MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 1 – COLOIDES
Estado coloidal é um tipo de dispersão (dispersão coloidal) na qual as partículas dispersas (micelas) têm dimensão entre 1 nm
(10–9m) e 100 nm (10–7m). Uma dispersão coloidal pode ser chamada simplesmente de coloide.
Classificações de Coloides
1º) Quanto à natureza do disperso:
Coloides micelares
Coloides moleculares
Coloides iônicos
É o coloide cujas partículas dispersas, As
partículas
dispersas
são As partículas dispersas são íons
chamadas micelas ou tagmas, são agregados macromoléculas (moléculas gigantes) gigantes. (macroíons, ou seja,
de átomos, de moléculas ou de íons.
macromoléculas com um ou mais
Exemplo: enxofre (S8)n em água, ouro coloidal Exemplo: amido (C6H10O5)n em água radicais ionizáveis)
(Au)n na água
Exemplo: proteínas em água
Evidentemente, os colóides moleculares ou iônicos se encontrarão sempre no estado coloidal, pois suas partículas já têm
tamanho coloidal. Outras substâncias podem se apresentar na forma coloidal (colóide micelar) ou não, dependendo da maior ou
menor aglomeração de suas partículas.
2º) Quanto à distribuição das fases:
Coloides sol
Dispersão de um disperso sólido num dispergente líquido, de
modo que predomina a fase líquida e o sistema não tem forma
definida.As micelas se distribuem uniformemente no
dispergente e a dispersão adquire o aspecto de solução.
De acordo com o dispergente, temos:Hidrossol ( dispergente:
água);Alcoolsol (dispergente: álcool);Eterossol (dispergente:
éter). Exemplo: cola.
Coloides gel
Dispersão de um disperso sólido num dispurgente líquido, de
modo que predomina a fase sólida e o sistema adquire uma
forma definida.As micelas se agrupam de tal modo que
passam a constituir verdadeiros retículos, no interior dos quais
fica aprisionado o dispurgente, e a dispersão toma o aspecto
de gelatina.Exemplo: geléias, pudim de caramelo.
3º) Quanto à reversibilidade ou dispersibilidade:
Coloides reversíveis são sistemas em que o disperso, num simples contato com o dispergente, produz o estado coloidal. Há
uma afinidade muito intensa entre o disperso e o dispergente, daí receberem a denominação de liófilos ou liofílicos
(“amigos do líquido”, lios = líquido, filos = amigo). Se o dispurgente é a água, damos o nome de hidrófilo (amigo da água).
O termo reversível é usado porque, uma vez obtido o sistema gel, podemos conseguir o sol e voltar para sistema gel e
depois voltar para o sistema sol e assim até o infinito.
Assim, nesse tipo de colóide são espontâneas a ida e a volta, mencionadas abaixo:
Peptização é a passagem de gel para sol através da adição de líquido
peptização – adição de líquido
(uma vez que no sol, o líquido é o dispergente). Ou seja, consiste na
adição do dispergente para transformar gel (sólido) em sol (líquido).
"peptos” = “dirigido”.
Pectização é a passagem de sol para gel através da retirada de líquido,
pode ser por evaporação (um vez que no gel, o líquido é o disperso).
Ou seja, consiste na eliminação do dispergente para transformar sol
gel
sol
(líquido) em gel (sólido). “pekto” = “coalhado”
Exemplos:
1) gelatina sólida (gel) em gelatina líquida (sol). A gelatina
sólida tem rede de moléculas de gelatina que prendem a água no
meio. Já a gelatina líquida, as moléculas de gelatina estão dispersas
e as moléculas de água também.
pectização – retirada de líquido
2) os colóides naturais, em sua maioria, são liófilos.
3) albumina, gelatina, proteínas em geral.
4) goma-arábica (por evaporação obtemos um gel) e gomas vegetais em geral.
5) leite em pó (por adição de água obtemos um sol).
Coloides irreversíveis são sistemas em que, uma vez obtido o gel, este não se transforma em sol por simples contato com o
dispergente. Não há uma intensa afinidade entre as fases, daí serem chamados de liófobos ou liofóbicos (aversão ao líquido,
MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 1 – COLOIDES
lios = liquido, fobos = aversão). Quando o dispergente é a água, usamos o termo hidrófobo (aversão por água). É o caso
contrário dos reversível, o colóide não se dispersa espontaneamente no dispersante. As partículas devem ser fragmentadas até
atingirem o tamanho coloidal.
Exemplo:
1) os coloides artificiais, como regra, são liófobos.
2) enxofre coloidal, metais coloidais.
3) hidrossóis de metais (ouro, prata etc), de sílica e de outras substâncias insolúveis na água.
4) bases ou sais pouco solúveis em água.
