Ministério da Educação – Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Catarinense
Concurso Público – Edital 080/2012 – Prova Objetiva
PROVA - CARGO DE PROFESSOR DA CARREIRA DE MAGISTÉRIO DO
ENSINO BÁSICO, TÉCNICO E TECNOLÓGICO
QUÍMICA
INSTRUÇÕES PARA O CANDIDATO
1. O caderno de prova contém 40 (quarenta) questões objetivas, numeradas de 1
(um) a 40 (quarenta). Confira-o, se ele não estiver completo, chame o fiscal.
2. Verifique, também, seus dados no cartão de respostas e assine no espaço
indicado no cartão de respostas.
3. Para evitar possíveis enganos no preenchimento do cartão de respostas oficial,
anote, primeiramente no caderno de provas, as alternativas corretas para,
somente, então, proceder ao preenchimento definitivo. Observe atentamente as
instruções de preenchimento.
4. Somente serão consideradas, para avaliação, as questões respondidas no cartão
de respostas que deverá ser preenchido com caneta esferográfica de tinta preta
ou azul.
5. Durante a prova, não é permitida a comunicação entre candidatos, nem a
utilização de calculadoras, dicionários, telefone celular e de outros recursos
didáticos e/ou eletrônicos, bem como portar armas de qualquer tipo.
IMPORTANTE
A. O CARTÃO DE RESPOSTAS NÃO PODE SER SUBSTITUÍDO. Portanto,
somente marque a resposta quando você tiver certeza de que ela é a correta.
B. O cartão de respostas não pode ser rasurado, sob pena de anulação das
respostas.
C. Você deve marcar uma e apenas uma letra em cada questão objetiva no cartão
de respostas. Devendo as demais letras ficar sem marcação.
D. Não é permitido usar qualquer outro material estranho ao caderno de prova,
mesmo para rascunho.
E. Você dispõe de até 4 (quatro) horas para concluir a prova, incluindo o
preenchimento do cartão de respostas.
F. Você somente poderá se retirar da sala de prova objetiva 2 (duas) horas após o
início da mesma.
G. Ao finalizar a prova você deverá devolver ao fiscal este caderno de prova e o
cartão de respostas devidamente assinado, sob pena de caracterização de sua
desistência no Concurso.
H. Não se esqueça de assinar a lista de presença.
I. Os três últimos candidatos deverão entregar a respectiva prova e cartão de
respostas e retirar-se da sala simultaneamente.
J. O gabarito das provas objetivas desse concurso será divulgado a partir das 18
horas de hoje, conforme prevê o edital.
K. O Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Catarinense deseja-lhe
BOA PROVA.
TEXTO
MANEIRA DE AMAR
O jardineiro conversava com as flores e elas se habituaram ao diálogo. Passava
manhãs contando coisas a uma cravina ou escutando o que lhe confiava um
gerânio. O girassol não ia muito com sua cara, ou porque não fosse homem bonito,
ou porque os girassóis são orgulhosos de natureza.
Em vão o jardineiro tentava captar-lhe as graças, pois o girassol chegava a voltar-se
contra a luz para não ver o rosto que lhe sorria. Era uma situação bastante
embaraçosa, que as outras flores não comentavam. Nunca, entretanto, o jardineiro
deixou de regar o pé de girassol e de renovar-lhe a terra, na devida ocasião.
O dono do jardim achou que seu empregado perdia muito tempo parado diante dos
canteiros, aparentemente não fazendo coisa alguma. E mandou-o embora, depois
de assinar a carteira de trabalho.
Depois que o jardineiro saiu, as flores ficaram tristes e censuravam-se porque não
tinham induzido o girassol a mudar de atitude. A mais triste de todas era o girassol,
que não se conformava com a ausência do homem. "Você o tratava mal, agora está
arrependido?" "Não, respondeu, estou triste porque agora não posso tratá-lo mal. É
a minha maneira de amar, ele sabia disso, e gostava".
(Carlos Drummond de Andrade - Contos Plausíveis)
1. Os textos podem ser classificados de acordo com sua tipologia. Neste texto de
Carlos Drummond de Andrade predomina o tipo:
A)
B)
C)
D)
E)
jornalístico.
descritivo.
argumentativo.
narrativo.
expositivo.
