Prof. Nilsonmar
NaCl
CuSO4
Prof. Nilsonmar
É toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica,
liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um
ânion diferente do OH– .
NaCl
CaOHCl
AgH2PO4
sal normal
sal básico
sal ácido
NaKSO4
CaBrCl
sal duplo
sal duplo
Classificação dos SAIS
• Quanto a presença de oxigênio:
– sais oxigenados ou oxi-sais: Na2SO4 , K3PO4, etc
– sais não-oxigenados ou halóides: NaCl, CaBr2,
etc.
• Quanto ao número de elementos químicos
– sais binários: K2S, PtCl4, etc.
– sais ternários: Li2SO4, Al2(SO4)3, etc.
– sais quaternários: NaCNO, K4[Fe(CN) 6], etc.
Os SAIS ainda podem ser:
• Normais: não apresentam H+ nem (OH)- - CaCl2,
KI, etc.
• Ácidos ou hidrogeno-sais: apresentam H+NaHSO4, etc.
• Básicos ou hidroxi-sais: apresentam (OH)– Al(OH)SO4, etc.
Outros SAIS
• Duplos ou mistos: são formados por 2
cátions ou 2 ânions diferentes.
– KNaSO4, CaBrCl, etc.
• Hidratados: são cristalizados com uma
ou mais moléculas de água.
.
– CuSO4 5 H2O
Propriedades funcionais dos SAIS
Não tendo um RADICAL FUNCIONAL comum, os sais, logicamente
não terão PROPRIEDADES FUNCIONAIS bem-definidas. Todavia,
podemos assinalar que os sais, em geral:
• tem sabor “salgado” (é redundante mas tudo bem) –
cuidado, pois os sais quase sempre são venenosos;
• são sólidos, cristalinos, que fundem e fervem em
temperaturas elevadas;
• são compostos tipicamente iônicos, isto é, formados por
aglomerados de íons, e não por moléculas; portanto
conduzem a corrente elétrica tanto em solução aquosa
como fundidos.
Outro fato importante a considerar é a solubilidade dos
sais na água; a tabela seguinte apresenta os casos
principais ( em destaque , os casos de grande
solubilidade):
Nomenclatura
Obedece :
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido
ídrico
ico
oso
Sufixo do ânion
eto
ato
oxigenados
ito
Com o clorídrico não me meto
Bico de pato
Formoso periquito
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2 H2O
Sulfato de cálcio (gesso)
01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens
a seguir:
I
II
III
IV
Na2B4O7. 10 H2O
Mg(OH)Cl
NaKSO4
NaHCO3
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) II, III, I, IV.
II
III
IV
I
sal básico.
sal duplo.
sal ácido.
sal hidratado.