa as etapas que
permitiram a purificação do cloreto de prata e a
recuperação das impurezas, julgue os itens
abaixo.
- A figura a mostra uma mistura de substâncias
simples.
- A figura b pode representar uma amostra de
monóxido de carbono.
- A figura c representa uma amostra de substância
composta.
- A figura d pode representar uma amostra de
cloreto de hidrogênio.
- A substância representada em b deve estar no
estado sólido.
- O recipiente A contém água.
- A fase sólida de qualquer substância tem
densidade maior que a sua fase líquida.
- O aluno não usou nenhum dado de propriedade
física para ajudá-la na identificação substâncias
contidas nos recipientes A e B.
- Benzeno e água são imiscíveis porque têm
densidades diferentes.
6
56. (UNB) A utilização das reações químicas pelo
homem é coisa muito antiga e comum a quase
todos os povos: o fogo, a extração de pigmentos,
a fermentação alcoólica, a cerâmica e a
metalurgia são alguns exemplos dessa utilização.
Nos dias de hoje, essa utilização chega a atingir
proporções gigantescas, como se pode perceber
pela enorme quantidade de “produtos químicos”
que utilizamos. Por “produto químico” pode-se
entender qualquer material em cuja obtenção
tenha ocorrido uma transformação química
controlada pelo homem.
60. (GPI) O gráfico que se segue, refere-se ao
aquecimento de 100 gramas de uma substância para
"S” do estado sólido ao estado gasoso sob a ação de
uma fonte de calor constante "F”.
Depois de seis minutos de aquecimento de 50 gramas
de substância “S” a partir da temperatura inicial, com
o uso da fonte “F”, a substância estará:
a) 50% no estado sólido e 50% no estado líquido
b) 33% no estado líquido e 67% no estado gasoso
c) 67% no estado líquido e 33% no estado gasoso
A. P. Chagas. Como se faz química: uma reflexão sobre a química
e a atividade do químico. Campinas: UNICAMP, 1992, p. 13 (com
adaptaçõcs).
A partir do texto acima, julgue os itens a seguir.
00
11
22
33
44
- Apesar de o texto afirmar que a “utilização das
reações químicas pelo homem é coisa muito
antiga”, a Química como atividade científica não é
milenar.
- As reações químicas são definidas como processos
artificiais.
- Os produtos químicos de uso diário são
constituídos por átomos de elementos químicos
naturais.
- As reações químicas em um sistema podem ser
identificadas pela mudança de propriedades físicas
desse sistema.
- Produtos químicos como detergentes e loções
para a pele contêm mais de uma substância.
57. (UFC) A escassez mundial de água potável é uma
dura realidade em alguns países ricos, que já
reciclam quimicamente a água utilizada. Tal
procedimento tem causado surpresas nas populações
humanas, resultando dificuldades na aceitação de
consumo. Contudo, a quase totalidade da água
disponível no planeta Terra tem sido naturalmente
reciclada, desde a formação do planeta, há bilhões de
anos. Você não deve espantar-se caso o seu próximo
copo de água contenha algumas moléculas que já
foram ingeridas por Dom Pedro I ou mesmo por
Aristóteles.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
O processo de reciclagem natural da água (chuvas) é
representativo exclusivamente de u
m fenômeno
químico.
A água é uma substância química de difícil purificação,
pois entra em ebulição a 0ºC, a 1 atm de pressão.
A água proveniente das chuvas e de processos
artificiais de purificação é sempre considerada uma
mistura heterogênea de hidrogênio e oxigênio.
A água é considerada um líquido não volátil, pois, a
25ºC, não experimenta o processo de evaporação.
A água pura é constituída, quanto à massa, de 11,11%
de hidrogênio e 88,89% de oxigênio.
58. (UFC) As propriedades físicas e químicas do ouro
justificam a importância comercial histórica deste
mineral. Dentre estas propriedades, relacionam-se as
seguintes:
I.
II.
III.
IV.
sua coloração e reluzente beleza, que o
qualificam como um metal precioso;
é
relativamente fácil de
ser modelado
mecanicamente para compor objetos artísticos;
não é oxidado ao ar e não é facilmente solúvel
em solventes comuns;
é cineticamente inerte em soluções alcalinas e
em quase todas as soluções ácidas.
Dentre as características do ouro acima relacionadas,
são
propriedades
físicas
e
químicas,
respectivamente:
a)
b)
c)
(I, III) e (II, IV)
(II, III) e (I, IV)
(I, II) e (III, IV)
d) (III, IV) e (I, II)
e) (II, IV) e (I, III)
59. (GPI) Uma mistura contendo 87 gramas de Pb e 13
gramas de Sb apresenta temperatura de fusão
constante. Sabendo que as temperaturas de fusão do
Pb e do Sb são respectivamente 327ºC e 631ºC,
assinale a alternativa na qual esmo indicados a
denominação
dessa
mistura
e
o
valor
da
temperatura, t, de fusão da mistura.
Mistura t (ºC)
a) eutética 327 < t < 631
b) azeotrópica t < 631
c) eutética t < 327
d) azeotrópica t < 327
e) azeotrópica t = 631
PROFESSOR RENIR DAMASCENO
d) 100% no estado sólido
e) 100% no estado líquido
61. (UNIFOR) A
totalmente o
abaixo,
melhor maneira de recuperar
soluto da mistura heterogênea
é retirar a água por
a)
b)
c)
filtração.
centrifugação.
sublimação.
d) decantação.
e) destilação.
62. (Fuvest) Em um frasco foram colocadas solução
aquosa de HCl e raspas de zinco para gerar H2,
gás pouco solúvel em água. Para se recolher esse
gás, o melhor arranjo experimental é:
a)
d)
b)
e)
c)
QUESTÕES DE UNIVERSIDADES
DA BAHIA, DE PERNAMBUCO E DE ALAGOAS.
63. (UFBA) Com relação às propriedades da matéria e
às mudanças de fase das substâncias puras e das
misturas, é correto afirmar:
00. Um líquido homogêneo que apresenta ponto de
ebulição constante é, necessariamente, uma
substância pura.
11. Cor, odor e sabor são propriedades químicas.
22. Em relação à temperatura de fusão, as misturas
eutéticas comportam-se como substâncias
puras.
33. Densidade absoluta, solubilidade, ponto de
ebulição e ponto de fusão são propriedades
usadas na identificação de uma substância pura.
44. As substâncias puras, durante a mudança de
fase, mantêm a temperatura constante e a
pressão variável.