2. O texto de Drummond apresenta linguagem figurada. Uma delas é a
“Personificação” que atribui características humanas a seres inanimados. Qual das
alternativas abaixo apresenta esta figura de linguagem?
A)
B)
C)
D)
E)
“ O jardineiro conversava com as flores”.
“... ou porque não fosse homem bonito...”.
“...o jardineiro deixou de regar o pé de girassol...”.
“... e mandou-o embora...”.
“... que não se conformava com a ausência do homem...”.
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3. Em qual dos enunciados abaixo o vocábulo luz NÃO está empregado no sentido
DENOTATIVO:
A)
B)
C)
D)
E)
As plantas filtram a luz solar.
O girassol movimenta-se direcionado pela luz do sol.
A luz do sol ofuscou os olhos do jardineiro.
A luz de seus olhos ilumina meu caminho.
A luz da vela iluminava o ambiente sombrio.
4. Indique a alternativa que traz o elemento que funciona como sujeito do verbo
assinalado neste trecho: “Passava manhãs contando coisas a uma cravina ou
escutando o que lhe confiava um gerânio.”
A)
B)
C)
D)
E)
cravina
gerânio
jardineiro
manhãs
girassol
5. No trecho: “E mandou-o embora, depois de assinar a carteira de trabalho”, termo
em destaque tem a função de:
A)
B)
C)
D)
E)
conjunção
artigo
substantivo
adjetivo
pronome
6. Qual das orações abaixo NÃO possui o verbo conjugado no tempo pretérito?
A)
B)
C)
D)
E)
“O jardineiro conversava com as flores...”
... “os girassóis são orgulhosos de natureza”.
... “seu empregado perdia muito tempo parado...”
...“as flores ficaram tristes...”
... “A mais triste de todas era o girassol...”
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7. Na oração “A mais triste de todas era o girassol” houve um ajuste dos termos da
oração para que se relacionassem adequadamente em gênero e número com o
substantivo, neste caso, o substantivo flores. De acordo com as normas
gramaticais, temos um caso de:
A)
B)
C)
D)
E)
concordância nominal
concordância verbal
regência verbal
regência nominal
paralelismo
8. ...“ou porque os girassóis são orgulhosos de natureza”. Neste trecho o vocábulo
porque está grafado junto. Assinale a alternativa que apresenta erro na grafia do
vocábulo porque.
A)
B)
C)
D)
E)
O patrão o despediu porque não realizava o trabalho corretamente.
Ninguém sabia porque o patrão o despediu.
O girassol era orgulhoso porque era o mais bonito.
O jardineiro ficou triste porque o girassol o tratou mal.
Fazia aquilo porque gostava muito.
9. Ambiguidade é a possibilidade de uma mensagem ter dois sentidos. Assinale a
alternativa que apresenta ambiguidade:
A)
B)
C)
D)
E)
O jardineiro falou com o patrão parado no jardim.
O jardineiro foi despedido pelo patrão.
As flores ficaram tristes depois da saída do jardineiro.
A flor que mais sofreu foi o girassol.
O girassol foi a flor que mais sofreu.
10. Qual dos enunciados abaixo NÃO é uma oração?
A)
B)
C)
D)
E)
Não pise na grama!
Vendem-se mudas de flores.
Cuidado, cão bravo!
Façam silêncio!
Não joguem lixo aqui!
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11. Segundo a Lei nº 11.892/08, os Institutos Federais têm por finalidades e
características, exceto:
A) ofertar educação profissional e tecnológica, em todos os seus níveis e
modalidades, formando e qualificando cidadãos com vistas na atuação
profissional nos diversos setores da economia, com ênfase no desenvolvimento
socioeconômico local, regional e nacional.
B) desenvolver a educação profissional e tecnológica como processo educativo e
investigativo de geração e adaptação de soluções técnicas e tecnológicas às
demandas sociais e peculiaridades regionais.
C) desenvolver programas de extensão e de divulgação científica e tecnológica.
D) realizar e estimular a pesquisa aplicada, a produção cultural, o
empreendedorismo, o cooperativismo e o desenvolvimento científico e
tecnológico.
E) promover a reestruturação da educação básica, adequando a infra-estrutura
física, quadros de pessoal e os recursos de gestão.
