12
EXERCÍCIOS
01 - (UNESP SP)
Ao se adicionar sódio metálico em água, ocorre
reação deste com a água, com liberação de gás
hidrogênio (H2), conforme representada pela
equação:
Na (s) + H2O (l)  NaOH (aq) + 1/2H2 (g)
III. A melhor maneira de acender o carvão na
churrasqueira.
IV. O “ponto ideal” para assar a picanha.
Dos assuntos gastronômicos acima, pode-se
afirmar que são exemplos de reações químicas:
a) I e II.
0
O fenômeno descrito pode ser classificado
como:
a) físico, porque ocorre a dissolução do sódio
metálico.
b) químico, porque ocorre a formação de íons
Na+ em solução e desprendimento de gás
hidrogênio.
c) físico, porque evaporando-se a água, podese recuperar o sódio metálico.
b) II e III.
c) III e IV.
d) I e IV.
04 - (UFG GO)
Utilizando-se dos conhecimentos da Química,
analise as situações cotidianas descritas, a
seguir, e responda às proposições.
I.
d) físico e químico, porque alterou a estrutura
do sódio metálico e produziu hidrogênio a partir
da água líquida.
e) físico, porque não alterou as propriedades
físicas do sódio metálico.
02 - (UNICAMP SP)
Leia a frase seguinte e transforme-a em uma
equação química (balanceada), utilizando
símbolos e fórmulas: “uma molécula de
nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de
nitrogênio por molécula, reage com três
moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso,
produzindo duas moléculas de amônia gasosa,
a qual é formada por três átomos de hidrogênio
e um de nitrogênio”.
“Um automóvel em movimento”
II. “Uma parede sendo pintada com cal”
III. “Uma pessoa preparando um refresco
artificial a partir do pó”
a) Identifique um fenômeno químico ou um
fenômeno físico em cada uma das situações.
b) Identifique, em uma das situações, a
ocorrência de uma reação química e escreva
sua equação.
c) Identifique uma situação em que ocorre um
fenômeno reversível e outra em que ocorre um
irreversível. Justifique a sua resposta.
05 - (UFPE)
03 - (EFEI SP)
Considere um churrasco de fim de semana,
numa turma de amigos e amigas, na beira de
uma piscina. Dois entusiasmados convivas
estão conversando sobre:
I. A melhor técnica para operar a chopeira, de
modo a encher um copo de vidro com chope e
formar uma boa camada de espuma (colarinho).
II. O gelo derretendo em um copo de uísque “on
the rocks”, já devidamente esvaziado.
Analise o esquema a seguir:
I. água + (corrente elétrica)  gás hidrogênio +
gás oxigênio
II. gelo + (calor)  água
III. água oxigenada + (luz)  água e gás
oxigênio
Classifique cada transformação em fenômeno
físico ou químico.
13
06 - (UEL PR)
200
No armário de um laboratório os alunos
encontraram as seguintes vidrarias: béquer,
tubos de ensaio, erlenmeyer e as representadas
abaixo:
0
C
D
120
B
Região AB = líquido
Região CD = vapor
C
40
A
Tempo
II
IV
I
III
Em função do gráfico apresentado, pode-se
afirmar que a mistura é:
a) fracionável por destilação.
b) líquida a 100ºC
c) heterogênea
d) azeotrópica
V
e) eutética
VI
08 - (INTEGRADO RJ)
Um cientista recebeu uma substância
desconhecida , no estado sólido, para ser
analisada. O gráfico abaixo representa o
processo de aquecimento de uma amostra
dessa substância .
As vidrarias representadas pelas figuras I, II, III,
IV, V e VI são, respectivamente:
a) Balão volumétrico, pipeta volumétrica,
dessecador, pipeta graduada, bureta e proveta.
b) Balão de destilação, pipeta graduada,
condensador, pipeta volumétrica, bureta e
proveta.
-
-
10
20
30
40
50
-
-
e) Balão de destilação, pipeta graduada, balão
volumétrico, condensador, proveta e bureta.
-
d) Balão volumétrico, pipeta graduada, balão de
destilação, pipeta volumétrica, proveta e bureta.
-
c) Balão volumétrico, pipeta volumétrica,
kitassato, pipeta graduada, condensador,
proveta e bureta.
T(C)
120 110 100 90807060504030201060
Tempo(min.)