55. As propriedades químicas são usadas como
critério na determinação do grau de pureza das
substâncias.
7
64. (UNEB) Considere os aparelhos de laboratório
esquematizados abaixo.
70. (EBM) Diamante e grafita, puros,
a)
b)
c)
d)
e)
São usados, respectivamente, para separação de
líquidos imiscíveis e para medir volume fixo de
líquidos:
a) IV e III
b) I e V
c) IV e V
d) II e V
e) II e IV
65. (UNEB) “Há oito dias descobri que o enxofre ganha
massa, na combustão, ao invés de perdê-la, portanto
é possível dizer que, a partir de uma libra de enxofre,
se pode obter mais de uma libra de ácido vitriólico,
considerando que este ácido tenha sido produzido
pela mistura de enxofre com ar.”
O texto acima, atribuído ao químico francês Antoine
Lavoisier, ao descrever, na segunda metade do
século XVIII, suas experiências sobre a combustão,
sugere
a)
b)
c)
d)
e)
que o oxigênio é combustível.
a descoberta da lei das proporções múltiplas.
que o ácido vitriólico é derivado de um óxido de
enxofre.
a reação do enxofre com o ar, devido à presença
de N2.
o aumento da massa do enxofre pela formação de
H2S.
66. (UNEB) O álcool etílico, utilizado como combustível
no Brasil, é obtido da cana-de-açúcar num processo
que envolve moagem, concentração e diluição de
soluções, centrifugação, acidificação do meio,
fermentação e destilação.
Sobre esses procedimentos, pode-se afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
A concentração e a diluição de soluções são
transformações químicas.
A fermentação visa a retirar o açúcar da cana.
A centrifugação baseia-se no grau de solubilidade das
substâncias.
A fermentação precede a destilação na obtenção de
álcool.
A acidificação de uma solução resulta no aumento do
pH do meio.
67. (UNEB) Três frascos que perderam os rótulos contêm
separadamente sal de cozinha, bicarbonato de sódio
e açúcar comum. Para identificar essas substâncias
realizaram-se, com o conteúdo de cada frasco, os
seguintes procedimentos:
I. adição de ácido clorídrico diluído
II. teste de coloração de chama do bico de Bunsen
III. adição de água e agitação
IV. observação da cor
Desses procedimentos, os dois que efetivamente
permitiram rotular os frascos foram
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) I e IV.
68. (UNEB) Observando-se atentamente a olho nu certos
materiais, pode-se concluir que são misturas de
substâncias. Entre esses materiais estão
a) o álcool hidratado e a gasolina comum.
b) o ar atmosférico e o gás de cozinha.
c) o sal de cozinha e a farinha de trigo.
d) a água mineral e a água filtrada.
e) a madeira e o granito.
69. (UNEB) Cientistas da Nova Zelândia descobriram que
a planta Brassica Juncea é capaz de acumular ouro
em seu caule, retirando-o de solo previamente
tratado por tiocianato de amônio. Queima-se a planta
e o ouro é separado das cinzas.
Com base nessa informação e nos conhecimentos
sobre processos de análise imediata, pode-se afirmar
que o ouro é separado dos outros sólidos, no
garimpo, pelo processo de
a) filtração a vácuo.
b) levigação.
c) sifonação
d) cristalização.
e) flotação.
PROFESSOR RENIR DAMASCENO
têm a mesma dureza.
têm a mesma densidade.
formam o mesmo produto na combustão completa.
são constituídos por átomos que têm diferentes
números de prótons.
apresentam o mesmo arranjo cristalino de átomos.
71. (EBM)
Dentre
os
materiais
obtidos
pelos
procedimentos indicados abaixo, o único que pode
ser considerado substância pura é
a)
b)
c)
d)
e)
gasolina, obtida da destilação fracionada do petróleo.
álcool "filtrado", obtido da filtração do álcool
hidratado vendido em postos de combustíveis.
água potável, obtida pelo tratamento, em uma
estação de tratamento, da água de um rio.
bronze, obtido pela fusão de cobre e estanho.
água, obtida da destilação simples da água do mar.
72. (UEFS) Os filósofos gregos imaginavam que quatro
elementos eram responsáveis pela constituição da
matéria: água, ar, fogo e terra. De acordo com os
conhecimentos atuais da Química, nenhum deles
pode ser considerado como elemento, porque:
a)
b)
c)
d)
e)
o ar é um composto químico.
o fogo é uma substância simples.
a terra é uma mistura homogênea.
a água é um sistema heterogêneo.
um elemento é constituído por átomos iguais.
73. (UEFS) Na natureza, a água é a única substância
química que se encontra nas fases sólida, líquida e
gasosa.
Em relação às fases da água e às propriedades da
matéria, pode-se afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
O sistema formado por gelo, água líquida e vapor de
água é monofásico.
No gelo e na água líquida, as interações
intermoleculares são do tipo ligação de hidrogênio.
Um dos processos modernos de purificação da água é
a centrifugação.
Fusão, liquefação e vaporização são propriedades
funcionais da matéria.
As mudanças de fase da água são uma transformação
química.
74. (UEFS) A separação de materiais, como vidro, papel,
plásticos e metais, do lixo urbano faz parte do
processo de colela seletiva, que representa um ganho
ambiental tanto do ponto de vista energético, quanto
da preservação das fontes de matéria-prima nãorenováveis.
Com base nessas informações e nos conhecimentos
sobre análise imediata e propriedades da matéria,
pode-se afirmar.
a)
A ventilação é o processo mais adequado para separar
o vidro do papel.
b) Vidro, papel, plástico e metais são separados do lixo
urbano por catação.
c) Um dos problemas da coleta seletiva é que materiais
como vidro, papel, plástico e metais não são
recicláveis.
d) Vidro, papel, plástico c metais são substâncias
compostas.
e) Vidro, papel e plástico apresentam maior tenacidade
do que os metais.
75. (UEFS)
A Química é conceituada como uma das
ciências que estuda os materiais da Terra.
Em relação às propriedades da matéria, pode-se
afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
A massa é uma propriedade funcional da matéria.
O peso de um corpo varia com a aceleração da
gravidade.
O volume ocupado por um mol de matéria, na fase
líquida, é constante.
A densidade de urna amostra de matéria é a relação
entre o volume por ela ocupado e sua massa.
A divisibilidade é uma propriedade específica da
matéria.
76. (UCSAL) Considere as seguintes misturas:
I.
II.
