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ROTEIRO DO EXPERIMENTO
2)
1- ATIVIDADE INTERATIVA SOBRE SALTOS QUÂNTICOS 1
Com a espátula de plástic o n°2 adicione 2
porções da substância n°2 na colher de metal n°2.
A seguir adicione duas gotas de álcool sobre a substância
I. Reconhecimento do material
1)
contida na colher de metal e realize a combustão. Observe
Primeiramente você vai se familiariz ar com o
e anote o que ocorre.
material que utilizaremos para realizar nosso experimento.
:.....................................................................................
Observe e anote os materiais e reagentes que compõe esse
......................................................................................
Kit.
......................................................................................
:..............................................................................................
......................................................................................
...............................................................................................
3)
Com a espátula de plástic o n°3 adicione 2
...............................................................................................
porções da substância n°3 na colher de metal n°3.
...............................................................................................
A seguir adicione duas gotas de álcool sobre a substância
contida na colher de metal e realize a combustão. Observe
II.
A Química dos saltos quânticos
e anote o que ocorre.
Agora que você já se familiarizou com o material a ser utilizado, :..............................................................................................
vamos executar o experimento. IMPORTANTE: Cuidado ao fazer...............................................................................................
experimentos, não esqueça que o álcool é inflamável!
1)
…............................................................................................
Com a espátula de plástic o n°1 adicione 2
4)
Com a espátula de plástic o n°4 adicione 2
porções da substância n°1 na colher de metal n°1.
porções da substância n°4 na colher de metal n°4.
A seguir adicione duas gotas de álcool sobre a substância
A seguir adicione duas gotas de álcool sobre a substância
contida na colher de metal e realize a combustão. Observe
contida na colher de metal e realize a combustão. Observe
e anote o que ocorre.
e anote o que ocorre.
:..................................................................................... :..............................................................................................
...................................................................................... ...............................................................................................
...................................................................................... ...............................................................................................
Professor(a): Gisiele Checchi
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5)
Com o auxílio das espátulas de plástico n°1 e
n°2 adicione 1 porção da substânc ia n° 1 e 1 porção da
Tabela 1: Res ultados Experimentais
Substância
substância n°2 na colher de metal n°5.
A seguir adicione duas gotas de álcool sobre as substâncias
contidas na colher de metal e realize a combustão. O que foi que
você observou? Anote suas observações..
…............................................................................................
...............................................................................................
6)
Com o auxílio das espátulas de plástico n°1 e
1
2
3
4
1 + 2
1 + 2 + 3
9)
emitidas
Cor
Elemento
Observada
Químico
λ
v ou f
Baseado na tabela 2 que apresenta as cores
pelos
elementos
sob ação
de uma
fonte de
n°2 e n°3 adicione 1 porção da substância n° 1, 1 porção
energia, determine os tipos de substâncias presentes nos
da substância n°2 e 1 porção da substância n° 3, na colher
recipientes n°1, 2, 3 e 4 e finalize o preenchimento da
de metal n°6.
tabela 1.
A seguir adicione duas gotas de álcool sobre as substâncias
contidas na colher de metal e realize a combustão. O que foi que
você observou? Anote suas observações.
Tabela 2: Tabela de cores emitidas pelos diferentes elementos
............................................................................................... sob ação de uma fonte de energia
...............................................................................................
Elemento Químico
Lítio
7)
Com esta última etapa do experimento,
Sódio
justifique o porque dos cuidados em não misturar as
Potássio
Cálcio
colheres.
Estrônc io
:..............................................................................................
Bário
...............................................................................................
Cobre
Chumbo
8)
Quais as cores que você percebeu com as
diferentes
substâncias?
Anote
suas
“descobertas”
Cor
Vermelho Carmim
Amarelo
Violeta
Laranja
Vermelho
Verde
Azul
Azul-claro
na
segunda coluna da Tabela 1.
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III.
1)
A Física dos Saltos Quânticos
Consulte a figura com a descrição do Espectro
Eletromagnético. As cores obtidas no experimento (Ver
tabela 1) estão presentes no Espectro Eletromagnético?
:.....................................................................................
......................................................................................