Analisando o gráfico, podemos concluir que a
amostra apresenta:
a) duração da ebulição de 10 min
b) duração da fusão de 40 min
07 - (PUC RJ)
c) ponto de fusão de 40ºC
O gráfico abaixo corresponde ao aquecimento
de uma mistura entre dois líquidos:
d) ponto de fusão de 70ºC
e) ponto de ebulição de 50ºC
14
09 - (UEPB)
Os estados de agregação das substâncias
(sólido, líquido e gasoso) dependem das
condições de temperatura (T) e pressão (P) as
quais estão submetidas. Por exemplo, ao nível
do mar (P = 1 atm), a água é um sólido em
temperaturas abaixo de 0 ºC, líquido no
intervalo de 0 ºC a 100 ºC e um gás em
temperaturas superiores. A tabela 1 mostra os
valores de transições de fases de algumas
substâncias para P = 1 atm.
Tabela 1- temperaturas de fusão e ebulição de algumas
substâncias
Temperatura Temperatura de
de fusão
Ebulição
Água
0,0 º C
100,0 º C
Clorofórmio
 63,0 º C
62,7 º C
Naftaleno
80,6 º C
218,0 º C
P entano
 131,0 º C
36 º C
Substância
Ponto de
Ponto de
Fusão
Ebulição
(ºC)
(ºC)
Densidad
e
-1
[g.ml ]
Solubilida
de
em
água a
25ºC
X
20,0
120
1,1
insolúvel
y
20,8
121
0,6
Solúvel
a) identifique o método que, à temperatura do
laboratório (25oC). o pesquisador deveria
utilizar para obter X puro.
b) justifique sua resposta nos dados fornecidos
na tabela.
11 - (UFOP MG)
I. O maior número dessas substâncias no
estado líquido, é encontrados no intervalo de 0
ºC < T > 36 ºC.
O gráfico abaixo representa a variação de
temperatura observada ao se aquecer uma
substância A durante cerca de 80 minutos.
II. Todas as substâncias acima estarão no
estado sólido em qualquer temperatura abaixo
de -63 ºC.
III. Apenas a substância naftaleno está no
estado líquido a 90 ºC.
Está(ão) correta(s):
a) As alternativas I e II
Temperatura / oC
Com base nessas informações, analise as
sentenças a seguir:
50
40
30
20
10
b) As alternativas II e III
0
20
40
60
Tempo / min
c) As Alternativas I e III
d) Apenas a alternativa I
e) Apenas a alternativa III
10 - (UFG GO)
Um químico precisava de uma substância X
pura. Porém, com os poucos recursos
destinados à pesquisas, no país, só foi possível
adquirí-la contaminada com Y. As propriedades
físicas de X e Y são dadas na tabela a seguir:
a) A faixa de temperatura em que a substância
A permaneca sólida é________.
b) A faixa de temperatura em que a substância
A permanece líquida é________.
c) A temperatura de ebulição da substância A
é________.
12 - (UNICAMP SP)
As curvas de fusão das substâncias A e B estão
representadas na figura abaixo.
15
“O gás oxigênio é um elemento químico
produzido durante a fotossíntese”
Do ponto de vista químico, elas estão corretas?
Justifique sua resposta
15 - (UFG GO)
a) Quais as temperaturas de fusão de A e B?
b) A e B misturados em certa proporção formam
uma solução sólida (eutético), que funde em
temperatura intermediária às de A e B puros.
Em que intervalo estará o ponto de fusão do
eutético?
13 - (INTEGRADO RJ)
O Fósforo Branco é usado na fabricação de
bombas de fumaça. A inalação prolongada de
seus vapores provoca necrose dos ossos. Já o
Fósforo Vermelho, usado na fabricação do
fósforo de segurança, encontra-se na tarja da
caixa e não no palito. Marque e opção correta:
a) estas duas formas de apresentação do
Fósforo são chamadas de formas alotrópicas;
b) estas duas formas de apresentação do
Fósforo são chamadas de formas isotermicas;
c) a maneira como o Fósforo se apresenta
exemplifica o fenômeno de solidificação;
d) o Fósforo se apresenta na natureza em duas
formas isobáricas;
e) a diferença entre as duas formas do Fósforo
é somente no estado físico.
14 - (UFG GO)
As frases a seguir foram tiradas de livros
didáticos ou de anúncios:
“Nosso pão é fabricado sem substâncias
químicas.”
“A diferença entre fenômenos químicos e
físicos é que os primeiros são irreversíveis.”
A idéia proposta por Aristóteles, da existência
de quatro elementos (terra, ar, água e fogo)
constitutivos de toda a matéria existente,
mostrou-se não só equivocada como significou
também um entrave para o desenvolvimento da
Química, dada à influência desse filósofo na
construção do pensamento ocidental.
a) Cite duas substâncias que participam da
constituição ou produção de cada um dos
elementos de Aristóteles.
b) Escreva uma equação química que
represente uma reação que pode ocorrer entre
as substâncias químicas citadas em (a).