III.
limalha de ferro e areia
açúcar de cana e areia
sal de cozinha
Dessas misturas, é possível separar a areia dos
demais componentes simplesmente por adição de
água a uma amostra da mistura e subseqüente
filtração. isso é possível SOMENTE com
a) I
d) I e III
b) II
e) II e III
c) I e II
8
77. (UCSAL) Os termos substância simples, composto
químico e mistura de substâncias se aplicam,
respectivamente,
83. (UNICAP) Observe o gráfico a seguir, relativo ao
comportamento
físico
da
água.
Assinale
as
afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) à água, ao ar e ao cobre.
b) ao cobre, à água e ao ar.
c) ao ar, ao cobre e à água.
d) à água, ao cobre e ao ar.
e) ao ar, à água e ao cobre.
78. (UCSAL) Para separar os três componentes (Hg, H2O
e NaCl) do sistema acima e obtê-los praticamente
puros, quais dos processos abaixo, na seqüência
apresentada, seriam os mais indicados?
00
11
22
33
44
a) Filtração e destilação
b) Destilação e filtração.
c) Decantação e filtração.
d) Decantação e sublimação.
e) Sublimação e centrifugação.
- No trecho BC, está ocorrendo a fusão do gelo.
- No segmento DE, poderemos ter a vaporização da
água, com aumento de pressão.
- No intervalo AB, coexistem o estado sólido e líquido.
- Do ponto A ao D, houve aumento de energia.
- O processo C → D é endoenergético.
84. (UNICAP) Julgue os itens:
00
11
79. (UCSAL) O aquecimento do tubo de ensaio
representado na figura abaixo produziu um gás que
formou precipitado branco ao chegar à água de cal. O
conteúdo do tubo de ensaio que foi aquecido pode
ser
22
33
44
- Uma fase homogênea cuja composição é uniforme e
completamente invariável constitui uma solução.
- Uma fase homogênea que apresenta composição
variável é chamada de sistema bifásico.
- A mudança da cor apresentada pelo ferro, durante
seu aquecimento, é um fenômeno químico.
- A reação entre carbono e hidrogênio, produzindo
metano, é conhecida como decomposição.
- A reação entre ferro e ácido clorídrico, produzindo
cloreto férrico e hidrogênio, denomina-se de duplatroca, pois é de óxido-redução.
85. (ECMAL) O fluxograma abaixo representa o processo
de separação da mistura de água, óleo, areia e
sulfato de cobre.
a) detergente contendo amônia.
b) ácido muriático.
c) refrigerante - guaraná.
d) água sanitária.
e) vinagre.
80. (UPE) Sobre as afirmativas abaixo, referentes às
técnicas básicas de laboratório de química, é correto
afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
o bastão de vidro é usado, comumente, para a
homogeneização de líquidos imiscíveis.
o tubo de ensaio tem sua principal utilização em
aquecimentos de líquidos voláteis.
a bureta é utilizada em análise volumétrica na qual o
conhecimento preciso do volume escoado da solução
titulante é fundamental para a realização dos cálculos
envolvidos nesse tipo de análise.
na calibração da bureta, deve-se tomar cuidado
unicamente com a aferição do líquido, em especial, se
ele for corado, para que as medidas de volumes não
sejam falseadas.
os balões volumétricos são usados em laboratório para
o acondicionamento de soluções voláteis, razão pela
qual possuem rolhas esmerilhadas que impedem o
desprendimento das soluções voláteis para a
atmosfera.
81. (UNICAP) Baseados na visão microscópica da
matéria, podemos afirmar que:
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas
falsas.
00
11
22
33
44
- As unidades estruturais das substâncias simples são
íons;
- As unidades estruturais das substâncias compostas
são átomos;
- As misturas homogêneas podem ser constituídas de
moléculas e íons;
- As misturas heterogêneas podem ser constituídas de
átomos e moléculas;
- As unidades estruturais do cloreto de hidrogênio são
moléculas.
82. (UNICAP) Dados os sistemas abaixo,
I - gasolina e álcool
II - água e óleo
III - limalha de ferro e álcool,
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
00
11
22
33
44
- o funil de decantação pode ser utilizado na separação
dos componentes do sistema II;
- os componentes do sistema Ill podem ser isoladas
por filtração simples;
- a água e o óleo são perfeitamente miscíveis;
- todos os sistemas acima são unifásicos;
- a destilação fracionada deve ser usada na separação
dos componentes do sistema I.
PROFESSOR RENIR DAMASCENO
Sabe-se que o sulfato de cobre não é solúvel em óleo
e que está completamente dissolvido na água.
Com base nessas informações e nos conhecimentos
sobre misturas, a alternativa que melhor representa,
na ordem dada, as opções I, II e III de separação
dos componentes dessa mistura é
a)
b)
c)
d)
e)
destilação, filtração e decantação.
filtração, decantação e destilação.
decantação, destilação e cristalização.
filtração, centrifugação e decantação.
destilação, cristalização e filtração.
86. (UFAL) As proposições
SUBSTÂNCIAS PURAS.
00
11
22
33
44
abaixo
referem-se
a
- Na destilação fracionada do petróleo, cada fração
obtida constitui um hidrocarboneto puro.
- A água potável é uma mistura homogênea de
várias substância químicas.
- A água oxigenada H2O2, é formada por quatro
elementos químicos.
- Fósforo branco e fósforo vermelho são compostos
naturais formadas pelo mesmo elemento químico.
- Mistura gasosa são exemplos de sistema
homogêneo.
87. (UFAL)
As
proposições
abaixo
envolve
conhecimentos relativos a SUBSTÂNCIAS PURAS.
00
11
22
33
44
- As substâncias puras são formadas por um único
elemento químico.
- Hidrogênio leve, deutério, trítio são variedades
alotrópicas do elemento químico hidrogênio.
- Nas substâncias compostas há uma relação
constante entre as massas dos elementos
químicos componentes.
- A
destilação
é
processo
utilizado
no
desdobramento de substâncias compostas em
substâncias simples.
- As substâncias simples são formadas por átomos
de igual número atômico.
9
88. (UFAL) As proposições abaixo refere-se
conhecimentos sobre SUBSTÂNCIA PURAS.
00
11
22
33
44
a
- A temperatura de ebulição da água destilada é
diferente da temperatura de ebulição da água do
mar sob mesma pressão.
- Ouro puro pode ser diferenciado de ouro 18
quilates por medidas de densidade.