4º) Quanto ao estado físico do disperso e do dispergente:
Denominação
Sol
Sol sólido
Gel
Disperso
Sólido
Sólido
Líquido
Dispergente
Líquido
Sólido
Sólido
Emulsão
Líquido
Líquido
Espuma
sólido
Gasoso
Sólido
Espuma
líquida
Gasoso
Líquido
Aerossol
sólido
Sólido
Gasoso
Aerossol
líquido
Líquido
Gasoso
Exemplos
Proteínas em água
Amido em água
Mistura de goma-arábica
ou outras gomas
Metais coloidais em água
Gelatina em água
Tintas e vernizes
Rubi
Safira
Diamante negro
Outras pedras preciosas e
certos vidros coloridos
Geléia de gelatina ou de
mocotó
Queijo
Sílica-gel
pérola
Geléias em geral e
manteiga
Leite
Maionese
“óleos solúveis” em água
(para tornos, fresas etc)
Pedra-pomes
Carvão de lenha
Maria-mole
Creme chantilly
Espuma de sabão
Creme de barbear
Colarinho do chope
Fumaça
Névoa de NH4Cl
Fumaça de cigarro
Neblina
Nuvens
Névoa
Spray de inseticida
Perfume no ar
Disperso
Dispergente
Proteínas
Amido
Água
Água
Gomas
Água
Metais
Gelatina
Substâncias
orgânicas
TiO2 / Fe2O3
TiO2 / Cr2O3
carvão
Água
Água
Propriedades
Esse sistema não tem
forma definida, pois
apresenta
propriedades
semelhantes às do
líquido.
Água
Al2O3
Al2O3
Diamante
Água
Água
Água
Gelatina
mocotó
Proteínas
Sílica
CaCO3
Gordura
Vinagre
Água
Azeite
Ar
Ar
Sílica e silicatos
Carvão
Ar
Ar
Ar
Ar (CO2)
Cinzas
NH4Cl
Muitas
substâncias
Água
Água
Água
Inseticida
Essência
Gordura (leite)
Sabão
Creme
Chope
Ar
Ar
Água
ou Esse sistema adquire
uma forma definida,
pois
apresenta
propriedades
macroscópicas
semelhantes às do
sólido
Ar
Ar
Ar
Ar
Ar
Ar
Tabela criada e desenvolvida pelo professor Rossoni – direitos autorais reservados
MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 1 – COLOIDES
Thomas Graham
Thomas Graham (1805-1869) , químico escocês, nasceu em Glasgow em 20 de dezembro de 1805 e faleceu em Londres em
11 de novembro de 1869. A partir 1828, Graham estudou o escape de gases por orifícios ou paredes porosas, tendo concluído a
chamada “Lei de Graham” (Lei da Efusão Gasosa). Estudou também a adsorção de
gases por líquido e por metais, além da adsorção de sais por carvão.
Graham é considerado um dos fundadores da química coloidal, pois foi um dos primeiros
a estudar sistematicamente os coloides. Em 1849 verificou-se que certas substâncias
semelhantes à cola (daí o nome de coloides) só atravessam muito lentamente o
pergaminho, enquanto os sais cristalinos (daí o nome de cristalóides) atravessam o
pergaminho rapidamente. Surgiu então a divisão das substâncias em colóides e
cristalóides. Posteriormente se verificou, por exemplo, que o enxofre se comporta como
colóide, em solução aquosa, e como cristalóide, no sulfeto de carbono (CS2).
Compreendeu-se então que, dependendo do tamanho das partículas dispersas, a mesma
substância poderá se apresentar no estado coloidal ou não.
Propriedades dos coloides
1ª) Ação gravitacional: As micelas são partículas bastante pesadas e estão sujeitas à ação da gravidade. Assim, há
espontaneamente uma seleção na distribuição micelar, de tal modo que ocorre uma rarefação de baixo para cima.
2ª) Efeitos coligativos: Os efeitos coligativos são inversamente proporcionais às massas moleculares das partículas
dispersas:
Ef. Colig. = k .
1 .
M
Então, concluímos que esses efeitos coligativos são muito baixos num sistema coloidal, pois a massa molecular (M) é a massa
micelar, que é elevada. Assim, através dos efeitos coligativos, podemos estabelecer uma diferenciação entre solução verdadeira
e sistema coloidal.
Solução verdadeira
Sistema coloidal
As partículas dispersas apresentam M pequeno e, portanto, As partículas dispersas (micelas) apresentam M grande e,
efeito coligativo grande.
daí, efeito coligativo pequeno.
3ª)Efeito Tyndall:Dentre os efeitos ópticos é particularmente importante o efeito Thndall, cuja causa reside da diversidade
entre os índices de refração das micelas e do dispergente. Assim, os raios luminosos, ao se propagarem pelo dispergente e
encontrarem uma micela, sofrem desvios acentuados, dando, em conseqüência, um efeito de iluminação no interior do coloide.
Efeito Tyndall é uma turvação ou opalescência da dispersão coloidal quando atravessada por um feixe de luz e observada
diante de um anteparo negro. Ocorre devido à difração da luz nas micelas. É o princípio de construção do ultramicroscópio, um
microscópio adaptado para observar o efeito Tyndall.
4ª) Movimento browniano:
É o movimento em linhas poligonais desordenadas (ziguezague) das micelas. Ocorre devido ao bombardeio das micelas pelas
moléculas do dispergente em movimento.
5ª) Carregamento micelar:
Numa dispersão coloidal, as micelas apresentam a propriedade a propriedade de adsorver os íons existentes no sistema.
Desse modo, pode ocorrer o seguinte:As micelas adsorvem catíons, fixando-os firmemente na sua superfície. Com isso, as
micelas adquirem carga positiva e temos, então, um coloíde positivo.
+
+
+
micela
positiva
+
+
+
+
+
MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 1 – COLOIDES

As micelas adsorvem aníons, fixando-os firmemente na sua superfície. Com isso, as micelas adquirem carga negativa e
temos, então, um colóide negativo.