2)
Consultando
o
Espectro
Eletromagnético
determine aproximadamente uma faix a de comprimento de
IV.
Formalizando o que você aprendeu sobre saltos
quânticos
Através de observações cuidadosas de fenômenos físicos e
químicos, cientistas desenv olvem modelos ou teorias para
explic ar suas observações. Estes modelos também podem
ser
usados
para
prever
um
comportamento
físico
ou
químico. A partir das observações da atividade que você
acabou de realiz ar, responda as questões.
onda (λ) e freqüência (v ou f) para cada uma das cores
obtidas no experimento. Anote seus resultados na tabela 1.
3)
Observe que para todas as cores, o produto do
1)
Baseado nos modelos atômicos existentes,
qual
identifica
a
emissão
de
cores
das
div ersas
comprimento de onda (λ, em metros) pela freqüênc ia (v ou
substâncias estudadas?
f em
:.................................................................................
hertz)
deve ser
constante. Por
exemplo:
a cor
amarelado tem comprimento de onda
..................................................................................
Comprimento de onda (Λ) aproximadamente 550nm
..................................................................................
= 550 x 10 - 9 m = 5,5 x 10 - 7 m
E freqüência (f ou v) aproximadamente 5,4 x 10 1 4 1/s
De modo que
λ f
..................................................................................
2) O que estas cores têm a ver com os saltos quânticos?
v = λ f
:.................................................................................
= 5,5 x 10 - 7 m x 5,4 x 10 1 4 m/s
..................................................................................
= 29,7 x 10 7 m/s
..................................................................................
= 2,97 x 10 8 m/s
..................................................................................
Observe que essa constante tem unidades de veloc idade.
3) Ampliando um pouco mais o seu conhec imento sobre saltos
Que constante é essa?
quânticos tente relac ionar este fenômeno que ocorre a
:.....................................................................................
nível atômico com um fenômenos conhec idos da natureza e
......................................................................................
do seu dia a dia. Uma dica: “ Você já observou um vaga-
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lume?” Você saberia explicar um fato semelhante que
ocorre na natureza? Qual?
2 - IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS ÁCIDAS E SUBSTÂNCIAS
ALCALINAS OU BÁSICAS.
Se você tem dúvida agora é a hora de ir em busca de novos
Objetivo: Identificação de algumas características de substâncias
conhecimentos, vamos lá, vá para a biblioteca ou internet. Uma
(ácidos e bases) utilizando o indicador (extrato de repolho roxo)
dic a esse fenômeno ocorre com uns animais de hábitos noturnos.
Mas não vamos ficar apenas na noite, vamos buscar relacionar
este processo de cores também com o dia. Busque explicar um
fenômeno que ocorre durante o dia, aliás muito bonito, em que
Conteúdo Estruturante: Matéria e Sua Natureza
Conteúdo Básico:Funções Químicas
Conteúdo
Específicos:Funções
Inorgânicas,
composição e propriedades e características.
sua
essas cores estão presentes.
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do
Referência
caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes
UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL (UCS)
CENTRO
DE
CIÊNCIAS
EXATAS
E
TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA
(Ana Maria Coulon Grisa (PQ), Maria Alice Reis Pac heco
(PQ), Valquíria Villas – Boas (PQ), Juliana Brunetto (IC)
Dica:
Consulte seu Livro Didático Público – Unidade 2, p 27 a 39.
Identifique a evolução das teorias sobre o átomo e responda:
soluções, misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a
mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza
ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.
Cor
pH
Vermelho
Rosa
Roxo
0 a 3.5
3.5 a 6.5 6.5 a 9
Azul
9 a 11
Verde
11 a 13
amarelo
13 a 14
Algumas soluções serão testadas com esse indicador:
Porque existem tantos modelos e teorias que tentam explicar o Etapas:
1º coloque 10 mL de água nos 10 copinhos
que é o Átomo?
2º coloque 5 colheres do indicador Extrato de repolho roxo nos 10
Conteúdo Estruturante: Matéria e Sua Natureza
copinhos.
Conteúdo Básico : Matéria
3º coloque 2 colheres de cada substância a ser testada em cada
Conteúdo Específicos: Constituição da Matéria, Natureza
copinho (obs: não misture as colheres nos copinhos).
elétrica da matéria, Modelos atômicos, Tabela Periódica entre
outros.