- A massa da molécula diatômica de oxigênio é
igual a massa da molécula do metano (CH4).
- O número de átomos existente em 12 g de
carbono – 12 é 6,0 x 1023.
- A formula mínima da água é HO.
89. (UFAL) Sobre substâncias puras pode-se afirmar
corretamente que :
00
11
22
33
44
- As substância químicas são caracterizadas pelo
conjunto de suas propriedades específicas.
- Centrifugação
é
o
processo
utilizado
industrialmente para a obtenção de oxigênio e de
nitrogênio a partir do ar atmosférico.
- A sigla NPK empregada em rótulos de fertilizantes
refere-se aos elementos químicos nitrogênio
fósforo e potássio.
- O número de moléculas existentes em 34 g de
amônia é 1,2 x 1024.
- NaCl e KCl formam cristais cúbicos. Logo, um é
variedade alotrópica do outro.
estado físico.
92. (MASTER/Prof.
Renir
Damasceno)
Sobre
as
propriedades da matéria, é correto afirmar-se que:
00
11
22
33
44
93. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Na natureza as
substâncias podem sofrer transformações físicas ou
químicas. Sobre isso, analise as afirmações:
00
11
22
33
44
QUESTÕES ELABORADAS
PROFESSOR.
PELO
00
11
22
33
44
Damasceno) Sobre
matéria,
pode-se
os três
afirmar
- No estado líquido, a substância apresenta forma
indefinida, porém volume constante.
- No estado gasoso, as moléculas apresentam-se muito
distanciadas entre si e, por isso, misturam-se sempre
homogeneamente.
- No estado sólido, as partículas constituintes da
matéria estão altamente aglomeradas, formando um
cristal de baixa densidade, quando comparada às de
líquidos e gases e, assim, de grande tenacidade.
- Podemos modificar o estado físico de uma substância
alterando a pressão e a temperatura aplicadas à
mesma.
- Quando uma bolinha de naftalina desaparece dentro
de um armário, dizemos que houve condensação da
substância.
91. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Seja o gráfico
abaixo que representa o aquecimento ocorrido
com certo material dentro de um recipiente
fechado:
Tempo (min)
5
15
28
35
Com base no exposto, julgue as afirmações :
11
22
33
33
44
- Trata-se de uma substância pura, pois apresenta
temperaturas de fusão e de ebulição constantes,
respectivamente iguais a 20°C e 90°C.
- Existem duas fases distintas no recipiente 10 minutos
após o início do aquecimento, caracterizando esse
material como uma mistura heterogênea.
- Ocorre, no interior do recipiente, um aumento
significativo da pressão a partir de 28 minutos após
se ter iniciado o aquecimento.
- A fusão desse material gastou 10 minutos enquanto a
ebulição, apenas 7 minutos.
00
11
- Pela análise do gráfico, percebe-se que no instante
30 minutos o material apresenta-se num único
PROFESSOR RENIR DAMASCENO
- A dissolução fracionada permite separar sal de
cozinha de areia, bastando tão somente a adição de
água à mistura.
- Líquidos imiscíveis podem ser separados por
decantação, usando-se um funil de separação, ou por
destilação fracionada, usando-se um balão acoplado a
um condensador.
- A destilação é processo utilizado no desdobramento
de substâncias compostas em substâncias simples.
- Na filtração a vácuo, utilizam-se entre outros
materiais, o funil de Büchner e o Kitazato para
aumentar a velocidade de separação.
- Os garimpos que utilizam o mercúrio para remover
finíssimas partículas de ouro, procedem uma
dissolução fracionada seguida de destilação simples.
96. (MASTER/Prof.
Renir
Damasceno)
Acerca
dos
sistemas, fases e componentes, é correto afirmar-se
que:
00
11
22
33
44
44
- Algumas substâncias simples são formadas pelo
mesmo elemento. A esse fenômeno damos o nome
de isomeria.
- Os gases oxigênio e ozônio são variedades
alotrópicas do elemento oxigênio, que diferem entre
si por suas atomicidades.
- O grafite é o alótropo mais estável e abundante do
carbono. Os outros são o diamante e os fulerenos,
que diferem entre si por suas estruturas cristalinas.
- Dois alótropos de um mesmo elemento apresentam
as mesmas propriedades físicas.
- O elemento hidrogênio apresenta três variedades
alotrópicas, chamadas de hidrogênio leve ou prótio,
deutério e trítio.
95. (MASTER/Prof. Renir Damasceno)
Analise as
afirmações a respeito dos métodos de separação
de misturas:
44
20
00
22
33
70
0
11
22
T(°C)
90
- Nos fenômenos físicos, as substâncias não perdem
suas identidades, isto é, as moléculas não se
alteram.
- Nos fenômenos químicos, podem ocorrer alterações
na eletrosfera dos átomos, porém seus núcleos se
mantêm os mesmos.
- A emissão de luz avermelhada por uma barra de
ferro aquecido é um fenômeno químico.
- A obtenção de sal marinho nas salinas envolve
fenômenos físicos.
- Tanto os fenômenos físicos quanto os químicos
podem ser endotérmicos ou exotérmicos.
94. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Sobre substâncias
puras, misturas e suas transformações, julgue os
itens:
00
90. (MASTER/Prof. Renir
estados
físicos
da
corretamente que :
- Volume e temperatura de fusão são propriedades
gerais das substâncias.
- As propriedades específicas como densidade, calor
específico e solubilidade são utilizadas para avaliar
o grau de pureza de um material.
- As propriedades de uma determinada substância
são as mesmas, independente de sua origem ou
método de obtenção.
- Um líquido evapora mais facilmente no topo de uma
montanha do que ao nível do mar, considerando-se
a mesma temperatura ambiente.
- O cheiro de ovo podre, característico do gás
sulfídrico, H2S, é uma propriedade organoléptica.
- As misturas gasosas são sempre homogêneas, pois
apresentam uma única fase, resultante dos grandes
espaços vazios existentes entre tais partículas.
- Numa liga metálica, como o bronze, os metais
encontram-se em solução, podendo ser desdobradas
por fusão fracionada.
- Um recipiente que contém água e excesso de sal
depositado no fundo é bifásico. Neste caso, os dois
componentes podem ser totalmente separados por
filtração.
- Mistura é a reunião de moléculas diferentes entre si,
que mantém suas propriedades originais. Assim
quando notamos num copo a presença de água e
gelo, podemos afirmar que nesse recipiente temos
uma mistura heterogênea.