–
–
–
–
–
–
–
micela
negativa
–
–
–
–
–
–
–
–
Então, as micelas de um colóide apresentam todas a mesma carga, o que não ocorre com as soluções, onde aparecem partículas
positivas (cátions) e negativas (aníons).Submetendo um colóide à ação da corrente elétrica, as micelas migram todas para um
determinado pólo. Desse modo, um coloide pode ser eletrolisado. A esse fenômeno damos o nome de eletroforese coloidal.
Observe:
 coloide positivo: as micelas se dirigem para o pólo negativo (cátodo).
Note o acúmulo de micelas no cátodo. Essa eletroforese recebe o nome de cataforese.
 coloide negativo: as micelas se dirigem para o pólo positivo (ânodo).
Note o acúmulo de micelas no ânodo. Essa eletroforese recebe o nome de anaforese.
Você pode facilmente preparar uma dispersão coloidal misturando soluções diluídas de iodeto de potássio (KI) e nitrato de
prata (AgNO3). Neste caso, ocorre a formação de iodeto de prata (AgI), que, entretanto, não chaga a precipitar, mas fica
disperso na forma coloidal:
AgNO3
+

KI
KNO3
+
AgI (forma coloidal)
A experiência demonstra que, se você usar excesso de Ag NO 3, o coloide formado será positivo. E se usar excesso de KI, o
coloide formado será negativo.
Como explicar esse fato?
Preste atenção: usando excesso de AgNO3, as micelas adsorvem de preferência os íons Ag+:
AgNO3 (excesso)
+
KI

KNO3
+
AgI (forma coloidal)
micela positiva
Colóide positivo
micela negativa
Colóide negativo
–
E usando excesso de KI, as micelas adsorvem de preferência os íons I :
AgNO3
+
KI (excesso)

KNO3
+
AgI (forma coloidal)
Então, veja que o carregamento micelar está na dependência da quantidade dos íons presentes. Desse modo, você deve
entender que nos colóides aquoso o carregamento da micela é bastante influenciado pelos íons H + e OH-, dependendo,
portanto, do pH do meio.
Assim, temos:
 Em meio ácido (pH < 7) ocorre predominância de íons H + ; logo, a probabilidade de termos coloide positivo é bastante
grande.
 Em meio básico (pH >7) ocorre predominância de íons OH- ; logo, a probabilidade de termos coloide negativo é bastante
grande.
Logo, podemos compreender que um colóide pode passar a negativo e vice-versa, conforme as condições do meio:
Coloide
positivo
Com excesso de aníons
Com excesso de cátions
Coloide
negativo
Mas, entenda que nessa transformação existe uma situação intermediária em que as micelas são neutras e o coloide,
conseqüentemente, é descarregado. Desse modo, você deve lembrar que:
MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 1 – COLOIDES
Ponto isotérico (pi) de um coloide é o particular valor do pH desse colóide no qual suas micelas se apresentam
descarregadas.
ph aumentando
Coloide positivo
Sofre cataforese
Coloide neutro (não
sofre eletroforese)
Coloide negativo
Sofre anaforese
Ponto isoelétrico (pHi)
6ª) Poder de Adsorção:
As micelas dos coloides liófilos têm notável poder de adsorção. Quando se adiciona um coloide liófilo a um coloide liófobo, a
estabilidade deste último é grandemente aumentada; diz-se que o coloide liófilo é um coloide protetor do liófobo. Admite-se
que as micelas do coloide protetor (coloide liófilo) adsorvem as do coloide liófobo, impedindo que se precipitem. A gelatina é
um dos melhores coloides protetores.
Preparação dos coloides
Os coloides liófilos se dispersam espontaneamente; portanto só os liófobos exigem métodos especiais de preparação. Assim,
podemos preparar um colóide de dois modos:
1ª) Degradação, fragmentação ou dispersão: Partimos de partículas grandes e as submetermos a uma subdivisão,
de modo a obtermos pedaços menores e que correspondam às micelas.
2ª) Aglutinação ou aglomeração: Partimos de partículas de dimensões reduzidas e provocamos a sua associação, de
modo que resultem pedaços que correspondam às micelas.
Os métodos utilizados para a preparação de um colóide através de cada um desses modos são:
 Modo degradativo: os métodos chamados moinhos coloidais, arco elétrico e lavagens;
 Modo aglutinativo: os métodos chamados químico e físico.
Vejamos cada um deles:
1º) Moinhos coloidais: São aparelhos capazes de reduzir grãos de matéria a dimensões correspondentes às das micelas.
Tritura as partículas entre discos metálicos em alta rotação (usado na preparação de tintas e de colóides).
2º) Arco elétrico ou Método de Bredig:Estabelecemos um arco elétrico utilizando eletrodos do material que constitui
a fase dispersa, mergulhando no líquido que constitui o dispergente. Como sabemos, partículas do ânodo se transferem para o
cátodo. Entretanto, uma boa parte dessas partículas não chagam ao cátodo, pois se dispersam pelo líquido. Assim, forma-se um
sistema coloidal. Faíscas elétricas saltam entre dois fios metálicos, mergulhados num líquido; o próprio metal se transforma em
partículas coloidais.Este método é conhecido também como Método de Bredig e se restringe à preparação de colóides
metálicos, pois dificilmente os eletrodos podem ser de outro material. (é usado no preparo de ouro ou de prata coloidal na
água).