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3 - UMA ÓXI-REDUÇÃO DE GRANDE EFEITO VISUAL
MATERIAL
ANOTAR A
COR
(ÁCIDO OU
BASE)
1- Removex (ácido clorídrico HCl)
2- Sabão em pó (NaOH) Hidróxido de
sódio
3- Água sanitária (NaOH) Hidróxido de
sódio
4-Detergente Concentrado (.............)
5-Desengordurante(NH4OH) hidróxido de
amônio
6-Vinagre (H3CCOOH) ácido acético
7-Suco de Limão (ácido cítrico)
8-Suco de laranja (ácido cítrico)
9-ÁlcoolEtílico(comum) (H3CCH2OH)
10-Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Quantas substâncias testadas tem caráter
Objetivo: Compreender o quando é fundamental a estrutura,
composição e propriedades da matéria para que ocorram as reações
químicas.
Conteúdo Estruturante: Matéria e Sua Natureza
Conteúdo Básico:Reações Químicas
Conteúdo Específicos:Reações de Oxi-redução, Tabela
Periódica, Natureza elétrica da matéria.
MATERIAL:
1 copo
1 fio elétrico desencapado
ácido? E quantas tem caráter
básico ou alcalino? Quais?
solução de nitrato de prata [ AgNO3(aq)] (corrosivo)
PROCEDIMENTO
1. Construa com um fio , um modelo de árvore de natal em um
O que são indicadores? Dê exemplos.
tamanho
2.
O que você pôde concluir com a realização deste experimento?
compatível com o do copo.
Após ter introduzido o modelo no copo, coloque a solução de
AgNO3, até cobrí-lo. Deixe o sistema em repouso, volte a observa-lo no
dia seguinte e resolva as equações:
Exemplifique onde podemos utilizar este tipo de teste? Qual a importância?
a) Qual a cor da solução inicial de AgNO3 ?
b) Qual é o principal constituinte do fio elétrico?
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c) Qual é a cor da solução final?
4 - IDENTIFICAÇÃO DE CADEIAS CARBÔNICAS
Objetivo: Identificar cadeias carbônicas, a importância das
d) Qual é a espécie química responsável por essa coloração?
ligações químicas e seus diversos tipos de ligações.
Conteúdo Estruturante: Matéria e Sua Natureza
Conteúdo Básico:Ligações Químicas, Funç ões Orgânicas,
e) Escreva a equação da reação ocorrida.
Conteúdo
Específicos:
Funções
Orgânicas,
composição
e
propriedades,
características
transformações e Reações de Halogenação.
f) Escreva a equação iônica dessa reação.
Prática: Cadeias Carbônicas, p: 166, Livro Didático Público, Atividade
21
g) Escreva as semi-reações de oxidação e da redução e some-as, obtendo a
equação iônica global.
h) Discuta a frase, justificando : "O metal constituinte do fio é o agente
oxidante e portanto, a prata é o agente redutor".
Cascas de ovos apresentam como principal componente, o carbonato de
cálcio (CaCO3) que, ao ser atacado por ácidos, libera gás carbônico.
Em um recipiente de vidro provido de uma rolha à qual foi
adaptado um tubo plástico, coloque casacas de ovos e cubra-as
com vinagre (ácido acético).
sua
e
Vamos fazer o teste do Iodo.
Materiais
3 copos ou tubos de ensaio – pode ser descartável transparente e
incolor
40 mL de óleo de Amendoin
40 mL de óleo de Girassol
40 mL de azeite de Oliva
Solução de Iodo
1. Coloque em um recipiente de vidro cerca de 40mL de óleo de
amendoim;
2. em outro recipiente 40 mL de óleo de girassol;
3. e em outro recipiente 40 mL de óleo de Oliva.
4. Em seguida, adicione aproximadamente 10 mL de solução de iodo e
observe.
Este teste é mesmo utilizado pelo INMETRO (porém com análise de
quantidades mais precisas) para verificação da qualidade dos azeites de oliva.
Este teste identifica a presença de ácido graxo insaturado. Ocorre uma reação
de halogenação, em que o iodo reage com as duplas ligações do ácido graxo
insaturado.
