SIMULADO
1
Química
2
(UFES)
Observe os gráficos abaixo, que registram o aquecimento e o resfriamento da água pura.
1
(Unimontes-MG)
As equações abaixo representam transformações que
ocorrem na natureza:
gelo → água líquida
mármore + chuva ácida (ácido sulfúrico) →
→ gesso + água + gás carbônico
madeira + ar → carvão + gás carbônico + água
Sobre essas transformações, é correto afirmar que:
a)a transformação física apresentada ocorre com liberação de energia.
b)a transformação química requer energia para que
ocorra; a física, não.
c)a formação de gases evidencia a ocorrência de reação
química.
d)a água líquida é obtida apenas a partir de transformação química.
Resolução
Transformações físicas são aquelas que não alteram a constituição química da matéria; já as transformações químicas alteram a constituição dos materiais. Assim, temos:
Gelo em água líquida ⇒ transformação física e ocorre com absorção de calor.
Mármore + chuva ácida ⇒ ocorre transformação na constituição química dos materiais.
Madeira + ar ⇒ ocorre transformação na constituição química
dos materiais.
a) Errado. Ocorre com absorção de calor.
b) Errado. Transformação física também ocorre com absorção
de calor, como, por exemplo, a fusão do gelo acima mencionada.
c) Correto.
d) Errado. Também pode ser obtida por transformação física.
As etapas (I), (II), (III) e (IV) correspondem, respectivamente, às seguintes mudanças de estados físicos:
a)fusão, ebulição, condensação e solidificação.
b)condensação, solidificação, fusão e ebulição.
c)solidificação, condensação, fusão e ebulição.
d)fusão, ebulição, solidificação e condensação.
e)ebulição, condensação, solidificação e fusão.
Resolução
Observando os gráficos, vemos dois patamares. Portanto, no
gráfico de aquecimento, partimos do estado sólido e chegamos ao estado de vapor. Assim, a transformação I é a fusão,
enquanto a transformação II é a vaporização.
No gráfico de resfriamento, a transformação III é a condensação e a transformação IV é a solidificação.
1
SIMULADO
3
Química
5
(Ufla-MG)
Considere os sistemas abaixo.
(Fatec-SP)
Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída principalmente por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão, formando óxido de
ferro (III) como único produto. Logo, se 1 g de esponja
de aço for aquecido e sofrer combustão total, a massa do
produto sólido resultante será:
a)menor do que 1 g, pois na combustão forma- se também CO2(g).
b)menor do que 1 g, pois o óxido formado é muito volátil.
c)igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas.
d)maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o
oxigênio.
e)maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam
aos de ferro.
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a:
a)mistura heterogênea, substância composta, mistura
heterogênea.
b)mistura homogênea, substância simples, mistura heterogênea.
c)mistura homogênea, substância simples, mistura homogênea.
d)mistura homogênea, substância composta, mistura
heterogênea.
Resolução
Trata-se da reação de combustão do ferro, cuja equação química pode ser representada por: 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s).
Dessa forma, pode-se perceber que átomos de oxigênio são
incorporados, aumentando a massa, quando a ferrugem,
Fe2O3(s), é formada. Portanto, pode-se dizer que a massa final
será maior que 1 g, devido ao oxigênio incorporado.
Resolução
Sistema I ⇒ Água + etanol: como são líquidos miscíveis em
quaisquer proporções, formam uma mistura homogênea.
Sistema II ⇒ Água: trata-se de uma substância composta, pois
é formada de dois elementos químicos (H e O).
Sistema III ⇒ Água + gasolina: como são líquidos imiscíveis,
temos uma mistura heterogênea.
4
1
6
(Ufop-MG)
Um aluno encontrou em um laboratório três frascos
contendo três misturas binárias, conforme descrito a
seguir.
1.a mistura: heterogênea, formada por dois sólidos.
2.a mistura: heterogênea, formada por dois líquidos.
3.a mistura: homogênea, formada por dois líquidos
cujos pontos de ebulição diferem em 20 °C.
Marque a alternativa que indica os processos de separação mais adequados para recuperar as substâncias originais na 1.a, 2.a e 3.a misturas, respectivamente.
a)Filtração, decantação e destilação simples
b)Evaporação, destilação simples e decantação
c)Decantação, destilação simples e destilação fracionada
d)Sublimação, decantação e destilação fracionada
(Uespi-PI)
Um balão contém 1,20 g de nitrogênio gasoso N2 ; outro
balão, de mesmo volume, contém 0,68 g de um gás X.
Ambos os balões estão à mesma temperatura e pressão.