3º) Lavagem de precipitado:Um precipitado sofre sucessivas lavagens com um líquido que contenha pelo menos um
íon em comum com o precipitado. Então, ocorre a liberação de partículas com dimensões de micelas, as quais ficam dispersas
no líquido de lavagem. Por exemplo, quando um precipitado de AgCl (insolúvel) é lavado sucessivamente com uma solução
aquosa bem diluída de NaCl ou HCl, forma-se um sistema coloidal de AgCl.
MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 1 – COLOIDES
4º) Químico ou reações químicas: Em geral toda reação química que forma um precipitado poderá dar a mesma
substância na forma coloidal, se as condições forem apropriadas (em geral, temperatura ambiente e reagentes em soluções
diluídas). Obtemos matéria no estado coloidal toda vez que, numa reação de precipitação, as soluções reagentes apresentam
concentrações extremas, ou seja, muito concentradas ou, então, muito diluídas. Esta é a lei de Weiman.
Exemplos:
KI + AgNO3  KNO3 + AgI.
coloidal
2 H2S + O2  2 H2O + 2 S.
coloidal
BaCl2 + Na2SO4  2 NaCl + BaSO4.
coloidal
A produção de uma substância em forma coloidal é as vezes indesejada. Isso pode ocorrer, por exemplo, na precipitação de
uma substância, ao se aplicarem os métodos gravimétricos de análise química. O primeiro inconveniente seria a solução
colóide entupir o papel de filtro; além disso há o risco de, em conseqüência, se perder parte do precipitado, que permaneceria
na solução coloidal.
5º) Físico ou mudança de solvente: Este método consiste numa mudança de dispergente. Exemplo: preparar uma
solução verdadeira de enxofre dissolvido em sulfeto de carbono. Em seguida, adicionemos água em excesso a essa solução e
agitemos. Pela agitação resultam micelas de enxofre, que se dispersam pela água. A creolina jogada em água dá uma solução
esbranquiçada, que é o aspecto típico de uma solução coloidal
Purificação de coloides
Quando preparamos um sistema coloidal, é evidente que o dispergente pode conter, além das micelas, algumas substâncias que
constituem com esse dispergente uma solução verdadeira. Para eliminar essas substâncias e obter o coloide puro, podemos usar
os seguintes processos: diálise, eletrodiálise ou ultrafiltração, ultracentrifugação.
1°) Diálise:Este processo baseia-se na diferença acentuada que existe entre as velocidades de difusão de um coloide e de
uma solução através de membranas permeáveis.Utilizamos nessa purificação um dialisador, (que é um recipiente de vidro
com o fundo constituído por uma membrana permeável, como uma placa de porcelana porosa) ou todo recipiente é uma
membrana permeável (como celofane ou bexiga de porco). No interior do dialisador colocamos o coloide impuro. Depois, o
dialisador é imerso num recipiente maior que contém o dispergente puro em constante circulação (na verdade, o líquido
atravessa a membrana). Assim, as substâncias (impureza) que se encontram dissolvidas no sistema coloidal começam a se
difundir rapidamente através da membrana, abandonando o sistema coloidal e sendo carregadas pela corrente do dispergente.
Como as partículas coloidais não saem (ou saem muito lentamente) através da membrana, as partículas são lavadas de suas
impurezas (evidentemente, só das impurezas realmente solúveis no líquido); Desse modo, em poucos minutos praticamente
toda a impureza é eliminada e obtemos o colóide puro.
2°) Eletrodiálise:É a diálise em que se apressa a saída das impurezas com a utilização de um campo elétrico. Este
processo utiliza uma aparelhagem parecida com a anterior, e emprega ainda eletrodos no sentido de acelerar a difusão das
impurezas contidas no colóide. É lógico que os eletrodos aceleram a difusão quando as impurezas são constituídas por íons.
Purificação de colóides – diálise
Para separar as partículas coloidais das partículas maiores que as coloidais, fazemos uma filtração comum. Somente as
partículas maiores que as partículas coloidais são retidas pelos filtros comuns (papel-filtro, por exemplo). Mas quando num
mesmo dispergente há substâncias sob a forma de solução verdadeira e substâncias sob a forma de sol, a separação não pode
ser feita por filtração comum. Nesses casos, a separação é feita pela diálise, processo em que o sol contendo as substâncias
solúveis (solução verdadeiras) é colocado num recipiente fechado na parte inferior com bexiga de porco, ou celofane, ou
colodio. Esse recipiente é mergulhado no interior de outro contendo o dispergente puro. Somente as substâncias sob forma de
solução verdadeira são dialisáveis, isto é, somente tais substâncias atravessam a membrana e passam para o recipiente
contendo do dispergente puro. Para que a extração das substâncias sob forma de solução verdadeira seja praticamente
completa, renova-se continuamente o dispergente do lado de fora da membrana.
No caso de a substância em solução verdadeira ser eletrolítica, a diálise pode ser acelerada introduzindo-se, no recipiente
contendo água pura, dois eletrodos ligados aos pólos de um gerador de corrente elétrica. Os íons do eletrólito são atraídos pelos
eletrodos de cargas contrárias e, por isso, atravessam muito mais rapidamente a membrana permeável. Nesses casos, a diálise
passa a ser chamada de eletrodiálise.
MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 1 – COLOIDES
3°) Ultrafiltração:Devido às dimensões que apresentam, as micelas conseguem atravessar com facilidade os poros dos
filtros comuns. Entretanto, alguns filtros aperfeiçoados apresentam poros tão estreitos que retêm as micelas, deixando passar
apenas moléculas comuns ou íons. A esses filtros damos o nome de ultrafiltros. Assim, utilizando um ultrafiltro, conseguimos
purificar um colóide, uma vez que as impurezas atravessam os poros, enquanto as micelas ficam retidas.Um ultrafiltro pode ser
provido, por exemplo, de placas gelatinosas filtrantes, usado na purificação do hormônio humano de crescimento.
4º) Ultracentrifugação: Com o emprego de centrífugas de altíssima rotação (60 000 rpm), podemos inclusive separar
partículas coloidais de diferentes tamanhos. A ultracentrifugação é empregada, por exemplo, para separar as várias proteínas
existentes no sangue, no estudo das moléstias do coração e do sistema circulatório.
Precipitação de coloides
Pelo explicado no item anterior concluímos que para precipitar (coagular, flocular ou pectizar) um coloide, devemos:
a)
neutralizar as cargas elétricas das partículas: o que normalmente é feito pela adição de eletrólitos; por exemplo, a
adição de suco de laranja (ácido) pode coagular o leite. Nesse particular, é importante considerar o valor da carga elétrica do
íon ativo; assim, quando as partículas coloidais são positivas é interessante que o eletrólito tenha íons negativos com a maior
–3
–
carga possível (por exemplo, PO4 é mais eficiente que Cl ); vice-versa, para partículas coloidais negativas.
b) eliminar a camada de solvatação: o que é feito, em geral, por mudança de solvente; por exemplo, o verniz comum é
uma solução de goma-laca em álcool; despejando-o em água, ocorre uma turvação, causada pela precipitação da gomalaca, que é insolúvel em água. A precipitação de colóides é também um fenômeno comum em nosso cotidiano:
–
– muitas argilas, ao serem carregadas pelos rios, se coagulam e precipitam quando a água doce encontra o sal (Na + e Cl ) do
mar; nos deltas dos rios, muitas ilhas se formam por esse processo, que chega a demorar milênios; foi assim, por
exemplo, que se formou a Ilha de Marajó, nas foz do Amazonas, e as ilhas do Delta do Rio Nilo, no Egito;
– a pintura eletrostática de automóveis emprega o princípio de neutralização das cargas elétricas das partículas coloidais
da tinta. A lataria do automóvel é ligada ao terminal positivo de um circuito elétrico, enquanto a tinta é carregada
negativamente e, então, borrifada sobre a lataria; com isso, as partículas de tinta são atraídas pela lataria, proporcionando
uma pintura mais uniforme, mais aderida e sem falhas.
– Processo semelhe ao anterior é usado industrialmente nos chamados separadores eletrostáticos de fumaça; estes
descarregam e eliminam as partículas coloidais suspensas na fumaça, antes que elas saiam pela chaminé e cheguem à
atmosfera.
Destruição de colóides
Podemos num coloide, provocar a aglutinação das micelas. Essa aglutinação condiciona a floculação e sedimentação da fase
dispersa a, conseqüentemente, a destruição do sistema coloidal.Para conseguir a floculação, devemos evidentemente eliminar
aquilo que dá estabilidade ao colóide, ou seja, o movimento browniano, a carga micelar e a solvatação.
Mas, por que o movimento browniano, a carga micelar e a solvatação dão estabilidade aos coloides?
O movimento browniano dá estabilidade porque mantém as micelas distribuídas em todos os pontos do dispergente,
impedindo, assim, a aglutinação e a conseqüente floculação.Quando a carga micelar, você sabe que todas as micelas têm
cargas de mesmo sinal e, com isso, sofrem repulsões. Isso evita a aglutinação e, portanto, a floculação.
Por fim, a camada de solvatação em torno das micelas evitam o contado direto entre elas e, em conseqüência, dificulta a
aglutinação.Então ,como eliminar esses fatores que dão estabilidade, com isso, distruir o coloide?
O movimento browniano pode ser eliminado através de uma ultracentrifugação. Aliás, é desse modo que separamos a
manteiga que se encontra dispersa no leite.A carga micelar pode ser eliminada através da eletroferese, ou, então, adicionando
ao colóide um outro colóide de carga oposta, ou, ainda, juntando um eletrólito ao coloide.A camada de solvatação pode ser
eliminada adicionando ao colóide substâncias dessolvantes (no caso de o dispergente ser a água, a camada de hidratação é
eliminada por meio de substâncias desidratantes).
Coloides protetores
Você está lembrado de que os colóides liófobos apresentam uma estabilidade muito pequena?
Pois bem, é possível aumentar a estabilidade de um coloide liófobo adicionando pequena quantidade de um coloide liófilo que
tenha carregamento micelar de mesmo sinal.Como explicar esse fato?
MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 1 – COLOIDES
É que as micelas do coloide liófobo são envolvidas por uma película de coloide liófilo. Desse modo, essas micelas passam a
sofrer o fenômeno da solvatação, que lhes acarreta aumento de estabilidade.Então, um coloide liófilo aumenta a estabilidade
de um coloide liófobo. Por isso, é denominado colóide protetor.São muitos exemplos de coloides protetores:
 A tinta nanquim é um colóide liófobo instável, protegida por um colóide aquoso de gelatina.