12. Segundo a Constituição Federativa do Brasil o ensino será ministrado com base
nos seguintes princípios, exceto:
A) igualdade de condições para o acesso e permanência na escola.
B) liberdade de aprender, ensinar, pesquisar e divulgar o pensamento, a arte e o
saber.
C) pluralismo de idéias e de concepções pedagógicas, e coexistência de instituições
públicas e privadas de ensino.
D) gratuidade do ensino público em estabelecimentos particulares.
E) gestão democrática do ensino público, na forma da lei.
13. Ao entrar em exercício, o servidor nomeado para cargo de provimento efetivo
ficará sujeito a estágio probatório, durante o qual a sua aptidão e capacidade serão
objeto de avaliação para o desempenho do cargo, observados os seguinte fatores,
exceto:
A)
B)
C)
D)
E)
discricionariedade.
Assiduidade.
Disciplina.
capacidade de iniciativa.
Produtividade.
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14. Em todos os órgãos e entidades da Administração Pública Federal direta,
indireta autárquica e fundacional, ou em qualquer órgão ou entidade que exerça
atribuições delegadas pelo poder público, deverá ser criada uma Comissão de Ética,
encarregada de orientar e aconselhar sobre a ética profissional do servidor,
competindo-lhe aplicar penas de:
A)
B)
C)
D)
E)
Advertência.
Censura.
Suspensão.
Demissão.
Cassação.
15. Com relação a estrutura organizacional dos Institutos Federais, a única
afirmação verdadeira é:
A) A administração dos Institutos Federais terá como órgãos superiores o Colégio
de Dirigentes e o Conselho Superior.
B) O Colégio de Dirigentes, de caráter consultivo e deliberativo, será composto pelo
Reitor, pelos Pró-Reitores e pelo Diretor-Geral de cada um dos campi que
integram o Instituto Federal.
C) O Conselho Superior, de caráter consultivo, será composto por representantes
dos docentes, dos estudantes, dos servidores técnico-administrativos, dos
egressos da instituição, da sociedade civil e do Ministério da Educação,
assegurando-se a representação paritária dos segmentos que compõem a
comunidade acadêmica.
D) Cada Instituto Federal é organizado em estrutura multicampi, com proposta
orçamentária anual identificada para cada campus e a reitoria, inclusive no que
diz respeito a pessoal, encargos sociais e benefícios aos servidores.
E) O regimento interno do Instituto Federal disporá sobre a estruturação, as
competências e as normas de funcionamento do Colégio de Dirigentes e do
Conselho Superior.
16. Segundo Luckesi (2010) a avaliação, ao contrário da verificação, é um ato
dinâmico no processo de aprendizagem, tendo como objetivo final, uma tomada de
decisão que direcione o aprendizado e, consequentemente, o desenvolvimento do
aluno. Nesse sentido a avaliação pode ter a função somativa, formativa ou
diagnóstica.
Considerando o enunciado, analise as afirmativas e marque V para as
VERDADEIRAS e F para as FALSAS.
(
) A avaliação somativa tem como objetivo, determinar o grau de domínio do
aluno em uma área de aprendizagem, o que permite conceder uma qualificação que,
por sua vez, pode ser utilizada como um sinal de credibilidade da aprendizagem
realizada.
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(
) Avaliação formativa é toda prática de avaliação contínua que pretenda
contribuir para melhorar as aprendizagens em curso.
(
) A avaliação diagnóstica deve ser assumida como um instrumento de
compreensão do estágio de aprendizagem em que se encontra o aluno, tendo em
vista tomar decisões suficientes e satisfatórias para que possa avançar no seu
processo de aprendizagem.
(
) Tanto a avaliação formativa como a avaliação somativa devem ser utilizadas
ao longo do processo pedagógico no sentido de averiguar a posição do aluno face
as novas aprendizagens propostas e as aprendizagens anteriores que servem de
base àquelas.
Assinale a alternativa CORRETA:
A)
B)
C)
D)
E)
V–V–V–V
F–V–V–V
V–F–V–F
V–V- V–F
F–V–V–F
17. “A prática escolar tem atrás de si condicionantes sociopolíticos que configuram
diferentes concepções de homem e de sociedade”. Libâneo (1985) classifica e
agrupa as correntes teóricas utilizando como critério a posição que as tendências
pedagógicas adotam em relação às finalidades sociais da escola.