16 - (UEG GO)
O carbono é um elemento químico sólido à
temperatura ambiente. Dependendo das
condições de formação, pode ser encontrado na
natureza em diversas formas alotrópicas, entre
as quais, grafite e diamante. Esse elemento é o
pilar básico da química orgânica, fazendo parte
de todos os seres vivos. As principais
propriedades dos dois alótropos mencionados
no texto estão organizadas na tabela abaixo.
Use-a, juntamente com a figura, para responder
aos itens subseqüentes.
Grafite
Diamante
Bom condutor de eletricidade
Isolante
Lubrificante seco de alta eficiência Máxima dureza na escala de Mohs
Densidade igual a 2,2 g cm – 3
Densidade igual a 3,5 g cm – 3
Cristais opacos
Cristais translúcidos
Ponto de fusão :  4600 K
Infusível, exceto em altas pressões
16
São VERDADEIRAS as afirmações:
a) I, II e III
b) I e II apenas
c) I e IV apenas
d) III, IV e V
a) Explique por que grafite e diamante se
comportam de forma diferente em relação ao
fenômeno de fusão.
19 - (ITA SP)
b) Dê a hibridização dos átomos de carbono no
grafite e no diamante e explique o fato de um
deles ser isolante e o outro, um bom condutor
de eletricidade.
Considere grandes superfícies de água em
repouso, como por exemplo a de uma piscina
sem banhista, com as bombas desligadas e não
sujeita a ventos.
17 - (PUC RS)
Considere um sistema formado por gelo, água
líquida, sal e açúcar. O sal e o açúcar estão
ambos dissolvidos na água. O número de fases
e o número de componentes deste sistema são,
respectivamente:
a) 1 e 3
b) 2 e 3
c) 1 e 4
I. Sobre uma superfície deste tipo coloca-se
suavemente uma gota de hidrocarbonetos
pouco voláteis, como os constituintes do óleo
diesel.
II. Sobre outra superfície deste tipo coloca-se
suavemente uma gota de um ácido carboxílico
de cadeia longa, tal como o ácido oléico.
Valendo-se de palavras e de figuras, mostre o
que vai acontecer com o formato e a extensão
do que foi colocado na superfície da água em
cada uma das alternativas acima.
d) 2 e 4
e) 3 e 4
20 - (UFRJ)
18 - (PUC MG)
Uma festa de aniversário foi decorada com dois
tipos de balões. Diferentes componentes
gasosos foram usados para encher cada tipo de
balão. As figuras observadas representam as
substâncias presentes no interior de cada balão.
Considere as seguintes proposições:
I. Não existe sistema polifásico formado de
vários gases ou vapores.
II. A água é uma mistura de hidrogênio e
oxigênio.
III.
Todo sistema homogêneo é uma mistura
homogênea.
IV.
Existe sistema monofásico formado por
vários sólidos.
a) Indique quantos elementos diferentes e
quantas substâncias simples diferentes existem
nos balões.
V. Todo sistema polifásico é uma mistura
heterogênea.
b) Classifique o tipo de sistema de cada balão
quanto à homogeneidade.
17
21 - (UEL PR)
Essa Maria Fumaça é devagar quase parada
Ô seu foguista, bota fogo na fogueira
Que essa chaleira tem que estar até sexta-feira
Na estação de Pedro Osório, sim senhor
Se esse trem não chega a tempo
vou perder meu casamento
Atraca, atraca-lhe carvão nessa lareira
Esse fogão é que acelera essa banheira...
(KLEITON e KLEDIR. Maria Fumaça. Disponível em:
<http://letras.terra.com.br>. Acesso em: 15 set. 2009.)
a) I-fenômeno físico: considerar apenas o movimento do móvel;
I-fenômeno químico: considerar a combustão que é necessária
ao movimento do automóvel por ignição.
II-fenômeno físico: considerar a evaporação da água após a
pintura;
II-fenômeno químico: considerar a formação da cal: CaO(s) +
H2O(l)  Ca(OH)2(aq).
III-fenômeno físico: considerar a dissociação molecular do “ pó”;
III-fenômeno químico: considere a ionização do soluto “pó”, caso
seja um soluto ionizável.
/b) situação I:
I-fenômeno químico: considerar a combustão que é necessária
ao movimento do automóvel por ignição.
c) os fenômenos físicos são considerados “reversíveis” enquanto
que os fenômenos químicos são considerados “irreversíveis”,
assim, temos:
a evaporação e condensação da água: não ocorre mudança na
estrutura da matéria, logo, reversível: H2O(l)  H2O(v)
a combustão da gasolina: provoca mudança na estrutura da
matéria, logo, fenômeno irreversível: 1C8H18(l) + 25/2 O2(g) 
8CO2(g) + 9H2O(l)
5) Gab: I – químico
MONET. Le train dans la neige. 1875. (Disponível em:
http://www.railart.co.uk/images/monet.jpg. Acesso: 22 maio
2009.)