- Um sistema heterogêneo, polifásico, pode ser
transformado noutro homogêneo, monofásico, por
simples aquecimento.
10
97. (MASTER/Prof.
Renir
Damasceno)
Sobre
substâncias puras e misturas, julgue os itens
seguintes:
00
100. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Os equipamentos
apresentados a seguir estão correlacionados a certas
técnicas laboratoriais. Julgue se tais correlações
estão verdadeiras ou falsas.
- As substâncias químicas são caracterizadas pelo
conjunto de suas propriedades específicas.
11
- Centrifugação
é
o
processo
utilizado
industrialmente para a obtenção de oxigênio e de
nitrogênio a partir do ar atmosférico.
22
- As diversas frações do petróleo são obtidas nas
refinarias através de um processo de destilação
fracionada, onde cada uma delas é uma
substância pura.
33
- Os componentes do sistema homogêneo pentano
e hexano podem ser separados por decantação.
44
- Ouro puro pode ser diferenciado do ouro 18
quilates por medidas de densidade.
98. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Diversas são as
aparelhagens de laboratório utilizadas para as
mais variadas aplicações. Sobre elas, analise a
veracidade das afirmações:
00
11
22
33
44
- O funil de Büchner é feito geralmente de
porcelana, possui no seu interior uma base cheia
de furos para deixar escoar a fase líquida, e é
adaptado a um kitasato para permitir uma
filtração sob baixa pressão.
- Tanto as pipetas quanto as buretas servem para
transferir um certo volume de líquido de um
recipiente para outro, sendo que as primeiras o
fazem de forma mais precisa.
- O balão volumétrico apresenta uma aferição no
gargalo e serve para aquecer uma mistura
durante o processo de destilação; por isso, a
saída lateral que possui para escoar os vapores.
- Para aquecer com chama direta materiais em
tubos de ensaio deve-se utilizar uma pinça para
segurá-los, ao passo que em aparelhos como
béquers e balões de fundo chato pode-se
empregar uma tela de amianto apoiada sobre um
tripé de ferro.
- O vidro de relógio pode ser empregado para
pesagens de sólidos e cobrir recipientes como
béquers e cápsula de porcelana.
99. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) A seguir são
fornecidos alguns aparelhos de laboratório.
Verifique se as associações feitas nas alternativas
abaixo são falsas ou verdadeiras.
00
22
11
Vidro de relógio
Pipetas
33
00
11
22
33
44
-
Destilação simples.
Separação de líquidos miscíveis por decantação.
Destilação fracionada.
Titulação ácido-base.
Filtração a vácuo.
101. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Com relação às
propriedades das substâncias e medidas em química,
utilize a tabela seguinte para julgar os itens.
Substância
PF(ºC)
1 atm
PE(ºC)
1 atm
Densidade
/g/cm3 a
25ºC
Solubilidade
em água
nitrobenzeno
6
211
1,20
insolúvel
metanol
-98
64,7
0,80
solúvel
naftaleno
80
218
1,15
insolúvel
cloreto de
sódio
808
1465
2,16
solúvel
00. Misturando-se massas iguais de água e nitrobenzeno,
em temperatura ambiente, obtém-se duas fases
imiscíveis, sendo que a sobrenadante apresenta
volume maior que a outra.
11. Misturando-se
separadamente
cada
uma
das
substâncias da tabela com água, somente se consegue
um sistema onde a água ocupa a porção do fundo com
o metanol.
22. 10,0 mL de nitrobenzeno pesam tanto quanto 15,0 mL
de metanol.
33. Pequenas quantidades de naftaleno e cloreto de sódio
misturadas com excesso de água formam sistemas
bifásicos, que podem ser desdobrados por filtração.
44. Nas condições ambientes o sólido mais volátil, dentre
os fornecidos na tabela, é o naftaleno. Por isso, uma
mistura deste último e cloreto de sódio pode ser
separada por fusão fracionada.
I. álcool hidratado
II. gasolina comum
III. granito
IV. água mineral
V. ar atmosférico (filtrado)
VI. ozônio
44
Pisseta
Balão volumétrico
PROFESSOR RENIR DAMASCENO
44
102. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Sobre substâncias
puras, misturas e métodos de separação, analise as
proposições que dizem respeito aos materiais:
Kitasato
33
22
11
00
00. Existem substâncias compostas em todos os materiais
anteriores, exceto em V e VI.
11. I e II são exemplos de misturas homogêneas, cujos
componentes
podem
ser
obtidos
puros
ao
procedermos destilação fracionada de tais misturas.
22. III e IV constituem misturas polifásicas, apesar de que
somente
no
granito
podemos
diferenciar
os
componentes a olho nú.
33. Os dois principais componentes presentes em V podem
ser desdobrados por liquefação seguida de destilação
fracionada. Daí, aquele obtido em menor quantidade é
alótropo de VI.
44. De todos os materiais apresentados, o único que
possui composição constante é VI.
11
103. (MASTER/Prof. Renir Damasceno)
afirmações sobre transformações
descritas a seguir:
Analise as
da matéria
I.
"O reflexo da luz nas águas onduladas pelos
ventos lembrava-lhes os cabelos de seu amado".
II.
"Decepar a cana, recolher a garapa da cana,
roubar da cana a doçura do mel, se lambuzar de
mel".
III.
"Água que nasce da fonte serena do mundo e
abre um profundo grotão...
Água que o sol evapora pro céu vai embora virar
nuvens de algodão".
IV.
"Com o passar dos tempos começou a sentirse como a velha tesoura enferrujando no fundo
da gaveta".
00. Em I e III os fenômenos grifados são físicos, pois
não ocorre nenhum tipo de transformação da
matéria.
11. Em II e IV ocorrem reações químicas, pois ao final
das transformações grifadas as substâncias não são
as mesmas originais.
22. Em II a obtenção de açúcar se dá através de
destilações nas usinas. A substância formada é
composta, pois apresenta átomos com diferentes
números atômicos.
33. Em III o termo grifado sugere que a substância
apresenta-se num estado de agregação mais coeso
no final do que no início.
44. Em IV, o termo grifado indica uma reação de
oxidação do metal ferro. Se toda a tesoura ficar
enferrujada, a sua massa é a mesma que ela
possuía antes da transformação. É o que diz a lei
de Lavoisier.
QUESTÕES
LOCAIS.