Considerando o enunciado, quais tendências pedagógicas estão presentes na
pedagogia liberal?
Assinale a alternativa CORRETA.
A)
B)
C)
D)
E)
libertadora, libertária, crítico-social dos conteúdos, renovada progressivista
tecnicista, renovada progressivista, tradicional, libertária
tradicional, renovada progressivista, renovada não-diretiva, tecnicista
renovada não-diretiva, libertadora, crítico-social dos conteúdos, libertária
Libertária, tecnicista, tradicional, conservadora
18. Segundo Luckesi (2010) a atividade de planejar em todos os níveis –
educacional, curricular e de ensino – tem implícito um ato decisório político, científico
e técnico. O planejamento que tem por finalidade dimensionar os conteúdos
socioculturais que serão transmitidos e assimilados pelos alunos de forma que
possibilite atingir os objetivos pedagógicos, corresponde ao:
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Assinale a alternativa CORRETA.
A)
B)
C)
D)
E)
planejamento curricular
planejamento político pedagógico
planejamento de ensino
planejamento educacional
planejamento participativo
19. O currículo do ensino médio observará as seguintes diretrizes: (Art. 36 da LDB
9.394/96)
Assinale a alternativa INCORRETA.
A) destacará a educação tecnológica básica, a compreensão do significado da
ciência, das letras e das artes; o processo histórico de transformação da
sociedade e da cultura; a língua portuguesa como instrumento de comunicação,
acesso ao conhecimento e exercício da cidadania.
B) será incluído como tema transversal, o estudo sobre os símbolos nacionais.
C) adotará metodologias de ensino e de avaliação que estimulem a iniciativa dos
estudantes.
D) será incluída uma língua estrangeira moderna, como disciplina obrigatória,
escolhida pela comunidade escolar, e uma segunda, em caráter optativo, dentro
das disponibilidades da instituição.
E) serão incluídas a Filosofia e a Sociologia como disciplinas obrigatórias em todas
as séries do ensino médio.
20. Tendo como base a Resolução CNE/CEB nº 2 de 30 de janeiro de 2012 que
define as Diretrizes Curriculares para o Ensino Médio, são obrigatórios com
tratamento transversal e integradamente, permeando todo o currículo, no âmbito dos
demais componentes curriculares os seguintes conteúdos:
Assinale a alternativa INCORRETA.
A)
B)
C)
D)
E)
Educação alimentar e nutricional.
Processo de envelhecimento, respeito e valorização do idoso.
Educação Ambiental.
Educação para o trânsito.
Educação Inclusiva.
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21. Abaixo estão representados gráficos que descrevem as transformações dos
gases:
(I)
( II )
( III )
De acordo com os gráficos e com os conhecimentos sobre as leis dos gases,
assinale a alternativa correta:
A) O gráfico I obedece à Lei de Boyle, que propõe que a pressão de uma
quantidade fixa de gás em temperatura constante é inversamente proporcional ao
volume.
B) Um gás ideal sofre uma transformação isobárica e sua pressão varia de P para
2P enquanto que sua temperatura varia de T para 2T, esta transformação é
representada pelo gráfico II.
C) O gráfico III é representado pela Lei de Charles e Gay-Lussac, que descreve a
mudança de pressão e temperatura que ocorre em uma amostra de gás ideal à
volume constante.
D) Analisando o gráfico I, percebe-se que o volume e a temperatura são diretamente
proporcionais, então, uma amostra de gás ideal que ocupa um volume de 2,0 L a
27,0ºC, duplicando a temperatura para 54,0ºC, o volume ocupado pelo gás é de
2,2 L.
E) Segundo a Lei de Boyle, à pressão constante, o volume ocupado por uma massa
fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta Kelvin, esta
transformação é chamada de isocórica.
22. Sabe-se que a densidade de um gás depende de sua massa molar,
considerando que a densidade de um gás, de comportamento ideal, é de 2,009 g.L-1
a 20°C e 1 atm, qual é a massa molar desse gás?