 Na fabricação de filmes fotográficos, o AgBr é estabilizado por gelatina na forma gel.
 No leite, a manteiga que está dispersa na forma colóide protetor que estabiliza a emulsão do azeite e vinagre.
 A clara de ovo atua como estabilizante dos complexos sistemas coloidais que formam os sorvetes cremosos.
Exercícios de aprendizagem
1) O nome que se da ao sistema coloidal de um disperso
sólido num dispergente líquido, de modo que o sistema não
tome uma forma definida, é:
a) gel.
b) sol.
c) emulsão.
d) pectização.
e) normalização.
2)
a)
b)
c)
d)
e)
Eletroforese é:
a medida da constante dielétrica de um solvente.
a produção de corrente elétrica, a partir de uma solução.
o transporte elétrico por micelas de uma solução coloidal.
a decomposição de uma substância pela corrente elétrica.
nda.
3) Quando um colóide apresenta o fenômeno de
cataforese, podemos concluir que suas partículas:
a) estão solvatadas.
b) são positivas.
c) são negativas.
d) são pouco estáveis.
e) apresentam movimento browniano intenso.
4)
a)
b)
c)
d)
e)
Qual das tríades abaixo é constituída por três colóides?
leite, fumaça, neblina.
leite, fumaça, óleo diesel.
fumaça, neblina, gasolina.
gelatina, neblina, cloreto de sódio.
borracha, cola, açúcar.
5) Ponto isoelétrico de um coloide é aquele no qual, em
condições de eletrólise:
a) não ocorre transporte elétrico
b) as micelas positivas vão para o ânodo e as micelas
negativas vão para o cátodo
c) as micelas aniônicas vão para o pólo negativo
d) as micelas catiônicas vão para o pólo positivo
e) nda
6) Com referência às afirmações abaixo, assinale a
alternativa correta:
I. Uma solução será diluída quando a quantidade de soluto
for grande em relação ao solvente.
II. Quando apresentar o efeito Thyndal, uma solução será
coloidal.
III. Uma solução será tanto mais ácida quanto menor o
valor de pOH.
a)
b)
c)
d)
e)
Somente a afirmação I é verdadeira.
Somente a afirmação II é verdadeira.
Somente a afirmação III é verdadeira.
Somente a afirmação I e II é verdadeira.
Somente a afirmação II e III é verdadeira.
7) A característica que melhor diferencia soluções
verdadeiras de dispersões coloidais e de suspensões é:
a) ação da gravidade sobre sobre as partículas
b) visibilidade das partículas ao microscópio comum
c) ação de filtro comum sobre as partículas
d) dimensão das partículas
e) ação de ultracentrifugadores sobre as partículas
8) Em uma emulsão, a fase dispersa e a fase dispersante
são, respectivamente:
a) sólida e sólida
b) líquida e sólida
c) gasosa e gasosa
d) sólida e líquida
e) líquida e líquida
9) (Osec-SP) Em relação às afirmações:
1. Sol é uma dispersão coloidal na qual o dispergente e o
disperso são sólidos.
2. Gel é uma dispersão coloidal na qual o dispergente é
sólido e o disperso é líquido.
3. A passagem de sol para gel é chamada pectização
4. A passagem de gel para sol é chamada peptização
São corretas as afirmações:
a) 1 e 2 b) 2 e 3 c) 1, 3 e 4 d) 2, 3 e 4 e) todas
10) (U.F.S.Carlos-SP) Assinale a resposta falsa.
Relativamente aos colóides, podemos afirmar que:
a) um coloide tem velocidade de difusão inferior ao cloreto
de sódio.
b) não se consegue preparar soluções coloidais de
substâncias sólidas insolúveis.
c) alguns coloides são constituídos de moléculas bem
definidas.
d) de maneira geral, um colóide se cristaliza com
dificuldade.
MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 1 – COLOIDES
11) (F.M.Santa Casa-SP) Em sistemas coloidais, íons
inorgânicos são usualmente separados das partículas
coloidais por:
a) Catálise b)diálise c) centrifugação d) decantação
e) filtração
12) No tocante ao comportamento das partículas dispersas
numa dispersão líquida, sob a ação de um campo elétrico, é
incorreto afirmar que:
a) as partículas de uma solução verdadeira sempre se
movimentam.
b) todas as partículas de um mesmo coloide caminham
para o mesmo pólo elétrico.
c) as partículas em suspensão não se movimentam.
d) os cátions vão para o pólo negativo e os ânions para o
pólo positivo.
e) certos coloides sofrem cataforese e outros, anoforese.
b) Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de
substâncias no estado coloidal, classificadas como
emulsões.
c) Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias
no estado coloidal, classificadas como espumas.
d) Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no
estado coloidal, classificadas como géis.
e) Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de
substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis
18) (UEL) A força e a exuberância das cores douradas do
amanhecer desempenham um papel fundamental na
produção de diversos significados culturais e
científicos.Enquanto as atenções se voltam para as cores,
um coadjuvante exerce um papel fundamental nesse
espetáculo.Trata-se de um sistema coloidal formado por
partículas presentes na atmosfera terrestre, que atuam no
fenômeno de espalhamento da luz do Sol.
13) (PUC-SP) Concernente a uma solução coloidal líquida
é incorreto dizer que:
a) é heterogênea
b) pode ser desdobrada por processo mecânicos especiais
c) sob a ação de um campo elétrico, parte das partículas
vai para o pólo positivo e outra para o pólo negativo
d) o disperso pode ser representado por moléculas
e) é sensível, em geral, à mudança do solvente
Com base no enunciado e nos conhecimentos acerca de
coloides, considere as afirmativas a seguir.