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5 - DIFERENCIAÇÃO ENTRE UM COMPOSTO IÔNICO E UM
MOLECULAR PELO AQUECIMENTO
Objetivo:Identificar
aquecimento.
compostos
iônicos
e moleculares por
Conteúdo Estruturante: Matéria e Sua Natureza
Conteúdo Básico:Funções Químicas
Conteúdo Específicos:Funções Inorgânicas e orgânicas,
sua composição, propriedades e características.
Materiais
Se houver dupla ligação, o iodo será consumido e a coloração característica
Açúcar comum (C 6 H 1 2 O 1 6 )
Sal de cozinha (NaCl)
Enxofre sólido (pó amarelo ) (S 8 )
Sulfato de cobre (CuSO 4 )
Sulfato de alumínio (Al 2 (SO 4 ) 3 ).
PROCEDIMENTO:
da solução de iodo diminuirá de intensidade, ou seja, quanto menos intensa
1. Coloque cada um deles separadamente em um recipiente e os
for a coloração final, maior terá sido o consumo de iodo, e maior o númeroaqueç a com cuidado num fogão;
2. Sabendo que os compostos iônicos apresentam elevado ponto
de insaturações apresentadas.
de fusão, classifique cada uma das substâncias utilizadas.
Atenção: Realize a experiênc ia em lugar bem ventilado e evite a
inalação dos vapores que podem ser produzidos durante o
aquec imento do enxofre.
Dicas de atividades.
Pesquisar as Representações das substâncias utilizadas no experimento –
Fórmula Estrutural.
Analisa- las para compreender “Porque cada substância tem ponto
de fusão diferente? Isso pode se entendido como característica
específica da substância? Esse fenômeno está relacionado as
Ligações Químicas?”
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6 - REVELANDO IMPRESSÕES DIGITAIS.
Objetivos:
- verificar o que é sublimação;
- revelar impressões digitais em diferentes superfícies;
- entender o processo de revelação de impressões digitais em iodo metálico.
Conteúdo Estruturante: Natureza da Matéria/Química Sintética.
Conteúdo Básico: Matéria
Conteúdo Específico: Estados de agregação
Material necessário para a prática:
- um frasco de vidro transparente grande com tampa;
- papel sulfite;
- folha contendo impressões digitais dos alunos;
- pinça grande.
- lâmina para microscopia.
Registro de observações:
Questões:
1 – Que mudança de estado de agregação da matéria o iodo sofre?
2 – Por que as impressões digitais aparecem depois de colocadas no iodo?
3 – Que fenômeno você acha que houve? Físico ou químico?
Conclusões:
Reagentes:
- iodo metálico em pedaços;
- álcool.
Métodos e Procedimentos:
Após coletar as impressões digitais dos alunos, monte uma tabela com
o nome e a respectiva impressão. Tomando cuidado em não tocar uma folha
de sulfite, solicite para que um aluno, sem que os outros saibam, imprima sua
ID num pedaço de papel sulfite.
Coloque um pouco de iodo no interior de um frasco de vidro
transparente e tampe bem. Peça para que os alunos coloquem o papel sulfite
dentro do frasco com a ajuda de uma pinça e aguarde alguns minutos para
que a impressão se revele.
Depois de revelada peça para que eles tentes descobrir de quem é a
ID consultado da tabela de impressões.
Repita o processo agora utilizando uma lâmina previamente limpa com
álcool para retirar outras impressões.
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Professor(a): Gisiele Checchi
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Secretaria de Estado da Educação
Núcleo Regional de Educação de Toledo
Equipe Disciplinar/DEB/QUÍMICA/ITINERANTE 2010
Site: www.diadia.pr.gov.br/nre/toledo
GISIELE CHECCHI
Aprender Experimentando
1- Atividade interativa sobre saltos quânticos
2 -Identificação de substâncias ácidas e substâncias alcalinas ou básicas.
3 -Uma óxi-redução de grande efeito visual
4 -Identificação de cadeias carbônicas
5 -Diferenciação entre um composto iônico e um molecular pelo aquecimento
6 -Revelando impressões digitais
2010