DE
VESTIBULARES
104. (UNIT-2000/1º SEM) Entre os materiais abaixo,
o que pode ser classificado como substância
composta pura é:
a)
b)
c)
carbono grafita
ozônio gasoso
amônia gasosa
d) leite
e) petróleo
105. (UNIT-2001/1º SEM) Dentre as substâncias
abaixo, uma delas tem presença perceptível a
olho nú, não importa qual seu estado de
agregação, sólido líquido ou gasoso. Qual é?
a) água
d) éter comum
b) álcool comum
e) dióxido de carbono
c) iodo
Instruções: As questões 106 e 107 referem-se aos
seguintes procedimentos experimentais:
I.
c) II e III
107. (UNIT-2001/2º SEM) Desses procedimentos, os
que podem ser considerados métodos de
separação de misturas são, somente:
a)
b)
c)
d)
e)
I e II
I e III
II e III
II, III e IV
I, III e IV
108. (UNIT-2002/2º SEM) Objetos de cobre ou de
ouro (moedas, jóias, etc...) em contato com
mercúrio líquido tornam-se “prateados” devido à
formação de amálgamas.
Considerando as
seguintes propriedades do cobre, ouro e
mercúrio:
Temperatura
de fusão (ºC)
Temperatura
normal ebul.
(ºC)
Solubilidade
em ácidos
oxidantes*
Solubilidade
em ácidos
não oxidantes
2 595
2 966
366
solúvel
solúvel
solúvel
insolúvel
insolúvel
insolúvel
Cobre
1 083
Ouro
1 063
Mercúrio
- 39
* inclusive água régia
Uma maneira
amálgamas é:
de
retirar
o
mercúrio
dessas
I. aquecê-las.
II. resfriá-las.
III. tratá-las com ácidos oxidantes.
IV. tratá-las com ácidos não oxidantes.
Dessas afirmações, apenas
a)
b)
c)
d)
e)
I é correta
II é correta
III é correta
II e III são corretas
III e IV são corretas
Atenção: As questões
substâncias puras:
109
e
110
referem-se
às
I. água (H2O),
II. álcool comum (C2H5OH),
III. cloreto de sódio (NaCl),
IV. açúcar comum (C12H22O11).
109. (UNIT-2003/1º SEM) A mistura de duas dessas
substâncias formará um sistema homogêneo,
independentemente das quantidades misturadas
quando as substâncias forem:
a)
b)
c)
d)
e)
I e II
II e III
III e IV
IV e I
IV e II
110. (UNIT-2003/1º SEM) À temperatura ambiente,
obtém-se uma mistura boa condutora de
corrente elétrica quando se misturam
a)
b)
c)
I e II
I e III
III e IV
d) IV e I
e) IV e II
111. (PSS-UFS-2000/1ª SÉRIE) Sobre substâncias
puras,
misturas,
transformações
e
sua
interpretação pode-se afirmar corretamente que:
Água do mar é deixada evaporar ao ar livre,
obtendo-se o sal marinho.
00
- Água do mar, leite e gasolina são misturas de
substâncias.
II. Carbonato de cálcio é aquecido ao ar livre,
obtendo-se cal viva.
11
- Mistura homogênea de água com açúcar pode
ser separada em seus componentes por
filtração.
22
- Mistura de ferro com ácido clorídrico libera gás,
o que evidencia a ocorrência de transformação
química.
33
- O modelo atômico de Dalton permite explicar a
proporção de massas de substâncias que
reagem em uma transformação química.
44
- Diamante e fósforo são, respectivamente, substância simples e substância composta.
III. Vapores de álcool comum hidratado após
condensação,
são
passados
por
uma
substância secante, obtendo-se álcool comum
anidro.
IV. No filtro de um aspirador de pó são retiradas
partículas sólidas que estavam em suspensão
no ar, obtendo-se ar limpo.
106. (UNIT-2001/2º SEM) Desses procedimentos, os
que levam à obtenção de substâncias puras são:
a)
b)
I e II
I e III
d) II e IV
e) III e IV
PROFESSOR RENIR DAMASCENO
12
112. (PSS-UFS-2001/1ª SÉRIE) Analise as afirmações
sobre medidas em química.
00
11
- Massa e volume são propriedades específicas da
matéria.
- A densidade de um bloco metálico que mede
1,0cm x 2,0cm x 1,Scm e tem massa de 9,0g é
3g/cm3.
22
- A pressão atmosférica em local de altitude de
760m é menor do que ao nível do mar.
33
- Quando um corpo a 50ºC entra em contato com
um de 30ºC, sua temperatura passa a ser de
80ºC.
- O quilograma (kg) é unidade de peso do sistema
internacional (SI).
44
116. (PSS-UFS-2003/1ª
SÉRIE)
seguintes
processos
de
constituintes de misturas:
–
–
–
–
11
22
33
44
- Densidade e massa são propriedades especificas das
substâncias.
- Substâncias compostas, como a grafita, são formadas
por mais de um elemento químico.
- Recristalização permite purificar um sólido inorgânico.
- Para obter água pura a partir da água do mar basta
fazer uma destilação simples.
- Em 4,0 g de NaOH há 0,2 mols de íons, no total.
114. (PSS-UFS-2002/1ª SÉRIE) A tabela a seguir
apresenta propriedades de algumas substâncias
químicas.
os
dos
filtração
decantação
destilação
centrifugação
Um ou outro processo de separação pode ser
utilizado dependendo da mistura de que se
dispõe. Analise as proposições abaixo.
00
- De uma mistura de areia e água do mar pode-se
obter, separados, a areia e o cloreto de sódio
sólido, simplesmente por filtração.
11
- Nas estações de purificação de água, o hidróxido
de alumínio, produzido ao misturar sulfato de
alumínio e cal, arrasta, por decantação, toda a
sujeira para o fundo do tanque.
22
- Da
"garapa",
solução
aquosa
contendo
principalmente sacarose dissolvida, pode-se
retirar boa parte da água por destilação.
33
- Na centrifugação, um soluto é separado de um
solvente apenas pela ação da gravidade.
44
- No processo de destilação há aquecimento do
material, enquanto que no processo de
decantação, não.
113. (PSS-UFS-2000/1ª SÉRIE) Sobre as propriedades
da matéria, pode-se afirmar corretamente que:
00
Considere
separação
117. (PSS-UFS-2004/1ª SÉRIE) Uma transformação
ou reação química pode ser evidenciada quando
ocorre:
mudança de cor;
produção de gás;
liberação de energia térmica;
absorção de energia;
precipitação ou dissolução de sólidos.