14) (UFPA) A diminuição da eficiência dos faróis de um
automóvel na neblina está intimamente relacionada com:
a) o Movimento Browniano
b) a diálise
c) o Efeito Thyndall
d) a eletroforese
e) a adsorção de carga elétrica
Assinale a alternativa correta.
15) (UEPG.-PR) Assinale a alternativa que não caracteriza
solução coloidal.
a) Aerossol – nuvens.
b) Aerossol – fumaça de cigarro.
c) Espuma – espuma de sabão.
d) Emulsão – maionese.
e) Suspensão - água barrenta.
16) (Fesp-SP) Um feixe de luz incide em direção a um
recipiente contendo um líquido (fase líquida). Tomando por
base o Efeito Thyndall, indique a alternativa verdadeira.
a) O Efeito Tyndall é verificado numa solução verdadeira.
b) O Efeito Tyndall é verificado num solvente.
c) O Efeito Tyndall é verificado numa solução verdadeira
e num solvente.
d) O Efeito Tyndall é verificado numa solução coloidal.
e) O Efeito Tyndall é verificado numa solução verdadeira
e numa solução coloidal.
17) (UEM) Assinale a alternativa correta.
a) Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no
estado coloidal, classificadas como aerosóis.
I. São uma mistura com partículas que variam de 1 a 1000
nm.
II. Trata-se de um sistema emulsificante.
III. Consistem em um sistema do tipo aerossol sólido.
IV. Formam uma mistura homogênea monodispersa.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
19) Com 22,8 g de As2S3 prepara-se 1 litro de solução
coloidal dessa substância. O sistema obtido apresenta
pressão osmótica igual 7,6 mmHg a 27ºC. Qual o número
de moléculas de As2S3 que constituem a micela do coloide
obtido? (dados: S = 32; As = 75)
a)
b)
c)
d)
e)
0,09
28
228
500
2280
20) (ITA) Entre as opções a seguir, assinale aquela que
contém a afirmação ERRADA:
a) Um sistema monofásico tanto pode ser uma substância
pura quanto uma solução.
b) Existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como
ainda soluções sólidas.
c) Temperatura de fusão constante não implica em que a
amostra seja de uma substância pura.
d) A transição H2O(s)  H2O(g) ocorre somente na
temperatura de ebulição da água.
MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 1 – COLOIDES
e) Dispersões coloidais situam-se no limiar entre o que se
costuma chamar de mistura heterogênea e o que se costuma
chamar de mistura homogênea.
b) hidrofílico.
c) anfótero.
d) aerossol.
e) emulsão
21) (ITA) Em relação ao processo fotográfico preto e
branco convencional, qual das opções abaixo contém a
afirmação ERRADA?
a) A solução reveladora contém um oxidante que oxida os
grãos de haleto de prata iluminados com velocidade muito
maior do que aquela da oxidação dos grãos não iluminados.
b) A função da solução fixadora é a de remover, por
dissolução, grãos de haleto de prata não iluminados da
película sensível.
c) As regiões escuras da fotografia são devidas à prata
metálica na forma de grãos muito pequenos.
d) O material sensível em filmes de papéis fotográficos se
encontra disperso dentro de uma camada de gelatina.
e) O componente fundamental de soluções fixadoras é o
tiossulfato de sódio.
25) (UEL) Os sistemas coloidais estão presentes, no
cotidiano, desde as primeiras horas do dia, na higiene
pessoal (sabonete, xampu, pasta de dente e creme de
barbear), na maquiagem (alguns cosméticos) e no café
da manhã (manteiga, cremes vegetais e geleias de
frutas). No caminho para o trabalho (neblina e fumaça),
no almoço (alguns temperos e cremes) e no entardecer
(cerveja, refrigerante ou sorvetes). Os coloides estão
ainda presentes em diversos processos de produção de
bens de consumo como, por exemplo, o da água potável.
São também muito importantes os coloides biológicos
tais como o sangue, o humor vítreo e o cristalino.
Fonte: Adaptado de JAFELICI J., M., VARANDA, L. C.
Química Nova Na Escola. O mundo dos coloides. n. 9,
1999, p. 9 a 13.
Com base no texto e nos conhecimentos sobre coloides, é
correto afirmar:
22) (ITA) Em um recipiente contendo dois litros de água
acrescentam-se uma colher de sopa de óleo de soja e 5
(cinco) gotas de um detergente de uso caseiro. É
CORRETO afirmar que, após a agitação da mistura:
a) Deve resultar um sistema monofásico.
b) Pode se formar uma dispersão coloidal.
c) Obtém-se uma solução supersaturada.
d) A adição do detergente catalisa a hidrólise do óleo de
soja.
e) O detergente reage com o óleo formando espécies de
menor massa molecular.
a) A diálise é um processo de filtração no qual membranas
especiais não permitem a passagem de solutos, mas sim de
coloides que estão em uma mesma fase dispersa.
b) As partículas dos sistemas coloidais são tão pequenas
que a sua área superficial é quase desprezível.
c) As partículas coloidais apresentam movimento contínuo
e desordenado denominado movimento browniano.
d) O efeitoTyndall é uma propriedade que se observa nos
sistemas coloidais e nos sistemas de soluções, devido ao
tamanho de suas partículas.
e) Os plásticos pigmentados e as tintas são exemplos
excluídos dos sistemas coloidais.