A massa molecular do gás X será aproximadamente
igual a:
Dado: massa atômica de N = 14 u
a)16
b)10
c)18
d)30
e)32
Resolução
O experimento evidencia o princípio de Avogadro: gases diferentes submetidos às mesmas condições de temperatura e
pressão apresentam o mesmo número de moléculas. Logo,
temos:
Resolução
1.a mistura: pode ser separada por sublimação de um dos sólidos, desde que isso seja possível.
2.a mistura: pode ser separada por decantação ou por sifonação.
3.a mistura: em misturas homogêneas formadas por líquidos,
utiliza-se a destilação fracionada para separar os componentes.
mN2
MN2
2
=
mX
1, 20 0, 68
⇒
=
⇒ MX = 15, 86 u ≅ 16 u
28
MX
MX
SIMULADO
7
Química
9
(UFPE)
As massas atômicas são essenciais para os cálculos da
química. Se uma nova escala de massas atômicas médias fosse definida, baseada na suposição da massa de
um átomo de carbono-12 (12C) ser exatamente 1 u, qual
seria a massa atômica média do neônio? (Massa atômica
média do neônio na escala atual = 20,18 u)
a)20,18/12 u
b)12 u
c)20,18 u
d)20,18 × 12 u
e)12/20,18 u
Resolução
12 u
20,18 u
x = 20,18/12 u
8
1
(Udesc-SC)
Analise as afirmações em relação a duas moléculas de
ácido ascórbico (vitamina C) C6H8O8.
I. Contém 6 átomos de carbono, 8 átomos de hidrogênio e 8 átomos de oxigênio.
II. Contém 12 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio e 16 átomos de oxigênio.
III. Sua massa corresponde a 208 g.
É (são) correta(s):
a)apenas III.
b)apenas I.
c)apenas II.
d)I e II.
e)I e III.
1u
x
Resolução
I. Errada. Contém 12 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio e 16 átomos de oxigênio.
II. Correta.
III. Errada. Essa massa corresponde a 1 mol de moléculas de
C 6 H 8O8.
(UFMS)
O alumínio é o elemento metálico mais abundante da
crosta terrestre. Sua fonte natural comercial é a bauxita (Aℓ2O3xH2O) e, para a transformação desse minério
no metal (Aℓ0), utiliza-se um método eletrolítico denominado processo de Hall, que utiliza como fundente a
criolita. A adição de criolita faz com que a temperatura
de fusão baixe de 2 050 °C para 950 °C, reduzindo significativamente o consumo de energia. A criolita é uma
substância composta por 32,86% de Na, 12,86% de Aℓ e
54,29% de F; sua massa molar é igual a 210 g/mol. Qual
é a sua fórmula molecular?
Dados: MA(Na) = 23 u; MA(Aℓ) = 27 u; MA(F) = 19 u
10(UFPel-RS)
O enxofre é uma substância simples cujas moléculas são
formadas pela união de 8 átomos; logo, sua fórmula molecular é S8. Quando no estado sólido, ele forma cristais do
sistema rômbico ou monoclínico, conforme figura abaixo.
a ) Na 1 A 2F6
b) Na 2 AF5
A respeito do enxofre rômbico e do enxofre monoclínico
é correto afirmar que eles se constituem em:
a)formas alotrópicas do elemento químico enxofre, cuja
fórmula é S8.
b)átomos isótopos do elemento químico enxofre, cujo
símbolo é S.
c)átomos isótopos do elemento químico enxofre, cuja
fórmula é S8.
d)formas alotrópicas do elemento químico enxofre, cujo
símbolo é S.
e)formas isobáricas da substância química enxofre, cujo
símbolo é S.
c ) Na 3 A 2F4
d) Na 2 A 3 F5
e) Na 3 AF6
Resolução
Considerando uma amostra de 100g, temos:
Na = 32,,86% ⇒ 32,8 g/23 g ⋅ mol−1 ⇒ 1, 43 mol / 0, 48 ≅ 3
A = 12, 86% ⇒ 12, 86 g / 27 g ⋅ mol−1 ⇒ 0, 48 mol / 0, 48 = 1
F = 54, 29% ⇒ 54, 29 g / 19 g ⋅ mol−1 ⇒ 2, 86 mol / 0, 48 ≅ 6
Logo, a fórmula mínima é Na 3 AF6 .
Para descobrirmos se a fórmula mínima é também
a fórmula molecula
ar, devemos utilizar a massa molar.
(Na 3 AF6 ) n = 210 ⇒ (69 + 27 + 114 ) n = 210 ⇒ n = 1
Resolução
Alotropia é o fenômeno em que um elemento químico forma
duas ou mais substâncias simples. No caso do enxofre, temos
que as fórmulas moleculares obtidas a partir das fórmulas estruturais propostas acima são S18 e S8.
Logo, a fórmula mínima também corresponde
à fórmula molecular.
3