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01. (CFTCE 2007) Dada a reação de neutralização:
HCl + NaOH  NaCl + H2O,
a massa de NaCl, produzida a partir de 80 g de hidróxido de sódio (NaOH), é:
a) 58,5 g
b) 40 g
c) 117 g
d) 80 g
e) 120 g
02. (CFTCE 2007) Quando se "limpa" o mármore (carbonato de cálcio) com ácido muriático
(clorídrico), observa-se uma "fervura", que é o desprendimento de gás carbônico, um dos
produtos da reação, juntamente com água e cloreto de cálcio. É INCORRETA a afirmativa:
a) A equação química da reação citada acima é
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2.
b) 1 mol de CaCO3 reage com 2 mols de HCl.
c) O número de mols dos reagentes coincide com número de mols dos produtos.
d) Os reagentes CaCO3 e HCl são, respectivamente, um sal e um ácido.
e) Na equação da reação citada, o número de átomos dos reagentes é diferente do número de
átomos dos produtos.
03. (UFU 2007) As provas do campeonato mundial de Fórmula 1 têm sido um laboratório de
desenvolvimento de novas peças, motores e parâmetros aerodinâmicos que equiparão os
veículos de rua em um futuro próximo. Em uma etapa desse campeonato, que é disputada em
São Paulo no autódromo de Interlagos, esses veículos de competição consomem,
aproximadamente, 200 litros de gasolina cada um.
Considerando a gasolina como se fosse constituída apenas por 2-metil-heptano, com densidade
de 0,75 g/mL, responda:
a) Qual é a equação química balanceada que representa a queima completa do combustível?
b) Qual é a quantidade de gás poluente, em gramas, que será produzida na combustão de 200
litros de gasolina?
c) O que ocorrerá com os produtos da reação de combustão, se o motor do veículo estiver
desregulado e com excessivo consumo de gasolina?
04. 9PUCRS 2007) A nitração total do fenol está representada pela equação
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‘
A massa de fenol, em gramas, necessária para reagir completamente com 18,9 g de ácido nítrico
é, aproximadamente,
a) 9,4
b) 18,9
c) 25
d) 72
e) 94
Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u e N = 14 u.
05. (FATEC 2007) O gráfico a seguir relaciona as massas de magnésio que reagem com
oxigênio para formar óxido de magnésio.
Considere os reagentes em extrema pureza, e reação completa. A análise desse gráfico permite
afirmar que
a) as massas de oxigênio e magnésio, envolvidas nas reações, são inversamente proporcionais.
b) a massa de oxigênio, necessária para reagir com 48 g de magnésio, é de 4,8 g.
c) usando-se 60 g de magnésio e 60 g de oxigênio formam-se 100 g de óxido de magnésio,
havendo um excesso de 20 g de oxigênio.
d) usando-se 60 g de magnésio e 60 g de oxigênio formam-se 120 g de óxido de magnésio.
e) a proporção entre as massas de magnésio e oxigênio que reagem para formar óxido de
magnésio é de 2 de Mg para 3 de O.
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06. (UFSM) Em nossos dias, as reações de combustão de matéria orgânica ainda são a principal
fonte de energia para transportes automotivos ou para nossas cozinhas. O produto principal da
queima dos hidrocarbonetos é o dióxido de carbono.
Quantos mols de dióxido de carbono serão produzidos na combustão completa de 1,5 mol de
butano?
a) 3,0
b) 4,0
c) 5,0
d) 6,0
e) 7,0
07. (UFRS 2007) Em um experimento, 10 g de uma liga de latão, constituída por Cu e Zn, foram
tratados com uma solução de HCl. O Cu não reagiu, mas o Zn reagiu de acordo com
Zn(s) + 2 H
+
(aq)
 Zn
2+
(aq)
+ H2(g).
Após o ataque por HCl, a massa do sólido remanescente, filtrado e seco, era igual a 7,8 g.
Com base nesses dados, é correto afirmar que a porcentagem ponderal de Zn na liga era
aproximadamente igual a
a) 2,2 %.
b) 10 %.
c) 22 %.
d) 50 %.
e) 78 %.
08. (FUVEST 2007) Alguns problemas de saúde, como bócio endêmico e retardo mental, são
causados pela ingestão de quantidades insuficientes de iodo. Uma maneira simples de suprir o
organismo desse elemento químico é consumir o sal de cozinha que contenha de 20 a 60 mg de
iodo por quilograma do produto. No entanto, em algumas regiões do País, o problema persiste,
pois o sal utilizado ou não foi produzido para consumo humano, ou não apresenta a quantidade
mínima de iodo recomendada. A fonte de iodo utilizada na indústria do sal é o iodato de potássio,
KIO3, cujo custo é de R$ 20,00/kg.
Considerando que o iodo representa aproximadamente 60 % da massa de KIO 3 e que 1 kg do
sal de cozinha é comercializado ao preço médio de R$ 1,00, a presença da quantidade máxima
de iodo permitida por lei (60 miligramas de iodo por quilograma de sal) representa, no preço, a
porcentagem de
a) 0,10 %
b) 0,20 %
c) 1,20 %
d) 2,0 %
e) 12 %
09. (UNIFESP 2007) O gás sulfeto de hidrogênio é uma substância que dá aos ovos podres o
nauseabundo odor que exalam. Esse gás é formado na reação de um ácido forte, como o ácido
clorídrico, HCl(aq), com sulfeto de sódio, Na2S. Considerando que a reação química se processa
até consumir todo o reagente limitante, quando são transferidos para um recipiente 195 g de
sulfeto de sódio, 584 g de ácido clorídrico a 25 % em massa e água destilada, a quantidade
produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual a
a) 779.
b) 683.
c) 234.
d) 85.
e) 68.
10. (FATEC 2007) O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por
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Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado é, em gramas, igual a
a) 360.
b) 270.
c) 150.
d) 90.
e) 45.
GABARITO:
01. [A]
02. [E]
03. a) C8H18 + (12,5)O2  8CO2 + 9H2O.
b) A partir da densidade da gasolina, para 200 L, teremos:
1 mL de gasolina ------- 0,75 g
1L de gasolina ------- 750 g
200 L de gasolina ------- m(gasolina)
m(gasolina) = 150.000 g de gasolina.
Combustão da gasolina com a formação, além do dióxido de carbono, do monóxido de
carbono (gás poluente, CO) e de fuligem (C):
3C8H18 + (25,5)O2  8CO2 + 8CO + C + 27H2O
3 x 114 g -------------------------- 8 x 28 g
150.000 g --------------------------- m(CO)
m(CO) = 98.245,6 g de monóxido de carbono (gás poluente).
c) Ocorrerá a formação de grande quantidade de monóxido de carbono e de fuligem
devido à queima incompleta do combustível.
04. [A]
05. [C]
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06. [D]
07. [C]
08. [B]
09. [E]
10. [B]