23) (ITA) Considere os sistemas apresentados a seguir:
I. Creme de leite.
II. Maionese comercial.
III. Óleo de soja.
IV. Gasolina.
V. Poliestireno expandido.
Destes, são classificados como sistemas coloidais
a) apenas I e II.
d) apenas I, II e V.
b) apenas I, II e III.
e) apenas III e IV.
c) apenas II e V
24) (UEL) As partículas dos solos são frequentemente
arrastadas pelas águas fluviais. Quando a água de um rio,
carregada de grande quantidade de partículas coloidais,
encontra a água do mar, que tem elevada concentração de
sais, ocorre a coagulação e forma-se um depósito aluvionar
(formado de cascalho, areia e argila), que se observa na foz
dos rios. Esse fato ocorre porque a água de um rio com
partículas coloidais é um sistema que se instabiliza pela
presença de grande quantidade de sais contidos na água do
mar.
A esse sistema dá-se o nome de
a) hidrófobo.
26) Acafe) Sobre o sistema coloidal, analise as afirmações
a seguir.
I - O diâmetro médio das moléculas de glicose em uma
solução aquosa é maior que as partículas dispersas em um
sistema coloidal.
II - Creme de leite , maionese , poliuretana (espuma) são
exemplos de sistemas coloidais.
III - Micelas podem ser representadas por um agregado de
moléculas anfipáticas dispersas em um líquido,
constituindo uma das fases de um sistema coloidal.
lV- O Efeito Tyndall pode ocorrer quando há a dispersão
da luz pelas partículas dispersas em um sistema coloidal.
Todas as afirmações corretas estão em:
a ) II - III - IV
b) II - IV
c) I – III
d) III – IV
MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 1 – COLOIDES
27) (UFPR) A eletroforese de gel é uma técnica de
separação de partículas carregadas num fluido, sob a
influência de um campo elétrico uniforme. Na técnica,
utiliza-se um gel de agarose ou poliacrilamida como meio
por onde as partículas carregadas migram. Na figura , está
esquematizado um gel destinado a um experimento com
proteínas. No esquema, A e B representam terminais que
conectam os eletrodos aos polos de uma fonte de tensão
(corrente contínua). Abaixo do eletrodo A são mostrados
seis poços (regiões), onde são depositadas as amostras a
serem analisadas. Com a aplicação do campo elétrico, as
proteínas migram no gel de acordo com sua massa em
direção ao eletrodo B. No experimento hipotético, uma
proteína de interesse (denominada Prot X) foi tratada com
solução de dodecilsulfato de sódio (CH3(CH2)11OSO3Na),
um composto anfifílico que interage com as proteínas por
forças hidrofóbicas. Essa amostra foi depositada no
segundo poço. Para interpretação do resultado, uma amostra
padrão contendo fragmentos de proteínas de massas
conhecidas (chamada de marcador) foi depositada no sexto
poço do gel. Seguiu-se a aplicação do campo elétrico e, ao
fim do experimento, tanto a proteína de interesse como os
fragmentos do marcador migraram no gel até as posições
indicadas na figura. Os valores anotados ao lado das bandas
dos fragmentos do marcador correspondem às massas dos
respectivos fragmentos, em kg.mol-1.
28) (UEM -2010) Considere um feixe de luz
monocromática que se propaga no ar (índice de refração
igual a 1) e incide obliquamente à superfície de uma
amostra de gelatina (índice de refração = 2 ), conforme
ilustra a figura abaixo, onde estão apresentados somente os
raios luminosos de interesse
01) Utilizando os conceitos de refração e reflexão da
luz, podemos afirmar que os ângulos θ2, β e θ1 valem
300, 600 e 450, respectivamente.
02) Como o ângulo de incidência na face 2 é inferior
ao ângulo limite de incidência para esse par de
meios,
podemos
afirmar
que
não
ocorrerá
o
fenômeno de reflexão total nessa face.
04) O sistema coloidal gelatina é classificado como
uma emulsão.
08) A capacidade de visualização do feixe luminoso
no interior da gelatina é explicada pelo efeito Tyndall.
16) A mudança de direção de propagação do feixe de
luz, ao passar do ar para a gelatina, é um fenômeno
chamado de refração.
Gabarito
a) Para que as proteínas migrem do poço em direção ao
eletrodo B, quais devem ser as polaridades da fonte
conectada nos terminais A e B? Por quê?
b) Calcule a massa (em kg.mol-1) da proteína de interesse.
1)B
2)C
3)B
4)A
5)A
6)B
7) D
8) E
9) D
10) B
11) B
12) A
13) C
14) C
15) E
16) D
17) D
18) B
19) C
20) D
21) A
22) B
23) D
24) A
25) C
26) A
27) 28)
MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 1 – COLOIDES
MODULAR DE QUÍMICA
Professora: Janaína
Módulo 1 – COLOIDES
(
22)
Gabarito dos exercícios
1)
2)
3)
4)
B
C
B
A
Exercícios desafio
17) C
18) D
5)
6)
7)
8)
A
B
D
E
19) A
20) B
9)
10)
11)
12)
D
B
B
A
21) D
Exercícios de aprendizagem:
13) C
14) C
15) E
16) D