Dado: R = 0,0820574 L.atm.K-1.mol-1
A) 30,1 g/mol
B) 48,3 g/mol
C) 44,2 g/mol
D) 32,8 g/mol
E) 58,7 g/mol
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23. A indústria e muitos laboratórios de pesquisas usam gases sob alta pressão,
condição em que as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Sobre
gases ideais e reais é correto afirmar que:
A) Os gases ideais são formados por átomos ou moléculas sujeitos a forças
intermoleculares, ou seja, sofrem atrações e repulsões intermoleculares, e o volume
ocupado pelos átomos ou moléculas individuais não é desprezível em relação ao
volume total ocupado pelo gás.
B) O comportamento dos gases reais parece obedecer muito bem as leis dos gases
ideais nas condições ambientais, mas em elevadas pressões ou elevadas
temperaturas, o comportamento foge muito do previsto pela lei dos gases ideais.
C) A equação de estado mais conhecida dos gases reais é a equação de Van der
Waals:
, onde os parâmetros de Van der Waals, a e b,
devem ser determinados experimentalmente para cada gás.
D) O desvio do comportamento ideal nos gases ocorre à medida que a temperatura
aumenta, com o volume constante, a energia cinética média das moléculas aumenta
e as forças intermoleculares se tornam cada vez mais efetivas porque o tempo de
colisão aumenta.
E) Os gases reais não têm a capacidade de se condensarem, para formar um
líquido, mesmo alterando a pressão ou a temperatura não se pode provocar a
condensação destes gases.
24. A termodinâmica define os efeitos energéticos em duas categorias: W e Q sendo
assim a energia de um sistema varia quando há uma variação de trabalho e/ou
calor. Sobre a primeira lei da termodinâmica é correto afirmar que:
A) Um sistema que libera 10 kJ de calor para as vizinhanças e realiza 2 kJ de
trabalho sobre as mesmas, apresenta uma variação de energia interna de - 8
kJ.
B) Se o trabalho é realizado pelo ou sobre o sistema e não há calor absorvido ou
liberado, então, a energia interna do sistema é nula.
C) Quando ocorre uma compressão do sistema, significa que o sistema realiza
trabalho sobre as vizinhanças, por isso, a energia interna do sistema tende a
diminuir.
D) A energia de um sistema pode diminuir adicionando calor ao sistema ou
realizando trabalho sobre ele.
E) Se nenhum trabalho é realizado sobre ou pelo sistema, o aumento da energia do
sistema simplesmente iguala-se a qualquer calor absorvido (ΔU=Q).
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25. O açúcar comum, conhecido como sacarose, é composto de moléculas de
glicose e frutose. Se aquecermos o açúcar na presença de água ocorrerá a reação
química chamada hidrólise. Já a fermentação alcoólica é um fenômeno através do
qual os açúcares, são transformados em álcool e gás carbônico, por ação de
leveduras.
Com base nas seguintes reações a 25°C e 1 atm,
C6H12O6 (s) + C6H12O6 (s) →
C12H22O11 (s) + H2O (l)
(glicose)
(sacarose)
(frutose)
4 C2H5OH (l) + 4 CO2 (g) → C6H12O6 (s) + C6H12O6 (s)
(etanol)
(gás carbônico)
(glicose)
∆H = + 26,17 kJ
(água)
∆H = + 150,80 kJ
(frutose)
Assinale a alternativa que forneça o valor da entalpia para 0,5 mol de etanol
produzido:
A) + 22,12 kJ
B) - 176,97 kJ
C) - 22,12 kJ
D) + 176,97 kJ
E) + 88,48 kJ
26. A segunda lei da termodinâmica é a chave para compreender por que certas
reações químicas apresentam uma tendência natural de ocorrer e outras não. Para
aplicar a segunda lei, usamos dois conceitos muito importantes, a entropia e a
energia livre. Sobre a 2ª lei da termodinâmica é correto afirmar que:
A) No caso de uma reação exotérmica com uma entropia de reação positiva, a
energia livre será negativa e o processo espontâneo.
B) A entropia não é uma função de estado, pois o processo não depende somente
dos estados inicial e final, e depende do caminho ou sequência de etapas, que
conduz um estado para o outro.
C) A entropia de um sistema isolado diminui no decorrer de qualquer mudança
espontânea.
D) A entropia de um sistema diminui quando a água é misturada ao álcool à
temperatura constante e aumenta com o congelamento da água.
E) A entropia de um sistema diminui quando o volume aumenta, à temperatura
constante, aumentando assim a desordem do sistema.