Analise os exemplos dados como possibilidade
de ocorrência de reação química.
Com base nessas informações, analise as seguintes
proposições:
00
11
22
33
44
- A acetona, o etanol e o mercúrio são líquidos, à
temperatura de 25ºC e pressão de 1 atm.
- Massas iguais de acetona e etanol ocupam o
mesmo volume, à 25ºC.
- 1,00 cm3 de acetona tem menor massa que 1,00
cm3 de mercúrio.
- Uma mistura homogênea de acetona e etanol pode
ser separada por destilação.
- Quando resfriada a OºC, uma amostra de mercúrio
se solidificará.
115. (PSS-UFS-2003/1ª
SÉRIE)
Aquecendo-se
dada
substância, que existe em apenas uma forma
cristalina, sob pressão constante e durante algum
tempo, obtiveram-se valores da temperatura do
material em função do tempo de aquecimento.
00. Exemplifica a mudança de cor de um indicador,
por exemplo, fenolftaleína, quando uma solução
aquosa ácida passa a ser básica.
11. É exemplo de produção de gás, a evolução de
dióxido de carbono quando a uma solução de
carbonato solúvel adiciona-se um ácido.
22. A queima do carvão produzindo dióxido de
carbono e água libera energia térmica.
33. Exemplifica absorção de energia, a dissolução de
um sal em água com aumento da temperatura da
água.
44. É exemplo de precipitação, a formação de sólido
insolúvel quando se acrescenta ácido clorídrico
(HCl) a uma suspensão aquosa de cal hidratada
Ca(OH)2.
118. (PSS-UFS-2004/1ª SÉRIE) Para analisar as
proposições abaixo, considere uma mistura
heterogênea que contenha, em quantidades
apreciáveis:
A - água
B - álcool comum
C - sal de cozinha
D - açúcar comum
E - celulose
00. Provavelmente, devem fazer parte da fase
homogênea líquida, as substâncias A, B, C e D,
quando se tem muito de A.
Examinando-se este diagrama pode-se afirmar
que:
00
11
22
33
44
- A substância aquecida deve ser uma substância
pura que sofre decomposição pelo aquecimento.
- A temperatura T2 deve corresponder ao ponto de
ebulição da substância aquecida.
- A substância, ao ser aquecida, já deve estar
parcialmente fundida.
- Na temperatura T1, coexistem a fase líquida e a fase
sólida da mesma substância.
- Na temperatura T2, a substância somente existe na
fase vapor.
PROFESSOR RENIR DAMASCENO
11. Provavelmente deve fazer parte da fase sólida a
substância E.
22. Dessa mistura heterogênea, por filtração, pode-se
separar a fase homogênea líquida da fase sólida.
33. Dessa mistura heterogênea, por destilação,
apenas o composto B, pode ser separado dos
demais.
44. A fase sólida, se for constituída por apenas uma
substância será heterogênea.
13
119. (FMU) Cozinhar alimentos em uma panela de
pressão é mais rápido do que fazê-lo em uma
panela comum. Isso ocorre porque
a)
b)
c)
d)
e)
a panela de pressão tem sua estrutura mais
reforçada (mais grossa) do que uma panela
comum.
na panela de pressão os alimentos são colocados
em pedaços pequenos.
quando aumenta a pressão sobre um líquido a
temperatura de evaporação também aumenta.
a água no interior da panela de pressão ferve sem
formação de bolhas.
as bolhas formadas durante a evaporação na
panela comum dilatam os alimentos.
120. (FATEC) Com base no diagrama abaixo, que
representa as curvas de aquecimento de duas
amostras sólidas, ao longo do tempo, é correto
afirmar que:
Assinale a alternativa CORRETA:
a)
b)
c)
d)
e)
Os recipientes I, II e III contêm misturas
homogêneas.
No recipiente III, a solução avermelhada,
composta de iodo molecular dissolvido no óleo, é
uma mistura heterogênea.
A solução azul, contida no recipiente II, não
conduz corrente elétrica.
No recipiente III, o óleo dissolve o I2, pois ambos
são substâncias polares.
O sulfato de cobre é um composto iônico que,
quando dissolvido na água, forma os íons Cu2+ e
SO 24 − , dando origem à solução azul, que é uma
mistura homogênea.
123. (UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera,
a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre
para fora. Ao reduzir-se a pressão, o petróleo
bruto pára de jorrar e tem de ser bombeado.
Devido às impurezas que o petróleo bruto contém,
ele é submetido a dois processos mecânicos de
purificação, antes do refino: separá-lo da água
salgada e separá-lo de impurezas sólidas como
areia e argila. Esses processos mecânicos de
purificação são, respectivamente,
a) decantação e filtração.
b) decantação e destilação fracionada.
c) filtração e destilação fracionada.
d) filtração e decantação.
e) destilação fracionada e decantação.
a) sob pressão de 1 atm, a amostra A poderia ser a
água pura.
b) as amostras A e B são substâncias puras.
c) o ponto de ebulição das amostras A e B é igual.
d) nas temperaturas de fusão de A ou de B temos
misturas de sólido e líquido.
e) o ponto de fusão da substância A é superior a 75°C.
121. (FATEC) A Agência Nacional de Petróleo (ANP)
estabelece que a gasolina vendida no Brasil deve
conter entre 22% e 26% de etanol em volume.
Esse teor pode ser medido facilmente: de um dado
volume de gasolina é possível extrair todo o
etanol utilizando-se um volume de água idêntico
ao da gasolina inicial. Assim, o teor de etanol no
extrato aquoso será igual ao teor de etanol na
amostra inicial de gasolina.
Sabe-se que a densidade da mistura etanol-água
é proporcional a seu teor de etanol, conforme
mostra a tabela abaixo:
Densidade da mistura
etanol-água (g/mL)
0,969
0,954
0,935
Teor de etanol na
mistura (%)
15,8
23,7
31,6
Cinco diferentes amostras de gasolina foram
analisadas, extraindo-se o etanol em fase aquosa.
Mediu-se a densidade (d) desses extratos aquosos,
e os resultados são dados a seguir.
Assinale a alternativa em que a gasolina analisada
encontra-se dentro das especificações da ANP.
a)
b)
c)
d)
e)
Amostra
Amostra
Amostra
Amostra
Amostra
122. (UFJF)
abaixo:
1
2
3
4
5
:
:
:
:
:
d
d
d
d
d
=
=
=
=
=
0,959
0,969
0,954
0,935
0,925
g/mL.
g/mL.
g/mL.
g/mL.
g/mL.
