Exerc ícios de Revisão
Disciplina: __________  Prof(a).: _____________
Data:
_____ de agosto de 2009
Aluno(a): __________________________________________________
Nº: _______
6º Ano (5ª Série) do Ensino Fundamental ♦ Turma: _____ ♦Unidade:
1- Um sistema heterogêneo bifásico é formado por três líquidos
diferentes A ,B ,e C .Sabe-se que:
Nilópolis
A e B são miscíveis entre si;
C é miscível com A e com B ;
A é mais volátil que B .
Com base nessas informações,os métodos mais adequados para separar os três líquidos são:
a) centrifugação e decantação;
d) decantação e fusão fracionária;
b) filtração e destilação fracionada;
e) filtração e centrifugação;
c) decantação e destilação fracionada.
2- Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos:
· substâncias puras;
· misturas.
As substâncias puras podem ser simples ou compostas..
Considerando-se esse modo de classificação, pode-se afirmar:
(01) O ar atmosférico é uma substância pura.
(02) A água é uma substância simples.
(04) O sangue é uma mistura.
(08) Uma solução de açúcar é uma mistura.
(16) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de um mesmo elemento químico.
(32) A matéria que contém três tipos de molécula é uma substância composta.
(64) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molécula seja formada
por dois átomos diferentes. Soma ( )
3- Com base na tabela a seguir, que apresenta exemplos de substâncias químicas e seus respectivos pontos de fusão (P.F.)e
pontos de ebulição (P.E.),em ºC a 1 atm.
Substâncias
P.F.
P.E.
Clorofórmio
-63
61
Fenol
43
182
Éter etílico
-116
34
Pentano
-130
36
a) Determine o estado físico das substâncias em um dia muito quente, cuja temperatura é 39 ºC.
b) Determine o estado físico das substâncias em um dia muito frio, cuja temperatura é 10 ºC.
4- Se em um copo contendo água for colocado uma bolinha de naftalina (naftaleno), observa-se que a mesma afunda.
Acrescentando-se a esse sistema sal de frutas, a naftalina passa a boiar. Esse fenômeno se deve ao fato de que:
a) a naftalina torna-se menos densa, pois começa a se dissolver na água;
b) há formação de gás carbônico, o qual interage com a naftalina, deixando-a menos densa;
c) com a adição do sal de frutas, gera-se uma solução mais densa que a naftalina, fazendo com que esta bóie;
d) a naftalina tem uma grande facilidade para sofrer o processo de sublimação.
e) forma-se uma mistura heterogênea instável que tende a se tornar homogênea com a expulsão da naftalina do meio,
facilitando sua sublimação.
5- Dentre as transformações a seguir, aquela que não representa um exemplo de fenômeno químico é:
a) efervescência do sal de fruta em água;
b) ação do fermento na massa do pão;
c) eletrólise da água;
d) escurecimento de um anel de prata;
e) obtenção do nitrogênio a partir da destilação fracionada do ar.
6- Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm³. A massa desse metal, da qual um
garimpeiro de Poconé- MT necessita para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade, é de :
a) 2.600 g
b) 3.200 g
c) 4.800 g
d) 6.500 g
e) 7.400 g
7- Classifique os fenômenos abaixo em físicos ou químicos :
a) luz da luab) queima da madeirac) evaporação da naftalinad) gelo derretendo-
e) aço enferrujandof) digestão da comidag) mercúrio congelandoh) avalanche-
8- Considere as seguintes características de um sistema material :
I- Os componentes do sistema podem ser separados por métodos físicos.
II- Os componentes do sistema mantêm a sua identidade química.
III. O sistema não apresenta temperatura constante durante mudanças de estado físico.
De acordo com essas informações, os sistema pode ser :
a) um elemento
b) uma substância simples
e) uma mistura
c) uma substância pura
d) uma substância pura
9- Um corpo contém uma mistura de água, acetona, cloreto de sódio e cloreto de prata. A água, a acetona e o cloreto de
sódio estão numa mesma fase líquida, enquanto o cloreto de prata se encontra em uma fase sólida. Descreva como podemos
realizar, em um laboratório de química, a separação dos componentes dessa mistura:
10- Isótopos radioativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas de tireóide, e são, em geral,
ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do ânion monovalente
iodeto ¹³¹I₅₃ são respectivamente:
a) 53,78 e 52
b) 53,78 e 54
c) 53,131 e 53
d) 131, 53 e 131
e) 52,78 e 53
11- Analise as seguintes afirmativas:
I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa.
II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.
III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento.
Está (ão) correta(s) :
•
a) apenas I
b) apenas II
c) apenas III
d) apenas I e II
e) apenas II e III