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27. Calcule a energia livre de Gibbs padrão de formação da amônia a 25°C,
considerando que a entalpia padrão de formação é - 46,11 kJ.mol-1 e as entropias
padrão das substâncias envolvidas na sua formação são:
S° N2(g) = 191,61 J.K-1.mol-1, S° H2(g) = 130,68 J.K-1.mol-1 e S° NH3(g) = 192,45 J.K-1.mol-1.
1 N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
A) - 43,6 kJ.mol-1
B) - 75,7 kJ.mol-1
C) + 13,1 kJ.mol-1
D) - 41,1 kJ.mol-1
E) - 16,5 kJ.mol-1
28. A equação química abaixo ilustra a combustão completa do gás metano,
principal constituinte do gás natural, e sua entalpia padrão de combustão, a 25°C.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
ΔH°c = - 890 kJ.mol-1
Pode-se dizer a respeito da reação de combustão do gás metano:
A) Os reagentes absorvem calor ao se converterem nos produtos.
B) A entalpia de combustão de ½ mol de metano é - 445 kJ.
C) A reação de combustão do metano é um processo endotérmico.
D) A energia dos produtos é maior que a dos reagentes.
E) A entalpia de combustão de 3 mol de metano é - 297 kJ.
29. Determine o valor da energia livre de Gibbs padrão molar de formação do
trióxido de enxofre na seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g), sabendo-se que
o valor da constante de equilíbrio (Kp) para esta reação é igual a 7,0.1024 a 25°C.
Dados: R = 8,315 J.K-1.mol-1, ln 7.1024 = 57,2
A) - 70,9 kJ.mol-1
B) + 11,9 kJ.mol-1
C) + 47,6 kJ.mol-1
D) - 141,7 kJ.mol-1
E) - 5,9 kJ.mol-1
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30. Determine a tensão produzida pela célula galvânica apresentada abaixo e
indique se a seguinte reação de célula ocorre espontaneamente ou não a 25°C:
Cr(s) + 3 Fe+3 (aq) → Cr+3 (aq) + 3 Fe+2(aq)
Dados: Semi-reação:
Fe+3 (aq) + e- → Fe+2 (aq)
Cr+3 (aq) + 3 e- → Cr (s)
ξ° = + 0,77 V
ξ° = - 0,74 V
A) + 1,04 V, reação não-espontânea.
B) + 0,30 V, reação espontânea.
C) + 1,51 V, reação espontânea.
D) - 1,82 V, reação não-espontânea.
E) - 1,29 V, reação não-espontânea.
31. A pilha de Daniell é exemplo antigo de célula galvânica. Seu diagrama de célula
é mostrado a seguir:
Zn(s) I Zn+2 (aq) II Cu+2 (aq) I Cu(s)
Calcule a tensão, em 25°C, de uma pilha de Daniell na qual a concentração de íons
Cu+2 é 1,0.10-3 mol.L-1 e a de íons Zn+2 é 1,0.10-1 mol.L-1.
Dados: ln 1.102 = 4,6; log 1.102 = 2
Semi-reação:
Zn+2 (aq) + 2 e- → Zn (s)
Cu+2 (aq) + 2 e- → Cu(s)
ξ° = - 0,76 V
ξ° = + 0,34 V
A) – 1,10 V
B) + 1,25 V
C) – 1,16 V
D) + 1,10 V
E) + 1,04 V
32. Quando dois gases ideais A e B se misturam a uma dada temperatura e
pressão, pode-se dizer sobre a termodinâmica de misturas que:
A) A ΔG mist = n.R.T.(XA.lnXA + XB.lnXB), como ln X é sempre negativo (0<X<1),
então a ΔG mist < 0.
B) Ocorre uma diminuição na entropia, pois a mistura dos gases é mais
desordenada que os gases não misturados.
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C) O aumento na entropia do sistema independe do número de moles dos gases
componentes e independe da composição do gás.
D) Há variação de entalpia quando dois gases ideais se misturam, o que reflete o
fato de que, nesse caso, há interações entre as moléculas.
E) As moléculas de um gás podem se misturar com as moléculas de um outro gás,
assim, todos os gases se misturam espontaneamente, logo,
ΔG mist > 0.