II – físico
III – químico
6) Gab: D
7) Gab: D
Em relação aos conhecimentos sobre
transformações físicas e químicas, é correto
afirmar:
a) Na vaporização são rompidas ligações
intermoleculares, e na atomização são rompidas
ligações intramoleculares.
b) A fogueira, a lareira e o fogão remetem a
uma caldeira para gerar vapor através da troca
química entre combustível e água.
c) A chaleira representa o dispositivo da Maria
Fumaça que irá transformar água líquida em
vapor por processo exotérmico.
d) O carvão na lareira sofre redução e libera os
gases metano e oxigênio.
e) A energia necessária para vaporizar 1 mol de
água líquida é igual à energia necessária para
transformar a mesma quantidade de água em
átomos isolados.
8) GAB: C
9) Gab: D
10) Gab:
a) como ambos estão em fase líquida a 250C, deve-se
acrescentar água, provocando a formação de uma solução entre a
água e Y; em seguida deve-se empregar a técnica de decantação
ou separação por funil de bromo, obtendo Y e água de um lado e
X de outro.
b) por apresentar pontos de fusão de 20,00C e 20,80C tanto X e
Y vão estar na fase líquida a 250C o que permite a formação da
solução. Por outro lado, o emprego da decantação será utilizada
porque além de estarem em fase líquida eles ainda apresentam
densidades diferentes e com margens para o emprego dessa
técnica.
11) Gab: a) 10 a 20oC
b) 20 a 40oC
c) 40oC
12) Gab:
a) A= 70oC; B = 50oC
b) no intervalo de 50oC a 70oC
13) Gab: A
GABARITO
14) Gab: Não.
Na fabricação do pão participa diversas substâncias químicas
1) Gab: B
2) Gab: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
A diferença é que os fenômenos químicos ocorrem alterando a
composição química da matéria enquanto que os físicos não
alteram.
3) Gab: C
O gás oxigênio é uma substância pura simples.
4) Gab:
18
15) Gab:
a)
terra: Al2O3 e SiO2
ar: N2 , H2 e O2
água: H2 e O2
fogo: trata-se da energia liberada durante um processo de
combustão: CH4 (g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2H2OL(v)
b) N2(g) + 3/2O2(g)  N2O3(g)
20) Gab:
a) Balão I: 1 elemento e 1 substância simples
Balão II: 4 elementos e 2 substâncias simples.
16) Gab:
Total de elementos diferentes: 5
a) A fusão ocorre quando uma substância passa do estado
sólido para o estado líquido. O estado sólido é caracterizado
principalmente pelo arranjo espacial organizado de átomos ou
moléculas, a uma distância relativamente pequena. Já o estado
líquido se caracteriza por uma maior liberdade de movimento das
moléculas ou átomos numa distância média um pouco superior
àquela do estado sólido. Portanto para passar ao estado líquido,
os átomos ou moléculas do sólido devem romper as forças de
atração existentes. Quanto mais fortes as interações, mais alta
será a temperatura de fusão. Como pode ser visto na tabela e nas
figuras, o diamante é praticamente infusível, já que a separação
entre seus átomos envolve a quebra de ligações químicas. Para a
fusão do grafite, basta que as camadas planas de átomos de
carbono se separem. Como entre as camadas há apenas
interações de van der Waals e estas são mais fracas que ligações
químicas propriamente ditas, o processo pode ocorrer a 4600K.
b) No diamante a hibridização dos átomos de carbono é sp3 e no
grafite, sp2. No caso do grafite, a hibridização sp2 permite a
existência de ligações duplas alternadas com ligações simples, de
forma semelhante ao que ocorre no benzeno. Dizemos que as
duplas ligações se conjugam ao longo das camadas planas,
permitindo o movimento praticamente livre dos elétrons nesses
planos. Por isso observa-se corrente elétrica com a aplicação de
uma diferença de potencial. O mesmo não se observa para o
diamante, pois na estrutura do mesmo não existem elétrons pi
capazes de se deslocarem por todas a estrutura, o que faz dessa
substância um isolante.
17) Gab: B
18) Gab: C
19)
O óleo diesel por ser totalmente apolar irá distribuir na maior
extensão possível da piscina, devido a não interação com a água.
Ácido oléico apresenta uma porção polar (cabeça) e uma porção
apolar (cauda). Desse modo a porção polar irá interagir com a
água, enquanto que a outra porção não sofrerá interação: Não
haverá grande distribuição sobre a extensão da piscina.
Total de substâncias simples: 3
b) Balão I: sistema homogêneo
Balão II: sistema homogêneo
21) Gab: A