Considere os recipientes I, II e III
124. (UFG) Em aquários, utilizam-se borbulhadores de
ar para oxigenar a água. Para um mesmo volume
de ar
bombeado nesse processo, bolhas
pequenas são mais eficientes, porque em bolhas
pequenas
a) a área superficial total é maior.
b) a densidade é menor.
c) a pressão é maior.
d) a velocidade de ascensão é menor.
e) o volume total é menor.
125. (UFPB) Os processos de destilação são muito
usados nas indústrias. Por exemplo, nos
engenhos, a fabricação da cachaça
feita
destilando-se o caldo fermentado num alambique.
Relacione as partes de um alambique (Figura 1)
com as peças que constituem um aparelho para
destilação simples (Figura 2), representadas
abaixo, numerando a segunda coluna de acordo
com a primeira.
(1)
(2)
(3)
(4)
Fornalha
Tacho de aquecimento redondo
Serpentina de resfriamento
Recipiente coletor
(
(
(
(
)
)
)
)
A seqüência numérica correta é
a) 4,1,3,2
b) 3,1,2,4
c) 2,4,1,3
d) 2,3,1,4
e ) 4,2,1,3
126. (UNESP) A elevação da temperatura de um
sistema produz, geralmente, alterações que
podem ser interpretadas como sendo devidas a
processos físicos ou químicos. Medicamentos, em
especial na forma de soluções, devem ser
mantidos em recipientes fechados e protegidos do
calor para que se evite:
(I)
PROFESSOR RENIR DAMASCENO
Béquer
Balão de fundo
Bico de Bunsen
Condensador
a evaporação de
componentes;
um
ou
mais
de seus
14
b)
(II)
a decomposição e conseqüente diminuição
da quantidade do composto que constitui o
princípio ativo;
c)
d)
(III) a formação de compostos indesejáveis ou
potencialmente prejudiciais à saúde. A cada
um desses processos – (I), (II) e (III) –
corresponde um tipo de transformação
classificada, respectivamente, como:
a) física, física e química.
b) física, química e química.
c) química, física e física.
d) química, física e química.
e) química, química e física.
127. (PUC MG) NÃO representa um fenômeno químico:
a) precipitação da chuva.
b) fermentação da massa na fabricação de pães.
c) dissolução de um comprimido efervescente em água.
d) destruição da camada de ozônio.
128. (PUC MG) Observe com atenção os recipientes
abaixo. Os círculos apresentam átomos. Átomos
de diferentes elementos são representados por
cores diferentes.
É INCORRETO afirmar:
a) A passagem de I para II representa uma
transformação química.
b) A passagem de I para III representa uma mudança
de estado.
c) Os recipientes II e III contêm compostos
diferentes.
d) Os recipientes I e II contêm o mesmo composto.
129. (UEL) Propriedades físicas como densidade, ponto
de fusão e ponto de ebulição são importantes para
identificar e diferenciar quando um sistema é
composto por uma substância pura ou por uma
mistura. Analise os gráficos, a seguir, que
representam mudanças de estado físico. Em relação
às mudanças de estado físico, é correto afirmar:
Líquido
Líquido
Sólido
0
Gráfico A
a)
b)
c)
d)
e)
Sólido
Tempo
GABARITO
01
D
47
E
93
02
B
48
FFVVV
94
VVFVV
FVVFF
03
B
49
VFVVF
95
VFFVV
04
FVFVF
50
D
96
VVFFV
05
VVFFFFF
51
FVVVF
97
VFFFV
06
FFVVV
52
VFVFF
98
VFFVV
07
VVFVFV
53
VFFVF
99
VFVVF
08
FVVFFF
54
FFFVFF
100
FFVVV
09
B
55
VFFF
101
VFVFV
10
B
56
VFVVV
102
VFFVV
11
C
57
E
103
FFFVF
12
B
58
C
104
C
13
C
59
C
105
C
14
D
60
C
106
C
15
E
61
E
107
E
16
E
62
A
108
A
17
B
63
FFVVFF
109
A
18
D
64
A
110
B
19
A
65
C
111
VFVVF
20
A
66
D
112
FVVFF
21
A
67
A
113
FFVVV
22
C
68
E
114
VFVVF
23
D
69
B
115
FVVVF
24
E
70
C
116
FFVFV
25
A
71
E
117
VVVFF
26
A
72
E
118
VVVFF
27
C
73
B
119
C
28
B
74
B
120
D
29
B
75
B
121
C
30
B
76
A
122
E
31
D
77
B
123
A
32
A
78
A
124
A
33
A
79
C
125
E
34
A
80
C
126
B
35
B
81
FFVVV
127
A
36
C
82
VVFFV
128
D
37
B
83
VVFVV
129
C
38
A
84
FFFFF
130
C
39
C
85
B
40
E
86
FVFFV
41
A
87
FFVFV
42
VVVVFF
88
VVFVF
43
A
89
VFVVF
44
D
90
VVFVF
45
E
91
FFVVF
46
A
92
FVVVV
Vapor
Temperatura
Temperatura
Vapor
e)
Filtrar, adicionar água e destilar. Com o filtrado,
decantar a solução resultante da adição de óleo.
Adicionar água, filtrar e evaporar a água. Ao filtrado
adicionar óleo, filtrar e evaporar o óleo.
Adicionar água, decantar e filtrar. Ao filtrado adicionar
óleo e destilar.
Destilar, adicionar água e decantar. Ao filtrado
adicionar óleo e centrifugar.
0
Tempo
Gráfico B
O segmento T1 T1’ no gráfico B caracteriza uma
substância pura.
O gráfico A representa a mudança de estado físico de
uma mistura eutética.
O gráfico B representa a mudança de estado físico de
uma mistura azeotrópica.
O gráfico A representa a mudança de estado físico de
uma mistura trifásica.
O gráfico B representa a mudança de estado físico de
uma mistura que apresenta ponto de ebulição não
definido.
130. (UFAM) Três substâncias fixas A, B e C foram
trituradas e misturadas completamente. Sabendo-se
que a substância A é lipossolúvel, a substância B
hidrossolúvel, e a substância C insolúvel nos dois
tipos de solventes anteriores, o melhor método de
separação destas substâncias e na seqüência
adequada consiste em:
a)
Adicionar óleo, filtrar e evaporar a água. Ao filtrado
adicionar água, filtrar e evaporar o óleo.
PROFESSOR RENIR DAMASCENO
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