33. Muitas mudanças de fase são fenômenos cotidianos e a sua descrição é uma
parte importante da Físico-Química. A energia de Gibbs molar (Gm) depende da fase
da substância. O gráfico da variação da energia de Gibbs molar com a pressão está
representado abaixo:
De acordo com o gráfico e com os conhecimentos sobre mudanças de fase, assinale
a alternativa CORRETA:
A) Quanto maior a energia de Gibbs molar, maior a estabilidade termodinâmica,
logo, a fase mais estável é a que exibe o maior valor de Gm.
B) Uma substância tem uma tendência espontânea de mudar para a fase com a
menor energia de Gibbs molar.
C) Quanto maior for a pressão, maior a energia de Gibbs e mais fácil será a
existência de fases gasosas e líquidas.
D) Com a diminuição da pressão, a substância condensa-se num líquido e, com a
diminuição posterior da pressão, pode ocorrer a formação de um sólido.
E) Em baixas pressões, a fase gasosa é a menos estável, e a pressões bem mais
altas, a fase sólida se torna a menos estável.
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34. Com base no diagrama de fases do dióxido de carbono, pode-se afirmar que:
A) O ponto F no diagrama de fases está na linha que limita as fases líquida e sólida,
neste ponto as duas fases estão em equilíbrio.
B) No ponto C as três fases coexistem em equilíbrio dinâmico, qualquer mudança de
temperatura ou pressão resulta na perda de uma das fases.
C) Na pressão de 5,1 atm, o dióxido de carbono é líquido em -58oC e é sólido em
0oC.
D) O líquido só pode existir em pressões acima de 5,1 atm.
E) O ponto crítico, representado pela letra B no diagrama de fases, marca a menor
temperatura em que o líquido pode existir.
35. “Um soluto ideal não produz nenhum efeito na entalpia de uma solução.
Entretanto, ele afeta a entropia da solução, introduzindo um grau de desordem que
não está presente num solvente puro. Podemos, portanto, esperar que um soluto
modifique as propriedades físicas da solução.” (Atkins, Peter. Físico- Química:
fundamentos, 3. ed. LTC, 2003.)
Com base no texto acima e nos conhecimentos sobre propriedades coligativas, é
correto afirmar que:
A) Iguais quantidades em mols de diferentes solutos não eletrólitos e não voláteis,
dissolvidas numa mesma quantidade de solvente, a uma mesma temperatura,
não causam o mesmo abaixamento na pressão de vapor do solvente na solução
quando comparado ao solvente puro.
B) No laboratório, os químicos usam a elevação do ponto de congelamento para
avaliar o grau de pureza de composto sólido, pois se o composto estiver impuro,
seu ponto de fusão é mais alto do que o valor considerado na literatura.
C) O aumento da temperatura de ebulição provocado pela presença de um soluto
não eletrólito e não volátil depende do número de partículas do soluto dissolvidas
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em certa quantidade de solvente. Assim, quanto mais concentrada for a solução,
maior será a temperatura de ebulição do solvente.
D) A osmose se processa em uma membrana semipermeável, que deixa passar
moléculas de solvente, retendo o soluto. Ao colocarmos em contato, por meio de
uma membrana semipermeável, duas soluções de diferentes concentrações, o
solvente se desloca do meio mais concentrado para o meio menos concentrado.
E) A adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros, como o
etilenoglicol, evita que ocorra o congelamento da mesma porque o aditivo
aumenta a pressão de vapor do solvente, causando assim uma diminuição do
ponto de congelamento.
36. As soluções que seguem a Lei de Raoult são chamadas de soluções ideais.
Utilize a Lei de Raoult para determinar a pressão de vapor, a 20°C, de uma solução
preparada pela dissolução de 18,0 g de glicose (C6H12O6) em 90,0 g de água,
sabendo que a pressão de vapor da água pura, a 20°C, é 17,54 Torr.
Dados: Massa molar: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
A) 17,82 Torr
B) 17,19 Torr
C) 17,34 Torr
D) 17,51 Torr
E) 17,98 Torr
37. Sobre a teoria cinética dos gases, pode-se dizer que:
A) Um gás é composto por partículas minúsculas (átomos, íons ou moléculas), que
devido ao seu tamanho faz com que a soma de seus volumes individuais seja
desprezível se comparado com o volume do recipiente que contém o gás.
B) As moléculas de um gás se chocam entre si e com as paredes do recipiente, mas
não exercem uma força sobre estas paredes, logo, não há pressão do gás sobre
este recipiente.
C) A energia total de uma amostra de um gás é, portanto, a soma das energias
cinéticas de todas as moléculas presentes nesta amostra, logo, quanto mais lento
as moléculas se deslocarem, maior a energia total do gás.
D) As moléculas de um gás se deslocam sempre em linha reta e não mudam sua
direção quando colidem com outras moléculas ou com as paredes do recipiente.
E) As moléculas de um gás não influenciam umas sobre as outras, exceto durante
as colisões, logo, ocorrem forças de atração ou repulsão entre as moléculas de
um gás ideal.
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38. A dualidade onda-partícula proposta pelo cientista francês Louis de Broglie,
constitui uma propriedade básica da mecânica quântica e consiste na capacidade
das partículas subatômicas de se comportarem ou terem propriedades tanto de
partículas como de ondas. Partindo deste princípio, é possível calcular o
comprimento de onda do elétron do átomo de hidrogênio, cuja massa é 9,11.10 -28 g
e percorre numa velocidade de 3,0.105 m/s. Admitindo que o valor da constante de
Planck é de 6,626.10-34 J.s, pode-se afirmar que o comprimento de onda deste
elétron é:
A) 4,58 nm.
B) 3,67 pm.
C) 2,42 nm.
D) 5,21 pm.
E) 7,98 nm.
39. Resolvendo a equação de Schrödinger chegou-se a três parâmetros necessários
para caracterizar os orbitais atômicos, estes foram designados por números
quânticos, que são: n (número quântico principal), ℓ (número quântico de momento
angular) e mℓ (número quântico magnético). Um outro parâmetro está relacionado
com o spin do elétron, ms (número quântico magnético de spin). Com os quatro
números quânticos, pode-se determinar a região do espaço em torno do núcleo
onde é mais provável se encontrar um elétron.
Com base no texto e nos conhecimentos sobre números quânticos, é correto afirmar
que:
A) Inicialmente, o elétron está no menor nível de energia, isto é, o estado
fundamental do átomo, em que n = 1. No átomo de hidrogênio, o valor de n
define a forma de um orbital.
B) O elétron do átomo de hidrogênio no estado fundamental é descrito por quatro
números quânticos cujos valores são: n = 1; ℓ = 1; mℓ = 0; ms = -1/2 ou +1/2,
ambos os estados de spins são permitidos.
C) Os valores dos números quânticos, do elétron de um átomo de hidrogênio
quando ele adquire energia, para os orbitais do subnível 2p podem ser n = 2; ℓ
= 2; mℓ = -1.
D) Quando um átomo de hidrogênio passa para um estado de maior energia e
apresenta como números quânticos n = 3 e ℓ = 2, irão existir sete valores para mℓ,
que correspondem a sete orbitais d e estes orbitais têm a mesma energia.
E) A distância média de um elétron ao núcleo quando ele ocupa um dos orbitais da
camada n = 2 é maior do que quando n = 1, portanto, o átomo aumenta de
tamanho quando é excitado energeticamente.
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40. A isoterma de Langmuir é o modelo mais conhecido e empregado para
determinar os parâmetros de adsorção. Este modelo foi proposto por Langmuir para
adsorções homogêneas. A equação de Langmuir é representada pela equação 1:
(1)
Onde: q é a quantidade soluto adsorvido, qmax é a quantidade máxima ou a
monocamada de adsorvato no adsorvedor, Ceq é a concentração de adsorvato na
solução em equilíbrio e KL é a constante de Langmuir.
Os parâmetros de adsorção, qmax e KL, podem ser determinados transformando a
equação de Langmuir para a forma linear. A Equação 2 representa a melhor
regressão linear da isoterma.
(2)
A figura abaixo ilustra a linearização da isoterma de adsorção de cobre (II) utilizando
microesferas de quitosana:
Utilizando as fórmulas e o gráfico, determine o valor para a capacidade máxima de
adsorção deste material:
A) 604 mg.g-1
B) 9 mg.g-1
C) 147 mg.g-1
D) 35 mg.g-1
E) 281 mg.g-1
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